精品解析：四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

威远中学校2026届高二下半期考试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于能层和能级的说法正确的是 A. 原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p最多能容纳的电子数逐渐增多 2. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 3. 光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为： B. Cl的原子结构示意图为 C. 的结构式为O=C=O D. 水分子的VSEPR模型为 4. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. O的价层电子排布式为1s22s22p4 B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. N、As同主族，第一电离能N＜As D. 电负性F＞O＞As 5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 键角： C. F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D. HF分子间的氢键：氢键 6. 下列有关说法不正确的是 A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 B. 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1 7. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 8. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 含氧酸的酸性： D. 电负性： 9. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 分子中含有键数目为3 B. 32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D. 1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 10. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 11. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 验证是否被全部还原为 向还原所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 除去中混有的少量，并得到纯净且干燥的 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 绿矾处理含的酸性废水： B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 13. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 二、填空题(共4个大题，共58/分) 15. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 16. 硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）、、的键角由小到大的顺序为___________。 （3）常温常压下，呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___________。 （4）基态O的核外未成对电子数为___________。 （5）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （6）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为___________。 ②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。 17. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 （1）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为___________。 （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是___________。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 （6）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数]，；。 18. 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）___________(用、、表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强___________，原因是：___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）该反应的化学方程式为___________。 （6）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （7）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高二下半期考试 化学试题 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于能层和能级的说法正确的是 A. 原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p最多能容纳的电子数逐渐增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确； C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误； D．2p、3p、4p能级上均有3个原子轨道，最多能容纳的电子数均为6，故D错误； 故选B。 2. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是 A. 第三周期VIII族，p区 B. 第三周期VB族，ds 区 C. 第四周期VIII族，d区 D. 第四周期V族，f区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选：C。 3. 光气()与水反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. 光气的电子式为： B. Cl的原子结构示意图为 C. 的结构式为O=C=O D. 水分子的VSEPR模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光气的电子式为：，故A错误； B．Cl核电荷数17，核外电子排布为2，8，7，原子结构示意图为：，故B正确； C．中C、O之间各形成两对共用电子对，结构式为：O=C=O，故C正确； D．水分子中心O原子含4对价电子对，存在两对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确； 故选：A。 4. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. O的价层电子排布式为1s22s22p4 B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. N、As同主族，第一电离能N＜As D. 电负性F＞O＞As 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故A不符合题意； B．泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式：，故B不符合题意； C．N、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N＞As，故C不符合题意； D．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F＞O＞N，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性N＞As，所以电负性F＞O＞As，故D符合题意； 答案选D。 5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 键角： C. F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D. HF分子间的氢键：氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的孤电子对数为，所以的空间构型为三角锥形，故A错误； B．中N为杂化，且有一个孤电子对，则键角：，故B错误； C．F的电负性大于Cl的电负性，的极性大于的极性，使—的极性大于—的极性，导致更易电离出氢离子，酸性更强，故C正确； D．图中箭头所指的为形成的共价键，氢键通常用虚线表示，故D错误； 答案选C。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 B. 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，乳酸分子中含有一个手性碳原子，故B正确； C．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确； D．的结构式为N≡N，1个分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1 : 1，故D正确； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键， 中含有18个键，2个键，则键和键比例为，故A错误； B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，化合价为+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故B正确； C．与互为等电子体，则两者结构相似，从而可知，的电子式为，1个中含有2个键，中含有的键数目为，故C正确； D．若该反应中有4 mol N-H键断裂，生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D正确； 故答案选A。 8. 短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 含氧酸的酸性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】Z是宇宙中含量最多的元素为H元素；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，Y为O元素；W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，且W序数小于Y(O)，W为N元素；W、X同主族，都是短周期元素，X为P元素；X、M同一周期，M序数大于P的序数，M为S或Cl元素。 【详解】A．NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，简单氢化物的沸点：NH3>PH3，A错误； B．W为N元素，Y为O元素，二者相邻，由于N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O的第一电离能，B正确； C．非金属性P<S(或Cl)，最高价含氧酸酸性X<M，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，非金属性P<O，电负性P<O，D错误； 答案选B。 9. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 分子中含有键数目为3 B. 32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D. 1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，含键数目为3，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．受热或光照分解：，则受热或光照分解，转移电子数目为，D错误； 答案选A。 10. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C6H12O4 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C6H12O4，故A正确； B．含羟基、羧基可发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误； C．含羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．羧基、羟基均与Na反应生成氢气，则1mol该有机物与足量金属钠反应放出1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，故D正确； 答案选B。 11. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 验证是否被全部还原为 向还原所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶解后，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 除去中混有的少量，并得到纯净且干燥的 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气 C 验证木炭与浓反应生成 向盛有浓的烧杯中插入红热的炭，观察现象 D 检验溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A项错误； B．将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气，还需要通过浓硫酸的洗气瓶干燥，才能得到干燥纯净的甲烷，B项错误； C．浓硝酸加热易分解，向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，可能是硝酸分解生成了二氧化氮，C项错误； D．Fe2+有还原性，若溶液中还有残余Fe2+，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，D项正确； 故选D。 12. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 绿矾处理含的酸性废水： B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源： C. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘： D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，A错误； B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B错误； C．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，C正确； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D错误； 故选C。 13. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误； B．由图可知，反应的生成物为NiCH2和甲烷，则镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确； C．由图可知，该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，D错误； 故选B。 14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A. 结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣ B. 等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C. 加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确； B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误； D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误； 故选A。 二、填空题(共4个大题，共58/分) 15. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. +1 ④. sp3 （2） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 ③. N>O>C ④. NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ①根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有Cl-S极性键和S-S非极性键，选c，该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价； ③S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=，所以S采取sp3杂化。 【小问2详解】 X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为3d54s1；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大。 16. 硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答： （1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A． B． C． D． （2）、、的键角由小到大的顺序为___________。 （3）常温常压下，呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___________。 （4）基态O的核外未成对电子数为___________。 （5）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （6）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为___________。 ②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。 【答案】（1） ①. A ②. 发射 （2）NF3<CH4<BF3 （3）、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力更强 （4）2 （5） （6） ①. Cu3SnP ②. 12 【解析】 【小问1详解】 基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，基态铝原子能量最低，因此能量最低的是选项A；状态C的能量高于状态B，电子由状态C到状态B需要放出能量，所得原子光谱为发射光谱； 【小问2详解】 BF3的中心原子价层电子对数是，空间构型为平面三角形，键角为120°；NF3的中心原子价层电子对数是，空间构型为三角锥形，键角约为107°；CH4的空间构型为正四面体形，键角为109°28′，则键角：NF3<CH4<BF3； 【小问3详解】 、是结构与组成相似的分子晶体，的相对分子质量较大，范德华力更大，熔沸点更高，故常温常压下，呈气态，而SiCl4呈液态； 【小问4详解】 基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p共有3个轨道，故有2个未成对电子； 【小问5详解】 第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第四电离能突变，则容易失去3个电子，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2、I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是La； 【小问6详解】 ①晶胞中，Cu原子数目=6×=3、Sn原子数目=8×=1、P原子数目=1，故磷青铜的化学式为Cu3SnP； ②Sn原子位于顶点，最近的Cu原子位于与之相邻三个面的面心，则离Sn原子最近的Cu原子有个。 17. 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 （1）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为___________。 （2）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为___________。 （3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是___________。 （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 （6）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________[已知：时，的电离常数]，；。 【答案】（1） （2） （3）溶液 （4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) （5） （6）5 【解析】 【分析】废渣在稀硫酸中溶解、过滤后除去不溶性物质，滤液Ⅰ含有铁、镍、锌的离子等杂质，调pH，加入FeS可除去、，滤液Ⅱ加H2O2是将氧化成，调pH使转化成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液Ⅲ的溶质主要为NiSO4，加入的Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀，过滤后洗涤沉淀得纯净的NiCO3，NiCO3与稀硫酸反应生成NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体，据此答题。 【小问1详解】 向滤液中加入FeS，与Cu2+反应生成CuS沉淀而去除，反应的离子方程式为： 。 【小问2详解】 要想在碱性环境中除尽铁而又保持不被沉淀，应先用将滤液Ⅱ中的氧化为 ，再调pH使完全生成Fe(OH)3，而尚不开始沉淀。由表中数据可知，完全沉淀时pH ≥ 3.2，而开始沉淀的pH=6.4，所以滤液Ⅱ的pH应控制在。 【小问3详解】 滤液Ⅲ中若含有残留的杂质金属离子，该离子为，可用KSCN溶液检验。取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现红色，证明已经除尽。 【小问4详解】 滤液Ⅲ溶质的主要成分是，但浓度偏低，不利于蒸发结晶，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，可增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)。 【小问5详解】 在强碱溶液中用氧化硫酸镍，被氧化生成，NaClO被还原生成，该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 已知溶液中，当时，开始沉淀，根据得，根据的第二步电离常数，得，。 18. 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 I．工业上用和在一定条件下可以合成乙烯： 已知：① ② ③ （1）___________(用、、表示)。 （2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 保持不变 （3）向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强___________，原因是：___________。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （5）该反应的化学方程式为___________。 （6）从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （7）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. < ②. 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强 （4）> （5） （6） ①. 0.016 ②. 0.8 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得目标反应式，。 【小问2详解】 A．当才能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应混合气体总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．混合气体的质量不变，但该反应是气体物质的量减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．比值不变，说明各物质浓度保持不变，可以判断达到平衡，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 压强P(M)< P(N)，原因是：反应为气体体积减小的放热反应，M点CO2转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强； 【小问4详解】 a点X的物质的量即生成物的物质的量在增大，说明反应在向正反应方向进行，正反应速率＞逆反应速率； 【小问5详解】 NO、CO转化为两种无毒气体即生成氮气和二氧化碳，反应方程式为； 【小问6详解】 0-50min内，反应由开始到达到平衡，从图像可知NO物质的量减少1.6mol，体积为2L，故v(NO)=； 由图像可得，平衡时NO物质的量为0.4mol，则CO物质的量为0.4mol，NO物质的量减小1.6mol，则生成N20.8mol，生成CO21.6mol，该条件下，即恒温恒容的条件下，压强比等于物质的量比，设起始压强为P，平衡时压强为P0，则P0/P的值为； 【小问7详解】 、和熔融可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极，石墨I电极上NO2失电子，生成N2O5，电极反应式：，石墨II电极反应式：；总反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $