精品解析：河南省部分重点高中新未来联考2024-2025学年高三下学期4月模拟预测化学试题

2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来4月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大 D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的共价键类型为键 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3. 下列实验操作规范，且能达到实验目的是 A. 制取乙酸乙酯 B. 检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 C. 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D. 实验室配制银氨溶液 4. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示.下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有4种含氧官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双键 C. 分子中含有9个手性碳原子 D. 该物质与足量钠反应可生成 5. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 反应中每生成时，转移电子的数目为 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 6. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是 A. 该历程中不存在非极性键的形成 B. 碳原子的杂化方式发生了改变 C. 催化剂降低了该反应的活化能和 D. 若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，的常见同位素不含中子，与形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出；位于元素周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子。X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中的中心离子的配位数为6 C. 两种配体中的键角： D. 简单氢化物的沸点： 8. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质 B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化 C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色，说明该纯净气体是 D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入4滴同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀转变成黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 9. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 10. 下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通入足量气体 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A 曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B. 制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度 C. ℃，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小 D. 1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大 12. 由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. C点Se原子的分数坐标是 C. 每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个 D. 若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 13. 以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A. a膜为阳膜，b膜为阴膜 B. 左侧电极上发生的反应是还原反应 C. 电池的总反应为 D. 若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 14. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A 直线I中表示 B. 乙二酸的 C. a点溶液中， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示。 物质 质量分数/% 2.2~2.9 28~3.1 60~65 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时转化为，反应的化学方程式为_______；同时转化为，反应的离子方程式为_______。“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”中欲使转化为，则需要氧化剂至少为_______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______(填化学式)。 （4）“离子交换”和“洗脱”的原理为(为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_______(填离子符号)。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀。“煅烧”工序中发生反应的化学方程式为_______。 （7）全钒液流电池的电解质溶液为溶液，电池的工作原理为。电池充电时，阳极的电极反应式为_______。 （8）一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知：①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。步骤I中析出的晶体为_______(填化学式)。 （2）步骤I通入时控制温度在以下，目的是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 装置甲中固体可以是 B. 装置乙吸收气体，有利于提高产率 C. 分批次加入主要目的是防止反应速率过快 D. 在水中的溶解度： （4）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______。 _______→_______→e→_______ a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 （5）测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为_______(用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是_______(填化学式)。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 18. 盐酸伊伐布雷定是一种用于治疗慢性稳定型心绞痛的药物，化合物G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）X的分子式为，则X的结构简式为_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______，由F生成G的反应类型为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物； ②M分子中含有1个手性碳原子，其催化氧化后的产物能发生银镜反应； ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。 （6）设计由苯甲酸、乙醇和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来4月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大 D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确； C．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确； D，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，故D正确； 故答案为A。 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的共价键类型为键 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A正确； B．分子中的共价键是由两个氯原子的p轨道重叠形成的键，所以分子中的共价键类型为键，B正确； C．中N的价层电子对数为，中Cl的价层电子对数为，中O的价层电子对数为，价电子数均为4，VSEPR模型均为四面体形，C正确； D．高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物为N2和O2，还原产物为Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误； 故答案选D。 3. 下列实验操作规范，且能达到实验目的是 A. 制取乙酸乙酯 B. 检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯 C. 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D. 实验室配制银氨溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，故A错误； B．溴乙烷与醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溶剂乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能检验乙烯，故B错误； C．碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以用图中装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层，故C正确； D．配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，不能将稀硝酸银溶液滴入稀氨水中，故D错误； 故答案为C。 4. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示.下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有4种含氧官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双键 C. 分子中含有9个手性碳原子 D. 该物质与足量钠反应可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有酯基、羟基、羧基、醚键4种含氧官能团，A正确； B．羟基、碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双键，B错误； C．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中含有9个手性碳原子，，C正确； D．该物质中只有羟基和羧基能与钠发生反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，所以该物质与足量钠反应可生成，D正确。 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 反应中每生成时，转移电子的数目为 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误； B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确； C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误； D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误； 故选B。 6. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是 A. 该历程中不存在非极性键的形成 B. 碳原子的杂化方式发生了改变 C. 催化剂降低了该反应的活化能和 D. 若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键）、氢氢键（非极性键）的断裂和碳氢键（极性键）、氧氢键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A正确； B．在分子中，碳原子发生杂化，在分子中，碳原子发生杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B正确； C．催化剂能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的，C错误； D．从图中可以看出，生成时，分子中有1个原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为，D正确； 故选C。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，的常见同位素不含中子，与形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出；位于元素周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子。X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中的中心离子的配位数为6 C. 两种配体中的键角： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】的常见同位素不含中子，X为H，与形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出，Z为O，；位于元素周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子，W为Cu，结合该物质的结构可知，Y为N，则元素、、、分别为、、、。 【详解】A．金属第一电离能小于非金属，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族，ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，则第一电离能：，A正确； B．该阳离子为配离子，中心离子是，配体是和，故的配位数为6，B正确； C．两种物质的中心原子是价层电子对数相同，均为杂化，其中氨分子中氮原子的孤电子对数为1，水分子中氧原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角就越小，所以水分子的键角小于氨分子，C正确； D．两种物质都可以形成分子间氢键，但是水分子形成的分子间氢键较多，且水常温下是液体，则沸点：，D错误； 故选D。 8. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究食品脱氧剂中还原铁粉否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质 B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化 C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色，说明该纯净气体是 D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入4滴同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀转变成黄色沉淀，说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原了，A错误； B．乙烯与溴水中的溴发生的反应是加成反应，要证明乙烯的氧化反应，应将乙烯通入盛有酸性溶液的试管中，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体不一定是，，等气体也能使品红溶液褪色，C错误； D．溶液和溶液反应，先生成白色沉淀，由于溶液过量，再加入少量同浓度的溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，说明氯化银转化为碘化银，即可说明，D正确； 故选D。 9. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】重晶石矿通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；“溶液1”中的溶质主要含及过量的；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”中的主要溶质是及过量的，A正确； B．“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“合成反应”是和（钛酸四丁酯）反应生成：，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，没有发生电子转移，C正确； D．“洗涤”时，若使用稀硫酸，会部分转化为难溶的，故“洗涤”时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。 故选D。 10. 下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通入足量气体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可以和碘离子反应生成单质碘，方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，则通入氯气后碘离子不能存在，A错误； B．四羟基合铝离子与碳酸氢根离子反应，且也可以和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为：+CO2=Al(OH)3↓+，则通入二氧化碳后该离子不能存在，B错误； C．三价铁可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能共存，且通入的二氧化硫可以和溶液中的三价铁反应生成二价铁和硫酸根离子，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，不能存在，C错误； D．相互之间不反应，且通入氨气后，氨气和这些离子也不反应，可以共存，D正确； 故选D。 11. 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B. 制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度 C. ℃，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小 D. 1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，含量增大；反应Ⅱ，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，含量降低；曲线表示干态体积分数随温度变化、曲线表示干态体积分数随温度变化，A正确； B．由图可知，800°C左右时，的产率最高，制备含量低的氢燃料应选择800°C左右的温度，B正确； C．，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度增大，C错误； D．反应I的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，反应的化学平衡正向移动，再次达到平衡时和均比原平衡的大，D正确； 故选C。 12. 由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. C点Se原子的分数坐标是 C. 每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个 D. 若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，的数目为；Ga和In的总数为；Se在晶胞内部，数目为8。（和），该晶体的化学式为，A错误； B．根据提给信息点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，由晶胞图可知，点原子的分数坐标是，B正确； C．由中心的原子可知，每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有4个，C错误； D．若晶胞中Ga与In原子数相同，则晶胞中有4个Cu、2个Ga、2个In、8个Se，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D错误； 故选B。 13. 以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A. a膜为阳膜，b膜为阴膜 B. 左侧电极上发生的反应是还原反应 C. 电池的总反应为 D. 若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左边是阳极，电极反应为，发生氧化反应，右边是阴极，电极反应式为，还原反应，以此解题。 【详解】A．向左侧阳极移动，向右侧阴极移动，则膜为阴膜，膜为阳膜，A错误； B．左侧电极是阳极，阳极上发生的反应是氧化反应，B错误； C．书写总方程式要得失电子守恒，则将阳极电极反应式乘3，然后跟题目给出的阴极的电极反应式相加，得到电池的总反应为，C正确； D．反应中碳由二氧化碳中的+4价降低为乙烯中的-2价，则根据电池的总反应可知，标准状况下，消耗（即），则转移，理论上处释放，质量为，D错误； 故选C。 14. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线I中表示 B. 乙二酸的 C. a点溶液中， D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】，。，。分别代入直线的（0，-1.25）、直线Ⅱ的（0，-3.82）两点坐标，可得直线对应的，直线Ⅱ对应的。因为，所以，，直线中表示，直线Ⅱ中表示，以此解题。 【详解】A．由分析可知，直线中表示，A错误； B．结合分析可知，乙二酸的，B正确； C．点溶液中，，即，则，C错误； D．常温下，时，溶液呈中性，即，溶液中存在电荷守恒：，故，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示。 物质 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 60~65 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时转化为，反应的化学方程式为_______；同时转化为，反应的离子方程式为_______。“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”中欲使转化为，则需要氧化剂至少为_______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______(填化学式)。 （4）“离子交换”和“洗脱”的原理为(为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_______(填离子符号)。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀。“煅烧”工序中发生反应的化学方程式为_______。 （7）全钒液流电池的电解质溶液为溶液，电池的工作原理为。电池充电时，阳极的电极反应式为_______。 （8）一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）0.6 （3）、 （4）碱 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转成，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将变为，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：，碱性条件下利用反应向洗脱方向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5。 【小问1详解】 “酸浸”时和硫酸反应转化为和水，反应的化学方程式为；同时和硫酸反应转化为和水，反应的离子方程式为。由分析，“废渣1”的主要成分是； 【小问2详解】 氧化”中欲使转化为，则转移电子3.6mol×1=3.6mol，氧化剂中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，需要氧化剂至少为3.6mol÷6=0.6mol； 【小问3详解】 由分析，“废渣2”中含有、； 【小问4详解】 “离子交换”和“洗脱”的原理为，为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性，提高氢氧根离子浓度，使得平衡向洗脱方向移动，释放出； 【小问5详解】 由于流程中前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。 【小问6详解】 结合质量守恒，“煅烧”工序中受热分解得到和水、氨气，反应为； 【小问7详解】 电池充电时，为电解池装置，由总反应可知，阳极的电极反应为在酸性条件下，失去电子发生氧化反应生成：； 【小问8详解】 根据“均摊法”，1个重复单元中含个O、1个V，每个结构单元带1个单位负电荷，则含有n个结构单元的这种多聚钒酸根离子通式为：。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。 步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。 已知：①制备原理：。 ②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______。步骤I中析出的晶体为_______(填化学式)。 （2）步骤I通入时控制温度在以下，目的是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 装置甲中固体可以是 B. 装置乙吸收气体，有利于提高产率 C. 分批次加入的主要目的是防止反应速率过快 D. 在水中的溶解度： （4）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______。 _______→_______→e→_______ a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液 c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤 g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥 （5）测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下： a. b. c. ①高铁酸钾产品的纯度为_______(用含有m、c、V的代数式表示)。 ②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解 （3）ABD （4）bdefh （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧化剂，故步骤I析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子方程式为：；步骤III：再加饱和KOH溶液转化，过滤得到高铁酸钾。 小问1详解】 装置图中仪器X的名称是：三颈烧瓶；步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl。 【小问2详解】 步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。 【小问3详解】 A．室温下，固体能和浓盐酸反应产生氯气，故A正确； B．在强碱性溶液中能稳定存在，装置乙吸收气体，除去有利于提高产率，故B正确； C．溶液呈酸性，在酸性条件下不稳定，所以分批次加入的主要目的是防止在酸性条件下发生反应，故C错误； D．向溶液中加入饱和溶液，析出固体，故在水中的溶解度：，故D正确； 故答案为ABD。 【小问4详解】 根据已知信息：难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于溶液将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌→过滤→依次用乙醇、乙醚洗涤→放入真空干燥器中干燥，正确的操作排序是。 【小问5详解】 ①根据关系式可知，高铁酸钾产品的纯度。 ②若测得产品的纯度为，说明杂质也含，故杂质为。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理可得，反应①；反应②；反应③；已知反应④；根据盖斯定律可知，由①+②+③-④可得反应，，故∆H=； ②A．的物质的量保持不变，能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，反应中容器内混合气体的平衡摩尔质量增大，容器内混合气体的平均摩尔质量不变可以说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 由图可知，若温度升高，则增大，也增大，且温度改变对的影响更大，故逆反应方向为吸热反应，则该反应的＜0； 【小问3详解】 由流程可知，催化循环中产生了H*、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*、H2COH*，共6种中间微粒； 【小问4详解】 ①根据图示，温度T℃，状态I中，8min后氢气的物质的量不再改变，说明达到平衡状态，设反应初始时CO2、H2、N2物质的量为6xmol、11xmol、xmol，列三段式为：，根据平衡时H2的体积分数为可得，解得x=1，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、N2物质的量为3mol、2mol、3mol、3mol、1mol，气体总物质的量为12mol；1min时，氢气的物质的量为6mol；初始氢气物质的量为11mol，则0~1min内的平均速率v(CH3OH)=；平衡时，该反应的压强平衡常数Kp=； ②与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ平衡时氢气的物质的量减少，且达到平衡时时间变短，则平衡正向移动，可能的改变的条件为增大压强；状态Ⅲ平衡时氢气的物质的量增加，且达到平衡时时间变短，说明平衡逆向移动，由于合成甲醇的反应为放热反应，则改变的条件可能是升高温度。 18. 盐酸伊伐布雷定是一种用于治疗慢性稳定型心绞痛的药物，化合物G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）X的分子式为，则X的结构简式为_______。 （2）由D生成E的反应类型为_______，由F生成G的反应类型为_______。 （3）F中含氧官能团的名称为_______。 （4）由E生成F的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物； ②M分子中含有1个手性碳原子，其催化氧化后的产物能发生银镜反应； ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。 （6）设计由苯甲酸、乙醇和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）醚键、酰胺基 （4）++HCl （5） （6） 【解析】 【分析】从A到B反应后羧基上H被取代，结合X分子式，可推出X的结构简式：；B到C从官能团结构分析可知氨基上的氢原子取代酯基中C-O键上的氧原子形成酰胺基，C加入浓HCl后发生消去和加成反应生成了七元环D：，D再加入取代氨基上的H得到E，再经过同类型取代反应得到F，最后经过加成反应得到目标产物G。 【小问1详解】 据分析，X的结构简式：。 【小问2详解】 D的结构为：，加入取代氨基上的H得到E：，同时生成HBr，所以发生取代反应；根据F和G的结构简式，F与H2在Pd/C催化条件下发生加成反应生成G。 【小问3详解】 根据F的结构简式，F中含氧官能团为-O-、-NH-CO-，其名称为醚键、酰胺基。 【小问4详解】 E与发生在KI、K2CO3催化下发生取代反应生成F和HCl，化学方程式为++HC。 【小问5详解】 根据题意，满足条件的A的同分异构体需包括苯环、酯基、酚羟基，若M中包含一个手性原子，则需包含-CH(CH3)CH2OH结构，N能与FeCl3发生显色反应且只有2种化学环境的氢，则N为对苯二酚，因此满足条件的A的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 根据题干中F到G的反应，与H2、Pd/C合成；根据题干中C到D的反应，与浓盐酸在加热条件下合成；根据题干中B到C的反应，与合成；可由苯甲酸和乙醇得到。因此以苯甲酸、乙醇和为原料制备的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$