湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题

姓 名 准考证号 长沙市一中2025届高三月考试卷（八） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦十净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案号在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31 Ca-40Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项材合题目要求） 1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料 的是 商品 选项 A玉器 B.丝绸 C铁器 D.纸张 2.“稀土之父"徐光宪先生提出了稀土串级茶取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子 从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法止确的是 A.2.28超重水(Tz(O)所含的电子数日为N B.0.】mol·1.-1Na(CIO溶液中CIO的数目小于0.1N C,过址C与1 moi SiO,充分反应转移电子数目为3N D.1molC1,与足量CH,发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA 化学试题（一中版）第1页（共8页） 4.Na2FO4是一种效多功能水处理剂，具各强氧化性，自身被还原为Fe(OH)1,其制备方法之 一为2FeS0:+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+O2↑.。下列有关该反应的说法 中，不正确的是 A该反应中还原剂与氧化剂的物质的爪之比为1：3 BN,FcO作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉 淀，从而使水净化 C.氧化产物是Na,Fc()a和O: D.当有3.9gNa,O2作氧化剂参与反应时，产生224ml.O2(标准状况) 5.1,2,3-三氨唑（代_）是·类性能独特的五元氮杂环结构，所有原子共面。在代谢转化、氧化 还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等 领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之·，下列说法正确的是 A1,2,3-三氮唑中含有氨基和肽键 B.M中N原子有两种杂化类型 C.M在空气中不易被氧化变质 D.】molM最多能消耗3 mol NaOH 6.W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态 Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW:),RZ,其阴、阳 离子均为正四面体结构。下列说法正确的是 A.(XW,),RZ,的阴、阳离子中均含有配位键 B.X2W,分子空间结构为平面形 C.QW,Z2一定是非极性分子 D.氢化物热稳定性：Y>X 7.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl:溶液中通人过量H,S气体：Fe2++HzS一FeS￥+2H+ B.向H280中加入Na2O2:2Na2O2+2H18O=4Na++4OH+i8O2↑ C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： NHi+HCO5+Ca2+2 OH--CaCO2￥+NH;·H2O+H,O D.向Fel2溶液中通人足量Cl2:2Fe2++2I+2Cl一2Fe++L2+4CI 8.醋酸甲酯制乙醇的反应为CH,COOCH,(g)十2H2(g)CH,CH:OH(g)十CHOH(g)。向 三个10L恒容密闭容器中分别加人1mol醋酸甲酯和9.8mol氢气，在不问温度下，反应t分 钟时酷酸甲酯物质的量()如图所示。下列说法正确的是 容器甲 0.6 容器丙 0.2 0.1-. 容群乙 0 T,T.T/K 化学试题（一中版）第2页（共8页） A.该反应的△H>0 B容器甲中平均反应速窄，)-号mol/L·mn) C,容器乙中当前状态下反应速率<堡 D.容器丙中乙醇的体积分数为8% 9.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CSO,溶液，遇到闪锌 ●Zn 矿(7nS)可慢慢转变为铜蓝(CS)。已知：K。(ZnS)-2X102, Os Kp(CS)=6X10-站。下列说法正确的是 A.基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d4s B反应ZnS(s)+Cu*(aq)CuS(s)+Z*（aq正向进行，需满足号>Xi0 C.ZnS晶胞（如图）中S2的配位数为4 D生成铜蓝后的溶液中-定存在：(S)-S学且(S)八2码 c(Zn2+) 10.2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子（可吸收可见光，产生电子）修饰的缺 陷氮化碳Au一N:一C3N4:光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N,电池系统，总反应 为6Li+N2=2Li3N,结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是 e a电极 b电极 0 N. N,吸附在N,上 Au纳米粒子N,-CN 隔膜光电正极 A放电时电流由b电极沿导线流向a电极 B.光电正极产生的电子，有利于N,发生还原反应 C.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时，通过隔膜的Li一定为0.4mol D.产生1A·h电荷量时，生成Li,N的质量与消耗N2的质量比为5：2 11.下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A.用饱和Na2CO,溶液鉴别BaCl,溶液和AICl溶液 B.用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O C.用湿润的淀粉-K1试纸鉴别NO2和溴热气 D.向1-氯丁烷中加人硝酸酸化的AgNO溶液检验氯元浆 化学试题（一中版）第3页（共8贞） 12.脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之·，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯 氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的 羟醛缩合反应，机理如图（每步反应视为完全转化）。下列说法不正确的是 OH HOOC H,0 HOOC H00 A原料中的原子100%转化为产物 B.由题中信息可推知脯氨酸的结构为HOO, C.该过程涉及了加成反应和消去反应 D.若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为 OOH 13.七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备ZSO,· 7H2O的工艺流程如下。锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、Pb0、SiO2。下列说法 正确的是 硫酸 锌粉 i、深白粉 ii.Zno 锌渣酸没 1滤液①， 氧化滤液② 滤液③ 置换 操作X +ZnS0,·7H.0 】赏绿色气体 滤泸① 滤洁② 滤洁③ A滤渣①为SiO2,滤渣③为Cu和Pb B.氧化操作中第1步反应的离子方程式为： 2Fe2++2ClO+2OH+2HO-2Fe(OH),￥+C2↑ C.加人ZnO的主要作用是调节溶液的pH D.操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗 化学试题（一中版）第4贞（共8页） 14.HL为某邻苯二酚类配体，其pKa,=7.46,pKa,=12.4。常温下构建Fe()-HL溶 液体系，其中co(Fe3+)=2.0×10mol·L1,co(HL)=5.0×103mol·L1。体系中含Fe 物种的组分分布系数6与pH的关系如图所示，分布系数6(x) c(x) 2.0×10-4molL-1 己知1g2≈0.30,1g3≈0.48。下列说法正确的是 () Fe fFeL广FeL,T 1.0 0.8 0.6 0.4 [FeL (OH)] 0.2 0.01 01234567891011 pH F(Ⅲ)-H,L体系部分物种分布图 A.当pH=1时，体系中c(HL)>c{[FL]}>c(OH)>cHL) B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2 C.L2-+[FeL]+ [FeL2]的平衡常数的lgK约为14 D.当pH-10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×103mol·L1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(13分)次磷酸钠(NaH2 PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学 镀剂。 (1)NaH,PO2中P的化合价为 价 (2)将待镀零件浸泡在NSO,和NaH,PO,的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面 形成一层金属镍)的目的，该过程中H,PO:被氧化为二元弱酸H,PO,写出该反应的离 子方程式： (3)制备次磷酸钠：将黄磷(P,)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH,PO2和PH3(气体).PH, 与NaCO溶液反应可生成次磷酸(H,P)2)。实验装置如下图： 負烧碱溶液 N.- 献性 黄磷 溶液 KMnO】 溶液 磁力加热搅井器 A B D ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为 ②由装置A中发生的化学反应可知，次磷酸(HP))属于 元弱酸。 化学试题（一中版）第5页（共8页） ③已知相关物质的溶解度如表： 物质 25℃ 100C NaCl 37g 39R NaH:PO 100g 667g 充分反应后，将A、C中溶液混合.再将混合液（含极少量NOH)加热浓缩，有大量杂质晶 体析出，然后 (填操作名称)，得到含NaH,PO,的溶液，进一步处理得到粗 产品。 ④反应结束后，向装置内通人N?的目的是 (4)测定次磷酸钠的纯度：先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥 形瓶中，酸化后加人过量的30.00L0.100mol·L碘水。充分反应后，剩余碘水恰好 可消耗24.00mL0.100mol·L-1Na2SO,溶液（相关反应方程式为：HPO2+Ll2：HO 一HzPO+2H+2I.12+2S2O一SO+2I),则产品纯度为 。(已 知：NaI12PO2相对分子质量为88) 16.(14分)Mn,O是一种重要的化工产品。以菱锰矿旷（主要成分为MnCO,还含有少量FeO、 FcO、CoO、Al,O3)为原料制备MnO的工艺流程如图。 1.MnO Ⅱ氨水 含S沉淀剂 菱锰矿 酸浸池 (硫酸) 沉淀池1 沉淀池Ⅱ MnS)游液 13%双氧水 废渣 滤渣1 滤渣2 10.2mo】·L慰水 Ⅲ实验操作 Mn.O, 250℃ 高纯度的Mn00I1 72h 已知：①氢氧化氧锰(MOOH)难溶于水和碱性溶液； ②“滤渣2”为CoS。 (1)Mn元素位于周期表中的 区，写出该元素基态原子简化的核外电子排布式： ;酸浸池中加快酸浸速率的措施有 (只写一种)。 (2)向“沉淀池1”中加人MnO,的作用是 (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (4)MnSO,转化为MnO)H的离子方程式为 (5)MnSO,转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作"包含过滤、洗涤，干燥。检验MnOOH是否洗 涤干净，具体操作为 化学试题（一中版）第6页（共8页） 17.(16分)在无氧环境下，CH,经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定 温度下，CH,芳构化时存在如下反应： i.CH(g)→C(s)+2H2(g)△H1=+74.6kJ·mol1△S=+80.84J·mol1·K- i.6CH.(g)-CsHs (1)+9H2 (g)AHz 回答下列问题： (1)反应i在800℃时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的△H,= (用含x、y、z的代 数式表示)kJ·mo 物质 CH,(g) C.H.(I) H,(g) △H/(k·moI1) y (3)受反应「影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低.原因是 加人适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率 和芳烃产率.用化学方程式表示原因： (4)利用CO2与H2反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和"具有重要意义。CO,(g)十 4H2(g)=CH(g)+2H,O(g)△H=-165.0kJ·mol1:向若干个体积均为2L的恒 容密闭容器中均充人1 mol CO:、3.6molH2,在不同温度下经过10mn测得各容器中 CO,的转化率如图所示。 100 80 060 40 2040广 温质/T ①X点对应的坐标为(400,80)，X点对应H2的转化率为 (保留三位有效数 字)：X点对应的容器中起始时压强为460kP,则X点对应的平衡常数K。 (kP)-2(K。为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压X该气体的物质的量分数，保 留两位小数)。 ②X、Y两点对应的平衡常数Kx (填“大于"“等于”或“小于”)Ky。 (5)碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CCO(s)一 CO(s)十CO2(g)。某温度下，向恒容容器中加人m g CaCO,设平衡压强为p,分解过程中 以C0,)与压强p的关系为(C0,)一k1),为速率常数（定温下为常数）.当固体质量 减少33%时，逆反应速率达到最大，若转化率为20%，则(C0)一 (用k表示)。 化学试题（一中版）第7页（共8页） 18.Q 是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下： OC.H, OH 0 C,H,OH H.C00CCOOC.H C,H,ONa X(CH,N) B D A OC,H, OH Q 定条件 一定条件 CN G (1)A的化学名称是 C一→D的反应类型为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3X的结构简式为 (4)写出H一T的化学方程式不必注明条件： (5)化合物M是比C少3个碳的同系物，满足以下条件的M有 种。 ①能发生银镜反应 ②1oM能与2 oINaOHi溶液发生反应，生成两种产物，且产物之-一能被催化氧化生成二元醛 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1小：2：3的结构简式为 OH (6已知：R-CHO OR-CH-C0OH设计条以Br入入Br为原料备化台物 1)HCN 的合成路线 无机试 0 剂任选。 化学试（一中版）第8页（共8页）长沙市一中2025届高三月考试卷（八） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 题号 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A D C 0 C A C C 1.A【解析】玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意；丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料， B不符合题意；铁器是金属材料，C不符合题意；纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意。 2.C【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可通过分液分离。A项为蒸 馏装置，不能分离：B项为过滤装置，不能分离；C项为分液装置，可萃取、分液分离；D项为抽滤装置，不能分离。 2.2g 3A【解析卫.2g超重水(T,0为2：m0=0.1mol)所含的电子为0.1molX10=1mol,电子数目为N,A正确：溶液 体积未知，不能确定数目，B错误：过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO,硅的化合价由十4变为0，则反应转移电 子数目为4Na,C错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl,结合氯守恒，1 mol Cl2与足量 CH,发生取代反应生成HCI分子的数目为NA,D错误。 4.A【解析】在反应2FeSO,+6NazO2一2 NazFeO,+2NaO+2NaSO,+O2个中，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价， 2个Fe共升高8价，6个NaO2分子中，含有12个一1价的0原子，其中有2个由一1价升高为0价，即生成O,故化合价 升高总价数为8十2=10价，有10个一1价的O降低为一2价，降低1价，共降低10价。该反应中还原剂是2 mol FeS0,和 1 mol Nag O2,氧化剂是5 mol Na2O2,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：5，故A错误；Na,FeO,作为水处理剂，因为其 具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确； 氧化产物是NaF0,和0，故C正确：3,9gN0的物质的量为789品=005m0l,即有0,05mla0作氧化剂， 则参加反应的NaO2的物质的量为0.06mol,产生氧气的物质的量为0.01mol,在标准状况下的体积为224mL,故D正确。 OH 5.D【解析】肽键的结构式为C一N一，1,2,3-三氨唑中不含有肽键，A错误；M中的氯原子均为sp杂化，B错误；M的结 构中含有酚羟基，在空气中容易被氧化，C错误；1 mol M中含有1mol酚羟基，可以消耗1 mol NaOH,含有1 mol Cl,可以 消耗2 mol NaOH,则1molM最多能消耗3 mol NaOH,D正确。 6.A【解析】由题千信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，即为 1s22s2,故R为Be,基态Q原子有2个未成对电子，即为1s22s22p或者1s22s22p,故Q为C或者0，结合原子序数递增可 知，Q为C,W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW,),RZ,其阴、阳离子均为正四面体结构，故W为H、X为N、Y 为O,Z为F。(XW,),RZ的阴、阳离子分别为NH时，BF,均含有配位键，A正确；X为N、W为H,故X,W,(NH)分子 空间结构不为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4，每个N原子与周围的原子形成三角锥形结构，B错误：Q为C、W 为H,Z为F,QWZ2为CHF一CHF或者CF2一CH2,是极性分子（反式二氟乙烯是非极性分子），C错误；Y为O,X为N, 非金属性O大于N,故氢化物热稳定性：HO>NH3,但H2O2的热稳定性弱于NH,D错误。 7.C【解析】盐酸酸性比H2S强，则FC2溶液中通入过量HS气体，不发生反应，A错误；过氧化钠与水在反应过程中，过氧 化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化纳中一1价氧元素变化来的，离 子方程式为2NaO2十2H,8O一4Na+十2OH十28OH十O2↑，B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙 沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH十Ca2++HCO十2OH一CCO,￥十NH·H2O十H2O,C正确；氯气具有强氧 化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向Fl2溶液中通入足量氟气，离子方程式为2F2+十4I十3C2 2Fe++2L2十6CI,D错误。 8.D【解析】温度越高反应速率越快，比较乙、丙可知，丙中温度较高，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应， 该反应的△H<0A倍误：客器甲中平均反应逢率H)=2a(CHC00)=2X10alL·m1=忌mlL ·mi1,B错误；温度越高反应速率越快，比较乙、丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率 相对大小，C错误：对丙而言，列三段式： CH,COOCH,(g)+2H2 (g)CH,CHOH(g)+CH,OH(g) 起始(mol·L1) 0.1 0.98 0 0 转化(mol·L1) 0.08 0.16 0.08 0.08 平衡(mol·L1) 0.02 0.82 0.08 0.08 0.08 客器丙中乙醇的体积分数为0.08+0.08十0,82+0.02X100%=8%,D正确。 化学参考答案（一中版）一1 9.C【解析】基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d,A错误；反应ZnS(s)十Cu+(aq)CuS(s)+Zn+(aq)的平衡常数K= 忍二-瓷：得号}-炎名离-淡8号×10，考街医向移动，香Q<K,中忍器<号×10，B错 误；由图可知，与S-距离最近且相等的Z+有4个，故S2的配位数为4，C正确：生成铜蓝后的溶液是CuS的饱和溶液，存 在(S)C,2S也有可能是他和溶流，则也可能香在c(代)会，D错民。 10.C【解析】由图可知，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a电极，故A正 确；由图可知，光电正极材料可以产生电子用于还原N2,有利于N发生还原反应，故B正确；粗铜做阳极，粗铜为混合物， 含有的比铜活泼的金属也可以失去电子，不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解12.8g时，包含其中的杂 质，不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的L计不一定为0.4mol,故C错误；b电极为正极，电极反应式为N2十 6e十6Li一2LiN,由电极反应式可知，生成氨化锂和消耗氮气的质量比为70：28=5：2，故D正确。 11.A【解析】饱和NaCO,溶液和BaCl,溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和NaCO溶液和A1Cl溶液混合反应生成 氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na.CO溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl:溶液，A正确；FzO溶于盐酸生成 Fe+,而Fe粉可以将Fe+还原为Fe针，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有FeO,不能用盐酸和KSCN溶液检验 Fe粉中是否含有Fe2O3,B错误：NO2溶于水后会生成HNO3,HNO3和溴蒸气都能将I氧化为I2,不能用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别NO2和澳蒸气，C错误：鉴定1-氣丁烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl,然后加入稀硝酸酸 化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO,溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，D错误。 12.B【解析】反应原料CH,COCH和RCHO参与的反应均为加成反应，则原料中的原子100%转化为产物，A正确：由图可 H 知，催化剂脯氨酸的结构为HOOC ,B错误；该过程涉及了加成反应和消去反应，C正确；若原料用2-丁酮 )和苯甲醛( CHO),则产物可能为 D正确。 O OH 13.C【解析】锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、Si○2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，PbO与硫酸反应生成 硫酸铅沉淀，所以滤渣①为SiO2和PbSO4,滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入漂白粉将F2+氧化为Fe+, 次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH,使Fe3+沉淀，滤渣②为Fe(OH),和CaSO,滤液②主要溶质为硫酸锌 和硫酸铜，加入锌粉置换出C,滤渣③为Cu和过量的锌粉，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥得到ZSO,·7HzO。根据分析可知，滤渣①为SiO2和PbSO4,滤渣③为Cu和过量的锌粉，A错误：氧化操作中第1步 反应是在酸性条件下进行，反应物中不能出现OH,B错误；根据分析可知，ZnO调节溶液pH,使Fe+沉淀，C正确；操作 X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误。 14.C【解析】从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2进行络合，但在pH=1时，含L的物种主要为HL,此时电离出的H.较少，根 据HL的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL)≈106mol·L1,但pH=1时c(OH)=108mol·L1, 因此这四种离子的浓度大小为c(HL)>c([FL门)>c(HL)>c(OH),A错误；溶液pH为10时，由电离常数K= c(HL)H=106可得：溶液中c(HL)=102c(H,L),则溶液中HL浓度大于HL,由电离常数K。= c(H2L) cL)c)=1024可得：溶液中c(HL)=102c(L2),则溶液中HL浓度大于L,所以溶液pH在9.5~10.5之间， c(HL) c([FeL]) 溶液中含L的物种主要为HL,B错误，诚反应的平衡常数K-c0e,当[F@L]与[下eL]分布分数相等时， 可以将K简化为K=c2)此时体系的pH=4,在pH=4时可以计算溶液中c(L)=5.0X10mol,L,则该络合 反应的平衡常数K≈1046，即lgK≈14，C正确；根据图像，pH=10时溶液中含Fe的物种主要为[FL]3和 [FeL2(OH)]2-,其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeLa]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L1,此时形成 [FeLa]消耗了3×10‘mol·L1的L2,形成[FeL2(OH)]2消耗了2×104mol·L1的L2,共消耗了5×10-4mol·L 的L2-,即参与配位的c(L)≈5×10-4mol·L-1,D错误。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(13分)(1)十1(1分) (2)H2 PO +Ni?++H2O-Ni+H,PO,+H+ (3)①分液漏斗②一③趁热过滤④将生成的PH全部排入C中充分吸收，增大次磷酸钠产率 (4)63.36% 【解析】次磷酸钠的制备：由实验装置图可知，实验前，通入氨气排除装置中的空气，防止黄磷被氧化，装置A中黄磷与氢氧 化钠溶液反应生成次磷酸钠和磷化氢，装置B做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备 次磷酸，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收磷化氢，防止污染空气。 (1)次磷酸钠中Na、H、O的化合价依次为+1、十1、一2，由化合价代数和为0可知，次磷酸纳中磷元素的化合价为+1价。 (2)将待镀零件浸泡在NiSO,和NaH PO2的混合溶液中，该过程中HPO2被氧化为二元弱酸HPO3,镍离子被还原为 Ni,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为HPO十N+十HO一Ni+H,PO,十H。 (3)①由实验装置图可知，装置A中盛放烧碱溶液的仪器为分液漏斗：②由装置A中发生化学反应可知，烧碱过量生成 化学参考答案（一中版）一2 NaH2PO2,次磷酸(HPO2)属于一元弱酸；③由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将 A、C中溶液混合，将混合液加热浓缩，有大量杂质晶体析出时，趁热过滤，得到含次磷酸钠的溶液，滤液再冷却结晶，过滤、 洗涤、千燥得到次磷酸钠粗产品：④反应结束后，向装置内通入N2的目的是将生成的PH,全部排入C中充分吸收，增大次 磷酸钠产率。 (4)由题给方程式可得：次藓酸钠的物质的量为0.100mol·L1×0.03L-0.100mol·L1×0.024L×2=0.0018mol, .0018molX,100ml×88g·mol 则1.0g粗产品的纯度为 25.00mL1 ×100%=63.36%。 1.0g 16.(14分)(1)d[Ar]3d4s2。适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌 (2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除杂 (3)Fe(OH)3、A1(OH),(答对一种得1分，答错不得分) (4)2Mn2++H2O2+4NH·H2O-2 MnOOH￥+4NHt+2H2O (5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，（加稀盐酸酸化后）向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明MOOH已 洗涤干净，反之则未洗涤干净 【解析】菱锰矿（主要成分为MnCO,还含有少量FeO3、FeO、CoO、A山O,)用稀硫酸浸取过滤后得到含硫酸锰、硫酸亚铁、 硫酸铁、硫酸铝、硫酸钻等的溶液，向其中加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水将铁离子和铝离子转化为 Fe(OH),、Al(OH),沉淀，过滤除去，“滤渣1”的主要成分是Fe(OHD3、Al(OH)3,滤液中加入含S-沉淀剂除去钻离子，过 滤所得“滤渣2”为CoS,滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入3%H2O2溶液、0.2mol·L1氨水即可得到MOOH, 通过过滤、洗涤、千燥得到高纯度的MnOOH,再将MnOOH在250℃时充分加热72h即可得MnzO,。 (1)造当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌等措施均能提高“酸浸”的速率。 (2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是将Fe+氧化为Fe+,便于后续除杂。 (3)“滤渣1”的主要成分是Fe(OHDa、AI(OH)3。 (4)MnSO,溶液加入3%双氧水、0.2mol·L1氨水将其转化为MnOOH,Mn元素的化合价由十2价升高为十3价，O元素 的化合价由一1价降低为一2价，根据化合价升降守恒和电荷守恒、原子守恒可得，反应的离子方程式为2M2+十H2O2十 4NH3·H,O—2 MnOOH￥+4NHt+2HO. (5)检验MOOH是否洗涤千净就是检验硫酸根离子，具体操作为取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明MnOOH已洗涤千净，反之则未洗涤千净。 17.(16分)(1)能 (2)6.x-y-9z (3)由于反应「生成固态碳，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲 烷转化率和芳烃产率逐渐降低C+H,O(g)高或加热C0+H。 (4)①88.9%0.04②小于 (6"或0.73 【解析】(1)800℃为1073K,反应i在1073K时，△H-T△S=74.6kJ·mol1-1073K×0.08084k·mol-1·K-1= 一12.14kJ·mol1<0,所以反应能自发进行。 (2)根据25℃时有关物质的燃烧热数据，有如下热化学方程式：①CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2HO(1)△H= xW·mr,@C,HW+o,(g—6c0.(g+3HoW△H=y·r',H,(@+0,(g-H,0D△H= 之kJ·mol';根据盖斯定律，方程式6X①一②-9X③可得6CH(g)=CH(1)十9H2(g),故△H2=(6x-y- 9z)kJ·mol1。 (3)反应「生成固态碳，会覆盖在催化剂的表面，减小气体与催化剂的接触面积，所以随着反应的进行，单位时间内甲烷的 转化率和芳烃的产率逐新降低；加入造量水蒸气，发生反应C叶H,O(g)高温我加热C0十H2,会减少C对催化剂的覆盖，反 应速率会加快，故能提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率。 (4)①随着温度的升高，反应速率加快，经过相同的反应时间时，当温度较低时，反应未达平衡，升高温度速率加快，CO2的 转化率提高；当温度较高时，反应已经达到平衡，由于是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，由图可知 X点已经达到平衡，此时CO2的转化率为80%，列三段式如下： C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H2O(g) 起始(mol) 1 3.6 0 0 转化(mol) 0.8 3.2 0.8 1.6 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 1.6 故H的特化◆为经副×100%89%：X点对痘的起站压孩为60k,恒家时，会-是甲。一8品解得 P地nw +=300 kPa,K,=P(CH.)p(H.O) (300 kPax0.8) 3 (300kPax6) 3 p(CO2)p (H2) =0.04(kPa);②由于该反应是放热反应，温 (300kPax0,2) (300kPax04 度越高平衡常数越小，故Kx小于KY。 化学参考答案（一中版）一3 (5)当固体质量减小33%时，逆反应速率最大，说明反应处于平衡状态，减小的质量为生成C02的质量，则生成的C02的物 f的量为一003心m0l,若转化率为20%时，别此时生成C0,的物质的量为0X200.002m工 4 时-m-00,)=-）-普 p。 0.03m mol 4 18.(15分)(1)环己醇(1分)取代反应(1分) (2)酯基和酮猴基（全答对得2分，答对一种得1分，答错不得分） (3)CH,-CHCN (4) 刀-+H,0 H.N O (5)4 (HCOOCH,)C(CH,)2 Br (6)Br NOH.HOHO OH △ o..Ce OHC CHO 1HCN OH HOOC 浓硫酸 △ 2)H,O △ COOH OH (3分) 【解析】A被硝酸氧化生成B,B与乙酸在酸性条件下反应生成C,结合C的结构简式及B的分子式可推知，B为 COOH HOOC ,D与X反应生成E,结合DE的结构简式及X的分子式可推知，发生加成反应，X为CH一CHCN: H在一定条件下反应生成T,T与氢气发生加成反应生成Q,可推知H脱去水分子得到T,则T为 OH (1)A为 ,化学名称是环己醇，C→D是酯基上的C一O断裂与一个α-H发生取代反应，形成五元环，反应类型为取代 反应。 0C,H, (2)D为 ,含氧官能团的名称为酯基和酮羰基。 (3)比较流程中D,E的结构简式，可知X的结构简式为CH2一CHCN。 (④HT是且脱去一个水分子得到T,反应的化学方程式为广刀一门+H0, HN O (5)M的分子式为C,HzO,能发生银镜反应说明有醛基或甲酸的酯，又因为能与2 mol NaOH反应，为甲酸的酯；生成的 产物只有两种，产物之一能催化氧化生成二元醛，故水解后羟基相连的碳上有两个氢；可以看成2个HCOOC一结构取代 三个酸的碳链上的两个氢，有-，C一一C共4种，枝磁共振氢请峰面积之比为1：2：3的结狗简或为第①种，即 ①②③④ (HCOOCH2)2C(CH,)2. (6)根据化合物 0 0.人 的结构可知，它是由有机物分子内发生酯化反应生成的，生成该物质的原物质为含有2个羟基和 2个羧基的有机物：目标物含有的碳原子数目为6个，而Br Br 提供的碳原子数为4个，需要增加2个碳原子才能满 足条件，通过题给信息，利用醛基与氢氰酸发生加成反应，在酸性条件下水解生成羧酸，就可以实现碳原子个数的增加，具 Br CHO 体流程如下：Br 0.C OHC 1)HCN OH ·HOOC △ △ 2)H,O COOH OH 化学参考答案（一中版）一4