精品解析：天津市红桥区泰达实验中学2024-2025学年九年级下学期化学统练三试题

天津泰达实验学校 2024-2025学年度第二学期化学统练三 可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 一、单选题（共10题，每题2分） 1. 下列物质不属于盐的是 A. NH4Cl B. NH3·H2O C. NaHCO3 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选B 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误； B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误； C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误； D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确； 故选D。 4. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 【答案】B 【解析】 【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。 故选B。 5. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。 6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z； 根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。 7. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，故选项错误； B、测稀硫酸的pH值时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂，故选项错误； C、取用锌粒，先把试管横放，用镊子把锌粒放入试管口，把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故选项错误； D、倾倒稀硫酸，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放在桌面上，该操作没有错误的地方，故选项正确； 故选：D。 8. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类，故A正确； B、长期接触农药可能会导致人类健康问题，例如癌症、过敏、神经系统问题等。同时，农药残留问题也会影响食品安全，农业上应合理使用农药，故B错误； C、人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，成人每天约需摄入3~5g食盐，故C错误； D、某同学有胃酸过多症，建议多吃碱性水果，维持身体健康，故D错误。 故选A。 9. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钡可以发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，C选项符合题意； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。 故选：C。 10. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. ℃时，的溶解度相同 C. ℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出20g晶体 D. ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较物质溶解度大小时需指明温度，未明确温度时无法确定三种物质溶解度大小顺序，该选项错误； B、从溶解度曲线可知，t2℃时X、Z的溶解度曲线相交，即此温度下X、Z溶解度相同，该选项正确； C、t3℃时X溶解度是50g，设100g X饱和溶液中溶质质量为m，则​，，溶剂质量为；t2℃时X溶解度是30g，溶剂最多溶解溶质质量为，析出晶体质量为，而不是20g，该选项错误； D、t1℃时溶解度Y=Z＞X，根据，此时饱和溶液溶质质量分数Y=Z＞X；升温到t3℃，X、Y溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，Z溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所得溶液为饱和溶液，且t3℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为Y＞Z＞X，该选项错误。 故选B。 二、不定项选择题（共5题，每题两分，少选得1分，多选或错选不得分） 11. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 碱可以使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的不一定是碱 C. 氢氧化镁可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D. 铜丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象，所以铜比铝的金属活动性弱 【答案】BD 【解析】 【详解】A、质子数相同的微粒不一定是同种元素。例如Ne和H2O，Ne的质子数为10，H2O中H质子数为1，O质子数为8，1×2+8=10，Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。因为同种元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，这里强调的是原子，而微粒包括原子、分子、离子等，错误； B、碱溶液能使无色酚酞变红，是因为碱在水溶液中会解离出OH−；但使无色酚酞变红的不一定是碱，例如Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞变红，Na2CO3是盐不是碱，正确； C、氢氧化镁可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁难溶于水，能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应且对人体伤害较小。而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铜丝放入硫酸铝溶液中无明显现象，说明铜不能置换出铝，即铜比铝的金属活动性弱，正确。 故选BD。 12. 下列实验操作（方案）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 鉴别四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaCO3难溶于水；NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度变化不明显；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。通过加水观察溶解和温度变化情况，可以鉴别这四种固体，该方案能达到目的； B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条都会熄灭，无法鉴别二氧化碳和氮气，该方案不能达到目的； C、测定溶液pH时，不能将湿润的pH试纸浸入溶液中，会污染试剂，且湿润的试纸可能会影响测定结果，正确方法是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，该方案不能达到目的； D、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，无论生石灰中是否含有熟石灰[Ca(OH)2]，加水溶解后溶液都呈碱性，加入酚酞溶液都会变红，无法检验生石灰中是否含有熟石灰，该方案不能达到目的。 故选A。 13. 如图所示“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下列四组选项中，符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Al NaOH B NaOH HCl C C CuO HCl CO D HCl Zn Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，即甲和乙能反应；铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，即甲和丁能反应；铝和氧气反应生成氧化铝，即甲能生成戊；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即丁和丙能反应；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，即乙和丙能反应。硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，即乙和戊能反应。A符合要求。 B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即甲和乙能反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即甲和丁能反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即甲能生成戊；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 ，即丁和丙能反应；Ca(OH)2与NaOH不反应，即乙和丙不能反应。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。即乙和戊能反应。B不符合要求。 C、碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，即甲和乙能反应；碳和氧气点燃生成二氧化碳，即甲和丁能反应；碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳。即甲能生成戊；O2与HCl不反应，即丁和丙不能反应。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水 ，即乙和丙能反应。氧化铜和一氧化碳加热条件反应生成铜和二氧化碳，即乙和戊能反应。C不符合要求。 D、HCl和Zn反应生成氯化锌和氢气，即甲和乙能反应；HCl和Fe反应生成氯化氯化亚铁和氢气，即甲和丁能反应；HCl和氧化铜反应生成氯化铜和水，即甲能生成戊；Fe和H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，即丁和丙能反应；Zn和H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，即乙和丙能反应。Zn和CuCl2反应生成铜和氯化锌，即乙和戊能反应。D符合要求。 综上所述：选择AD。 14. 将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标Y的关系不能用曲线表示的是 选项 甲 乙 纵坐标Y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠溶液 沉淀质量 C 硫酸铜与稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 沉淀质量 D 氢氧化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 气体质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动顺序表中锌与银相距更远，所以硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故加入一定量的锌后，才会出现红色固体铜，A正确； B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，无明显现象，待稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，B正确； C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，C错误； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，D正确。 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9：2 B. 10gCO与混合气体与足量氧气反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中的质量分数为40% C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 D. 现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量的铜与氧化铜混合，假设质量都是80g，铜元素质量是，氧元素质量是，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为144g：16g=9：1，故选项错误； B、CO与 CO2 混合气体l0g与足量 O2 反应后，所得气体的质量比原来多4g，质量增加量即参加反应的氧气的质量，设混合气体中氧气的质量为n n=7g 故原混合气体中二氧化碳的质量分数是：，故选项错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为： H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O，二者恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸的质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，硫酸反应完全，氢氧化钠过量，则所得溶液呈碱性，故选项错误； D、现有氧化钙和氧化铝的混合物 10g 与 100g 溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，100g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中硫酸质量是100g×24.5%=24.5g，氢元素质量是，根据质量守恒定律，氢元素的质量守恒，则反应生成水的质量是，氢元素和混合物中的氧元素结合生成水，混合物中氧元素质量4.5g-0.5g=4g，则混合物中氧元素的质量分数为，故选项正确。 故选：D。 第Ⅱ卷 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③氢气 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是______； （2）最清洁的燃料是______； （3）可作干电池电极的是______； （4）大米中富含的糖类物质是______； （5）可配制生理盐水的是______； （6）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）① （4）② （5）④ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，能使食品松软可口，是发酵粉成分之一，故填⑥。 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，无污染，是最清洁的燃料，故填③； 【小问3详解】 石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，因此填①； 【小问4详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故填②。 小问5详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可配制生理盐水的是氯化钠，故填④。 【小问6详解】 波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成的，所以可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故填⑤。 17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）生活中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层______。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______。（填化学式） ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______。（填化学式） （4）某同学欲探究铝、铜的金属活动性顺序，下列方案可行的是______。 A. 铝丝、铜丝、稀硫酸 B. 铝丝、铜丝、氯化铝溶液 （5）现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。 A. 5g B. 7.5g C. 10g D. 38g 【答案】（1） ①. 导电 ②. 致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步与氧气反应 （2） （3） ①. Ag ②. Al(NO3)3、Mg(NO3)2 （4）AB （5）B 【解析】 【小问1详解】 生活中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步与氧气反应，故填：导电；致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步与氧气反应； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 金属活动性：Mg>Al>Cu>Ag，将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，当硝酸铜完全反应后，镁与硝酸铝反应生成硝酸镁和铝。 ①滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸银完全反应，硝酸铝没有反应，所以滤渣中一定含有的金属是银（Ag），故填：Ag； ②向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定没有铝和镁，则滤液中一定含有的溶质是硝酸铝（Al(NO3)3）、硝酸镁（Mg(NO3)2），故填：Al(NO3)3、Mg(NO3)2； 【小问4详解】 A、铝丝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，可观察到有气泡产生，说明金属活动性：Al>H，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性：H>Cu，即可得到金属活动性：Al>Cu，故A正确； B、铜丝与氯化铝不反应，无明显现象，说明金属活动性：Al>Cu，故B正确。 故选AB； 【小问5详解】 在一氧化碳还原金属氧化物时，生成的二氧化碳中氧元素一半来自金属氧化物，所以混合物中氧元素质量=。假设12g氧元素全部来自氧化铁，氧化铁质量=，所以单质铁质量=。假设12g氧元素全部来自四氧化三铁，四氧化三铁质量=，所以单质铁质量=。因此，原混合物中铁单质的质量应大于6.5g小于10g，故选B。 18. 如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）20℃时氯化钠的溶解度为______。 （2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是______。 （3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是______。 【配制溶液】某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液 （5）需称取氯化钠的质量为______。 （6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是______。 （7）若量取水时，仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （8）用质量分数为10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水______ 【答案】（1）36g （2）氯化钾饱和溶液 （3）137.3g （4）C （5）12g （6）加速氯化钠溶解 （7）减小 （8）120 【解析】 【小问1详解】 从表格中可直接查得20℃时氯化钠的溶解度为36g。 【小问2详解】 80℃时NaCl、KCl的溶解度分别是38.4g、51.1g，降温至20℃，氯化钠溶解度变化值为，氯化钾溶解度变化值为，氯化钾溶解度受温度影响变化更大，等质量的饱和溶液降温时，氯化钾饱和溶液析出晶体较多。 【小问3详解】 由表格知60℃时氯化钠溶解度是37.3g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，加入40g氯化钠，不能完全溶解，所得溶液质量为。 【小问4详解】 40℃时氯化钾溶解度是40.0g，100g水中加18g氯化钾形成 A 溶液，未达饱和；再加入18g氯化钾，共36g，B 溶液也未饱和；降温到20℃，溶解度变为34.0g ，此时有晶体析出，C 溶液为饱和溶液。 【小问5详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠质量为。 【小问6详解】 在溶解过程中，玻璃棒搅拌能加速溶质在溶剂中的扩散，从而加速氯化钠溶解。 【小问7详解】 仰视读数时，实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量增大，所以溶质质量分数减小。 【小问8详解】 设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=120g，水的密度为1g/mL，则体积为120mL。 19. 完成下列化学方程式 （1）盐酸除铁锈______。 （2）葡萄糖（）在酶催化作用下发生缓慢氧化______。 （3）二氧化硫与氢氧化钠的反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下与氧气发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。 20. A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，H气体易与血红蛋白结合引起煤气中毒，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体单质E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）A→G反应的化学方程式为______。 （4）G与J反应的化学方程式为______（任写一个）。 【答案】（1）NaHCO3 （2）碱 （3） （4）（合理即可） 【解析】 【分析】A~K为初中化学常见的物质，常温下B、C、D、H为气体，H气体易与血红蛋白结合引起煤气中毒，则H是一氧化碳；①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳生成氧气，则C是氧气，B是二氧化碳；④为侯氏制碱法的一个反应，B是二氧化碳，则该反应是，A在加热条件下能反应生成B（二氧化碳），则A是碳酸氢钠；A（碳酸氢钠）在加热条件下反应生成G，该反应的化学方程式为，且B能与K反应生成G，则G是碳酸钠，K是氢氧化钠；固体单质E在C（氧气）中点燃生成黑色磁性固体，则E是铁；F是常见的液体，则F是水；D、C（氧气）在点燃条件下反应生成F（水），且E（铁）能与J反应生成D，则D是氢气，J是一种酸；H（一氧化碳）能与I在高温条件下反应生成B（二氧化碳）和E（铁），则I是氧化铁。 【小问1详解】 根据分析，A是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 物质K是氢氧化钠，氢氧化钠（NaOH）在溶液中电离出的阴离子只有OH-，属于碱。 【小问3详解】 A（碳酸氢钠）→G（碳酸钠），碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式。 【小问4详解】 G（碳酸钠）与J（一种酸）反应，可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 21. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 （1）B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 （2）C中的化学方程式为______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 （3）D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 （4）蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 （5）两种物质发生反应的反应类型为______ 【答案】 ①. ②. ③. 紫色石蕊溶液变蓝 ④. ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】向B中滴加盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：； 向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能是紫色石蕊溶液变蓝，故观察到：紫色石蕊溶液变蓝； 向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，方程式为：； 向F中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 22. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作的名称是______。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现______时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干，其中玻璃棒的作用是______。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______，加入过量溶液的目的是______。 ②加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 较多固体 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作a实现了固液分离，是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 ①Ⅰ中加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡； ②过滤后得到的溶液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的：NaOH、Na2CO3。 23. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为______。 （3）原固体粉末中一定不含______（填化学式）。 【答案】（1）CaCO3 （2）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 （3）CuSO4、BaCl2 【解析】 【分析】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。取固体粉末加足量的水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，白色沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体放出，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙;硫酸铜溶液呈蓝色，滤液B呈无色，说明一定不含硫酸铜;无色滤液B中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠不能和氯化钡共存，则滤液 B中含有硫酸钠，原固体中一定含有碳酸钙和硫酸钠，一定没有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠； 小问1详解】 由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为:CaCO3； 【小问2详解】 反应Ⅱ是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3； 【小问3详解】 由分析可知，原固体粉末中一定不含硫酸铜、氯化钡，化学式为:CuSO4、BaCl2。 24. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 完全变质 ②. 气泡 ③. 紫色石蕊试液 ④. 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 ⑤. ac ⑥. 【解析】 【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质； 实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生； （2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； 反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立； 拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意； b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意； c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。 故选ac； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 25. 琥珀酸也称丁二酸（化学式为），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。 （1）琥珀酸的相对分子质量是______。 （2）琥珀酸中碳、氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）59g琥珀酸中含氧元素的质量为______g。 【答案】（1）118 （2）8:1 （3）32 【解析】 【小问1详解】 琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118； 【小问2详解】 琥珀酸中碳、氢元素的质量比（12×4）：（1×6）=8:1； 【小问3详解】 59g琥珀酸中含氧元素的质量为。 26. 硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： （1）样品中硫酸钠的质量分数；（计算结果保留到0.1％） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。 【答案】（1）88.8% 解：设8g样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成硫酸钡的质量为z。 则样品中硫酸钠的质量分数； （2）3.4% 反应后所得溶液溶质质量； 反应后所得溶液溶液质量 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 答：（1）样品中硫酸钠的质量分数为88.8%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.4%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津泰达实验学校 2024-2025学年度第二学期化学统练三 可能用到的相对原质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 一、单选题（共10题，每题2分） 1. 下列物质不属于盐的是 A. NH4Cl B. NH3·H2O C. NaHCO3 D. Na2CO3 2. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 3. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 4. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维 5. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 6. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z 7. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 取用锌粒 D. 倾倒稀硫酸 8. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 9. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 10. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. ℃时，的溶解度相同 C. ℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出20g晶体 D. ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 二、不定项选择题（共5题，每题两分，少选得1分，多选或错选不得分） 11. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 碱可以使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的不一定是碱 C. 氢氧化镁可以治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D. 铜丝放入硫酸铝溶液中，无明显现象，所以铜比铝的金属活动性弱 12. 下列实验操作（方案）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） A 鉴别四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 测定溶液pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下列四组选项中，符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Al NaOH B NaOH HCl C C CuO HCl CO D HCl Zn Fe A. A B. B C. C D. D 14. 将足量物质乙加入甲中，加入物质乙的质量与纵坐标Y的关系不能用曲线表示的是 选项 甲 乙 纵坐标Y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠溶液 沉淀质量 C 硫酸铜与稀硫酸的混合溶液 氢氧化钡溶液 沉淀质量 D 氢氧化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸 气体质量 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的铜与氧化铜混合，其混合物中铜、氧两种元素的质量比为9：2 B. 10gCO与混合气体与足量氧气反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中的质量分数为40% C. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性 D. 现有氧化钙和氧化铝的混合物与溶质质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为40% 第Ⅱ卷 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③氢气 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是______； （2）最清洁的燃料是______； （3）可作干电池电极是______； （4）大米中富含的糖类物质是______； （5）可配制生理盐水的是______； （6）可用于配制波尔多液的是______。 17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）生活中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层______。 （2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______。（填化学式） ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______。（填化学式） （4）某同学欲探究铝、铜的金属活动性顺序，下列方案可行的是______。 A. 铝丝、铜丝、稀硫酸 B. 铝丝、铜丝、氯化铝溶液 （5）现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。 A. 5g B. 7.5g C. 10g D. 38g 18. 如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）20℃时氯化钠的溶解度为______。 （2）等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是______。 （3）60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （4）某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是______。 【配制溶液】某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液 （5）需称取氯化钠的质量为______。 （6）图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是______。 （7）若量取水时，仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （8）用质量分数为10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水______ 19. 完成下列化学方程式 （1）盐酸除铁锈______。 （2）葡萄糖（）在酶催化作用下发生缓慢氧化______。 （3）二氧化硫与氢氧化钠的反应______。 20. A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，H气体易与血红蛋白结合引起煤气中毒，①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体单质E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。 回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）物质K是属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）A→G反应的化学方程式为______。 （4）G与J反应的化学方程式为______（任写一个）。 21. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 （1）B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 （2）C中的化学方程式为______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 （3）D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 （4）蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 （5）两种物质发生反应的反应类型为______ 22. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： （1）操作的名称是______。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现______时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干，其中玻璃棒的作用是______。 （3）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式______，加入过量溶液的目的是______。 ②加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的______（填化学式）。 23. 某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀A是______（填化学式）。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为______。 （3）原固体粉末中一定不含______（填化学式）。 24. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 25. 琥珀酸也称丁二酸（化学式为），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。 （1）琥珀酸的相对分子质量是______。 （2）琥珀酸中碳、氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）59g琥珀酸中含氧元素的质量为______g。 26. 硫酸钠样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该样品中硫酸钠的含量，他取该样品8g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10％的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： （1）样品中硫酸钠质量分数；（计算结果保留到0.1％） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1％）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$