精品解析：天津市和平区汉阳道中学2024-2025学年九年级下学期化学结课考试题

2024-2025学年第二学期九年级化学 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 2. 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3KNO3NH4Cl D. MgSO4NaNO3 KCl 3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+ A. B. C. D. 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的是 A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 电木插座 D. 不锈钢炊具 6. 下列有关肥料的说法正确的是 A. 为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B. KNO3 属于复合肥料 C. 为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 7. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 8. 下列说法中正确是 A. 浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳 B. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变 D. 某溶液加入足量稀硝酸后，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明含 9. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 10. 现有80g稀硫酸和硫酸铜混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D. 向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 二、多选题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列推理叙述中，错误的是 A. 碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液 B. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 D. 有些金属和稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 12. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去 C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84 D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示图像能正确反映其对应关系的是 A. 向溶液中不断加水 B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D. 向部分变质溶液中滴加稀盐酸 三、填空题： 16. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①金刚石 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾 （1）最清洁的燃料是________。 （2）属于复合肥料的是________。 （3）可用作补钙剂的是________。 （4）厨房里常用的调味品是________。 （5）常用于治疗胃酸过多症的是________。 （6）可用于做装饰品的是________。 17. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_________（填字母）。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过_________的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒。 （4）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 ①表中“X”指的营养素是_________。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的产物。 18. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 四、简答题 19. 根据要求写出下列反应的化学方程式。 （1）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体_________； （2）盐酸除铁锈_________； （3）服用氢氧化铝药物治胃酸_________。 20. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近_________（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是_________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 D. 通过图3中变化趋势可说明该反应的热量变化。 （4）通过图3可知，中和反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________。 （5）向和的混合物中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，生成和沉淀的总质量为，则参加反应的氢氧化钠的质量为_________g。 21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有入体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。请回答下列问题。 （1）写出化学式：E______，F______。 （2）D物质类别______（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）A与C的反应的化学方程式______。 五、实验题 22. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了___________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）： A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液可将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是___________。 ③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是___________。 ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。 23. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 24. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。 （1）过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_________（填仪器名称）。 （2）反应④的化学方程式为___________。 （3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是_________。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是_________。 （4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________（填化学式）。 六、计算题：本大题共3小题，共27分。 25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）样品中氯化钡的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级化学 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、氯化钠，俗名食盐，化学式：NaCl，说法错误； B、碳酸氢钠，俗名小苏打，化学式：NaHCO3，说法错误； C、氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式：Ca(OH)2，说法错误； D、氢氧化钠，俗名火碱，化学式：NaOH，说法正确； 答案：D。 2. 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3KNO3NH4Cl D. MgSO4NaNO3 KCl 【答案】D 【解析】 【详解】pH=1的无色溶液为酸性溶液，溶液中有大量的氢离子，即有酸类物质。共存的条件就是不能生成沉淀或气体或水。A. K2SO4  和 Ba(OH)2  反应生成硫酸钡沉淀而不共存；B. Cu(NO3)2   NaCl  KNO3物质间，以及与酸都不反应生成，所以能共存，但是溶液中硝酸铜溶液是蓝色溶液，不符合无色溶液的要求；C. Na2CO3 和酸反应生成水和二氧化碳气体不共存；D. MgSO4   NaNO3   KCl都是无色溶液，且都不与酸反应，MgSO4   NaNO3   KCl三种物质之间也不反应，能共存。选D 点睛：能相互反应结合生成沉淀或水或气体的物质不共存。熟记常见物质的颜色 3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时试管夹夹在距试管口处，试管内液体不能超过试管的，实验操作错误； B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，实验操作错误； C、检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯内玻璃导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，实验操作正确； D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，实验操作错误； 答案：C。 4. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X+碱→盐+ ②X+金属氧化物→盐+ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，盐酸属于酸，符合题意，故D正确； 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的是 A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 电木插座 D. 不锈钢炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A、合成有机高分子材料，简称为合成材料，碳纤维是碳单质，不属于有机物，故不属于合成材料，不符合题意； B、纯棉是天然有机高分子材料，不是人工合成，不属于合成材料，不符合题意； C、酚醛塑料俗称电木，其属于合成材料，符合题意； D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关肥料的说法正确的是 A. 为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B. KNO3 属于复合肥料 C. 为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铵态氮肥和熟石灰混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确； C、合理使用化肥、农药才能收到良好的经济效益和社会效益，故错误； D、秸秆就地焚烧能够产生大量的污染环境的物质，该种方法不宜提倡，故错误。 故选B。 【点睛】铵态氮肥和显碱性的物质反应能生成氨气，从而降低肥效。 7. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钡可以发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，C选项符合题意； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。 故选：C。 8. 下列说法中正确的是 A. 浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳 B. 将加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变 D. 某溶液加入足量稀硝酸后，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明含 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸有吸水性，又不与氢气反应，可以做氢气的干燥剂，但不能吸收二氧化碳，二氧化碳要用氢氧化钠溶液来吸收，故A错误； B、OH-能使酚酞变红色，但Cu（OH）2不能溶于水，不能电离出OH-，所以不能使酚酞变色，故B错误； C、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，若由饱和溶液转化为不饱和溶液，可以用升高温度或增加溶剂的方法，溶液升高温度时，溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变；增加溶剂时，溶剂的质量增加，溶液中溶质的质量分数减小，故C正确； D、若溶液中含有Ag+，Cl-和Ag+可以结合生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中含有，故D错误。 故选C。 9. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误； B、pH越小酸性越强，西瓜汁pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误； C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误； D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确； 故选D。 10. 现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80 D. 向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。 【详解】A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，错误； B、根据分离，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的反应，错误； C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4——2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4——2NaOH。 故硫酸和硫酸铜的质量关系为： ，98:160=49:80，故C正确； D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，故D错误； 故选：C。 二、多选题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 下列推理叙述中，错误的是 A. 碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液 B. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用 D. 有些金属和稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，pH大于7的溶液只能说是碱性溶液，比如碳酸钠溶液的pH大于7，它不是碱溶液，故正确； B. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应能生成盐和水，但不是中和反应，故正确； C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是由于铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，而铁表面的铁锈是疏松多层状结构，不能起到隔绝氧气的作用，故不能起到保护作用，故错误； D. 金属可以和稀硫酸反应放出氢气，但是与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，还有可能是碳酸盐，故错误。故选CD 。 12. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡，无法探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。 故选AC。 13. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是 A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去 C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84 D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠与胃酸中的稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗为酸过多，故选项说法正确，不符合题意； B.由题干可知，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解出碳酸钠，因此，若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故选项说法正确，不符合题意； C.解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x 原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g 因此，原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g=53:84，故选项说法正确，不符合题意； D.解：设碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z 所得氯化钠溶液中溶剂的质量为：106.4g+10.6g-4.4g-11.7g=100.9g 因此，所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为：11.7g:100.9g=117:1009，故选项说法错误，符合题意，故选D。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 15. 如图所示图像能正确反映其对应关系的是 A. 向溶液中不断加水 B. 向稀盐酸与混合溶液中滴加溶液 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 D. 向部分变质的溶液中滴加稀盐酸 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，加水稀释，碱性减弱，pH会减小，但不会小于7。A图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、向稀盐酸与氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后氯化铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜完全反应后，继续加氢氧化钠，沉淀质量不变。B图像能正确反映其对应关系，符合题意； C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的pH增大，当盐酸完全反应时，pH=7；氢氧化钠与氯化钙不反应，继续加入氢氧化钠，溶液的pH继续增大，增大到一定程度后，pH不变。C图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； D、部分变质的氢氧化钠溶液中，含有碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反生氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。碳酸钠完全反应后，气体质量不变。D图像能正确反映其对应关系，符合题意。 综上所述：选择BD。 三、填空题： 16. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ①金刚石 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾 （1）最清洁的燃料是________。 （2）属于复合肥料的是________。 （3）可用作补钙剂的是________。 （4）厨房里常用的调味品是________。 （5）常用于治疗胃酸过多症的是________。 （6）可用于做装饰品的是________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）⑤ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，对环境无污染，是最清洁的燃料，故选②； 【小问2详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥料，故选⑥； 【小问3详解】 碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故选④； 【小问4详解】 氯化钠有咸味，无毒，是厨房里常用的调味品，故选⑤； 【小问5详解】 小苏打能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多症，故选③； 【小问6详解】 金刚石透光性好，对光的折射与反射性好，具有璀璨夺目的光泽，可用于做装饰品，故选①。 17. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_________（填字母）。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过_________的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒。 （4）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 ①表中“X”指的营养素是_________。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的产物。 【答案】（1）B （2）灼烧，闻气味的方法 （3）食醋 （4） ①. 维生素 ②. 光合 【解析】 【小问1详解】 A、不锈钢为合金，属于金属材料，该选项不符合题意； B、橡胶手套的材料为合成橡胶，属于合成材料，该选项符合题意； C、纯棉为天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维有刺激性气味，则可通过灼烧、闻气味的方法。 【小问3详解】 山药中含碱性皂角素，则可涂抹酸性物质，如食醋等。 【小问4详解】 ①人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素，表中“X”指的营养素是维生素。 ②绿色植物光合作用会生成糖类。 18. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 【答案】 ①. ②. ③. 溶液由紫色变为蓝色 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 四、简答题 19. 根据要求写出下列反应的化学方程式。 （1）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体_________； （2）盐酸除铁锈_________； （3）服用氢氧化铝药物治胃酸_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 胃酸中的成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 20. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）。 （2）图3中V的数值最接近_________（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是_________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 D. 通过图3中变化趋势可说明该反应的热量变化。 （4）通过图3可知，中和反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________。 （5）向和的混合物中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，生成和沉淀的总质量为，则参加反应的氢氧化钠的质量为_________g。 【答案】（1）HCl （2）12 （3）CD （4） ①. 放热 ②. 不合理 ③. 氢氧化钠溶解放热 （5）16 【解析】 【小问1详解】 最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则为将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即仪器A中溶液的溶质为HCl。 【小问2详解】 根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12。 【小问3详解】 A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在图2中b点所示溶液pH＞7，呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，该选项正确； B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，该选项正确； C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，该选项错误； D、图3中f→g变化趋势说明该反应已经结束，不能说明该反应的热量变化，该选项错误。 故选CD。 【小问4详解】 根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应； 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，不合理。 【小问5详解】 由于、、、，则可得关系是为：、，由此可得出，80份质量的NaOH参加反应时，固体的质量增加18份，设参加反应的NaOH的质量为x，则： 解得x=16g。 21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有入体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。请回答下列问题。 （1）写出化学式：E______，F______。 （2）D物质类别______（填“酸”或“碱”或“盐”）。 （3）A与C的反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. （2）酸 （3） 【解析】 【分析】C物质在固态时俗称干冰，C是二氧化碳；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是碳酸钠；A、E均含有人体中含量最多的金属元素，即钙元素，A能和C反应，A是氢氧化钙；F→E，E是碳酸钙；A、B属于同类别的物质，B是氢氧化钠或氢氧化钾；D→C，与B、F反应，则D是硫酸或硝酸。上述答案代入框图，经验证正确无误。 小问1详解】 E是碳酸钙，化学式CaCO3；F是碳酸钠，化学式Na2CO3。 【小问2详解】 D是硫酸或硝酸，D物质类别是酸。 【小问3详解】 A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 五、实验题 22. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了___________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）： A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液可将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是___________。 ③流程I中过量Na2CO3溶液的作用是___________。 ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. BC ②. ③. 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡 ④. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐，故填：蒸发结晶； 【小问2详解】 ①A、由分析可知：加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去杂质氯化钙，加入过量碳酸钠的目的是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，三种溶液的顺序可以调整为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化镁溶液或者是氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，说法错误； B由分析可知：加入三种溶液可将粗盐水中的 、Mg2+、Ca2+分别转化为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀，说法正确； C、由分析可知：按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确。 故选BC。 ②由分析可知：加入氢氧化钠溶液时氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； ③由分析可知：流程I中过量Na2CO3溶液的作用是流程I中过量Na2CO3溶液的作用，故填：流程I中过量Na2CO3溶液的作用； ④流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 23. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 完全变质 ②. 气泡 ③. 紫色石蕊试液 ④. 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 ⑤. ac ⑥. 【解析】 【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质； 实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生； （2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； 反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立； 拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意； b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意； c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。 故选ac； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 24. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。 （1）过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_________（填仪器名称）。 （2）反应④的化学方程式为___________。 （3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是_________。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是_________。 （4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________（填化学式）。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3） ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. Na+、Cl-、 （4）NaNO3 【解析】 【分析】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。向溶液中加入适量稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀A，则固体中含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠难溶于酸，向溶液中加入硝酸银溶液，形成白色沉淀，不能说明固体中含氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子，无法确定是否含氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠。 【小问1详解】 过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠； ①中加入适量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中还含硫酸钠，故所得溶液中一定有的离子是：Na+、Cl-、； 【小问4详解】 解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x x=10.6g 设固体混合物中硫酸钠的质量为y y=14.2g 所以样品中其它成分的质量为：41.8g-14.2g-10.6g=17g； 其它成分中Na的质量为：； 假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =8g，小于17g，所以不可能只有NaOH； 假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷()=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3； 假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =11.7g，小于17g，所以不可能只有NaCl； 根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。 六、计算题：本大题共3小题，共27分。 25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8 【解析】 【分析】化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。 【详解】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。 （2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。 （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。 26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： （1）样品中氯化钡的质量； （2）反应后溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）设：样品中氯化钡质量为x； x＝20.8g。 答：样品中氯化钡质量为20.8g 。 （2）设：生成氯化铜质量为y， y＝13.5g 答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。 （3）设：参加反应的硫酸铜质量为z； z＝16g 硫酸铜溶液的质量 硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$