精品解析：2025年云南省昭通市绥江县中考一模化学试题

云南省2025届初中学业水平考试训练卷（一） 化学试题卷 （全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—O C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Ti—48 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上） 1. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 2. 空气是一种宝贵的自然资源，在空气的成分中，含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 3. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途是由化学性质决定的是 A. 稀有气体可以用作电光源 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 活性炭吸附冰箱的异味 D. 液态氢可以作推进火箭高能燃料 4. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A 棉花被芯 B. 陶瓷汤碗 C. C919飞机外壳中铝锂合金 D. 塑料水盆 5. 钾具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 6. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 B. 用霉变花生压榨食用油 C. 用水洗去衣服上的碘渍 D. 焙制糕点时放适量小苏打作发酵粉 7. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定硫酸的pH C. 用胶头滴管取用液体 D. 点燃酒精灯 8. 2024年世界环境日，中国宣传主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推进老小区改造，普及垃圾分类 B. 守护“年味”，在城市密集区燃放烟花爆竹 C. 调整能源结构，合理开采 D. 维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据 9. 生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是 A. 洁厕剂：1.0 B. 食盐水：7 C. 炉具清洁剂：12.5 D. 肥皂水：10 10. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家孤刚子的“炼石胆取精华法”，其中描述了硫酸铜的热解。硫酸铜中硫元素（S）的化合价为 A. B. 0 C. D. 11. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 和CO均由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B. 干冰可用于人工降雨 C. 和CO都具有还原性 D. 二氧化碳有毒，在人群密集的地方要注意通风 12. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其粘性主要来源于胶粘剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙烯酸分子中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是 D. 丙烯酸是氧化物 13. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液的溶剂是氯化钾 B. 用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C. 该溶液长时间放置会出现分层现象 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 14. 下列实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 武德合金用作保险丝 武德合金熔点高 B 镁用于制造照明弹 镁燃烧时发出耀眼的白光 C 用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量 二氧化硫属于空气污染物 D 稀盐酸可以除铁锈 酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 16. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和丁的质量之比是 B. 乙一定是催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 17. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是：0s~50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 60~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致 D. 由图像可推知，实验结束时间约为100s 18. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子 B. 能量观：化学反应一定伴随能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 分类观：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 19. 关于下图实验的说法，不正确的是 A. 实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B. 实验②：该实验可以探究可燃物燃烧的条件 C. 实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：甲中溶液变红证明了分子在不断运动 20. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜和硫酸钡 B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的总质量是34.2g 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 ①上述变化中，Ⅰ属于________变化（填“化学”或“物理”）。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是________（填序号）。 （2）如图中的甲、乙分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量为________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是________。 ③甲和A所代表的两种元素形成的化合物的化学式为________。 22. 阅读短文，回答问题。 松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下： I.将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。 II.包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。 （1）皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈________（填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用________作蘸料，去除涩味。 （2）从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是________。 23. 阅读下列科技短文并回答相关问题。 近年来，我国聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级、提质增量的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图甲。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和：2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图乙（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）纯电动汽车的优点有________（写出一条即可）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其在氧气中充分燃烧的化学反应方程式：________。 （4）根据短文，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021~2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更短 24. 硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：①既不溶于水也不溶于酸； ②和均能与稀硫酸反应，反应原理为，。 （1）“酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是________。 （2）“酸浸”后将分离出来的操作是________，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为Ⅰ.；Ⅱ.Fe；Ⅲ.。上述反应Ⅰ属于基本反应类型中的________反应。 （4）过滤后所得滤渣成分为________（填化学式）。 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是________。 ②10℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为________g. ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。 （3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是________。 （4）如图乙反应后所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 26. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （1）水的分解：氢气在与电源________极相连的电极上产生。 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为________。根据产生小水珠这一现象，证明水是由________组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （3）法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为________，进而推出结果。 法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （4）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水的质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为________。 A. B. C. D. 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 金属是生产、生活中重要的材料，小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了下图探究活动。 （1）台灯插头用铜质，利用了铜的________性。 （2）为探究台灯部件中Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图Ⅱ实验探究： ①如图甲实验中反应的化学方程式为________。 ②小明询问老师后发现利用甲、乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱，老师提出仅利用丙实验，探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C是________。 28. 下图是探究酸和碱的中和反应的实验过程。 （1）上图ABCD四个实验中为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是________（填序号）。 （2）写出该反应的化学方程式：________。 （3）图D实验过程中观察到的现象是________。 （4）D实验中加酚酞的目的是________。 29. 同学们以某自热食品中的发热包为载体，对发热包主要成分及发热原理等进行了初步探究。 活动一：分析发热包的成分 （1）发热包内主要含有生石灰、活性炭、碳酸钠粉末和铝粉等，碳酸钠中含有的阴离子是_______（填离子符号）。 活动二：讨论发热包的反应 以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ （2）发热包在使用时，勿近明火的原因是________。 活动三：探究发热包的发热原理 【提出问题】根据已学知识可以确定反应①放热，但是碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献呢？ 【定性探究】同学们借助温度传感器绘出发热包加水后温度随时间的变化，如图所示。（T为加水后的温度，t为加水后的时间。） （3）请用准确的语言描述发热包加水后的温度变化过程________。 【设计方案】为了探究碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献，同学们进行了实验方案的设计。可是由于不知道发热包中各物质之间的质量比，同学们不知道该如何控制变量进行对比。 老师引导：能否取加入10mL水与取3g发热包样品加入10mL水进行对比呢？ 王明认为：发热包样品中CaO不是3g，没有控制变量。 王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题。 （4）王亮的理由是________。 【定量探究】 已知：碳酸钠和氢氧化钙反应的热效应较小。 （5）为了进一步探究发热包中为什么不直接用氧化钙或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组对照实验，如下表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 10 反应较剧烈，1min就达到了最高温度68℃到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 10 加入水以后烧杯内反应物的体积迅速膨胀，反应非常剧烈，温度瞬间上升至120℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0.6 10 反应剧烈，6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右。 对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是________。 （6）为了充分利用资源，厂家一般会将发热包中各物质按最佳配比投料，最佳配比就是物质之间恰好完全反应。为了测定发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比，同学们又称取3.0g发热粉进行实验，完全反应后，测得碳酸钠的质量为0.53g.请结合化学方程式，计算发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是________。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省2025届初中学业水平考试训练卷（一） 化学试题卷 （全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—O C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Ti—48 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上） 1. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，在空气的成分中，含量较多且化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【分析】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。 【详解】A、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故正确； B、氮气虽然空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故错误； C、水蒸气在空气中的含量较少，故错误； D、稀有气体在空气中含量较少，故错误； 故选A。 3. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途是由化学性质决定的是 A. 稀有气体可以用作电光源 B. 铜和铝用于生产电缆 C. 活性炭吸附冰箱的异味 D. 液态氢可以作推进火箭的高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭吸附冰箱的异味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、液态氢具有可燃性，可用作推进火箭的高能燃料，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D 4. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A. 棉花被芯 B. 陶瓷汤碗 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 塑料水盆 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花属于天然有机高分子材料，棉花被芯是由天然棉花制成，不属于合成材料，该选项错误； B、陶瓷汤碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，是通过高温烧制等工艺将黏土等原料制成的，并非合成材料，该选项错误； C、C919飞机外壳中的铝锂合金属于金属材料，是由金属铝和锂等熔合而成的具有金属特性的物质，不属于合成材料，该选项错误； D、塑料水盆是由塑料制成，塑料属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶 ）之一 ，是通过化学合成方法制得的高分子材料，该选项正确。 故选D。 5. 钾具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； C、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项错误； 故选：C。 6. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 B. 用霉变花生压榨食用油 C. 用水洗去衣服上的碘渍 D. 焙制糕点时放适量小苏打作发酵粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗，会破坏表面的氧化铝保护膜，选项错误； B、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能用来压榨食用油，选项错误； C、碘不能溶于水，因此用水不能洗去衣服上的碘渍，选项错误； D、小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳，与面粉发酵产生的酸性物质生成二氧化碳，是制焙糕点所用的发酵粉中主要成分，选项正确； 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测定硫酸的pH C. 用胶头滴管取用液体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手持试管夹长柄的一端，试管微微倾斜与水平桌面约成角45°，图中液体体积小于试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误，不符合题意； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作错误，不符合题意； D、点燃酒精灯用火柴，图中操作正确，符合题意； 故选D。 8. 2024年世界环境日，中国宣传主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推进老小区改造，普及垃圾分类 B. 守护“年味”，在城市密集区燃放烟花爆竹 C. 调整能源结构，合理开采 D. 维护生物多样性，完善城市外来入侵物种数据 【答案】B 【解析】 【详解】A、老小区改造和垃圾分类，能改善人居环境，节约资源。符合宣传主题，不符合题意； B、城市密集区燃放烟花爆竹会加剧空气污染和噪音污染，与环保主题直接冲突。不符合宣传主题，符合题意； C、调整能源结构（如发展清洁能源）和合理开采资源，能减少污染，节约能源，符合可持续发展要求。符合宣传主题，不符合题意； D、维护生物多样性及防控外来物种属于生态保护的重要举措。符合宣传主题，不符合题意； 故选B。 9. 生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是 A. 洁厕剂：1.0 B. 食盐水：7 C. 炉具清洁剂：12.5 D. 肥皂水：10 【答案】C 【解析】 【分析】PH＜7，显酸性，且pH越小酸性越强，PH=7，显中性，且PH＞7，显碱性，且pH越大性碱越强。 【详解】由分析可知，洁厕剂、炉具清洁剂、肥皂水显碱性，且炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。 故选C。 10. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家孤刚子的“炼石胆取精华法”，其中描述了硫酸铜的热解。硫酸铜中硫元素（S）的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸铜（CuSO4）中，铜元素为+2价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 故选D。 11. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A. 和CO均由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 B. 干冰可用于人工降雨 C. 和CO都具有还原性 D. 二氧化碳有毒，在人群密集的地方要注意通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、和CO均由碳元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，说法错误，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，符合题意； C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，在二氧化碳含量过高的地方容易使人窒息，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其粘性主要来源于胶粘剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙烯酸分子中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是 D. 丙烯酸是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，丙烯酸分子中不含氧分子，含有氧原子，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、丙烯酸中氢、氧元素的质量比是（1×4）：（16×2）=1：8，该选项说法正确； D、氧化物中只含两种元素，丙烯酸中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选C。 13. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液的溶剂是氯化钾 B. 用氯化钾固体配制该溶液时若量取水仰视读数会使所得溶液溶质质量分数减小 C. 该溶液长时间放置会出现分层现象 D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成所得溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、溶液具有稳定性，久置不会出现分层，选项错误； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是3%，符合题意。 故选B。 14. 下列实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 武德合金用作保险丝 武德合金熔点高 B 镁用于制造照明弹 镁燃烧时发出耀眼的白光 C 用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量 二氧化硫属于空气污染物 D 稀盐酸可以除铁锈 酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、武德合金用作保险丝，是利用武德合金熔点低，说法错误，符合题意； B、镁用于制造照明弹，是利用镁燃烧时发出耀眼的白光，说法正确，不符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪测二氧化硫含量，说法正确，不符合题意； D、酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示氯气这种物质，表示氯气是由氯元素组成的，表示1个氯分子，表示1个氯分子由2个氯原子构成，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示氯化氢是由氯、氢两种元素组成，表示1个氯化氢分子，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的；表示1个二氧化氯分子，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成，表示1个次氯酸分子，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意； 故选：C。 16. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和丁的质量之比是 B. 乙一定是催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+3g+5g+3g=3g+3g+xg+11g，x=14，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、参加反应的甲和丁的质量之比是：(20g-3g)：(11g-3g)=17:8，不符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、由分析可知，x=14，符合题意。 故选D。 17. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是：0s~50s没有明显现象，50s后开始产生气泡 B. 0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 C. 60~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致 D. 由图像可推知，实验结束时间约为100s 【答案】B 【解析】 【分析】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，故0s~50s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；50s~100s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，压强增大，并放出热量，温度升高；约100s后实验结束，压强减小、温度降低。 【详解】A、由分析可知，0s~50s是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有明显现象；50s后铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，开始产生气泡，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，0s~50s温度和压强变化不明显，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸的反应还没有开始，说法错误，符合题意； C、由分析可知，50s~100s是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应生成气体并放出热量，则60s~100s压强增大，是因为放热和生成氢气逐渐增多共同导致，说法正确，不符合题意； D、由图可知，100s时压强、温度达到最大，则实验结束时间约为100s，因为约100s后，压强减小、温度降低，说法正确，不符合题意。 故选：B。 18. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子 B. 能量观：化学反应一定伴随能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 分类观：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故选项推理错误； B、化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故选项推理错误； 故选：C。 19. 关于下图实验的说法，不正确的是 A. 实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 B. 实验②：该实验可以探究可燃物燃烧的条件 C. 实验③：反应后称量，总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：甲中溶液变红证明了分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中发红热，在氧气中发出白光，放热，比在空气中要剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，选项正确； B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该实验可以探究可燃物燃烧需要的条件，选项正确； C、盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，造成烧杯内物质质量减轻，故该实验不可以验证质量守恒定律，选项错误； D、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子运动到甲烧杯，溶于溶液中的水，形成氨水，是酚酞变红，丙烧杯用作对比实验，证明空气不使酚酞变红，可以说明分子总是在不断运动，选项正确； 故选C。 20. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜和硫酸钡 B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的总质量是34.2g 【答案】B 【解析】 【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡先与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸；a-b段有沉淀生成，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，则溶液中一定有氯化铜，但无法证明是否有硝酸钾。 【详解】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确； B、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确； C、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确； D、到达 b 点时产生的沉淀质量为19.6g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，则： 解得x=34.2g 与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：代表氢原子，代表氧原子）。 ①上述变化中，Ⅰ属于________变化（填“化学”或“物理”）。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物的是________（填序号）。 （2）如图中的甲、乙分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量为________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是________。 ③甲和A所代表的两种元素形成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. F （2） ①. 22.99 ②. CD ③. NaF 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，变化Ⅰ为氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化； ②由图可知，D中有两种分子，其中一种分子含有两种原子，属于化合物，另一种分子含有一种原子，属于单质，故是由单质和化合物组成的混合物；E中只含有一种分子，属于纯净物；F中含有两种分子，每种分子都只含一种原子，故是由两种单质组成的混合物；G中只含有一种分子，属于纯净物；故表示由两种单质组成的混合物是F； 小问2详解】 ①由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钠元素的原子的相对原子质量为22.99； ②有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，则A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构是CD； ③A的质子数为9，在原子中，质子数=原子序数，则A表示氟元素，则由甲和A所代表的两种元素形成的化合物为氟化钠，氟原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，则氟元素显-1价，在化合物中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟化钠的化学式为NaF。 22. 阅读短文，回答问题。 松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下： I.将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。 II.包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。 （1）皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，是因为皮蛋呈________（填“酸”“中”或“碱”）性；所以食用皮蛋时可以用________作蘸料，去除涩味。 （2）从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 食醋 （2）铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅 【解析】 【小问1详解】 皮蛋制作过程中会生成烧碱（氢氧化钠），使皮蛋显碱性，吃起来就有点苦涩的味道，食醋中含有醋酸，使食醋显酸性，食用皮蛋时可以用食醋作蘸料，中和碱性，去除涩味，故填写：碱性、食醋； 【小问2详解】 密陀僧主要成分为氧化铅，含有铅元素，铅元素属于有害元素，摄入过多会导致铅中毒，用硫酸亚铁代替，避免铅元素的摄入。 23. 阅读下列科技短文并回答相关问题。 近年来，我国聚焦新能源汽车领域，把发展新能源汽车作为推动制造业转型升级、提质增量的重要抓手。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021~2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图甲。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和：2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图乙（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 （2）纯电动汽车的优点有________（写出一条即可）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其在氧气中充分燃烧的化学反应方程式：________。 （4）根据短文，下列说法不正确的是________（填序号）。 A. 使用燃油汽车会造成空气污染 B. 2021~2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 新能源汽车有助于减少空气污染和温室气体排放 D. 电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更短 【答案】（1）可再生能源 （2）能源利用率高、结构简单、噪音小 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 乙醇可由高粱、玉米和其他谷物等经过发酵、蒸馏得到，属于可再生能源； 【小问2详解】 由题干信息可知，纯电动汽车的优点有：能源利用率高、结构简单、噪音小； 【小问3详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，会造成空气污染，说法正确，不符合题意； B、由图甲可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，说法错误，符合题意； C、新能源汽车可以减少化石燃料的使用，有助于减少空气污染和温室气体排放，说法正确，不符合题意； D、由题干信息可知，容量保持率越高，代表电池使用寿命越长，则由图乙可知，电池使用寿命随放电倍率的增大先降低后增大；放电倍率相同时添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长，说法错误，符合题意。 故选：BD。 24. 硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：①既不溶于水也不溶于酸； ②和均能与稀硫酸反应，反应原理为，。 （1）“酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是________。 （2）“酸浸”后将分离出来的操作是________，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为Ⅰ.；Ⅱ.Fe；Ⅲ.。上述反应Ⅰ属于基本反应类型中的________反应。 （4）过滤后所得滤渣成分为________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 过滤 ②. （3）置换 （4）Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”前需要将矿渣粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 二氧化硅既不溶于水也不溶于酸，故“酸浸”后将二氧化硅分离出来的操作是过滤，过滤可实现固液分离； 矿渣中主要含有氧化铜、氧化铁，还含有一定量的二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为：CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4； 【小问3详解】 反应Ⅰ符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 由以上分析可知，“酸浸”后所得溶液中溶质的成分为硫酸铜、硫酸铁、硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，故过滤后所得滤渣成分为：Fe、Cu。 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①图甲中两条曲线交点的含义是________。 ②10℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为________g. ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。 （3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是________。 （4）如图乙反应后所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）盐 （2） ①. 30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同 ②. 110 ③. 降温结晶 （3）钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀 （4）> 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 ①由溶解度曲线图可知，甲中两条曲线交点的含义是：30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同； ②由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为，则该温度下向100g水中加入25g碳酸钠固体，最多能溶解10g碳酸钠，则充分搅拌后所得溶液的质量为； ③由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； 【小问3详解】 如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀； 【小问4详解】 由图乙可知，反应后所得溶液中含有氢氧根离子和钠离子，显碱性，则该溶液的pH>7。 26. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。 （1）水的分解：氢气在与电源________极相连的电极上产生。 （2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式为________。根据产生小水珠这一现象，证明水是由________组成。 【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 （3）法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为________，进而推出结果。 法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 （4）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水的质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为________。 A. B. C. D. 【答案】（1）负 （2） ①. ②. 氢元素和氧元素 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 在电解水的实验中，“正氧负氢”，即氢气在与电源负极相连的电极上产生； 【小问2详解】 氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为； 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，根据反应生成小水珠这一现象，证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1； 【小问4详解】 碳元素和氢元素的质量比为90：11，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：y=90：11，解得x：y=15：22；故选：B。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 金属是生产、生活中重要的材料，小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了下图探究活动。 （1）台灯插头用铜质，利用了铜的________性。 （2）为探究台灯部件中Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图Ⅱ实验探究： ①如图甲实验中反应的化学方程式为________。 ②小明询问老师后发现利用甲、乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱，老师提出仅利用丙实验，探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C是________。 【答案】（1）导电 （2） ①. ②. 铁 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的导电性，可以用作台灯插头； 【小问2详解】 ①如图甲实验中发生的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：； ②仅利用丙实验，就能探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中的金属C是铁，溶液A、B分别是硫酸铝、硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性强于铁，将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故填：铁。 28. 下图是探究酸和碱的中和反应的实验过程。 （1）上图ABCD四个实验中为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是________（填序号）。 （2）写出该反应的化学方程式：________。 （3）图D实验过程中观察到的现象是________。 （4）D实验中加酚酞的目的是________。 【答案】（1）D （2） （3）溶液由红色变为无色 （4）通过酚酞颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选：D； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不使酚酞变色，图D 实验过程中观察到的现象是：加了酚酞后溶液先变红，继续滴加稀盐酸后，红色逐渐褪去，最终溶液变为无色； 【小问4详解】 实验D中通过酚酞颜色的变化，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 29. 同学们以某自热食品中的发热包为载体，对发热包主要成分及发热原理等进行了初步探究。 活动一：分析发热包的成分 （1）发热包内主要含有生石灰、活性炭、碳酸钠粉末和铝粉等，碳酸钠中含有的阴离子是_______（填离子符号）。 活动二：讨论发热包的反应 以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ （2）发热包在使用时，勿近明火的原因是________。 活动三：探究发热包的发热原理 【提出问题】根据已学知识可以确定反应①放热，但是碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献呢？ 【定性探究】同学们借助温度传感器绘出发热包加水后温度随时间的变化，如图所示。（T为加水后的温度，t为加水后的时间。） （3）请用准确的语言描述发热包加水后的温度变化过程________。 【设计方案】为了探究碳酸钠和铝粉对发热包发热是否有贡献，同学们进行了实验方案的设计。可是由于不知道发热包中各物质之间的质量比，同学们不知道该如何控制变量进行对比。 老师引导：能否取加入10mL水与取3g发热包样品加入10mL水进行对比呢？ 王明认为：发热包样品中CaO不是3g，没有控制变量。 王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题。 （4）王亮的理由是________。 【定量探究】 已知：碳酸钠和氢氧化钙反应的热效应较小。 （5）为了进一步探究发热包中为什么不直接用氧化钙或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组对照实验，如下表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 10 反应较剧烈，1min就达到了最高温度68℃到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 10 加入水以后烧杯内反应物的体积迅速膨胀，反应非常剧烈，温度瞬间上升至120℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0.6 10 反应剧烈，6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右。 对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是________。 （6）为了充分利用资源，厂家一般会将发热包中各物质按最佳配比投料，最佳配比就是物质之间恰好完全反应。为了测定发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比，同学们又称取3.0g发热粉进行实验，完全反应后，测得碳酸钠的质量为0.53g.请结合化学方程式，计算发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是________。 【答案】（1） （2）反应③中产生的氢气属于易燃易爆物，遇到明火可能会发生爆炸 （3）温度先上升后缓降，再迅速升高，大约在10min左右开始明显下降 （4）如果3g发热包样品加入10mL水放出的热量比加入10mL水放出的热量更多，就能说明碳酸钠和铝粉对发热包发热有贡献 （5）氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟 （6） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠中含有的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为； 【小问2详解】 发热包在使用时，勿近明火的原因是反应③中产生的氢气属于易燃易爆物，遇到明火可能会发生爆炸； 【小问3详解】 由图可知，发热包加水后温度变化过程为：温度先上升后缓降，再迅速升高，大约在10min左右开始明显下降； 【小问4详解】 王亮认为：没有控制CaO的质量相等也能说明问题，理由是：如果3g发热包样品加入10mL水放出的热量比加入10mL水放出的热量更多，就能说明碳酸钠和铝粉对发热包发热有贡献； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验I中1min就达到了最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃，实验Ⅲ中6min就达到了最高温度95℃，高温持续了5min左右，由此可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是：氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟； 【小问6详解】 由反应①、②、③可得总反应化学方程式为，则发热包中碳酸钠、氧化钙、铝粉的最佳配比是。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共5分） 30. 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量。 【答案】解：设参加反应的的质量为。 答：参加反应的的质量为6kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$