四川省苍溪中学校2024-2025学年高二下学期4月考试化学试题

( 高20 23 级高 二下学期第一次学段考试 化学 答题 卷 （时间： 75 分钟 总分： 1 00分） ) ( 1 8 题 (除特殊标注外，其余每空2分，共1 6 分) ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) (1分) (3分) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答题无效！ ) ( 姓 名: 高20 23 级 班 座位 号 ： 考 号 : 注意 事项 : 1. 在每页考生信息框中填写姓名及准考证号。 2.选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净,不用使用胶布和涂改液修改。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。 3. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 考生禁填 缺考标记 [ ] 粘 贴 条 形 码 处 （正 面朝 上切勿 贴出虚线框外 ） ) ( 答题提示： 选择题，请用2B铅笔将对应小题的答案填涂在方框内；非选择题，请用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在相应的答题区域内，超出矩形框限定区的答案不得分。 第 Ⅰ 卷 选择题（ 48 分） 第 Ⅱ 卷 非选择题（ 5 2 分） ) ( 19 题 (除特殊标注外，其余每空2分，共1 2 分) (1) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) ) ( 01. 02. 03. 04. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 0 5 . 0 6 . 0 7 . 0 8 . 09 . 10 . 11 . 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . 14 . 15. 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 17 题 ( 除特殊标注外，其余 每空2分，1 6 分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) ① (1分) ② (1分) ③ (1分) (6) (1分) (1分) ) ( 20 题 (除特殊标注外，其余每空 1 分，共 8 分) (1) (i) (ii) (2) (3) (2分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答题无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答题无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 1 页 共 6 页 高 2023级高二下学期第一次学段考试化学试题 (时间 75分钟 满分 100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Mo-96 一、单选题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是 A.绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的 B.我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”,可以采用 X射线衍射法分析其晶体结构 C.C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料 D.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有高熔点、高硬度的特点，属于共价 晶体 2.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错 误的是 A.镁元素基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s2 B.氧、硅、氢三种非金属元素均位于元素周期表的 P区 C.钠离子半径比铝离子半径大 D.铝元素原子核外共有 13种不同运动状态的电子 3.下列化学用于表示正确的是 A.H2O2分子的空间模型直线形 B.基态碳原子的轨道表示式： C.乙醇的结构简式为 C2H5OH D.F-的离子结构示意图 4.下列关于同分异构体异构类型的说法，错误的是( ) A.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2属于碳骨架异构 B. 和 属于官能团异构 C.CH3C≡CCH3和 CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 D. 和 属于位置异构 5.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A.P4分子呈正四面体，键角为 109028’ 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 2 页 共 6 页 B.由于 C、Si均属于第 IVA族元素，故 CO2、SiO2中中心原子杂化类型相同 C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D.OF2是由极性键构成的极性分子 6.硫的化合物很多，如 SO2、SO3、S2Cl2、Na2SO3、(SO3)3等，(SO3)3的结 构如图所示。下列说法不正确的是 A.40g(SO3)3分子中含有 2molσ键 B.SO2 -4 、SO2 -3 中 S原子都是 sp3杂化 C.SO2、SO3分子的 VSEPR模型均为平面三角形 D.S2Cl2(如右图)为含有极性键和非极性键的非极性分子 7.己知 O3的空间结构为 V形，分子中正电中心和负电中心不重合。则下列关于 O3和 O2的说 法不正确的是 A.O3和 O2分子的共价键均为非极性键 B.O3是极性分子，而 O2是非极性分子 C.O3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 D.O3在水中的溶解度比 O2大 8.前四周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的 周期序数与族序数相等，基态时 Z原子 3p原子轨道上有 5个电子，W与 Z处于同主族。 下列说法错误的是 A.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B.基态 Y原子有 13种不同运动状态的电子 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.可通过电解 Y与 Z形成的化合物制备 Y的单质 9.化合物 Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化 合物说法正确的是( ) A.化合物 Z中含有四种官能团 B.分子式为 C13H12O3 C.能发生酯化、加成、氧化反应 D.1molZ最多可与 7molH2发生加成反应 10.下列各组物质发生变化时，克服的粒子间作用力种类相同的是 A.水和乙醇沸腾 B.味精(谷氨酸钠)和蔗糖溶解在水中 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 3 页 共 6 页 C.石英和岩盐(NaCl)熔化 D.碘和钨升华 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量硝酸银溶液反应，生成 AgCl的数目为 0.3NA B.标准状况下，22.4LHF含质子数为 10NA C.0.1mol·L-1的 H2S溶液中 H2S、HS-和 S2-的总数为 0.1NA D.12g金刚石中，碳碳共价键数为 2NA 12.已知黑火药爆炸时的反应为 2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是 A.第一电离能:O>N>C B.CO2分子中σ键与π键的个数比为 1:1 C.上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D.KNO3与 K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 13.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 B 键角：CO2>CH4 CO2中 C原子为 sp杂化，为直线形分子；CH4中 C 原子为 sp3杂化，为正四面体形分子 C BF3与 NH3形成[H3N→BF3] BF3中的 B有空轨道接受 NH3中 N的孤电子对 D 冠醚能加快 KMnO4与环己烯 的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离 子，冠醚通过与 K+结合将MnO -4带入有机相，起到 催化剂的作用 14.下列说法正确的有 ①Na核外电子存在 6种空间运动状态； ②金属锌比铜活泼，因此 Zn的第一电离能小于 Cu； ③杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对； ④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛； ⑤键角：H2O<NH3； ⑥根据推电子基团种类不同，推断酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH； ⑦根据中心原子电负性不同，推断键角：NH3>PH3； ⑧根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>P A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 点燃 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 4 页 共 6 页 15.利用超分子可分离 C60和 C70，将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进 行分离的流程如图。下列说法正确的是 A.杯酚与 C60形成氢键 B.C60与 C70晶体类型不同 C.该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D.一个 C60晶胞中含有 8个 C60分子 16.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分 填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的 N原 子的距离为 anm。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.氮化钼的化学式为Mo7N2 B.每个Mo原子周围与其距离最近的 N原子有 12个 C.若 N换为 P，则晶胞棱长将改变 D.晶体的密度 -33 -27 A 412ρ= g m N a 10    二、填空题(本题共 4小题，共 52分) 17.(16分)回答下列问题。 (1)区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____________。 (2)基态 Se原子的简化核外电子排布式为______________。 (3)已知 PH3和 NH3的空间结构相似，PH3中 P原子的杂化方式为____，PH3的沸点比 NH3 低，原因是_____________________________________。 (4)依据键的极性对分子性质的影响判断①三氟乙酸(CF3COOH)、②三氯乙酸(CCl3COOH)、 ③乙酸(CH3COOH)三种分子的酸性强弱___________。(用编号表示) (5)在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BeCl2、P4、O3、SiF4分子中： ①以非极性键结合的非极性分子是________________； ②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是__________________； ③以极性键相结合，具有 V形结构的极性分子是____________________； 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 5 页 共 6 页 (6)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+内配体是______________，配位数为_____，存在的化学键有_____。 A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.金属键 18.(16分)门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(32Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成 分为 GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知:①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②GeO2·nH2O在 5.3mol/L的盐酸中溶 解度最小。 (1)基态锗原子的价电子排布式为__________，晶体锗的晶体类型是__________。 (2)800℃，使精硫锗矿在 N2氛围中升华的原因：______________________________________。 (3)还原时发生反应：3GeS2+2NH3====3GeS+N2+3H2S，比较键角：NH3____H2S(填“>”“<” 或“=”)，其原因是(从杂化和价层电子对互斥角度解释)______________________________ ____________________________________________________________________________ __________________________________________________________。 (4)酸浸时温度不能过高的原因：_________________________________________。 (5)氯化除生成 GeCl4 外，反应还生成一种 V 形分子，写出相应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (6)GeCl4水解得到GeO2·nH2O，该步骤高纯水不能过量，原因是_________________________ ____________________________________________________________________。 19.(12分)X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期 IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外 L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子 p轨道的电子数为 4。请 回答下列问题： 825℃ 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学试题 第 6 页 共 6 页 (1)Y原子价层电子的轨道表达式为_____________。 (2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。五种 元素中电负性最大的是_______。 (3)常温下 X和氢按原子数目 1:2形成气态有机物，该物质可作为果实的催熟剂。则该分子 中σ键和π键的个数比为______。 (4)F2+与 NH3反应能生成[F(NH₃)4]2+离子，[F(NH₃)4]2+中的配位原子为_______(填元素符号)。 (5)已知 F和 Z形成的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞的化学式_______。 若晶胞边长为 apm，密度为ρ g/cm³，NA为阿伏伽德罗常数，请列出 NA 的代数式__________(用 a、p表示，列式即可，不需化简)。(图中的“●” 表示 F,“○”表示 Z) 20.(8分)请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ；② ；③ ；④ ；⑤CH3CHO；⑥ CH3COOH；⑦HCOOCH2CH3 (i)酚： ，酮： (填序号)。 (ii)④的官能团名称为 ，⑦的官能团名称为 。 (2)分子式为 C4H8且属于烯烃的有机物有 种(不考虑立体异构)。 (3)键线式 表示的有机物的分子式为 ；与其互为同分异构体且一氯代 物有两种(不考虑立体异构)的烃的结构简式为 。 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学参考答案 第 1 页 共 1 页 高 2023级高二下学期第一次学段考试化学参考答案 一、单选题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B C B D D A D C A D B A B C C 二、填空题(本题共 4小题，共 52分) 17.(除特殊标注外，其余每空 2分，16分) (1)X射线衍射实验 (2)[Ar]3d104s24p4 (3)sp3(1分) NH3分子间存在氢键，而 PH3分子间不存在氢键 (4)①>②>③ (5)①N2、P4(1分，全对得分，后同) ②CH4、SiF4(1分) ③H2O、O3(1分) (6)NH3、H2O(1分) 6(1分) CD 18.(每空 2分，共 16分) (1)4s24p2 共价晶体 (2)避免 GeS2被氧化，得到较为纯净的 GeS2 (3)> NH3和 H2S分子中心原子都是 sp3杂化，但中心原子 N上有 1个孤电子对，而中心 原子 S上有 2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小，故 H2S 分子键角相对较小 (4)浓硝酸受热易挥发、易分解 (5)GeO2+2SOCl2===GeCl4+2SO2 (6)高纯水过量会使得到的盐酸浓度小于 5.3mol/L，增大 GeO2·nH2O的溶解量，最终使锗产 率降低 19.(除特殊标注外，其余每空 2分，共 12分) (1) (2)Si<C<N O(1分) (3)5:1 (4)N(1分) (5)Cu2O 310A )10( 288N   a 20.(除特殊标注外，其余每空 1分，共 8分) (1)(i)③ ② (ii)醚键 酯基 (2)3 (3) C6H14 (2分) 600℃ 高 2023 级高二下学期第一次学段考试化学参考答案 第 2 页 共 1 页 双向细目表 题号 题型 考查知识点 能力要求 分值 难度 1 单选题 科技创新相关化学知识（电子跃迁、晶体结构分析方法、无机非 金属材料、共价晶体） 理解、判断 3 易 2 单选题 元素化合物（胃舒平成分）相关原子结构知识（核外电子排布、 元素周期表分区、离子半径比较、不同运动状态电子数） 理解、判断 3 易 3 单选题 化学用语（分子空间模型、原子轨道表示式、结构简式、离子结 构示意图） 记忆、识别 3 易 4 单选题 同分异构体异构类型判断 理解、判断 3 易 5 单选题 元素单质或化合物性质（P4分子结构、CO2和 SiO2心原子杂化类 型、Cu基态核外电子排布、OF2分子极性） 理解、判断 3 中 6 单选题 硫的化合物结构与性质（(SO3)3中σ键数量、SO2 -4 和 SO2 -3 中 S原子 杂化类型、SO2和 SO3的 VSEPR模型、S2Cl2分子极性与化学键） 理解、判断 3 中 7 单选题 O2和 O3的分子结构与性质（共价键类型、分子极性、在不同溶剂 中的溶解度） 理解、判断 3 中 8 单选题 元素推断及性质（根据原子结构推断元素，第一电离能、不同运 动状态电子数、气态氢化物热稳定性、金属单质制备方法） 综合应用 3 中 9 单选题 有机化合物结构与性质（化合物 Z的官能团、分子式、反应类型、 加成反应消耗 H2的量） 理解、应用 3 中 10 单选题 粒子间作用力（不同物质变化时克服的粒子间作用力类型判断） 理解、判断 3 中 11 单选题 阿伏加德罗常数的应用（配合物与硝酸银反应生成 AgCl的数目、 标准状况下 HF的质子数、H2S溶液中粒子总数、金刚石中碳碳共 价键数） 计算、判断 3 中 12 单选题 黑火药爆炸反应相关的结构与性质（第一电离能、CO2分子中σ键 与π键个数比、电负性、晶体中微粒间作用力） 理解、判断 3 中 13 单选题 物质结构或性质的解释（稳定性、键角、分子间作用、反应速率 影响因素的解释判断） 理解、判断 3 中 14 单选题 多个化学知识点的综合判断（核外电子空间运动状态、第一电离 能、杂化轨道、沸点比较、键角比较、酸性比较） 综合应用 3 难 15 单选题 超分子及相关晶体知识（杯酚与 C60的作用、C60与 C70晶体类型、 超分子特征、C60晶胞） 理解、判断 3 中 16 单选题 晶体结构（氮化钼化学式、原子配位数、晶胞棱长变化、晶体密 度计算） 理解、计算 3 难 17 填空题 晶体与非晶体区别、核外电子排布、杂化方式、分子性质比较、 分子类型判断、配合物知识 综合应用 16 中 18 填空题 锗元素相关知识（价电子排布式、晶体类型、反应条件原因、键 角比较、化学方程式书写、实验操作原因） 综合应用 16 中 19 填空题 元素推断及相关知识（价层电子轨道表达式、第一电离能和电负 性比较、σ键与π键个数比、配位原子、晶胞化学式及相关计算） 综合应用 12 中 20 填空题 有机物分类、官能团名称、同分异构体、分子式和结构简式书写 理解、应用 8 中