精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥中学2024-2025学年八年级下学期3月月考化学试卷试题

2024－2025学年度虹桥中学初三学年下学期作业反馈 化学试卷 相对原子质量 一、选择题（1－13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 第9届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”，强调绿色、创新等元素，在哈尔滨亚冬会的筹备和举办过程中，以下关于化学做出重要贡献的说法错误的是 A. 场馆建设中用高性能建筑材料，其研发涉及化学合成与改性，更坚固、节能 B. 运动员的运动装备，像速滑服等，运用化学材料提升其减阻、保暖性能 C. 开幕式烟花表演仅利用了物理变化，与化学无关 D. 赛事期间环境监测，化学方法检测空气质量、水质等指标，保障健康 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤泥水 B. 倾倒液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 3. 如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①④都属于阴离子 B. ①②③④表示四种不同元素的微粒 C. ①③可形成AB型化合物 D. ②③位于元素周期表的同一周期 4. 下列物质的用途错误的是 A 稀有气体用于霓虹灯 B. 氮气用于动植物呼吸 C. 液氮用于制造低温环境 D. 氦气用于氦气气球 5. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 铁丝空气中燃烧： B. 水电解实验： C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： D. 镁条燃烧： 6. 下列叙述错误的是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 食物腐烂和醋的酿造都包含缓慢氧化 C. 同种元素的原子和离子具有相同质子数 D. 生物细胞里含量最多的元素是氧元素 7. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，氢气和氧气反应生成水 B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C. 冰变为水蒸气，遵循质量守恒定律 D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳 8. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉起先燃烧时出现蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中发生分解反应 C. 气球的作用是收集二氧化硫且平衡压强 D. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 9. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 香水要密闭保存 分子不断运动 B 水通电与水汽化有本质区别 前者分子发生改变，后者分子本身不变 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子受热时体积变大 D 6000L氧气能充入40L钢瓶 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法都错误的是 选项 需区分物质 方案一 方案二 A 铁片和铜片 观察颜色 空气中燃烧 B 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 分别伸入燃着的木条 C 碳粉和二氧化锰 过氧化氢溶液 点燃 D 过氧化氢溶液和水 闻气味 尝味道 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 丙为催化剂 B. 丁可能为单质 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为12:18 D. x的值是30 12. 化学反应前后，下列各项一定不变的是 ①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①②⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 13. 学会识图能发展科学思维。如图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭容器中木炭与氧气完全燃烧气体分子数的变化 B. ②用等质量、等浓度双氧水分别制取氧气 C. ③铜粉在充满的密闭容器中加热 D. ④加热一定质量的高锰酸钾 二、非选择题（14－22题，每空1分，共44分） 14. 请用化学用语填空： （1）氯化钡：_____； （2）硝酸铵：_____； （3）一个铝离子；_____； （4）写出下列数字中2意义： ①O2-：_____； ②NO2：_____； ③FeO：_____； （5）化学方程式表示的意义有多种如表示了各物质之间的质量比，请以的反应为例，从它们的质量比来看表示：每_____份质量的磷跟_____份质量的氧气完全反应，生成_____份质量的五氧化二磷。 （6）配平下列反应的化学方程式（若化学计量数为1也要写上）。 ①____________________ ②_______________ 15. 我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 （1）操作的名称是_____；净水过程中试剂A是_____（填名称）。 （2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____。 （3）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的是_____（填字母序号）。 A. B. C. 16. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、混合物的分离提纯等。据此将下列实验中_____（填字母）归为一类，依据是_____。 A.测定空气中氧气含量 B.实验中蒸馏 C.氢气验纯 D.石蜡放入水中观察 （2）类比学习：通过学习和课外阅读发现：在化学反应中有一些很有趣的化学反应，这类反应中只有一种元素的化合价发生改变，变成另外两种化合价，例如：，该反应中氯元素化合价变化为：_____；初中学化学书上也有类似的例子，请你再写出一个符合的反应方程式：_____。 17. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 小虹同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。 【建构模型】 （1）老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 ①仪器a的名称：_____； ②加热高锰酸钾制取氧气反应化学方程式：_____。 ③若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为_____（填字母序号）。 【模仿改造】 （2）化学制氧机（原理图见图1） 利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_____溶于水的性质，使氧气变得湿润。 ②验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：_____。 ③选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_____。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.反应是否易于控制 18. A、B、C、D、E五种物质为八年级化学书中常见物质，部分反应或转化关系如图所示，若用“一”表示两物质能发生化学反应，用“”表示一种物质能通过进一步反应传化为另一种物质，且A是生活中最常见的液体，D为黑色固体单质，且为气体，其相对分子质量为71。请回答下列问题： （1）请写出A物质的化学式_____； （2）写出B与E的反应的化学方程式_____。 （3）写出C与D反应属于_____基本反应类型； （4）从微观角度解释A转化为C为分解反应的判断依据_____。 19. 某化学实验小组欲测定一种大理石中碳酸钙的纯度，进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）请写出发生反应的化学方程式_____。 （2）此大理石中碳酸钙的纯度为_____。 （3）若煅烧上述的大理石1000t，假设大理石中杂质不参加反应，可制备生石灰的质量?（写出具体计算过程） 20. 虹虹和桥桥以“反应前后物质的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。 【提出问题】 化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【制定计划】 虹虹设计的实验装置和选用的试剂如图A所示.桥桥设计的实验装置和选用的试剂如图B所示。 （图A中为硫酸铜溶液和铁钉） 【收集证据】 （1）虹虹同学将装置放在托盘天平上称量记录，取下将锥形瓶倾斜使其内发生反应的现象为_____。反应一段时间后，再次称量。 （2）桥桥同学把盛有盐酸的小试管小心的放在小烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针_____（填“偏左”或“偏右”或“指向中间”）。 【获得结论】 虹虹的结论：化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是相等的； 桥桥的结论：化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是不相等的。 【分析比较】 （3）由于碳酸钠与稀盐酸反应有_____生成，并且装置未密闭，所以桥桥没有得到正确结论。 【交流反思】 （4）虹虹和桥桥最后一致认为，在探究化学反应前后物质的质量关系时要慎重选择试剂，于是桥桥在不改变实验装置的情况下将实验药品换成_____和_____（均填化学式）就可得到正确结论。 【质量守恒定律应用】 （5）明确了反应前后物质的质量关系，请完成，肼与二氧化氮反应的方程式为：。其中为空气中含量最多的单质则X化学式为： _____。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如图所示，点时消耗肼的质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度虹桥中学初三学年下学期作业反馈 化学试卷 相对原子质量 一、选择题（1－13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 第9届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”，强调绿色、创新等元素，在哈尔滨亚冬会的筹备和举办过程中，以下关于化学做出重要贡献的说法错误的是 A. 场馆建设中用高性能建筑材料，其研发涉及化学合成与改性，更坚固、节能 B. 运动员的运动装备，像速滑服等，运用化学材料提升其减阻、保暖性能 C. 开幕式烟花表演仅利用了物理变化，与化学无关 D. 赛事期间环境监测，化学方法检测空气质量、水质等指标，保障健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学手段，合成或改变建筑材料的材料，能使其更坚固、节能，该选项说法正确； B、运动员的运动装备，像速滑服等，利用化学材料，能提升其减阻、保暖性能，该选项说法正确； C、烟花燃放过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法错误； D、利用化学方法检测空气质量、水质等指标，有利于保护环境、保障健康，该选项说法正确。 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤泥水 B. 倾倒液体 C. 收集氢气 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤泥水时，应先将滤纸折叠并湿润使其紧贴漏斗内壁，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，并通常借助玻璃棒引流，以防液体四溅，图示中未见使用玻璃棒，操作不规范，故不符合题意； B.倾倒瓶中试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞，最终污染试剂；图示中瓶塞并未倒放，操作不规范，故不符合题意； C.收集氢气通常用排水法（集气瓶倒置在水中）或向下排空气法（集气瓶口朝下时，导管伸入集气瓶底，集气瓶口朝上时，导管放在集气瓶口），图示中收集方式错误，故不符合题意； D.装置气密性检查时，将导管插入水中，加热或轻按容器使气体排出，若导管口有气泡冒出，或冷却后水柱能回流则说明不漏气，图示操作符合该规范，故符合题意； 故选D。 3. 如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A. ①④都属于阴离子 B. ①②③④表示四种不同元素的微粒 C. ①③可形成AB型化合物 D. ②③位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，④质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项说法正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，①②③④质子数均不同，表示四种不同元素的微粒，故选项说法正确； C、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，表示带2个单位负电荷的氧离子，在化合物中氧元素显-2价，③质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，在化合物中镁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则①③形成的化合物为MgO，即①③可形成AB型化合物，故选项说法正确； D、②质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；③质子数=12，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，表示12号镁元素，镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则③位于元素周期表第三周期，②③不是位于元素周期表的同一周期，故选项说法不正确； 故选：D。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 氮气用于动植物呼吸 C. 液氮用于制造低温环境 D. 氦气用于氦气气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故正确； B、氮气不能供给呼吸，不能用于动植物呼吸，氧气可以供给呼吸，可用于动植物呼吸，故错误； C、液氮汽化吸热，使周围温度降低，所以液氮可用于制造低温环境，故正确； D、氦气密度小，且化学性质稳定，可用于氦气气球，故正确； 故选B。 5. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧： B. 水电解实验： C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量： D. 镁条燃烧： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，反应条件错误，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； C、拉瓦锡测定空气中氧气含量，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，没有配平，生成物不需标“↓”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； D、镁条在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 故选D。 6. 下列叙述错误的是 A. 在化合物中，非金属元素只能显负价 B. 食物腐烂和醋的酿造都包含缓慢氧化 C. 同种元素的原子和离子具有相同质子数 D. 生物细胞里含量最多的元素是氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、在化合物中，非金属元素不一定显负极，如二氧化碳中碳元素显+4价，符合题意； B、食物腐烂和醋的酿造均是物质与氧气的反应，均进行的很慢，均属于缓慢氧化，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子和离子具有相同质子数，不符合题意； D、生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，不符合题意。 故选A。 7. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，氢气和氧气反应生成水 B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C. 冰变为水蒸气，遵循质量守恒定律 D. 碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、质量守恒定律体现的是质量守恒，不是体积守恒，2L氢气和2L氧气反应是否生成4L水，不能用质量守恒定律解释，故选项说法不正确； B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为石蜡燃烧生成的二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气中，属于化学变化，仍遵循质量守恒定律，故选项说法不正确； C、冰变为水蒸气，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法不正确； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由反应的化学方程式C+O2CO2可知，每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反，生成44份质量的二氧化碳，则碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳，故选项说法正确。 故选D。 8. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉起先燃烧时出现蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中发生分解反应 C. 气球的作用是收集二氧化硫且平衡压强 D. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫粉起先是在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则气球的作用是缓冲气压和收集二氧化硫，防止其污染空气，故选项说法正确； D、用酒精灯给硫粉加热至燃烧，硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响，故该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响，故选项说法正确； 故选：A。 9. 下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 香水要密闭保存 分子不断运动 B 水通电与水汽化有本质区别 前者分子发生改变，后者分子本身不变 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子受热时体积变大 D 6000L氧气能充入40L钢瓶 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于分子是不断运动的，所以香水要密封保存，防止其挥发，解释正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子发生变化；水汽化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不变，解释正确； C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，温度升高，铁原子间的间隔大，原子体积不变，解释错误； D、6000L氧气能充入40L钢瓶，是因为分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小，解释正确； 故选：C。 10. 实验室区分下列各组物质的两种方法都错误的是 选项 需区分物质 方案一 方案二 A 铁片和铜片 观察颜色 空气中燃烧 B 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 分别伸入燃着的木条 C 碳粉和二氧化锰 过氧化氢溶液 点燃 D 过氧化氢溶液和水 闻气味 尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、方案一：铁片是银白色的，铜片是红色的，观察颜色可以区分，正确； 方案二：铁片和铜片在空气中均不能燃烧，无法鉴别，错误。 不符合题意； B、方案一：分别通入澄清石灰水，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确； 分别伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误。 不符合题意； C、方案一：过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气， 产生气泡，过氧化氢溶液中加入碳粉，无明显现象，现象不同，可以鉴别，正确； 方案二：点燃，碳粉燃烧生成二氧化碳，逐渐减少至消失，二氧化锰无明显变化，现象不同，可以鉴别，正确。 不符合题意； D、方案一：过氧化氢溶液和水均是无味的，闻气味无法区分，错误； 方案二：实验室禁止品尝任何药品的味道，错误。 符合题意。 故选D。 11. 一定条件下，在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 丙为催化剂 B. 丁可能为单质 C. 反应中消耗甲和乙的质量比为12:18 D. x的值是30 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲、乙在反应前后的质量均减少，说明甲、乙均为反应物；丙在反应前后的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质；丁在反应前后的质量增加，说明丁为生成物，则该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则丁为化合物，不可能是单质，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应中消耗甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 化学反应前后，下列各项一定不变的是 ①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①②⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应的本质是：分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子，根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子种类、数目不变，元素种类、质量不变，物质总质量不变，分子数目可能改变，元素化合价可能改变。 故选A。 13. 学会识图能发展科学思维。如图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭容器中木炭与氧气完全燃烧气体分子数的变化 B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. ③铜粉在充满的密闭容器中加热 D. ④加热一定质量的高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，由反应化学方程式C+O2CO2可知，每1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，则反应过程中分子个数不变，故选项图像不正确； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、铜在氧气中加热的条件下生成氧化铜，反应过程中，物质的总质量不变，故选项图像不正确； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 二、非选择题（14－22题，每空1分，共44分） 14. 请用化学用语填空： （1）氯化钡：_____； （2）硝酸铵：_____； （3）一个铝离子；_____； （4）写出下列数字中2的意义： ①O2-：_____； ②NO2：_____； ③FeO：_____； （5）化学方程式表示的意义有多种如表示了各物质之间的质量比，请以的反应为例，从它们的质量比来看表示：每_____份质量的磷跟_____份质量的氧气完全反应，生成_____份质量的五氧化二磷。 （6）配平下列反应的化学方程式（若化学计量数为1也要写上）。 ①____________________ ②_______________ 【答案】（1）BaCl2 （2）NH4NO3 （3）Al3+ （4） ①. 1个氧离子带2个单位负电荷 ②. 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ③. 氧化亚铁中铁元素化合价为＋2价 （5） ①. 124 ②. 160 ③. 284 （6） ①. 4 ②. 5 ③. 4 ④. 6 ⑤. 4 ⑥. 3 ⑦. 4 【解析】 【小问1详解】 氯化钡由钡离子（ Ba2+ ）和氯离子（ Cl− ）组成，根据化合价交叉法，化学式为：BaCl2，故填写：BaCl2。 【小问2详解】 硝酸铵由铵根（ NH4+）和硝酸根（ NO3-）组成，二者以1:1比例结合，化学式为： NH4NO3，故填写:NH4NO3。 【小问3详解】 铝原子失去3个电子形成铝离子，电荷数标在右上角，先写电量，再写电性，因此，一个铝离子符号为：Al3+，故填写:Al3+。 【小问4详解】 ①O2-中的“2”表示氧离子带两个单位负电荷，故填写：1个氧离子带2个单位负电荷。 ②NO2 中的“2”为下标，表示每个分子含2个氧原子，故填写：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。 ③FeO中氧元素为-2价，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则，铁显+2价，故填写：+2。 【小问5详解】 描述各物质间质量关系时，注意要用化学式前的系数（也叫化学计量数）乘以该化学式的相对分子质量（如果该物质是由原子直接构成的，比如该反应中的磷（P）那该化学式的相对分子质量就等于该原子的相对原子质量，因此，磷质量：，故填写：124； 氧气质量：，故填写：160； 五氧化二磷质量：，故填写：284。 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可，本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，因此，NH3前的化学计量系数为4，故填写：4； O2前的化学计量系数为，故填写：5； NO前的化学计量系数为4，故填写：4； H2O前的化学计量系数为6，故填写：6。 ②本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则H2O前面的化学计量数分别为：4，故填写：4； Fe前面的化学计量数分别为：3，故填写：3； H2前面的化学计量数分别为：4，故填写：4。 15. 我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 （1）操作的名称是_____；净水过程中试剂A是_____（填名称）。 （2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_____。 （3）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的是_____（填字母序号）。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 活性炭 （2）煮沸 （3）C 【解析】 【小问1详解】 自来水厂的净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则操作X为过滤； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，则试剂A为活性炭。 【小问2详解】 煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水转化为软水。 【小问3详解】 分子在不断运动，则烧杯中的水分子慢慢运动到空气中，液态水分子主要集中在下层，少量水分子散布于上层，故选C。 16. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、混合物的分离提纯等。据此将下列实验中_____（填字母）归为一类，依据是_____。 A.测定空气中氧气含量 B.实验中蒸馏 C.氢气验纯 D.石蜡放入水中观察 （2）类比学习：通过学习和课外阅读发现：在化学反应中有一些很有趣的化学反应，这类反应中只有一种元素的化合价发生改变，变成另外两种化合价，例如：，该反应中氯元素化合价变化为：_____；初中学化学书上也有类似的例子，请你再写出一个符合的反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. AC ②. 实验主要目的均为探究物质的含量 （2） ①. ＋5价变为－1价和＋7价 ②. 【解析】 【小问1详解】 A是测定空气中氧气的含量，属于探究物质的含量； B是蒸馏操作，属于混合物的分离提纯； C是氢气验纯，通过实验探究氢气的含量，属于探究物质的含量； D是将石蜡放入水中观察，属于探究物质的性质； AC实验主要目的均为探究物质的含量，可以归为一类。 【小问2详解】 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0； 在KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 在KClO中，钾元素显+1价，设氯元素化合价为y，则有（+1）+y=0，解得y=-1； 在KClO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7； 所以在该反应中氯元素化合价是由+5价转化为-1价、+7价； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； H2O2中氢元素显+1价，则氧元素显-1价；H2O中氢元素显+1价，则氧元素显-2价；O2中氧元素为0价，该反应中氧元素由-1价转化为0价、-2价；故该反应也是只有一种元素的化合价发生改变，变成另外两种化合价。 17. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 小虹同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。 【建构模型】 （1）老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 ①仪器a的名称：_____； ②加热高锰酸钾制取氧气反应化学方程式：_____。 ③若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为_____（填字母序号）。 【模仿改造】 （2）化学制氧机（原理图见图1） 利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_____溶于水的性质，使氧气变得湿润。 ②验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：_____。 ③选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_____。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.反应是否易于控制 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. E （2） ①. 不易 ②. 将带星木条放在导管口，若带火星木条复燃，则说明为氧气 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为锥形瓶； ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ③氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，收集装置可选择C向上排空气法或E排水法，排水法收集的气体较排空气法纯净，故要收集较纯净的氧气应选择的收集装置为E； 【小问2详解】 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润； ②氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在a导管口，若木条复燃，则说明为氧气； ③选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制，不需要考虑所制气体的性质；故选：B。 18. A、B、C、D、E五种物质为八年级化学书中常见的物质，部分反应或转化关系如图所示，若用“一”表示两物质能发生化学反应，用“”表示一种物质能通过进一步反应传化为另一种物质，且A是生活中最常见的液体，D为黑色固体单质，且为气体，其相对分子质量为71。请回答下列问题： （1）请写出A物质的化学式_____； （2）写出B与E的反应的化学方程式_____。 （3）写出C与D反应属于_____基本反应类型； （4）从微观角度解释A转化为C为分解反应的判断依据_____。 【答案】（1） （2） （3）化合反应 （4）一种分子反应生成另外两种分子 【解析】 【分析】A是生活中最常见的液体，故A为水，E为气体，其相对分子质量为71，故E为氯气，B与E可以发生反应，故B为氢气，D为黑色固体单质，故D为碳，A能与D反应，且A与C可以相互转化，故C为氧气。 【小问1详解】 A为水，其化学式为H2O； 【小问2详解】 E为氯气，B为氢气，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C为氧气，D为碳，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳，两个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 【小问4详解】 A为水，C为氧气，水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应是由一种分子反应生成两种分子，属于分解反应。 19. 某化学实验小组欲测定一种大理石中碳酸钙的纯度，进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）请写出发生反应的化学方程式_____。 （2）此大理石中碳酸钙的纯度为_____。 （3）若煅烧上述的大理石1000t，假设大理石中杂质不参加反应，可制备生石灰的质量?（写出具体计算过程） 【答案】（1） （2）70% （3）解：设可制得生石灰的质量为x， 答：可制得生石灰的质量为。 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 50g大理石加入200g稀盐酸后余下的固液混合物为234.6g，根据质量守恒定律，则生成的二氧化碳的质量为50g+200g-234.6g=15.4g；设50g大理石中碳酸钙的质量为y， y=35g 此大理石中碳酸钙的纯度为； 【小问3详解】 见答案。 20. 虹虹和桥桥以“反应前后物质的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。 【提出问题】 化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是否相等? 制定计划】 虹虹设计的实验装置和选用的试剂如图A所示.桥桥设计的实验装置和选用的试剂如图B所示。 （图A中为硫酸铜溶液和铁钉） 收集证据】 （1）虹虹同学将装置放在托盘天平上称量记录，取下将锥形瓶倾斜使其内发生反应的现象为_____。反应一段时间后，再次称量。 （2）桥桥同学把盛有盐酸的小试管小心的放在小烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针_____（填“偏左”或“偏右”或“指向中间”）。 【获得结论】 虹虹的结论：化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是相等的； 桥桥的结论：化学反应中，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和是不相等的。 【分析比较】 （3）由于碳酸钠与稀盐酸反应有_____生成，并且装置未密闭，所以桥桥没有得到正确结论。 【交流反思】 （4）虹虹和桥桥最后一致认为，在探究化学反应前后物质的质量关系时要慎重选择试剂，于是桥桥在不改变实验装置的情况下将实验药品换成_____和_____（均填化学式）就可得到正确结论。 【质量守恒定律应用】 （5）明确了反应前后物质的质量关系，请完成，肼与二氧化氮反应的方程式为：。其中为空气中含量最多的单质则X化学式为： _____。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如图所示，点时消耗肼的质量为_____。 【答案】（1）银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）偏右 （3）二氧化碳气体 （4） ①. 溶液（合理即可） ②. 溶液（合理即可） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 取下将锥形瓶倾斜使其内发生反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 左盘烧杯中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出到空气中，左盘质量减少，天平的指针偏右； 【小问3详解】 由于碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，并且装置未密闭，所以桥桥没有得到正确结论； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或生成，故在不改变实验装置的情况下将实验药品换成氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液，天平保持平衡，可得到正确结论； 【小问5详解】 为空气中含量最多的单质，即为氮气，约占空气体积的78%，则X化学式为 ； 根据化学方程式可知，消耗肼和NO2的质量比为（2×32）：（2×46）=32：46，M点时，消耗NO2的质量为4.6g，则消耗肼的质量为3.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$