安徽省安庆二中2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

安庆二中2024-2025学年度第二学期第一次月考 化 学试 题 可能用到的原子量 H1 C12 N14 O16 Mg24 Ca 40 Na 23 CI 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生产、生活、实验中有着重要的应用,下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 利用CO,合成了脂舫酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 碳酸锁可用于胃肠X射线造影检查 D. 配制氢化铁溶液时,将氛化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 2. 下列图示与对应叙述不正确的 温度计 _ 量程 25mL. _ 内简_ 溶液 加水量 ☆ 乙 丙 丁 A. 用图甲的仪器准确量取9.50mL酸性KMnO.溶液 B. 用图乙的装置可实现在铁表面键铜 C. 用图丙进行中和热的测定实验时,氢氧化纳分批加入,测定的中和热数值误差更小 3. 室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+浓度为1x101*mol/L,则此溶液中可能大量共存的离子 组为 A. HCO、A13+、Na+、sO2 B.I'、NO.、K、Cu2 C. MnO.、Cl、sO}、K D. OH、CO2、Na+、Cl: 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 B C 4 D 2滴FeC1.溶液 -温度计 {圈 1硬纸板 /Aif 执 *金嘲石 冰水 _碎泡沫 塑料 2mL5%H.O.溶液 反应过程 探究温度对反应2NO.(g) 日?NO.(g) 测定酸碱中和反应 验证FeC.对H,O,分 稳定性:石墨>金刚 的反应热 解反应有催化作用 石 平衡的影响 化学试题第1页(共6页) 5. 反应物(S)转化为产物(P或P.Z)的能量与反应进程的关系如图所示: 智 PX P+Y 反应进程 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B. 平衡时P的产率:I1 C. 生成P的速率:IIIII D. 进程IV中,乙没有催化作用 6. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同, 反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内cONO)的大小顺序为乙>甲>丙 1_- 0.2mol 0.2mol B. 平衡时NO.的百分含量:乙>甲一丙 0.lmol NO2 NO2 NO. C. 平衡时甲中NO,与丙中NO.的转化率不可能相同 乙 丙 7. #绝分o乙>O。(g)No(g) 反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是 丽 A. ;时反应达到平衡状态 B. 该反应为吸热反应 C. t~L:v因温度降低而降低 D. 时sO。的转化率达到最大 应时间 8. 通过电解废旧鲤电池中的LiMnO.可获得难溶性的Li.CO,和MnO,电解示意图如下(其中滤布的 作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液 的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 电极A 电概B A. 电极A为阴极,发生还原反应 Mn{: M B. 电极B的电极反应:2H.O+Mn”-2e'=MnO.+4H' H.sO MnSO溶液 C. 电解一段时间后溶液中Mn*浓度保持不变 D. 电解结束,可通过调节pH除去Mn”*,再加入Na.CO,溶 MnO. LiMn.O. 液以获得Li.CO 布 9. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置,将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓 度不同的电解质溶液中构成的浓差电池,称为双液浓差电池。模拟工业上采用电渗析法实现海水淡 化(用氢化纳溶液代替海水),装置如图所示。下列 说法错误的是 Cu(l) C() Cu(2) C(2) A. Cu(1)极为负极,C(1)极发生氧化反应 .NaCl FeCl; 0.2mol-L"1.omol-L-) )(a) (a) NaOH B. 膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜 CuSO:(aq):CuSO(aq) (a) C. C(2)极反应为2H.0+2e*=20H+H个 膜 阴离子交换膜 膜2 D. 当Cu(2)极的质量增加3.2g时,理论上NaC1溶液中减少5.85gNaC 化学试题第2页(共6页) 10. 一定温度下,AgCl和AgCrO.的沉淀溶解平衡曲线如图所示 -AgCI 下列说法正确的是。 A. a点条件下能生成AgCl沉淀,不能生成Ag.CrO.沉淀 bAg:Cro] B. b点时,c(Cr)=cCro}),K(AgCl)=K(AgCrO) %+24567891012 C. Ag.CrO.+2Cr/2AgCl+CrO2的平衡常数x=10- -lgfe(Cr)/(molL')] 或-lg[e(CrO)v(mol-L)] D. 向NaCl、Na.CrO.的混合溶液中滴加AgNO.溶液,一定先产生AgC1沉淀 11. 科技工作者研究开发出一种Zn一H.0燃料电池,容量大,寿命长 有望成为目前广泛使用的铿电池的理想替代品,其电池的工作原理 石醒: 如图所示,下列说法正确的是 右期 A. 石墨1是电池的负极 n0 sn B. 电池工作时,电子由石墨2电极经负载、石墨1电极、电解质 20 溶液回到石墨2电极 C. 石墨2电极的电极反应为:Zn-2e+2OH=ZnO+H.C H50.液 复模 NaOH淳t (允许阴、离子通过) D. 电极石墨2增重3.2克时,石墨1上生成气体22.4L(标准状态) 12. 常温下,用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HC1和CH.COOH .V(标准溶液) 的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随7(7二 pH V(待测溶液)) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. K.(CH.COOH)的数量级为104 B. 点b:c(CH,CoOH)<cCH,Coo) C. 点a:c(Na')+c(Cr)-c(cH,cooH)+c(CH,coo) 2 0.50 1.00 1.50 2.007 D. 水的电离程度:a<b<c<d 13. 常温下,向10mL0.10mol/LCuCl:溶液中滴加0.10mol/LNa;S溶液,滴加过程中-lgc(Cu)与Nas -lge(Cu?) 溶液体积(V)的关系如图所示,已知K(乙nS)K(CuS)。 下列说法不正确的是 17.7 A. a、b两点CuS的溶度积K相等 b B. 常温下,CuS的溶度积K的数量级为10-3 C. 闪镑矿(ZnS)遇到梳酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 5 10 15 20v(Na.S)/mL D. c点溶液中:c(Cl)c(Na)>c(S)>c(OH)>c(H) 14. 常温下,向一定浓度邻本二甲酸纳(NaA表示)溶液中通入HC1气体,保持溶液体积和温度不变, (A): pOH-gc(OH)]的变化关系如图所示。下列 说法不正确的是 化学试题第3页(共6页) -lgX A. 曲线L.表示-lgc(H,A _ B. K.(H.A)-1x10* C. 水的电离程度:a>b>c D. c点溶液中:cNa')c(H.A)+c(HA)+c(A? 8.6 9.8 pOH ) 15. HI.L为某邻本二类配体,其pK .=7.46,pK。=12.4。常温下构建Fe(lIII)-H.L溶液体系,其 中cFe”)=2.0x10mol·L,c(H.L)=5.0x10mol-L。体系中含Fe物种的组分分布系数8与 Fe' [FetJ][FeL.] c(x) pH的关系如图所示,分布系数8(x)= 2.0x10mol.L-T' 0.8 己知lg2~0.30,1g3~0.48。下列说法正确的是 0.6 A. 当pH=1时,体系中c(H.L)>c[reLI')>c(oH)>c() 04 02 [FeL(o]} B. pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2 C. L*+[FeL]'/[FeL]的平衡常数的lgK约为14 91011 pH Fe(II)-H.L体系部分物种分布图 D. 当pH=10时,参与配位的c(L)~1.0x10*mol-L1 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(14分)常温下,已知下列三种弱酸的电离常数: H.CO. HCN CH.COOH K.=4.9x10-10 K=4x10,K.=5.6x10-1 K.=1.7x105 (1)用离子方程式解释Na.CO,溶液呈碱性的原因 (2)25C时,pH相等的三种溶液①CH.COONa溶液、②Na.CO.溶液、③NaCN溶液,浓度由大到 小的顺序为 (填序号) 。(H) ,增大 (3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中 (填字母)。 c(CH,COOH) A. 升温 B. 通入HCl气体 C. 加水稀释 D. 加入CH.COONa固体 (4)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则 V 100mL(填“一”“”或“-”)。 (5) 25*C时,pH=8的NaOH溶液中,水电离产生的OHr浓度c(OH).=mol/L;pH=8的 CH.CoONa溶液中,水电离产生的OH浓度c(OH).=_mol/L。 (6)25C时,向NaCN溶液中通入少量CO。,发生反应的离子方程式为 化学试题第4页(共6页) 17.(12分)草酸(H.C.0.)常用作还原剂和漂白剂,在25C时为无色透明结晶, 电离常数 K.=5.0x10},K=6.4x105。 (1)某科研小组欲配制250mL0.lmol·LH.C.O.溶液。 ①需要用托盘天平称量草酸晶体(H.C.O..2HO)的质量是 ②配制过程中,下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。 { (2)取10OmL配制的草酸溶液,向其中逐渐加入NaOH固体,所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH 的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 0.10 ①图中曲线II表示的含碳微粒是(填微粒符号)。 0.08 I ②25^C,HC,O的水解平衡常数K.三_。 0.06 ③pH-7时,若溶液中c(HC.O:)-xmol/L,cC.o})-ymoVL, 0.04 则溶液中cNa’)=_mol·L'(用含x、y的代数式表示)。 002 ④M点溶液的pH为(lg2=0.3)。 18.(14分)某含废水中主要含有MnSO,另含H'、Fe”*、Ca”、Mg”、Cu*、Aa等。某同学 为了回收Mn单质设计如下工艺流程,回答下列问题: HO: NaOH (NH)s NH.F NH:HCO. __ 含废水一→除铁铅→除铜→除→沉过程→洗泽→干燥→MnCO- 滤淹! 滤2 滤3 滤液4 己知25C时,K(CaE)1.0x10-*"、K(MgE)=5.0x10-"。 (1)除铜时的离子反应方程式为 (2)除步骤中,当Ca2*、Mg”沉淀完全时,溶液中Ca2*、Mg*物质的量浓度之比为 要将Ca*、Mg*沉淀完全,则反应后溶液中cF)浓度至少为mol/L(要求离子浓度 <1.0x10mol/L时认为沉淀完全) (3)滤液4主要含。“沉”时温度不能太高的原因是 (4)烧时隔绝空气的目的是 化学试题第5页(共6页) 19.(15分)回答下列问题 (1)25C时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。 HCO; HO. HCIO CH.COOH K.=4.4x10 K.=1.8x10 K.=4.7x10* K=4.7x10-11 K.=18x10~5 K=6.0x10* 将少量CO。气体通入NaCIO溶液中,反应的离子方程式为 (2)某二元酸H.B在水中的电离方程式是H.B=H +HB,HBf H' +B}。在0.1mol/L的Na.B 溶 液中,下列粒子浓度关系式正确的是 (填标号)。 A. cB2)+cHB)-0.lmol.L' B. (B)+c(1HB)+c(H.B)=0. mol-L.1 C.c(oH)-c(H)+c(B) pH D.c(Na)+c(oH)=c(H)+c(HB) (3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H.PO。)溶液中, 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则: .c(HPO) 1(HtO c(H.PO) 过的是 曲线(填“I”或“I”). 或lg 3(HPO) (4)常温下,向25.00mL0.lmol·IHSCN溶液中滴入0.lmol:LNaOH溶液,溶液中由水电离出的 c(H')的负对数[-lgc(n)]与所加NaoH溶液体积的关 -lgc(H) #2二二# 系如图所示。则K.(HSCN)=_,N点溶液中: c(Na)__ .c(sCN)(填”、“<”或“-”)。 ab c VONaOH溶液)/mL 化学试题第6页(共6页) 安庆二中2024-2025学年度第二学期第一次月考 化学试题参考答案及评分标准 题号 , 8 9 3 1 6 10 答案 D C B D B B D D C A 题号 13 14 11 12 15 答案 D ) B C 1.D 【详解】A.燃煤中加入CaO有利于减少sO:排放或在反应中吸收二氧化碗,可以减少SO。排放和酸 雨形成,但不能减少二氧化碳等温室气体的排放,故A错误; B. 常见的脂舫酸有硬脂酸、油酸,二者相对分子质量虽然大,但没有达到高分子化合物的范畴,不 属于有机高分子,故B错误; C. 可用于胃肠X射线造影检查的是疏酸,故C错误; D. 由于氢化铁易水解,所以配制氢化铁溶液时,需要将氢化铁固体溶解到浓盐酸中,然后加水稀释, 盐酸可以抑制氢化铁的水解,故D正确; 故选D。 2.C 【详解】A.酸性KMnO.溶液为酸性且具有强氧化性,需使用酸式滴定管,故可用图甲的仪器准确量 取9.50mL酸性KMnO.溶液,A正确; B. 装置中件铁为阴极、层金属铜为阳极,使用梳酸铜溶液为电解质溶液,可实现在铁表面铜, B正确; C. 中和热的测定实验时,氢氧化纳分批加入会造成热量的散失,误差较大,应一次性全部加入,C 错误; D. 溶液的导电能力越强,离子浓度越大,a、b、c三点中,导电能力最强的是b点,所以a、b、c三 点对应的溶液中,c(H)由小到大的顺序是c<a<b,D正确; 故选C。 3.D 【分析】室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+浓度为1x10*mol/L,则此溶液水的电离受抑制 该溶液有可能是酸性也可以是减性。 【详解】A.当溶液是酸性时HCO;会与氢离子反应而不能共存,溶液是碱性时,HCO。、A1会与氢 氧根离子反应而不能共存,所以该溶液无论酸、碱都不能共存,故A不符合题意 B. 当溶液是酸性时,I、H+、NO.会因发生氧化还原反应而不能共存,碱性溶液时,Cu*会与氢氧 根产生沉淀而不能共存,所以该溶液无论酸、碱都不能共存,故B不符合题意 C. MnO;有颜色,无色溶液中不能有MnO.,所以该溶液无论酸、碱都不符合题意,故C不符合题意: D. 该组离子,酸性时OH、CO与氢离子反应而不能共存,碱性时不会发生反应,能共存,故有可 能大量共存,故D正确; 化学答案第1页(共8页) 答案选D。 4. B 【分析】根据叙述判断图象是否正确,能否证明叙述的结果,A中实验测定温度对平衡的影响,从图 示中可以判断,改变的条件是温度,利用反应的特点,颜色变化可以判断温度对平衡是否有影响;B 中测定中和热,事实测定反应过程中热量的变化,根据量热计的使用避免热量损失进行判断;C中验 证催化剂对反应的影响,利用控制变量法进行设计实验,改变的条件是催化剂;D中根据图示判断能 量的大小,利用能量的大小判断物质的稳定性; 【详解】A.因为二氧化氮是红棕色气体,而四氧化二氮是无色气体,升温或降温对平衡有影响,可 以通过颜色的变化进行判断,故A相符 B. 中和热的测定仪器:量热计中酸碱混合后溶液应该与小烧杯的杯口相平,而图示中相差太多导致 热量测定不准确,故B不相符 C. 利用控制变量法,测定外界条件对反应的影响,C中图示与叙述相符 D. 根据能量越低越稳定进行判断,图示与叙述相符 故选答案B。 【点睛】本题考查实验探究过程中仪器的使用、实验的设计及操作问题,利用实验测定的关键点进行 判断,注意中和热实验的关键点是,避免热量损失导致测量结果不准确 5.D 【详解】A,由图中信息可知,进程I中S的总能量大于产物P的总能量,因此进程I是放热反应,A 错误; B. 进程II中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率,因此在两个进程中平衡时P的产率相 同,B错误; C. 进程III中由SY转化为PY的活化能高于进程II中由SX转化为PX的活化能,由于这两步反 应分别是两个进程的决速步骤,因此生成P的速率为III<II.C错误 D. 由图中信息可知,进程IV中S吸附到乙表面生成SZ,然后S乙转化为产物PZ,由于P乙没有 转化为P+乙,因此,乙没有表现出催化作用,D正确 故选D。 6.B 【分析】甲、乙存在平衡2NO,NO,该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小,乙中压 强不变,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时NO 的百分含量增大;但平衡移动的结果是降低NO;浓度的增大,不会消除增大;反应混合气体的总质量 不变,总的物质的量减小,混合气体的平均摩尔质量增大 丙中存在平衡N.O.=2NO,相当于开始加入0.2molNO。,与甲为等效平衡,NO;浓度、N,O.的百分含 量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N,O4的物质的量相等,平衡时甲中NO。 与丙中NO, 的转化率之和等于1。 【详解】甲、乙存在平衡2NO,→NO,该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小,乙中压 强不变,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,丙中存在平衡NO,一2NO,相当于开始 加入0.2molNO,与甲为等效平衡. A. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时NO,浓度的相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大 压强,增大压强平衡向正反应移动,但平衡移动的结果是降低NO,浓度的增大,不会消除增大,故平 衡时容器内cONO:)的大小顺序为乙>甲一丙,故A错误: B. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时N-O.的百分含量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上 增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时N,O:的百分含量增大,故平衡时NO.的百分含量: _ 乙>甲一丙,故B正确; C. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲、丙中NO.的物质的量相等,平衡时甲中NO。与丙中NO:的 转化率之和等于1,故平衡时甲中NO。与丙中NO;的转化率可能相同,都为0.5,故C错误; D. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时混合气体的平均摩尔质量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的 基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,总的物质的量减小,乙中平均摩尔质量增大,故平衡 时混合物的平均相对分子质量:乙>甲一丙,故D错误; 答案选B。 【点睛】解答本题的关键是等效平衡的建立和建模思想的应用。 7. D 【详解】A,反应在达到平衡时反应速率应该保持不变,而t;时正反应速率减小,逆反应速率增大 说明此时反应未达到平衡状态,A错误; B. 根据图示可知:该反应在绝热条件下进行,反应速率受温度和浓度的因素影响,反应速率先增大 后减小,说明该反应的正反应为放热反应,B错误; C. t~L:v降低是因反应物浓度降低而降低,C错误 D. 根据图示可知t时vv,反应处于平衡状态,由于该反应的正反应是放热反应,当反应达到平 衡状态时,升高温度,化学平衡逆向移动,导致反应物转化率降低,所以L时平衡状态SO,的转化率 达到最大,D正确; 故合理选项是D。 8. C 【详解】A.由电解示意图可知,电极B上Mn转化为了MnO, 元素化合价升高,失电子,则电 极B为阳极,电极A为阴极,得电子,发生还原反应,A正确; B.由电解示意图可知,电极B上Mn{*失电子转化为了MnO,电极反应式为2HO+Mn2*-2e'=MnO,+4H, B正确; C. 电极A为阴极,LiMn O得电子,电极反应式为:2LiMnO+6e-+16H=2Li +4Mn++8HO,依据 得失电子守恒,电解池总反应为:2LiMnO.+4H =2Li+Mn+3MnO+2HO,反应生成了Mn*,Mn* 浓度增大,C错误: D. 电解池总反应为:2LiMnO.+4H =2Li+Mn*+3MnO,+2HO,电解结束后,可通过调节溶液pH将 离子转化为沉淀除去,然后再加入碳酸钟溶液,从而获得碳酸钾,D正确 答案选C。 9.B 【分析】根据浓差电池定义和题给图示,浓差电池最终交换膜两侧梳酸铜溶液浓度相等, 即阴离子交 换膜左侧溶液c(CuSO;)增大,右侧c(CuSO)减小。又因为只允许阴离子迁移,故交换膜左侧铜极溶解 c(Cu?)增大,交换膜右侧铜极上析出铜,c(Cu)减小。即Cu(1)极为负极,发生反应Cu-2e=Cu,Cu(2 极为正极,发生还原反应,Cu*+2e=Cu,SO由阴离子交换膜右侧向左侧迁移。选项据此分析 【详解】A.Cu(1)极为负极,C(1)极与正极相连为阳极,发生反应氧化反应,A正确 B. C1移向阳极,膜1为阴离子交换膜,Na移向阴极,膜2为阳离子交换膜,B正确 C. C(2)极为阴极,发生反应2HO+2e=20H+H:t,C正确: D. Cu(2)极增加3.2g.即n(Cu)=0.05mol,转移电子ne)=0.1mol,理论上食盐水中减少0.1molNaCl(相 当于5.85g),D正确; 故答案选B。 化学答案第3页(共8页) 10.A 【详解】A.a点在AgCrO.的沉淀溶解平衡曲线的上方,为不饱和溶液,因此a点条件下不能生成 Ag-CrO4沉淀;在AgCI的沉淀溶解平衡曲线的下方,为过饱和溶液,能生成AgCl沉淀,故A正确; B. 由图可知,b点时,cCr)=cCro}),而K(AgCl)=c(Ag)c(Cl). K(AgCro)-c2(Ag)cCro}),因此K(AgCl)K(AgCrO),故B错误; Ksp(AgCrO). C. Ag.CrO.+2Ct / 2AgC1+Cro的平衡常数K-(ctro')(cco)'(Ag)K c(Cl) C(C))(Ag)Ksp?(AgC) 10-17 (0”)=1079,故C错误; D. NaCl、Na.CrO.的混合溶液中Cl、CrO2-的浓度未知,如果CrO2的浓度远大于Cl,滴加AgNO。 溶液,会先生成Ag.CrO.沉淀,故D错误。 答案选A。 11.C 【分析】由图可知,石墨1为原电池的正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气, 石墨2 为负极,碱性条件下宰在负极失去电子发生氧化反应生成氧化铎和水。 【详解】A,由分析可知,石墨1为原电池的正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气 故A错误; B. 由分析可知,石墨1为原电池的正极,石墨2为负极,电池工作时,电解质溶液不能传递电子 电子由石墨2电极经负载流向石墨1电极,不可能由电解质溶液回到石墨2电极,故B错误; C. 由分析可知,石墨2为负极,碱性条件下辞在负极失去电子发生氧化反应生成氧化辞和水, 电极 反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H.O,故C正确; D. 由分析可知,石墨1为原电池的正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气,石墨2为 负极,碱性条件下锋在负极失去电子发生氧化反应生成氧化锋和水,则由得失电子数目守恒可知,电 3.2g 极石墨2增重3.2克时,石墨1上生成氢气的体积为 16g/mol x22.4L/mol-4.48L,故D错误: 故选C。 12. B 【详解】A.点a溶液中溶质为NaC1和CHCOOH,并且c(CH.COOH)=O.0lmol/L,CH.COOH微 弱电离,c(CHCOOc(H)=10-mol/L,cCHCOOH)=0.01mol/L=0.01mol/L-10-3$mol/L~0.01mol/L c(CH,C00)c(H)10-338x10-3 则K(CHCOOH) -=10-4.76,数量级为10-5,故A正错误; c(CH,COOH) 0.01 B. 点b溶液中溶质为NaCl、CH;COONa和CH;COOH,且c(CH;COOH)=c(CH;COONa),溶液呈酸 性,说明CH;COOH电离程度大于CHCOO水解程度,则c(CH;COOH)<c(CHCOO),故B正确; C. 点a溶液中溶质为等浓度的NaCl和CH.COOH,且c(CHCOOH)=0.0lmol/L,根据物料守恒关系 可知cNa)-c(Cl)-e(CHCOO)+c(CHCOOH,故C错误; D. 点a溶液中溶质为NaCl和CH.COOH,点b溶液中溶质为NaCl、CH;COONa和CH;COOH,且 c(CH;COOH):点a>点b.水的电离受到抑制,点c溶液中溶质为NaCl、CH;COONa.CH;COONa促进 4