辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

1 沈阳市回民中学 2024 级高一下学期 4 月月考 化 学 出题人：高一化学组 审题人：高一化学组 试卷满分：100 分 时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：�1、���、���、����、����、���� 第 I 卷 (选择题、共 45 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意) 1．2025 年我国迎来首个“非遗”春节，央视春晚节目精彩纷呈，下列说法错误的是（ ） A．楚韵秀《星汉耀江城》中凤凰涅槃时的烟花应用了焰色试验原理 B．创新展《秧 BOT》中机器人所用的高强度碳纤维属于新型无机非金属材料 C．AR 赋能《春江花月夜》里的传统青花瓷是典型的绝缘材料 D．春晚直播间使用的现场高清摄像头镜片的主要成分是高纯硅 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．含有大量 NH4+的溶液：Mg2+、Na+、SO42−、CO32−​ B．含有大量 Fe2+的溶液：Br−、NO3−、Cl−、H+ C．与铝粉反应放出 H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO42−​ D．使石蕊溶液呈蓝色的溶液：Cu2+、NO3−、Fe3+、SO42−​ 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铜溶液中通入硫化氢： 2+ 2-Cu +S =CuS B．过量铁粉加入稀硝酸中： + - 3+3 2Fe+4H +NO =Fe +NO +2H O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 3+ - -4Al +4OH =[Al(OH) ] D．Cu 和浓 HNO3 反应生成 NO2 气体： + - 2+3 2 2Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O 4．用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（ ） A．图 1 用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅 B．图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置 C．图 3 装置可以除去 2SO 中的少量 HCl 2 D．图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性 5．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质 完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO 水 B 浓盐酸和 2MnO 2Cl NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 2CO 澄清石灰水 D 氯化铵和氢氧化钙 3NH 酚酞溶液 6．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A． 41mol CH (g)的能量大于 21mol CO (g) 和 22mol H O(g)的能量总和 B．生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏 21mol O (g)中的化学键需吸收热量 493kJ ，则破坏1mol C-H 键需要吸收 415kJ 热量 D． 41mol CH (g)在 2O (g) 中完全燃烧生成 22mol H O(l)向外界释放800kJ 能量 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=－157.2KJ·mol−1 白磷更稳定 B        2 2CaO s +H O l =Ca OH aq H 0  该反应可用于制作自热盒饭 C      2H aq OH aq H O l   ΔH=－57.3KJ·mol−1 稀硫酸与氢氧化钠固体反应生 成 1mol 水时放出 57.3kJ 热量 3 D      2 1C s + O g =CO g 2 ΔH=－110.5KJ·mol−1 碳的燃烧热为 1110.5kJ mol 8．下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是（ ） A．c 与 a 的水溶液反应生成 b，体现 c 的氧化性 B．g 的浓溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输 e 或 k 的浓溶液 D．f 与 l 不可能是同一种物质 9．已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。 下列说法错误的是（ ） A．仪器 a 用于制备氨气 B．仪器 b 中固体的作用是作干燥剂 C．若仪器 c 中生成 2N 在标准状况下的体积为 224mL，则 c 中固体质量减少 0.48g D．仪器 d 中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 10．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下，下列说法错误的是 （ ） A． 4FeSO 的分解产物 X 为 FeO B．本流程涉及复分解反应 C． 3HNO 的沸点比 2 4H SO 的低 D．制备使用的铁锅易损坏 4 11．用铬铁合金(含少量 Ni、Co 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为 Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，草酸分子式为 H2C2O4，下列说法正确的是（ ） A．“浸出”产生的气体主要为 SO2 B．“滤渣 1”的主要成分为 NiS、CoS C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： 2+ 2-2 4 2 4Fe + C O =FeC O  D．整个流程中铬元素先被氧化为 6 价，后被还原为 3 价 12．某小组比较 Cl－、Br－、I－的还原性，下列对实验的分析不合理的是（ ） 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿淀粉-KI 试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液含单质碘 A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验 3 判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓 H2SO4 的氧化性、难挥发性等性质 13．将装有一定体积的 N2O、NO、 2NO 和 2O 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终试管内充满水。设 N2O、NO、 2NO 和 2O 在该条件下的体积比为 V1、V2、V3、V4，则 V1、V2、V3、V4的比值可能是（ ） A．1:4:3:5 B．3:2:6:9 C．3:2:4:8 D．4:4:2:7 14．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4 的离子键强弱，设计如图所示的 循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为（ ） 5 ①NH4Cl(s)=NH4+(g)+Cl-(g) ΔH1 ②NH4Cl(s)=NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH2 ③Cl-(g)=Cl-(aq) ΔH3 ④1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(g)+1/2SO42-(g) ΔH4 ⑤1/2(NH4)2SO4(s)=NH4+(aq)+1/2SO42-(aq)ΔH5 ⑥1/2SO42-(g)=1/2SO42-(aq) ΔH6 A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143 15．向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，得到 8.96L (换算为标 准状况下)NO 和 NO2的混合气体及 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，恰好使金 属离子完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。将得到的 NO 和 NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完 全生成硝酸。下列有关说法正确的是（ ） A．硝酸浓度为 2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol B．Cu、Cu2O 物质的量之比为 1：1 C．产生的 NO2 为 0.1 mol D．一定量氧气标准状况下的体积为 3.36L 第 II 卷 (非选择题、共 45 分) 二、非选择题 16．(14 分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W 均为氧化物，M 为单质。常温 下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将 甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小、浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增 加、浓度降低。 请完成下列空白： (1)Z 是(写分子式)： 。 (2)将甲露置在空气中一段时间，质量减小、 浓度降低，说明甲有 性， 甲盛放在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示) 。 (3)在 X 与 Z 的反应中，被氧化的 X 与被还原的 X 的物质的量之比是 。 (4)欲除去 Y 中混有的 W，下列试剂可供选用的是 。 6 A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和 3NaHCO 溶液 (5)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用 (金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐 的理由是 。 (6)写出 M 与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。 17．(15 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、 2SiO ，并含有一定量的铁、铝等金属及 其氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示(注：常温下 Fe3+与Al3+在氨水中会缓慢形成胶体)： 请回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入一些硝酸。加入硝酸的目的 是 ，还可使用 代替硝酸。 (2)沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式 为 。 (3)加氨水过程中加热且剧烈搅拌的目的是 。 沉淀 B 的主要成分为 、 (填化学式)。 (4)草酸钙 CaC2O4沉淀经稀 2 4H SO 处理后，所得溶液再加入 4KMnO 溶液与之反应。通过测定草酸的量可间 接获得钙的含量，滴定反应为：MnO4－+ H+ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)。实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 10.0500mol L 的 4KMnO 溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。 18．(12 分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间，才能使尾气全部被吸收。 (2)实验观察到 A 中气体变为红棕色，则 B 中反应的化学方程式为 。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持 红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ 剧烈搅拌 氨水 7 A． B． C． D． (4)已知：①氢气的燃烧热为 285.8KJ/mol ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋181kJ/mol ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=－92.5kJ/mol 则：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol (5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是 (填化学式)。 ②理论上使氨气完全转化为硝酸，则 NH3与 O2(相同条件下)的体积比应满足 V(NH3)：V(O2) 。 19．(14 分)某兴趣小组对 NO 与 Na2O2的反应进行了探究。 通过查阅资料可知：①NO 不与碱反应； ②亚硝酸盐除浅黄色的 AgNO2 难溶于水外，其它都易溶于水； ③2NaNO3 2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。 【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验： （1）装置 a 的名称是 ；装置 B 的作用是 ； 装置 D 的作用是 ； （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让 A 中锌粉完全溶解，其目的是 ； （3）实验观察到 E 中气体先变红棕色，最终又变无色。E 中总反应的化学方程式 是 。 【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究 C 中生成的白色固体的成分。 （4）提出假设： 假设 1. 白色固体只有 NaNO3； 假设 2. 白色固体只有 ； 8 假设 3. 白色固体是两种物质的混合物。 （5）实验验证： ①根据查阅的资料，要证明假设 1 是否成立，需要用到的试剂为 ； ②为证明是假设 2 还是假设 3 成立，称取 C 中生成的白色固体 m g 置于坩埚中，用酒精灯加热至质量不再 改变，若假设 3 成立，则冷却后称得剩余固体总质量 n 的范围是 。（用含字母的不等式表示） 沈阳市回民中学 2024 级高一下学期 4 月月考 化学参考答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D A C C B D 9 10 11 12 13 14 15 D A B C C C D 非选择题答案 16．(1)H2O (2)挥发 4HNO3(浓) 光 4NO2↑+O2↑+2H2O (3)2∶1 (4)BD (5)铁(或铝) 常温下 Fe(Al) 遇浓硫酸、浓硝酸钝化 (6)C+2H2SO4(浓) Δ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 17．(1)将样品中可能存在的 2Fe 氧化为 3Fe  双氧水( 2 2H O ) (2) 2SiO (或 2 3H SiO ) 2 4 2SiO +4HF=SiF +2H O (3)防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3  3Fe OH (4)45.0% 18．(1)O2 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)B (4)-2317 (5)①NH4NO3 ② 1/2 19．(1)锥形瓶 除去 A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验 防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入 C 中干扰实验 (2)产生 H2来排出装置中的空气 (3)4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3 (4)NaNO2 (5)①AgNO3溶液 ②