精品解析：天津市红桥区泰达实验中学2024-2025学年九年级下学期阶段性练习化学试题

天津泰达实验学校2024—2025学年第二学期化学阶段性练习1 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Mg：24 S：32 Ba：137 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是 A. 小馒头 B. 鱼 C. 胡萝卜 D. 五花肉 2. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 混合物：空气、溶液 B. 有机物：CO2, CO （NH2）2 C. 复合肥料：硝酸钾、硫酸铵 D. 合成材料：合金、合成橡胶 3. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是 A. X显酸性 B. Y可能是水 C. Z可能是某种碳酸盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红 4. 人体缺乏下列哪种元素会引起骨质疏松 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 5. 将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液 6. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A. 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B. 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 火碱 NaOH 碱 制备肥皂 7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量 8. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是 A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 10. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④ 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 下列推理叙述中，正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐都含有金属元素 B. 中和反应一定会生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 B 鉴别固体氯化钠、NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，分别加水搅拌 D 鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除杂实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中的少量KNO3 可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 除去CO中的少量CO2气体 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是 选项 X Y Z A H2O2 H2O O2 B HCl H2 H2O C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 D Na2SO4 NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图象正确的是 A. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 C. 向一定量的草木灰水中逐渐加水稀释 D. 向硝酸镁和稀硝酸混合溶液中不断加氢氧化钠溶液 第II卷（非选择题共70分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①稀盐酸②小苏打③生石灰④碳酸钙⑤熟石灰⑥硝酸钾。选择适当物质填空（填序号）。 （1）发酵粉中常含有______； （2）可作补钙剂的是______； （3）常用降低土壤酸性的是______； （4）属于复合肥料的是______； （5）可作某些食品干燥剂的是______； （6）用来清除铁锈的物质______。 17. 盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 （1）图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。B不可能是______（填序号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Cu D所表示的物质类别是______。 （2）图2该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为______、______、______。 18. 氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变______色；是因为它们的溶液中都含有______（填符号）。 （2）实验室盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是______（用化学方程式表示）。试剂瓶上的“白膜”可以用______来洗涤。 （3）固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有______性。下列气体能用氢氧化钠干燥的有______（填序号）。 A．氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、氨气 （4）氢氧化钙与硫酸铜常用于农药波尔多液的配制，化学方程式为______。 19. 按要求写化学方程式。 （1）硝酸银溶液与稀盐酸的反应______； （2）实验室制取二氧化碳______； （3）盐酸除铁锈______。 20. 请用你所学的化学知识回答下列问题。 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火器，灭火时碳酸氢钠受热分解。写出该反应的化学方程式______。用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学反应方程式为______。 （2）下列物材料属于复合材料的是______。 A. 玻璃钢 B. 聚乙烯 C. 不锈钢 D. 涤纶 （3）加铁酱油中铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素； （4）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______。 A 鸡蛋 B. 水 C. 花生油 D. 面包 （5）施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。下列有关农药的叙述中不正确的是______（填字母） A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药 D. 为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 21. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 （2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有______。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ______ 二 取少量烧杯中的溶液于第二支试管中，将氧化铜放入其中、 ______ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______ 产生气泡 （3）【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。 22. 某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯 （1）海水晒盐主要利用了______结晶的原理（填“降温”或“蒸发”）。 （2）粗盐提纯主要步骤：称量、______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是______；蒸发时，待蒸发皿中出现______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______、______； ②在滤液中加盐酸的作用是______。 ③该粗盐样品用以上步骤经过提纯后，所得到的氯化钠质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原粗盐样品中氯化钠的质量。 23. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 24. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为______。 25. 糖类是人类食物的重要成分。 （1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为______。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （3）90g葡萄糖中含碳的质量______g。 （4）180g葡萄糖与______g二氧化碳中所含碳元素质量相等。 26. 称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液98.9g，恰好完全反应，得到10g沉淀。计算所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津泰达实验学校2024—2025学年第二学期化学阶段性练习1 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Mg：24 S：32 Ba：137 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是 A. 小馒头 B. 鱼 C. 胡萝卜 D. 五花肉 【答案】C 【解析】 【详解】A、小馒头是由面粉、小麦制作，富含糖类，故选项错误； B、鱼中富含蛋白质；故选项错误； C、胡萝卜属于蔬菜，富含维生素，故选项正确； D、五花肉属于肉类，但是肥瘦相间，富含油脂和蛋白质。 故选：C。 2. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 A. 混合物：空气、溶液 B. 有机物：CO2, CO （NH2）2 C. 复合肥料：硝酸钾、硫酸铵 D. 合成材料：合金、合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气和溶液都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确； B、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成和性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误； C、硫酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，分类错误； D、合金属于金属材料，分类错误。 故选：A。 3. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是 A. X显酸性 B. Y可能是水 C. Z可能是某种碳酸盐溶液 D. Z可使紫色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。 【详解】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意； B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。 故选：D。 4. 人体缺乏下列哪种元素会引起骨质疏松 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺钙儿童易患佝偻病，老年人易得骨质疏松症； B、缺铁易患缺铁性贫血； C、缺锌则生长发育迟缓； D、缺碘易患地方性甲状腺肿。 故选A。 5. 将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，且无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。 故选B。 6. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A. 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B. 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 火碱 NaOH 碱 制备肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于制玻璃，故选项错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项错误； C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，可用于生产肥皂，故选项正确。 故选：D。 7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。 D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。 故选：B。 8. 下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是 A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，浓硫酸的密度比水大，说法正确； B、稀释时要浓硫酸慢慢的注入水中，放出大量的热，说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，说法正确； D、浓硫酸有强烈的腐蚀性，能腐蚀衣服和皮肤是化学变化，说法错误。 故选D。 考点：浓硫酸的性质 9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确； C、图象可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误； D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。 10. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理． ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理． ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理． ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理． 故①③④利用中和反应原理．故选D . 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 下列推理叙述中，正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐都含有金属元素 B. 中和反应一定会生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，盐中不一定都含有金属元素，如铵盐，铵不是金属元素，故选项说法错误； B、中和反应一定会生成盐和水，但生成盐和水一定会生成盐和水，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故选项说法错误； C、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，是因为氧化铝致密结实，能阻止铝与空气接触；铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与外界空气接触，不能起到保护作用，故选项说法错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也产生气体，故选项说法正确。 故选：D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 B 鉴别固体氯化钠、NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 C 鉴别二氧化锰和木炭粉 取样，分别加水搅拌 D 鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加BaCl2溶液和稀HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、燃着的小木条伸入氧气中燃烧会加剧，伸入空气会持续燃烧，伸入二氧化碳，会熄灭，现象不同，可以鉴别，正确； B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度不变，想象不同可以鉴别，正确； C、二氧化锰和木炭粉加水都不溶解，无法鉴别，错误； D、硝酸银和氯化钡生成硝酸钡和氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象相同，无法鉴别，错误。 故选：AB。 13. 下列除杂实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中的少量KNO3 可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 除去CO中的少量CO2气体 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，由于硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后再通过浓硫酸对一氧化碳进行干燥，故选项能达到实验目的； D、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 14. X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。下列表中各组物质不符合转化要求的是 选项 X Y Z A H2O2 H2O O2 B HCl H2 H2O C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 D Na2SO4 NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氧气，可以一步转化，选项A正确； B、盐酸和活泼金属反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和金属氧化物反应生成水，可以一步转化，选项B正确； C、氧化铁不会一步转化成氢氧化铁，选项C错误； D、硫酸钠和氯化钡转化成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡转化成硝酸钠，氯化钠和硝酸银转化成硝酸钠，可以一步转化，选项D正确。故选C。 15. 下列图象正确的是 A. 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 C. 向一定量的草木灰水中逐渐加水稀释 D. 向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀量会不断变大直至反应结束形成一条水平线，故选项正确； B、由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图象应从小于7→等于7→大于7，故选项错误； C、草木灰水呈碱性，不断加水稀释，溶液的碱性不断减小，pH也不会小于7，故选项错误； D、向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸完全被中和后，氢氧化钠才能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀产生，故选项错误。 故选：A。 第II卷（非选择题共70分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①稀盐酸②小苏打③生石灰④碳酸钙⑤熟石灰⑥硝酸钾。选择适当物质填空（填序号）。 （1）发酵粉中常含有______； （2）可作补钙剂的是______； （3）常用降低土壤酸性的是______； （4）属于复合肥料的是______； （5）可作某些食品干燥剂的是______； （6）用来清除铁锈的物质______。 【答案】（1）② （2）④ （3）⑤ （4）⑥ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 发酵粉中含小苏打，故填：②。 【小问2详解】 碳酸给含钙元素，可做补钙剂，故填：④ 【小问3详解】 熟石灰用于改良酸性土壤，故填：⑤。 【小问4详解】 硝酸钾可以补充钾元素、氮元素属于复合肥，故填：⑥。 【小问5详解】 生石灰和水反应，可用作干燥剂，故填：③。 【小问6详解】 稀盐酸和金属氧化物反应，可用于去除铁锈，故填：①。 17. 盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 （1）图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。B不可能是______（填序号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Cu D所表示的物质类别是______。 （2）图2该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为______、______、______。 【答案】（1） ①. 红 ②. cd ③. 碱 （2） ①. ②. H+ ③. H2O 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊溶液变红，故填红；酸能和排在金属活动性顺序表H前面的金属反应生成氢气，镁、铁排在H的前面，银、铜排在H的后面，B不可能是银、铜，酸可以与金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应，故D是碱；故填：红；cd；碱。 【小问2详解】 氢氧化钠溶于水离解出钠离子和氢氧根离子，则A处应为，氯化氢溶于水离解出氢离子和氯离子，则B处应为H+，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则C处应为H2O，故填：；；H2O。 18. 氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使无色酚酞溶液变______色；是因为它们的溶液中都含有______（填符号）。 （2）实验室盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是______（用化学方程式表示）。试剂瓶上的“白膜”可以用______来洗涤。 （3）固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠固体具有______性。下列气体能用氢氧化钠干燥的有______（填序号）。 A．氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、氨气 （4）氢氧化钙与硫酸铜常用于农药波尔多液的配制，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 红 ②. OH- （2） ①. Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ②. 稀盐酸 （3） ①. 吸水 ②. BD （4）CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 因氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有相同的氢氧根离子，符号为：OH-，则它们都能使无色的酚酞试液变红； 【小问2详解】 生成白膜的原理：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 要洗去这层白膜最好的方法是利用稀盐酸洗涤，是因为盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 【小问3详解】 将少许氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后观察这些氢氧化钠固体，由于氢氧化钠具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而发生潮解，会发现氢氧化钠固体表面变潮湿，固体逐渐溶解； 能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与NaOH固体反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氢气和氨气不与氢氧化钠固体反应，能用氢氧化钠固体干燥，故选：BD； 小问4详解】 氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。 19. 按要求写化学方程式。 （1）硝酸银溶液与稀盐酸的反应______； （2）实验室制取二氧化碳______； （3）盐酸除铁锈______。 【答案】（1）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O 【解析】 【小问1详解】 硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 铁锈的成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O。 20. 请用你所学的化学知识回答下列问题。 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火器，灭火时碳酸氢钠受热分解。写出该反应的化学方程式______。用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学反应方程式为______。 （2）下列物材料属于复合材料的是______。 A. 玻璃钢 B. 聚乙烯 C. 不锈钢 D. 涤纶 （3）加铁酱油中铁元素属于人体所需的______（填“常量”或“微量”）元素； （4）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是______。 A. 鸡蛋 B. 水 C. 花生油 D. 面包 （5）施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。下列有关农药的叙述中不正确的是______（填字母） A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C. 农药本身有毒，应该禁止施用农药 D. 为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）微量 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 复合材料是由两种或多种材料复合而成； A、玻璃钢是玻璃纤维（无机非金属材料）与树脂（有机高分子材料）的复合物； B、聚乙烯是塑料（有机高分子材料）； C、不锈钢是合金（金属材料）； D、涤纶是合成纤维（有机高分子材料），故选：A； 【小问3详解】 人体所需元素分为常量元素（如C、H、O、N、Ca等）和微量元素（如Fe、Zn、I），铁是血红蛋白的组成成分，属于微量元素； 【小问4详解】 A、鸡蛋中富含蛋白质； B、水不提供蛋白质； C、花生油提供油脂； D、面包主要提供糖类，故选：A； 【小问5详解】 A. 农药对提高农产品产量有重要作用，故正确； B. 农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故正确； C. 农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误； D. 农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故正确，故选：C。 21. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 （2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有______。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ______ 二 取少量烧杯中的溶液于第二支试管中，将氧化铜放入其中、 ______ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______ 产生气泡 （3）【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______。 【答案】（1）9.8 设：硫酸质量为x。 （2） ①. CaCl2、HCl ②. HCl和Ca(OH)2反应不共存 ③. 石蕊变红 ④. 氧化铜溶解，溶液变蓝色 ⑤. 碳酸钠溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可能恰好反应，可能某一反应物过量，但是氢氧化钙和盐酸两者不共存，不能同时存在，故猜想二不合理；根据猜想一、三可知，猜想四为盐酸过量，溶液中溶质含有CaCl2、HCl。进行实验：设计了实验方案，证明猜想四是成立的，说明盐酸过量。方案一，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故实验现象为溶液变红色；方案二，盐酸可以和金属氧化物氧化铜反应生成氯化铜和水，故实验现象为氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色；方案三，实验现象为产生气泡，稀盐酸可以和活泼金属或碳酸盐反应生成气体，故实验操作为另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入碳酸钠溶液（或铁丝，合理即可），故填：CaCl2、HCl；HCl和Ca(OH)2反应不共存；石蕊变红；氧化铜溶解，溶液变蓝色；碳酸钠溶液。 【小问3详解】 反思与拓展：溶液中溶质含有氯化钙和盐酸，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，那么需要除去氢离子，引入钙离子且不能生成其它杂质，可以向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤除去碳酸钙固体，得到氯化钙溶液，化学方程式：，故填：。 22. 某校实验小组的同学欲对一粗盐样品进行提纯 （1）海水晒盐主要利用了______结晶的原理（填“降温”或“蒸发”）。 （2）粗盐提纯主要步骤：称量、______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是______；蒸发时，待蒸发皿中出现______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是______、______； ②在滤液中加盐酸的作用是______。 ③该粗盐样品用以上步骤经过提纯后，所得到的氯化钠质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原粗盐样品中氯化钠的质量。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 溶解 ②. 引流 ③. 较多固体 （3） ①. Na2CO3溶液 ②. NaOH溶液 ③. 除尽Na2CO3和NaOH ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理； 【小问2详解】 粗盐提纯主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，由第三步是过滤操作，而过滤是用于固液分离的操作，所以第二步是将固体溶解； 过滤时玻璃棒的作用是引流； 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，之后利用剩余的余热完全蒸干； 【小问3详解】 ①精制食盐要求去除MgCl2、CaCl2等杂质，且不引入新杂质，而钾盐为易溶物，难以去除杂质，故可排除K2CO3溶液、KOH溶液，而加入a试剂后就进行过滤操作，可知加入a试剂会生成沉淀，可排除饱和NaCl溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应可去除钙离子，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应可去除镁离子，所以a所代表的试剂是Na2CO3溶液、NaOH溶液； ②滤液中加盐酸的作用是除尽之前加入的过量的Na2CO3和NaOH溶液； ③经过上述提纯后，除杂过程中有氯化钠生成，因此所得到的氯化钠质量大于原粗盐样品中氯化钠的质量。 23. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀B的化学式为______； （2）写出生成白色沉淀C的化学方程式______； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在______； （4）已知实验中得到1g白色沉淀A，23.3g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为______。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）BaSO4 （2） （3）碳酸钙、硫酸钠、氯化镁 （4）38.3% 【解析】 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜能形成蓝色沉淀，故固体样品中一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故白色沉淀A为碳酸钙，则样品中硝酸钡和硫酸钠不能同时存在；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B和溶液2，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡，向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则固体样品中一定含氯化镁。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀B为氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问2详解】 生成白色沉淀C的反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠、氯化镁； 【小问4详解】 已知实验中得到1g白色沉淀A，则固体样品中碳酸钙的质量为1g，23.3g白色沉淀B，即氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为23.3g，5.8g白色沉淀C，即氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁的质量为5.8g。 解：设样品中硫酸钠的质量为x x=14.2g 设样品中氯化镁的质量为y y=9.5g 故固体样品中氯化钠的质量分数为： 答：固体样品中氯化钠的质量分数为38.3%。 24. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为______。 【答案】设硫酸铜的质量为x x=8g 原溶液中CuSO4的质量分数为：。 答：原溶液中CuSO4的质量分数为16%。 【解析】 【详解】见答案。 25. 糖类是人类食物的重要成分。 （1）葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为______。 （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为______。 （3）90g葡萄糖中含碳质量______g。 （4）180g葡萄糖与______g二氧化碳中所含碳元素质量相等。 【答案】（1）180 葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量为： （2）40% 碳元素的质量分数为： （3）36 90g葡萄糖中含碳的质量= （4）264 二氧化碳质量： 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 26. 称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液98.9g，恰好完全反应，得到10g沉淀。计算所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）‍ 【答案】解：设反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y x=11.7g y=10.6g 故所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为6.1% 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $