精品解析：2025年湖北省武汉市青山区四月中考模拟化学试题

2025年中考青山区四月适应性模拟题 理化试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 本卷可能用到的物理常量： 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个正确选项） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 取用液体试剂 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 三种物质中都含有氢分子 B. 中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 表示2个氧元素 D. 、、表示的粒子都是阴离子 5. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应与的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 6. 分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲不能是碱 B. 甲、乙、丙可以是不同类别物质 C. 丙不能是单质 D. 甲、乙可以都是氧化物 7. 为探究金属Fe、Zn、Mg的性质，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，待乙中充分反应后打开K2，使乙中溶液全部进入丙中。下列有关说法错误的是 A. 甲中加入的稀硫酸的质量一定比乙中反应后的溶液质量小 B. 丙中反应后最多有4种溶质 C. 乙中反应后最多有2种固体 D. 乙中反应后的溶液质量一定比丙中反应后的溶液质量大 8. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. m=64.2 B. a点对应的溶液中存在3种阳离子 C. b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D. 该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9% 第Ⅱ卷 非选择题（十小题，共60分） 二、非选择题（本题包括10小题，共60分） 9. NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 458 64 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，KNO3的溶解度是_____。 （2）在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数_____相等。(填“可能”或者“不可能”) （3）从含有84.5gKNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为_____。 ②对整个实验过程分析正确的是_____。 A．若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少 B．溶液2为KNO3的饱和溶液 C．为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水 D．上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 10. 利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体，工艺流程如下。 已知：在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、均不与氧气反应； 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_______。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式_______。 （3）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的系列操作：_______→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）滤液甲中一定含有的离子有_______。 （5）下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A. 焙烧过程中发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性 D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 11. 聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分质量分数。 查阅资料：聚乙烯的化学式为，其中碳、氢元素的质量比为。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量） 回答下列问题： （1）该聚乙烯纤维样品属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为______。 （3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为______（用代数式表示）。 （4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是______（用代数式表示）。 （5）下列有关说法正确的是______（填标号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 12. 为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生的总质量为_______g； （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考青山区四月适应性模拟题 理化试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 本卷可能用到的物理常量： 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个正确选项） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测溶液pH B. 稀释浓硫酸 C 蒸发 D. 取用液体试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，也不能同时倒入，防止酸液飞溅，故B错误； C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确； D、滴瓶上的滴管用后不需要清洗，应直接插回原瓶，故D错误； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡蛋，故B正确； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错误； 故选：D。 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. 三种物质中都含有氢分子 B. 中的“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. 表示2个氧元素 D. 、、表示的粒子都是阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，H2CO3、H2O中都不含氢分子，A选项错误； B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，中“”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，B选项正确； C、表示2个氧原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，C选项错误； D、微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，阴离子的质子数小于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，因此、表示的粒子都是阴离子，而表示的是阳离子，D选项错误。 故选：B。 5. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应与的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意； B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。 故选A。 6. 分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是 A. 甲不能是碱 B. 甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C. 丙不能是单质 D. 甲、乙可以都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸能转化为甲，酸不能转化为碱，故甲不能是碱，不符合题意； B、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，丙能与盐酸反应，丙能与乙相互转化，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，硝酸能与氧化铁反应生成硝酸铁和水，铁生锈转化为氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故甲可以是硝酸，乙可以是氧化铁，丙可以是铁，甲、乙、丙可以是不同类别的物质，不符合题意； C、由B的分析可知，丙可能是铁等活泼金属，故丙可能是单质，符合题意； D、盐酸能转化为甲，甲能与乙反应，乙能与丙相互转化，丙能与盐酸反应，盐酸能与金属氧化物反应生成水，水能与二氧化碳反应，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲可以是水，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，甲、乙可以都是氧化物，不符合题意。 故选C。 7. 为探究金属Fe、Zn、Mg的性质，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，待乙中充分反应后打开K2，使乙中溶液全部进入丙中。下列有关说法错误的是 A. 甲中加入的稀硫酸的质量一定比乙中反应后的溶液质量小 B. 丙中反应后最多有4种溶质 C. 乙中反应后最多有2种固体 D. 乙中反应后的溶液质量一定比丙中反应后的溶液质量大 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中发生铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应，若铁量不足，充分反应后，则得到硫酸和硫酸亚铁的混合溶液，若铁过量或恰好完全反应，则只得到硫酸亚铁溶液，此两种情况都会使溶液的质量增加，使甲中溶液全部进入乙中后，要么只发生锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌的反应，要么发生锌和硫酸生成硫酸锌和氢气以及锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌两个反应，要么锌的量很少，因为金属活动性：锌>铁>氢，则还可能只发生锌和硫酸生成硫酸锌和氢气的反应，但不论发生锌和硫酸亚铁的反应，还是发生锌和硫酸的反应，都会使溶液的质量增加，即甲中加入的稀硫酸的质量一定比乙中反应后的溶液质量小，说法正确； B、根据A中分析，进入到丙中的溶液中所含溶质最多有三种，即硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸，在含以上三种溶质的溶液进入丙中后，若镁的量很少，因为金属活动性：镁>锌>铁>氢，镁只能反应一部分硫酸，此时溶液中最多含有四种溶质，即硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸、硫酸镁，说法正确； C、根据A中分析，乙中反应后，若锌的量很少，锌完全和硫酸反应，则没有固体剩余，若锌正好和硫酸亚铁完全反应，置换出铁来，则只有铁一种固体剩余，若锌与硫酸亚铁反应完后还有剩余，则会剩余铁和锌，故最多有两种固体，说法正确； D、因为丙中可能会发生镁置换铁或锌的反应，该反应会使得溶液的质量减小，故乙中反应后的溶液质量不一定比丙中反应后的溶液质量大，说法错误。 故选D。 8. 向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. m=64.2 B. a点对应的溶液中存在3种阳离子 C. b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D. 该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9% 【答案】C 【解析】 【分析】向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不确定稀硫酸是否过量。根据图象，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量变化分为三段曲线，由于镁与NaOH不反应，硫酸镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为，所以加入NaOH溶液前一定有稀硫酸剩余。则加入NaOH溶液后，NaOH先与H2SO4反应，后与MgSO4反应，最后NaOH溶液过量。 【详解】A、加入NaOH溶液前，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质有H2SO4、MgSO4，根据图象，溶液质量为40g。m点时，MgSO4与NaOH刚好完全反应，且加入的NaOH溶液质量为30g，此时Mg已完全转化为Mg(OH)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，H2SO4、NaOH中不含Mg元素，则Mg(OH)2中的Mg完全来源于镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以Mg与Mg(OH)2的化学计量数之比为1∶1，Mg的质量为2.4g，则Mg(OH)2的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得m=64.2g，A正确； B、根据图象，a点时NaOH与H2SO4已发生反应，但H2SO4尚未完全反应，MgSO4未开始反应，则溶质有H2SO4、Na2SO4、MgSO4，阳离子有H+、Na+、Mg2+这三种，B正确； C、根据图象，与MgSO4反应的NaOH溶液的质量为，根据A选项的分析，反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g，设NaOH的溶质质量分数为x，则有 x=40% b点时MgSO4刚好完全反应，则溶液的溶质只有Na2SO4。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Mg、H2SO4中不含Na元素，所以Na2SO4中的Na完全来源于NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以NaOH与Na2SO4的化学计量数之比为2∶1，b点时反应总共消耗30gNaOH溶液，则参与反应的NaOH的质量为，所以b点时生成的Na2SO4的质量为，所得溶液的溶质质量分数为，C错误； D、根据图象，加入稀硫酸后溶液的质量为40g，由于稀硫酸有剩余，则镁条完全反应，设产生的氢气的质量为y，与镁条反应的H2SO4的质量为z，则 、 y=0.2g、z=9.8g 根据质量守恒定律，所加入的稀硫酸的质量为 根据图象，与H2SO4反应的NaOH溶液的质量为10g，设镁条与稀硫酸反应后剩余的H2SO4的质量为a，则 a=4.9g 则所加稀硫酸中H2SO4的质量为，稀硫酸的溶质质量分数为，D正确。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（十小题，共60分） 二、非选择题（本题包括10小题，共60分） 9. NaCl、KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，KNO3的溶解度是_____。 （2）在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质饱和溶液的溶质质量分数_____相等。(填“可能”或者“不可能”) （3）从含有84.5gKNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3不考虑实验过程中的损耗，进行如图实验。 ①最终得到KNO3固体的质量为_____。 ②对整个实验过程分析正确的是_____。 A．若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少 B．溶液2为KNO3的饱和溶液 C．为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水 D．上述方法能将NaCl和KNO3完全分离 【答案】（1）31.6g （2）不可能 （3） ①. 68.7g ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 根据NaCl、KNO3的部分溶解度数据表可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； 【小问2详解】 (2)在40℃～60℃范围内，NaCl和KNO3这两种物质的溶解度不可能相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则在此温度范围内，NaCl和KNO3这两种物质溶解度不可能相等，故二者的饱和溶液的溶质质量分数不可能相等。 【小问3详解】 ①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，溶液3中溶剂水为50g，则能溶解15.8gKNO3，故最终得到KNO3固体的质量为84.5g-15.8g=68.7g； ②A、溶液1中的溶剂水为100g，若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量为84.5g-31.6g=52.9g，小于68.7g，故该选项分析正确； B、80℃时KNO3的溶解度是169g，溶液2中50g水最多能溶解84.5gKNO3固体，则溶液2为KNO3的饱和溶液，故该选项分析正确； C、20℃时NaCl的溶解度为36g，则9gNaCl完全溶解在水里形成饱和溶液所需水的质量为100g×=25g，则为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水，故该选项分析正确； D、溶液3是NaCl和KNO3的混合溶液，故不能将NaCl和KNO3完全分离，故该选项分析错误。 故选ABC。 10. 利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体，工艺流程如下。 已知：在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、均不与氧气反应； 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为_______。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式_______。 （3）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的系列操作：_______→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）滤液甲中一定含有的离子有_______。 （5）下列有关说法正确的是_______（填序号）。 A. 焙烧过程中发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性 D. 上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 【答案】（1）SO2 （2） （3）蒸发浓缩 （4）Fe3+、Fe2+、Cu2+、 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Cu、1个Fe、2个S、6个O，反应后有1个Cu、1个Fe、2个O，故2X中含有2个S和4个O，X中含有一个S和2个O，X的化学式为SO2； 【小问2详解】 矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)，已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体二氧化硫，加入足量硫酸，氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；由于下一步向滤液甲中又加入过量的铁，且因为铁能和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，铁也能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以溶液中没有硫酸铁和硫酸铜，但是铁过量，所以铁一定有剩余，过滤后得到的滤渣丙中含有反应中生成的Cu和剩余的Fe，又因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式为。 【小问3详解】 滤液乙和滤液丁合并后得到硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到硫酸亚铁晶体。 【小问4详解】 加入足量硫酸发生了氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤后，得到的滤液甲中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，故滤液甲中一定含有的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、。 【小问5详解】 A、从题目已知信息可知，CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X（二氧化硫），所以CuFeS2发生了氧化反应，故A说法错误； B、矿石在焙烧过程中要研细可以增大反应物之间的接触面积，使其与氧气充分反应，故B说法正确； C、由上可知，滤渣丙中含有铁和铜，因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，所以往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证二者的金属活动性顺序Fe＞Cu，故C说法正确； D、氧化铜和稀硫酸的反应生成硫酸铜和水，FeO和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以上都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，以上都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，符合多变一的特点，属于化合反应，故D说法正确； 故选BCD 11. 聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐．化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。 查阅资料：聚乙烯的化学式为，其中碳、氢元素的质量比为。聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。取该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验过程中观察到装置丙放处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬（不参加反应的无机盐）。实验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了。（浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的、装置乙、丁、戊、己中试剂均足量） 回答下列问题： （1）该聚乙烯纤维样品属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为______。 （3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为______（用代数式表示）。 （4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是______（用代数式表示）。 （5）下列有关说法正确的是______（填标号）。 ①实验开始前，应先打开电炉加热氧化铜，再加热样品 ②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的 ③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 ④若无氧化铜，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小 ⑤若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大 【答案】（1）混合物 （2） （3） （4） （5）③④ 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐，则该聚乙烯纤维样品属于混合物； 【小问2详解】 装置甲中产生氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学反应方程式为； 【小问3详解】 戊装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒可知，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为； 【小问4详解】 由第（3）小问可知，聚乙烯的质量为，聚乙烯充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水,设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为x，不完全燃烧需要氧气的质量为y， 与聚乙烯样品反应的氧气质量为，则a的取值范围是； 【小问5详解】 ①实验开始前，应先通入一段时间甲装置产生的氧气排尽装置内的空气，然后打开电炉加热氧化铜，再加热样品，说法错误，不符合题意； ②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水蒸气同时被戊装置吸收，则无法计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数，不能达到实验目的，说法错误，不符合题意； ③若无装置乙，氧气带出来的水蒸气也会被丁装置吸收，则会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，说法正确，符合题意； ④若无氧化铜，则聚乙烯不充分燃烧生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳被戊装置吸收，会导致测得生成的二氧化碳质量偏小，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏小，说法正确，符合题意； ⑤若无装置己，戊装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成的二氧化碳质量偏大，则计算出该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，则导致该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 故选：③④ 12. 为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生的总质量为_______g； （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）. 【答案】（1）3.3 （2）解：由图可知，加入稀盐酸的质量为100g时，恰好完全反应，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产生的总质量为10g+150g-156.7g=3.3g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$