精品解析：河南省名校学术联盟2024-2025学年高三下学期模拟冲刺化学试题（三）

名校学术联盟•高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷 化学(三) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 用电子式表示Cl2的形成过程为： C. AsH3分子的VSEPR模型： D. 形成过程： 3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗 C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 阅读下列材料，完成有关小题。 CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sonogashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示： 4. 下列说法错误的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯 B. B与C经取代反应得到D C D中含有3种官能团 D. CT1812中不含手性碳原子 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目为2NA B. 1mol B所含π键数目为2NA C. 1mol E含有的氢原子数目为10NA D. 1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA 6. 下列陈述中，对应的离子或化学方程式错误的是 选项 陈述 离子或化学方程式 A 西汉刘安在《淮南万毕术》中记载：曾青得铁化为铜 Cu2++Fe=Fe2++Cu B 活性铝粉处理中性或弱碱性废水中的 C 戴维利在1854年制得了晶体硅，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅 D 用石灰石浊液吸收尾气中SO2制备石膏 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 8. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>W>R B. XY2和YZ2分子都是直线形分子 C. 简单氢化物稳定性：Z>Y>W D. 晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3 B 在等体积等浓度的氨水、NaOH溶液中分别加入AgCl，前者溶解，后者不溶解 碱性：NH3•H2O>NaOH C 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4 D 在300℃下，分别加热等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3无明显现象；NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 熔点：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 11. Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解 B. “浓缩”时，加热至大量晶体析出为止 C. “碱解”中发生反应的离子方程式为 D. “溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同 12. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D. Na2Se晶体密度 13. 常温下，。向20mL0.10HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3NH2溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3NH2溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b B a点： C. V=10mL时，有 D. b点： 14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 +CH3CH2OH+H2O 【试剂】 1g(约0.0073mol)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。 【步骤】 ①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。加入1mL浓硫酸，将烧瓶置于冰浴中冷却，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。 ③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。 已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目是_______。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因：_______。 （2）步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是_______。 （3）步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是_______。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是_______。 （4）步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是_______。 （5）步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的_______(填字母)。 （6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。 16. 二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如下： 已知：①Ce3+在空气中易被氧化且易与形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 回答下列问题： （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)。“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与[CeF2]2+反应的离子方程式：_______。 （4）“灼烧”在空气中进行，发生的化学方程式为_______。 （5）测定CeO2产品纯度。称取wgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用标准c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液平均体积为20.00mL，该产品纯度为_______%。如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 提示：，。 17. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题： （1）O2F2分子结构如图所示，，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。O2F2和H2O2结构相似且O2F2的相对分子质量大于H2O2，但是，常温常压下，O2F2呈气态，而H2O2呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 （2）O2F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一种酸和一种单质。写出化学方程式：_______。 （3）0.1molOF2(g)与足量水蒸气反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）在TK下，向刚性密闭容器中充入适量OF2(g)气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。 ①逆反应速率：a_______(填“>”“<”或“=”)c。其他条件不变，若升高温度，c点可能向_______(填字母)点移动。 A. d　　　B. e 　　　C. f　　　　D. m ②0~4min内平均速率v(O2)=______；该温度下，OF2平衡转化率为_______%。 （5）某温度下，保持压强为akPa下，向密闭反应器充入1molO2F2(g)，发生反应： ① ② 平衡时转化率为80%，F2选择性为25%，则反应②的平衡常数Kp=_______kPa(用含a的代数式表示)。 提示：①用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kp)，分压=总压物质的量分数； ②F2的选择性=。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基 回答下列问题： （1）A的质谱如图所示，A的名称是_______；G中官能团名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是_______(填字母)。 a. NaOH溶液、AgNO3溶液　　 b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 c. AgNO3溶液、稀硝酸 　　 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液 （3）在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）写出E+F→G的化学方程式：_______。 （5）在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①能发生水解反应 ②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_____(写出1种即可)。 （6）参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线：_______(其他无机试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 名校学术联盟•高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷 化学(三) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．La2PrNi2O7中氧元素是短周期元素，A项正确； B．石墨烯和金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，B项错误； C．CH4和O2反应生成CH3OH，只有一种产物，原子利用率100%，C项正确； D．CaO和FeO能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，属于碱性氧化物，而Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物，D项正确； 答案选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 用电子式表示Cl2的形成过程为： C. AsH3分子的VSEPR模型： D. 形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为40的硒原子质量数为34+40=74，表示为：，A正确； B．氯气分子中存在氯氯共价单键，表示正确，B正确； C．AsH3分子中As原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．氨气分子中氮提供孤电子对，氢离子提供空轨道，通过配位键形成，表示为：，D正确； 故选C。 3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗 C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】钠、钙等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，因为这些金属会与水、二氧化碳反应，加剧火势，项错误； 皮肤沾到少量苯酚不能用溶液清洗，因为具有强腐蚀性，会腐蚀灼伤皮肤，项错误； 吸入少量气体，服用大量牛奶(或豆浆)虽然可以在一定程度上保护胃粘膜，减轻某些物质的刺激，但并没有实际的解毒作用，项错误； 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒，项正确； 故答案选。 阅读下列材料，完成有关小题。 CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sonogashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示： 4. 下列说法错误的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯 B. B与C经取代反应得到D C. D中含有3种官能团 D. CT1812中不含手性碳原子 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目2NA B. 1mol B所含π键数目为2NA C. 1mol E含有的氢原子数目为10NA D. 1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA 【答案】4. C 5. D 【解析】 【详解】1． A．苯酚可与FeCl3溶液反应显紫色而邻二甲苯不能，A项正确； B．B与C经取代反应得到D和HI，B项正确； C．D中含有4种官能团，分别为酯基、醚键、氨基、碳碳三键，C项错误； D．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，CT1812中不含手性碳原子，D项正确； 选C。 2．A．1个A分子中含2个酚羟基，则1mol A可与2mol NaOH反应，生成2mol H2O，A项正确； B．1个B含有1个碳碳三键，1mol B所含π键数目为2NA，B项正确； C．Me代表CH3—，1mol E含有的氢原子数目为10NA，C项正确； D．Me代表CH3—，碳原子全单键是sp3杂化，1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为12 NA，D项错误； 选D。 6. 下列陈述中，对应的离子或化学方程式错误的是 选项 陈述 离子或化学方程式 A 西汉刘安在《淮南万毕术》中记载：曾青得铁化为铜 Cu2++Fe=Fe2++Cu B 活性铝粉处理中性或弱碱性废水中的 C 戴维利在1854年制得了晶体硅，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅 D 用石灰石浊液吸收尾气中SO2制备石膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．曾青得铁化为铜描述的是Fe与Cu2+发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确； B．铝粉处理中性或弱碱性废水中的，反应生成N2和Al(OH)3，离子方程式为，故B正确； C．焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式为，故C错误； D．碳酸钙悬浊液与SO2在空气中被氧化为硫酸钙晶体，反应的化学方程式为，故D正确； 答案选C。 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 【答案】C 【解析】 【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。 【详解】A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确； B．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确； C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误； D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确； 故答案为：C。 8. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>W>R B. XY2和YZ2分子都是直线形分子 C. 简单氢化物稳定性：Z>Y>W D. 晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】由M结构式可知，R原子能形成1个单键，Z原子能形成1个单键，由原子序数排序可知R为氢。W原子能形成6个键，Y原子能形成2个键，结合原子序数大小可知，W为硫，Y为氧。又因为Z和Y、X位于同周期，X原子形成4个单键，故X原子最外层有4个电子，即X为碳，Z为氟。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，F、O、S、H的电负性依次减小，故A正确； B．OF2分子中O原子价层有4个电子对，其中有2个孤电子对，它是V形分子，故B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF、H2O、H2S的稳定性依次减弱，故C正确； D．晶体M含极性键(C-H键、C-S键、S-O键等)、非极性键（C—C键），是分子构成的晶体，故D正确； 选B。 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3 B 在等体积等浓度的氨水、NaOH溶液中分别加入AgCl，前者溶解，后者不溶解 碱性：NH3•H2O>NaOH C 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4 D 在300℃下，分别加热等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3无明显现象；NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 熔点：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄绿色气体是Cl2，Co(OH)3能氧化同浓度盐酸生成Cl2而Cr(OH)3不能，说明Co(OH)3氧化性大于Cr(OH)3，A项正确； B．氨水能溶解AgCl，因为氨与银离子形成稳定的配合物，B项错误； C．KI是离子化合物，能与I2发生反应：，不能说明水的极性大于四氯化碳，C项错误； D．在相同温度下，Na2CO3不分解，NaHCO3分解，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，热稳定性是物质的化学性质，而熔点是物质的物理性质，不能说明Na2CO3熔点高于NaHCO3，D项错误； 选A。 10. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 11. Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解 B. “浓缩”时，加热至大量晶体析出止 C. “碱解”中发生反应的离子方程式为 D. “溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸铈铵用热水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉铈，过滤得Ce(OH)4和含NH4NO3的滤液，Ce(OH)4中加硫酸溶解后过滤，分离出滤液，滤液经一系列操作得Ce(SO4)2。 【详解】A．升温可以加快硝酸铈铵的溶解速率，“溶解”中，采用热水的目的是加快溶解速率，升高温度会促进水解，A错误； B．“浓缩”时，加热至有晶膜出现，然后冷却结晶析出晶体，而不是加热至大量晶体析出为止，B错误； C．“碱解”中和弱碱一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和NH4NO3，发生反应的离子方程式为，C正确； D．“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用分别为加速溶解、引流、搅拌和防暴沸的作用，作用不同，D错误； 故选C。 12. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D. Na2Se晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，Se2−位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2−距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误； 故选B。 13. 常温下，。向20mL0.10HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3NH2溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3NH2溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b B. a点： C. V=10mL时，有 D. b点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在盐酸中滴加甲胺溶液，发生反应：，随着加入甲胺溶液体积增大，氢离子浓度降低，甲胺阳离子浓度增大。a点：溶质是HCl和CH3NH3Cl，b点：溶质是CH3NH3Cl，盐酸抑制水电离，故水的电离程度：a<b，A错误； B．由图像可知，a点：，电荷守恒式为，整理得：，B正确； C．V=10mL时，溶质是HCl和CH3NH3Cl（物质的量之比为1∶1），则物料守恒式为，电荷守恒式为，整理得：，C错误； D．b点：酸碱恰好完全反应，此时溶质是CH3NH3Cl，弱碱强酸盐水解，溶液呈酸性，有：，b点：，根据电离方程式：，根据电离常数计算：，有，D错误。 故选B。 14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应越快，活化能：反应ⅱ<反应ⅲ，A项错误； B．以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合价都降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B项错误； C．根据题图可知，OA生成GX，同时有水生成，C项正确； D．反应ⅳ为，原子利用率小于100%，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 +CH3CH2OH+H2O 【试剂】 1g(约0.0073mol)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。 【步骤】 ①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。加入1mL浓硫酸，将烧瓶置于冰浴中冷却，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。 ③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。 已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目的是_______。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因：_______。 （2）步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是_______。 （3）步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是_______。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是_______。 （4）步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是_______。 （5）步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的_______(填字母)。 （6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 避免温度过高，发生副反应导致产率降低等 ②. 氨基呈碱性，会与硫酸反应 （2）避免反应太快，气体将产物和反应物带出 （3） ①. NaOH碱性太强，会导致产物水解，产率降低 ②. 对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，调节溶液pH为9，可抑制产品水解 （4）Na2SO4或NaHCO3 （5）ABC （6）41.5 【解析】 【分析】由题意可知，对氨基苯甲酸在浓硫酸作用下与乙醇在水浴加热条件下制备对氨基苯甲酸乙酯，向反应后的溶液中分批加入碳酸钠溶液除去硫酸和未反应氨基苯甲酸后，再用乙醚萃取溶液中的对氨基苯甲酸乙酯，分液后向乙醚层加入无水硫酸镁除去水分，最后经蒸馏、冷却结晶得到对氨基苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 加入浓硫酸，会放出热量，温度升高，反应加剧，会产生副产物导致产率降低等，所以加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却。 【小问2详解】 加入碳酸钠过多，产生气体较快，会将部分物质带出，导致产率降低，所以步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液； 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，会加快酯基水解，所以不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液；若调节pH=7，部分产物以铵盐形式存在，产率低，使产品纯度低，对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，调节溶液pH为9，可抑制产品水解； 【小问4详解】 加入碳酸钠过程中会生成硫酸钠等盐，在乙醇中硫酸钠难溶，析出固体，所以该沉淀是Na2SO4或NaHCO3； 【小问5详解】 步骤③中，用乙醇-水重结晶时，需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，需要玻璃仪器中的烧杯、酒精灯、玻璃棒，选ABC。 【小问6详解】 对氨基苯甲酸乙酯相对分子质量为165，理论质量，产率。 16. 二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如下： 已知：①Ce3+在空气中易被氧化且易与形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 回答下列问题： （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)。“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与[CeF2]2+反应的离子方程式：_______。 （4）“灼烧”在空气中进行，发生的化学方程式为_______。 （5）测定CeO2产品纯度。称取wgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用标准c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液平均体积为20.00mL，该产品纯度为_______%。如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 提示：，。 【答案】（1）+4 （2） ①. 粉碎矿石、增大空气浓度、适当提高温度等 ②. SiO2 （3） （4） （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】制备二氧化铈()的流程为：将氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)的原料在空气中焙烧，加硫酸进行酸浸溶解今后过滤，难溶于硫酸的进入浸渣分离，而Ce元素转化为、进入滤液，再加入硫脲和进行还原形成沉淀，过滤后的沉淀用和HCl溶解得到含的溶液，加溶液进行沉淀得到沉淀，过滤后煅烧氧化得到产品为，据此分析解答。 【小问1详解】 N的电负性大于C，由CS2可知，S的非金属性比C强，故硫脲中C的化合价为+4价。 故答案为：+4。 【小问2详解】 能提高固体原料在空气中“焙烧”速率的措施有：粉碎矿石增大表面积、增大空气浓度、适当提高温度等；在矿物中是酸性氧化物，不与硫酸反应，则滤渣中主要含有。 故答案为：粉碎矿石、增大空气浓度、适当提高温度等；。 【小问3详解】 根据分析和题意，在“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，同时得到HF、氟离子和(SCN2H3)2。则反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 在空气中灼烧，最终产物为，化合价从+3价变为+4价，被氧化，说明在加热过程中有空气中的氧气参与反应，发生了氧化还原反应，则反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 根据测定含量中涉及反应方程式：，，列转化关系式：，解得，则该产品纯度为：；如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，则会导致(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度偏低，消耗体积增大，最后测得结果会偏高。 故答案为：；偏高。 17. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题： （1）O2F2分子结构如图所示，，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。O2F2和H2O2结构相似且O2F2的相对分子质量大于H2O2，但是，常温常压下，O2F2呈气态，而H2O2呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 （2）O2F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一种酸和一种单质。写出化学方程式：_______。 （3）0.1molOF2(g)与足量水蒸气反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出该反应热化学方程式：_______。 （4）在TK下，向刚性密闭容器中充入适量OF2(g)气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。 ①逆反应速率：a_______(填“>”“<”或“=”)c。其他条件不变，若升高温度，c点可能向_______(填字母)点移动。 A. d　　　B. e 　　　C. f　　　　D. m ②0~4min内平均速率v(O2)=______；该温度下，OF2平衡转化率为_______%。 （5）某温度下，保持压强为akPa下，向密闭反应器充入1molO2F2(g)，发生反应： ① ② 平衡时转化率为80%，F2选择性为25%，则反应②的平衡常数Kp=_______kPa(用含a的代数式表示)。 提示：①用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kp)，分压=总压物质的量分数； ②F2的选择性=。 【答案】（1） ①. 极性 ②. H2O2分子间存在氢键 （2） （3） （4） ①. < ②. A ③. ④. 70 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据O2F2结构可知，它是极性分子；双氧水分子间能形成氢键，故它沸点高于O2F2； 【小问2详解】 H2S和O2F2反应生成SF6， HF和 O2，化学方程式为：； 【小问3详解】 1molOF2（g）与1molH2O（g）完全反应生成1molO2（g）和2molHF（g）放出热量为312.7kJ。该反应的热化学方程式为：； 【小问4详解】 ①化学反应启动到平衡前，总是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，a点逆反应速率小于c点。升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，由于正反应热效应未知，不能确定平衡移动方向，故只能确定c点向左上或左下方向移动，A项符合题意； ②根据反应式确定O2速率与OF2速率关系计算：。根据图像可知，反应10min时达到平衡，从反应开始至达到平衡过程，OF2浓度一直减小，OF2浓度由0.10mol/L减小至0.03mol/L，则该温度下，OF2平衡转化率为； 【小问5详解】 依题意，平衡时，，，，，气体分压计算：，，，反应②的平衡常数。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 回答下列问题： （1）A的质谱如图所示，A的名称是_______；G中官能团名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是_______(填字母)。 a. NaOH溶液、AgNO3溶液　　 b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 c. AgNO3溶液、稀硝酸 　　 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液 （3）在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）写出E+F→G的化学方程式：_______。 （5）在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①能发生水解反应 ②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_____(写出1种即可)。 （6）参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线：_______(其他无机试剂自选)。 【答案】（1） ①. 苯 ②. (酮)羰基、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. b （3）C （4） （5） ①. 17 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据A物质与酸性高锰酸钾反应生成B物质：，说明A物质含有苯环以及烃基，再结合其质谱图，可知A物质是，然后B与发生取代反应，生成C：，C物质与在一定条件下作用，生成D物质，D物质再和发生取代反应，生成E，E和F生成G，发生取代反应，方程式为： ，最后生成H。 【小问1详解】 根据分析可知，A是甲苯。G中的官能团名称是：(酮)羰基、酯基。 【小问2详解】 根据分析可知，的反应类型是取代反应。要检验有机物中溴元素，由于有机物多数是非电解质，不能电离出溴离子，所以要先将有机物F加入‌溶液‌并加热，进行水解，使有机物中的溴元素以形式进入溶液‌，冷却后加入‌足量稀硝酸‌至溶液呈酸性，以中和过量的并防止生成沉淀干扰检测‌，向酸化后的溶液中滴加‌硝酸银溶液‌，若观察到‌淡黄色沉淀（）‌，则证明原有机物含溴元素‌。故答案选。 【小问3详解】 酯基中键极性越强，越容易断裂，在相同条件下水解速率越大。氟的电负性大于氯，而甲基是推电子基，故C的水解速率最大。 【小问4详解】 发生取代反应，另一产物为溴化氢，方程式为：。 【小问5详解】 依题意，D的分子式为C9H8O3，其符合条件的同分异构体含有苯环、醛基、甲酸酯基。第1种情况，苯环只连一个侧链：—CH(CHO)OOCH，有1种结构；第2种情况，苯环上连接2个取代基：—CH2CHO、—OOCH或—CHO、—CH2OOCH，有6种结构；第3种情况，苯环上连接3个取代基：—CH3、—CHO、—OOCH，有10种结构，符合条件的结构有17种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构有2种：、。 【小问6详解】 依题意，第一步，醛基氧化得到羧基；第二步，酰氯化；第三步引入羧基。合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$