河南省名校学术联盟2024-2025学年高三下学期模拟冲刺化学试题（三）

名校学术联盟•高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷 化学(三) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为40的硒原子： B. 用电子式表示Cl2的形成过程为： C. AsH3分子的VSEPR模型： D. 形成过程： 3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗 C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 阅读下列材料，完成有关小题。 CT1812是一款具有口服活性和脑渗透性的sigma-2受体拮抗剂，CT1812的第一代药化合成路线设计是基于市售可得的2-甲基-3-丁炔-2-胺(B)作为CT1812中间的连接子。B和C经Sonogashira偶联反应/氢化还原步骤得到胺D，然后与E转化得到CT1812。C可以由邻二苯酚(A)得到。已知：Ac代表CH3CO—，Me代表CH3—。如图所示： 4. 下列说法错误的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别邻二苯酚和邻二甲苯 B. B与C经取代反应得到D C. D中含有3种官能团 D. CT1812中不含手性碳原子 5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 A. 1mol A与足量NaOH反应最多可以生成H2O分子数目为2NA B. 1mol B所含π键数目为2NA C. 1mol E含有的氢原子数目为10NA D. 1mol CT1812中sp3杂化的碳原子数为11NA 6. 下列陈述中，对应的离子或化学方程式错误的是 选项 陈述 离子或化学方程式 A 西汉刘安在《淮南万毕术》中记载：曾青得铁化铜 Cu2++Fe=Fe2++Cu B 活性铝粉处理中性或弱碱性废水中的 C 戴维利在1854年制得了晶体硅，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅 D 用石灰石浊液吸收尾气中SO2制备石膏 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A. 通入装置乙中的气体可能有NO B. 用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 8. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z>Y>W>R B. XY2和YZ2分子都是直线形分子 C. 简单氢化物稳定性：Z>Y>W D. 晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向盛有Co(OH)3、Cr(OH)3的试管中分别滴加一定量等体积等浓度的盐酸，前者产生黄绿色气体，后者不产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3>Cr(OH)3 B 在等体积等浓度氨水、NaOH溶液中分别加入AgCl，前者溶解，后者不溶解 碱性：NH3•H2O>NaOH C 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振荡，静置，下层颜色变浅 极性：H2O>CCl4 D 在300℃下，分别加热等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，Na2CO3无明显现象；NaHCO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 熔点：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 11. Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解 B. “浓缩”时，加热至大量晶体析出为止 C. “碱解”中发生反应的离子方程式为 D. “溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同 12. Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B. Na+的配位数为4 C. 2个最近距离为 D. Na2Se晶体密度 13. 常温下，。向20mL0.10HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3NH2溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3NH2溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>b B. a点： C. V=10mL时，有 D. b点： 14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是 A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ B. 在阳极区生成甘氨酸 C. OA→GX反应式为 D. 反应ⅳ的原子利用率等于100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯。 【反应式】 +CH3CH2OH+H2O 【试剂】 1g(约0.0073mol)对氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇(过量)、1mL浓硫酸、10%碳酸钠溶液、乙醚、无水硫酸镁。 【步骤】 ①在50mL圆底烧瓶中，加入1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋摇烧瓶使大部分固体溶解。加入1mL浓硫酸，将烧瓶置于冰浴中冷却，立即产生大量沉淀(在接下来的回流中沉淀溶解)，将反应混合物在水浴上回流1小时，并时加摇荡。 ②将反应后混合物转入烧杯中，冷却后分批加入10%碳酸钠溶液中和(约需6mL)，可观察到有气体逸出并产生泡沫，直至加入碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH，再加入碳酸钠溶液调节pH为9左右。在中和过程中会产生少量固体沉淀。 ③将溶液倾滗到分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至残余油状物约1mL为止。残余液用乙醇-水重结晶，产量约为0.5g。 已知：i.对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；ii.对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐(对氨基苯甲酸硫酸盐)。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入浓硫酸之后，将烧瓶置于冰浴中冷却，其目的是_______。加入浓硫酸产生“大量沉淀”，解释其产生原因：_______。 （2）步骤②中，“冷却后分批加入”碳酸钠溶液的目的是_______。 （3）步骤②中，不用NaOH溶液替代碳酸钠溶液，其原因是_______。不调节溶液呈中性，而应调节溶液pH至9左右，其目的是_______。 （4）步骤②中和过程中会生成少量沉淀，该沉淀是_______。 （5）步骤③中，用乙醇-水重结晶时需要选择下列玻璃仪器中的_______(填字母)。 （6）本实验产率约为_______%(结果保留1位小数)。 16. 二氧化铈(CeO2)常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含CeFCO3、SiO2等)为原料制备二氧化铈的流程如下： 已知：①Ce3+在空气中易被氧化且易与形成复盐沉淀； ②硫脲[SC(NH2)2]具有还原性，在酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。 回答下列问题： （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)。“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，先加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与[CeF2]2+反应的离子方程式：_______。 （4）“灼烧”在空气中进行，发生的化学方程式为_______。 （5）测定CeO2产品纯度。称取wgCeO2样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中配制成250mL溶液。准确量取VmL配制的溶液于锥形瓶，用标准c(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液平均体积为20.00mL，该产品纯度为_______%。如果盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 提示：，。 17. 氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有OF2、O2F2等。请回答下列问题： （1）O2F2分子结构如图所示，，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。O2F2和H2O2结构相似且O2F2的相对分子质量大于H2O2，但是，常温常压下，O2F2呈气态，而H2O2呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 （2）O2F2具有强氧化性，能氧化H2S生成SF6，另外生成一种酸和一种单质。写出化学方程式：_______。 （3）0.1molOF2(g)与足量水蒸气反应生成O2(g)和HF(g)时放出热量31.27kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）在TK下，向刚性密闭容器中充入适量OF2(g)气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。 ①逆反应速率：a_______(填“>”“<”或“=”)c。其他条件不变，若升高温度，c点可能向_______(填字母)点移动。 A. d　　　B. e 　　　C. f　　　　D. m ②0~4min内平均速率v(O2)=______；该温度下，OF2平衡转化率为_______%。 （5）某温度下，保持压强为akPa下，向密闭反应器充入1molO2F2(g)，发生反应： ① ② 平衡时转化率为80%，F2选择性为25%，则反应②的平衡常数Kp=_______kPa(用含a的代数式表示)。 提示：①用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(Kp)，分压=总压物质的量分数； ②F2的选择性=。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 回答下列问题： （1）A的质谱如图所示，A的名称是_______；G中官能团名称是_______。 （2）D→E的反应类型是_______；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是_______(填字母)。 a. NaOH溶液、AgNO3溶液　　 b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 c. AgNO3溶液、稀硝酸 　　 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液 （3）在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）写出E+F→G的化学方程式：_______。 （5）在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①能发生水解反应 ②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_____(写出1种即可)。 （6）参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线：_______(其他无机试剂自选)。 名校学术联盟•高考模拟信息卷&冲刺卷&预测卷 化学(三) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Se—79 Ce—140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4~5题答案】 【答案】4. C 5. D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 避免温度过高，发生副反应导致产率降低等 ②. 氨基呈碱性，会与硫酸反应 （2）避免反应太快，气体将产物和反应物带出 （3） ①. NaOH碱性太强，会导致产物水解，产率降低 ②. 对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性，调节溶液pH为9，可抑制产品水解 （4）Na2SO4或NaHCO3 （5）ABC （6）415 【16题答案】 【答案】（1）+4 （2） ①. 粉碎矿石、增大空气浓度、适当提高温度等 ②. SiO2 （3） （4） （5） ① ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 极性 ②. H2O2分子间存在氢键 （2） （3） （4） ①. < ②. A ③. ④. 70 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯 ②. (酮)羰基、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. b （3）C （4） （5） ①. 17 ②. 或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$