猜押 物质结构与性质（北京专用） -2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 原子结构与性质 2024年第1题 2022年第3题 原子结构与性质主要考查原子的结构，同位素等；分子结构与性质主要考查共价键类型（σ键、π键）判断，分子极性、空间构型（VSEPR模型），杂化轨道类型推断；分子间作用力（氢键、范德华力）对物质熔沸点的影响；晶体结构与性质主要考查晶体类型判断（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及性质对比；常结合阿伏伽德罗常数NA。 从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质；能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。 分子结构与性质 2024年第9题 2023年第1题 2022年第9题 晶体结构与性质 2023年第1题 押题一 原子结构与性质 1．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是 A．是钙元素的一种核素 B．的原子核内有21个中子 C．的半衰期长，说明难以失去电子 D．衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长 2．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb B．和的中子数分别为146和143，互为同位素 C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 3．可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 4．“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法不正确的是 A．40Ca、41Ca互为同位素 B．基态氧原子的轨道表示式： C．电负性O > P D．核素Y中质子数与中子数之差为50 5．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N>O C．硬度：金刚石>石墨 D．热稳定性： 押题二 分子结构与性质 6．下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是 A．方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH＝NaOD+HD↑ B．方法③能得到HD，说明电负性：Al＜H C．HDO和D2O均为极性分子，质量相同的HDO和D2O所含质子数相同 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 7．我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A．是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为 C．聚合氮转化为时吸收能量 D．键的键能大，化学性质稳定 8．下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 9．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 10．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 11．结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B 的电离常数小于 的电负性大于 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆 橄榄油和油漆极性相似，相互溶解 A．A B．B C．C D．D 押题三 晶体结构与性质 12．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH O−H键的极性大小 D 碱性：KOH>Al(OH)3 核电荷数：K>Al A．A B．B C．C D．D 13．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 14．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 15．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是 A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 16．一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是 A．Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程 B．Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高 C．每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4 D．晶胞Ⅲ中键数目为24 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 原子结构与性质 2024年第1题 2022年第3题 原子结构与性质主要考查原子的结构，同位素等；分子结构与性质主要考查共价键类型（σ键、π键）判断，分子极性、空间构型（VSEPR模型），杂化轨道类型推断；分子间作用力（氢键、范德华力）对物质熔沸点的影响；晶体结构与性质主要考查晶体类型判断（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及性质对比；常结合阿伏伽德罗常数NA。 从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质；能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。 分子结构与性质 2024年第9题 2023年第1题 2022年第9题 晶体结构与性质 2023年第1题 押题一 原子结构与性质 1．我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是 A．是钙元素的一种核素 B．的原子核内有21个中子 C．的半衰期长，说明难以失去电子 D．衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长 【答案】C 【详解】A．的质子数为20，中子数为21，是钙元素的一种核素，A正确； B．的质子数为20，质量数为41，中子数为41-20=21，B正确； C．半衰期反映原子核的稳定性，与失去电子的能力无关，C错误； D．的半衰期是的17倍，衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长，D正确； 故选C。 2．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb B．和的中子数分别为146和143，互为同位素 C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 【答案】D 【详解】A．206Pb和207Pb的相对原子质量不同，质谱法可以测定其相对原子质量，则可以用质谱法区分206Pb和207Pb，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近，C正确； D．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期第ⅣA族，D错误； 故选D。 3．可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 【答案】D 【详解】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确； B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确； C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确； D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误； 答案选D。 4．“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法不正确的是 A．40Ca、41Ca互为同位素 B．基态氧原子的轨道表示式： C．电负性O > P D．核素Y中质子数与中子数之差为50 【答案】D 【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，40Ca、41Ca互为同位素，A正确； B．O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，基态氧原子的轨道表示式：，B正确； C．非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性O>P，电负性O>P，C正确； D．核素Y中质子数为39，中子数为89-39=50，质子数与中子数之差为50-39=11，D错误； 答案选D。 5．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N>O C．硬度：金刚石>石墨 D．热稳定性： 【答案】C 【详解】A．Cl和I同主族，最外层电子数相等，但I原子半径大于Cl，故Cl非金属性即得电子能力大于I，则化合物ICl中I为+1价，能直接从原子结构角度解释，A不符合题意； B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，由于第ⅤA族元素最外层p轨道处于半满稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期相邻元素，所以N的第一电离能大于O，B不符合题意； C．金刚石与石墨互为同素异形体，均有C原子构成，金刚石硬度大与其分子结构有关，不能从原子结构角度解释，C符合题意； D．N和P同主族，最外层电子数相等，但P原子半径大于N，故N非金属性大于P，则简单氢化物热稳定性NH3大于PH3，能直接从原子结构角度解释，D不符合题意； 故选C。 押题二 分子结构与性质 6．下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是 A．方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH＝NaOD+HD↑ B．方法③能得到HD，说明电负性：Al＜H C．HDO和D2O均为极性分子，质量相同的HDO和D2O所含质子数相同 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】C 【详解】A．D2O与NaH反应生成NaOD和HD，反应机理与NaH和水反应类似，H⁻与D+结合生成HD。方程式正确，A项正确； B．LiAlH4与D2O发生H的归中反应生成HD，说明LiAlH4中氢元素的化合价为-1价，而Al为+3价，说明氢的电负性强于Al。选项B说法正确，B项正确； C．HDO的摩尔质量为19g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol。每个HDO和D2O分子中含有的质子数均为10个，故质量相同的HDO和D2O所含质子数不相同，C项错误； D．方法①电解HDO可能生成H2、D2和HD的混合物，而方法②直接生成HD，故方法②得到的产品纯度比方法①的高。D项正确； 答案选C。 7．我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A．是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为 C．聚合氮转化为时吸收能量 D．键的键能大，化学性质稳定 【答案】C 【详解】A．中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确； B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确； C．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，C错误； D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确； 答案选C。 8．下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 答案选B。 9．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 【答案】B 【详解】A．BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，A错误； B．SOCl2中硫原子的价层电子对数为3+=4，故S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为三角锥形；COCl2中中心原子的孤电子对数为，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构，故B正确； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误； D．乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S=O即存在σ键和π键，D错误； 答案选B。 10．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 【答案】B 【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确； 故选B。 11．结构决定性质，性质决定用途。下列陈述1和陈述2都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B 的电离常数小于 的电负性大于 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆 橄榄油和油漆极性相似，相互溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸是因为对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸的分子间作用力大于邻羟基苯甲酸，故A不选； B．Cl的电负性大于Br，导致羧基中极性增强，更容易断键电离出氢离子，所以的电离常数小于，故B不选； C．干冰（固态CO2）是分子晶体，易升华，升华时是分子间作用力被破坏，而不是共价键断裂，吸收大量热量，从而使周围水蒸气凝结形成舞台烟雾效果，该解释不合理，故C选； D．根据相似相溶原理，常用橄榄油快速清洗衣服上的油漆，是由于橄榄油和油漆极性相似，相互溶解，故D不选； 故选C。 押题三 晶体结构与性质 12．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH O−H键的极性大小 D 碱性：KOH>Al(OH)3 核电荷数：K>Al A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．热稳定性：HF>HCl，说明键能：H-F>H-Cl，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，A错误； B．金刚石和碳化硅均为原子晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，B错误； C．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，C正确； D．KOH的碱性强于Al(OH)3是因K的金属性（活泼性）强于Al，而非核电荷数，金属性与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误； 故选C。 13．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．常见食用油分子中含有碳碳双键，易被空气中的O2氧化而产生异味，酯基不易被氧化，所以与其分子中含有碳碳双键有关，A不正确； B．离子液体熔点低，常温下多为易流动的液体，且具有良好的导电性，满足原电池中电解质能够传导离子的要求，所以可用作原电池的电解质，B正确； C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，它是一种纯净物，而胶体是一种分散系，由分散质和分散剂构成，所以不属于胶体，C不正确； D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，D不正确； 故选B。 14．已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确； C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误； D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确； 故答案为：C。 15．锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是 A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为a，则其中最近的两个锡原子间距为 【答案】B 【详解】A．白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，故A正确； B．晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误； C．一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，故C正确； D．最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，故D正确； 答案选B。 16．一种钾离子电池正极材料钾锰铁基普鲁士白充电或放电时变化如下图所示，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为晶胞俯视图。下列说法中错误的是 A．Ⅰ→Ⅱ的变化过程为充电过程 B．Ⅱ→Ⅲ过程中或的价态升高 C．每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，转移电子数为4 D．晶胞Ⅲ中键数目为24 【答案】D 【分析】钾锰铁基普鲁士白是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子发生氧化反应，充电随着脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程； 【详解】A．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含个FeC6、个MnN6、4个K，则晶胞I中也含有4个FeC6，由钾锰铁基普鲁士白的化学式可知晶胞中含有8个K，晶胞Ⅰ→Ⅱ的变化过程为脱出，发生氧化反应，为充电过程，A正确； B．Ⅱ→Ⅲ过程中为充电过程，阳极发生氧化反应，则或的价态升高，B正确； C．每个晶胞Ⅰ完全转化为晶胞Ⅱ，有4个脱出，则或的价态升高4，转移电子数为4，C正确； D．结合A分析，晶胞Ⅲ中有24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中键数目为48，D错误； 故选D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$