黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月考试化学试卷

1 哈师大附中 2023 级高二下学期 4 月月考化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C C C D B C D C A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B C A D C D B A D D 23．（16分，除标注外，每空 2分） (1) 第四周期第ⅣB族 (2) 85（1分） (3) TiO2+2C+2Cl2========= 800~900℃ TiCl4+2CO (4) 1412℃（1分） 2Cl--2e-=Cl2↑ (5) Fe2++2HCO -3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子消耗了 KMnO4 (6) 6 3.1×1022 a3�A 24．（12分，除标注外，每空 2分） (1) 恒压滴液漏斗（1分） (2) C（1分） (3) 防止亚铁离子被氧化（降低二茂铁的产率） (4) Π56 分子晶体 (5) 66.7 (6)  2 5 6 5 5 22FeCl 2C H 2KOH Fe C H 2KCl 2H O     25．（12分，每空 2分） (1) 杯酚 70 60>C >C (2) 过滤 分子间作用力(范德华力) (3) c (4) 12 3 12×60×4 ��A ×1010 26．（16分，每空 2分） (1) 加成反应 (2) 16 (3) 2 (4) (5) 醛基、酯基 (6) 同分异构体 6 (7) 哈师大附中 2023级高二下学期 4月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、单选题（共 22小题，每小题 2分，共 44分） 1．下列表示正确的是( ) A．-OH 的电子式： B．SO2 的 VSEPR 模型： C．1-丁醇的键线式： D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 2．关于 C、N、O 三种元素的下列比较中正确的是 A．原子半径：C<N<O B．第一电离能：C<N<O C．电负性：C<N<O D．最高正化合价：C<N<O 3．某有机物 A 质谱图、核磁共振氢谱图如图甲、乙所示，则 A 的结构简式可能为 A．CH3OCH3 B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH 4．下列叙述正确的是 A．晶体自范性的含义是破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．获得大晶体的途径之一是将熔融态物质急速冷却 C．可用“电子气”理论解释金属晶体的延展性 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 5．关于有机物 的下列叙述中，正确的是 A．系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯 B．分子中最多有 5 个碳原子在同一平面上 C．一氯代物有 4 种 D．与甲基环己烷互为同分异构体 6．下列有关 NH3、NH4 ＋ 、NO3 － 的说法正确的是( ) A．NH3 的沸点高于同主族其他氢化物 B．NO3 － 的空间构型为平面三角形 C．NH3 与 NH4 ＋ 中的键角相等 D．NH3 与 Ag ＋ 形成的[Ag(NH3)2] ＋ 中有 6 个配位键 7．下列说法中正确的是 A．因氢氧键极性较强，乙醇可与氢溴酸反应 B．碳数不同且符合通式 CnH2n-2 的链烃一定是同系物 C．乙炔分子每个碳原子都有两个未杂化且相互垂直的 2p 轨道 D．烯烃能与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而产生褪色现象 8．下列有关性质的比较，不正确的是 A．水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 B．沸点：H2O>HF>NH3 C．熔点：二氧化硅>NaCl>I2>冰 D．酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH 9．一定条件下，某烃 0.5mol 能与 1molHCl 完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被 4molCl2 完全取代。则此烃可能是 A．HC≡CCH3 B．CH3CH=CH2 C．CH2=CHCH=CH2 D．CH2=C(CH3)CH3 10．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．图①所示装置可以用于提纯苯甲酸过程中除去溶解度很大或很小的杂质 B．图②所示装置可以用乙醇提取碘水中的碘单质 C．图③所示装置可以分离正己烷(沸点 69℃)和正庚烷(沸点 98℃)的混合物 D．图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl 11.下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 磷原子的第一电离能大于硫原子 磷原子 3p 能级半充满 B CO2 分子在水中有一定溶解度 符合“相似相溶”规律 C 键角 H3O+大于 H2O O 上孤电子对数 H3O+中比 H2O 中的少 D 金刚石比碳化硅熔点高 碳碳键键能大于碳硅键 12．取 5.8 g 某有机物 M 与一定量的 O2 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 CO2、 CO 和水蒸气，测得的有关数据如下 (箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽 )： 该有机物 M 的分子式可能是 A．C3H6O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C4H8 13. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．AgCl 沉淀在氨水中溶解的离子方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl B．加热氯化铜溶液，溶液由蓝绿色变黄绿色的离子方程式： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O C．丙烯加聚反应的化学方程式：n D．甲烷与足量氯气反应的化学方程式：CH4 + 4Cl2 ———→ 光照 CCl4+4HCl 14．铁有多种同素异形体，其中 α-Fe 和 γ-Fe 的晶胞(均为立方体，棱长分别为 anm 和 1.22anm)结构如 图所示。下列说法错误的是 A．用 X 射线衍射可测定铁晶体的结构 B．γ-Fe 晶胞中，一个铁原子周围最多有 12 个紧邻的铁原子 C．γ-Fe 晶胞中，铁原子之间的最短距离是 2 anm 2 D．α-Fe 晶胞和 γ-Fe 晶胞中 Fe 原子个数比为 1 : 2 15．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备： 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl。下列说法正确的是 A．CN－的电子式为 ，NaCN 水溶液呈碱性 B．K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为+3 价，配位数为 6 C．K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN 中碳原子的杂化轨道类型为 sp2，其空间结构为 V 形 16．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH4++H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A．NH3和 H2O 的中心原子的杂化类型相同 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 2 C．NH3和 H2O 与 Co3+的配位能力：NH3>H2O D．1mol[Co(H2O)6]2+ 中含有的 σ 键数目为 12×6.02×1023 17．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c 可识别 K+，其合成方法如下。下列说法错 误的是 A．该反应为取代反应 B．a 中含有两种官能团 C．c 核磁共振氢谱有 3 组峰 D．c 可增加 KI 在苯中的溶解度 18．精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物，X→Z 的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A．X 与 互为顺反异构体 B．X 能使溴的 CCl4 溶液褪色 C．X 与 HBr 反应有副产物 生成 D．Z 分子中含有 2 个手性碳原子 19．已知烯烃经臭氧氧化后，在 Zn 存在下水解，可得醛或酮。如： 现有化学式为 C8H16 的烯烃，它经臭氧氧化后，在 Zn 存在下水解只生成一种有机化合物。符 合该条件的结构(不考虑立体异构)共有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 20．W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的 是 A．分子的极性：WZ3< XZ3 B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性：X2Y3 <W2Y3 D．键能：X2<Y2<Z2 21．根据如图所示，下列说法错误的是 A．第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示，则该元素是 Mg B．图 2 表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合晶体 C．图 3 所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中 H-N-H 键的键角，键角比 NH3大的原因与 NH3中 N 子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方 BN 晶体晶胞结构如图 4 所示，若晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密 度为 g·cm-3 22．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞。下列说 法正确的是 A．该氧化物的化学式为Zr O4 8 B．该晶体中 Zr 的配位数为 4 C．p 点和 q 点之间的距离为 2a pm D．若坐标取向不变，将 p 点 Zr 原子平移至原点，则 q 点 Zr 原子位于晶胞 xy 面的面心 二、填空题（共 4小题。共 56分） 23．氮化钛 Ti3N4常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含 FeTiO3，还含少量 Al2O3、 SiO2）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 已知：①部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ −25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 ②乳酸结构如图所示： (1)Ti 在元素周期表中的位置为 。 (2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。 (3)“熔炼”时，温度在 800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式 为 。 (4)“还原”时得到钛和另一产物 M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工业 上用惰性材料作为电极来电解熔融的 M，阳极的电极反应式为 。 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 ； 用酸性 KMnO4 溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得 值高于实际值，其原因是 。 (6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 g/cm3 （已知 Ti、N 原子半径之和等于 a nm 且 Ti、N 相切，NA为阿伏加德罗常数的值）。 24．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗震剂和紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法 的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如图： 步骤 1：无水氯化亚铁的制备 +2FeCl Fe 3FeCl THF 3 2 在氮气氛围中，将 100.00mL 四氢呋喃（1,4-环氧丁烷，简称 THF）加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯 化铁 32.50g 和细纯铁粉 4.48g，搅动回流 4.5h。 步骤 2：二茂铁的合成 FeCl2 + 2C5H6 + 2(C2H5)2NH = [Fe(C5H5)2] + 2(C2H5)2NH·HCl 制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。加入 45.00mL 环戊二烯和 100.00mL 二乙胺（均过量）， 继续通入氮气，提纯可得二茂铁。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为 。 (2)本实验所使用的三颈烧瓶的适宜规格为______。 A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL (3)实验中持续通入氮气的主要目的是 。 (4)二茂铁结构如图 ，是由环戊二烯负离子（C5H5 -）和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的 大 π 键可用符号Π𝑚 𝑛表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数（如 苯分子中的大 π键可表示为Π6 6），则C5H5 -中的大 π键可表示为 ，二茂铁晶体类型属于 。 (5)最终得到 29.76g 纯二茂铁，则该实验产率 ω(二茂铁)= %（保留 1 位小数）。 (6)还可用 FeCl2、环戊二烯（C5H6）在 KOH 碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式 。 25．利用“杯酚”(“杯酚”用“ ”表示)分离 C60 和 C70的过程如图所示。 回答下列问题： (1)杯酚、C60和 C70的熔点从大到小排序为 。 (2)已知操作①和操作②相同，名称为 ；杯酚与 C60 之间的作用力为 。 (3)鉴别某样品是 C60 还是 C70 的最佳方法是 (填标号)。 a．称取一定质量样品，在足量 O2中燃烧，测定生成 CO2的质量 b．红外光谱法 c．质谱法 (4) C60 是一种球碳分子，晶胞结构如图所示。 ①每个 C60分子周围与它最近且等距离的 C60分子有 个。 ②已知该晶体的密度为 ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 C60晶胞的边长为 pm (写出含 ρ 和 NA的表达式)。 26．有机物 G 是一种定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等香型香精，可由苯作为原料制取，其合成 路线如图所示： 回答下列问题： (1) A→B 的反应类型为 。 (2) B 中最多有 个原子在同一平面上。 (3) B→C 的反应方程式为 。 (4) D 的结构简式为 。 (5) H 中含有的官能团名称为 。 (6) A 与 的关系为 (填“同分异构体”、“同系物”或“同种物质”)， 的二氯代物的 同分异构体的个数为 。 (7) 已知： (R1、R2、R3 为烃基)。 如下图，某同学设计了物质 P 的合成路线。P 的结构简式为 。