精品解析：天津市第一百中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

天津市第一百中学2024—2025学年第二学期过程性诊断(1) 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分) 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料的燃烧会产生大量CO2，造成温室效应，为了减少温室气体的排放，可以开发新能源代替传统化石燃料，如太阳能等，A正确； B．造成“光化学烟雾”的主要因素是碳氢化合物和氮氧化合物在紫外线作用下生成的有害烟雾，B正确； C．光导纤维的主要成分是SiO2，C错误； D．SO2可作为食品添加剂，如葡萄酒中添加少量SO2可以起到抗氧化的作用，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 任何化学反应都伴随有能量变化 D. 已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，但需要在高温条件下进行，A错误； B．水汽化时并未发生化学变化，不属于吸热反应，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，任何化学反应都伴随有能量变化，C正确； D．物质具有的能量越低越稳定，根据题意，石墨具有的能量低，故石墨更稳定，D错误； 故选C。 3. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中不属于硅酸盐材料的是 A. 水泥 B. 普通玻璃 C. 石墨烯 D. 陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥是以石灰石和黏土为原料，再与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，经过复杂的变化得到的，属于传统的硅酸盐材料，故A不符合题意； B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经过复杂的物理和化学变化得到的以硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅为主要成分的传统的硅酸盐材料，故B不符合题意； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于新型无机非金属材料，故C符合题意； D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，属于传统的硅酸盐材料，故D不符合题意； 答案选C。 4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 空中的溶于水会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其可能会升高 D. 燃煤中添加生石灰可以减少的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH<5.6为酸雨，二氧化碳是空气固有成分，溶于水形成碳酸，pH大于5.6，不形成酸雨，A错误； B．NO不易溶于水，B错误； C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，C错误； D．生石灰可与反应，减少的排放，D正确； 故选D； 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，U形管的左端液面高于右端，说明吸热。 【详解】A．甲烷燃烧的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故A不符合题意； B．钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故B不符合题意； C．八水氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化一致，故C符合题意； D．合成氨反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】 6. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，A错误； B．浓盐酸和MnO2混合加热制取Cl2，该装置没有加热，Cl2能溶于水，不能用排水的方法收集，B错误； C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，O2难溶于水，可以用排水的方法收集，C正确； D．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取NH3，NH3极容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D错误； 故选C。 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅（Si）与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅（）：；二氧化硅（）不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸（），故A不符合题意； B．铝（Al）在空气中加热生成氧化铝（）：；氧化铝（）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝（），故B不符合题意； C．氮气（）与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气（）：；氨气（）催化氧化生成一氧化氮（NO）：；一氧化氮（NO）与氧气反应生成二氧化氮（）：；二氧化氮（）与水反应生成硝酸（）和一氧化氮（NO）：；浓硝酸（）与铜等金属反应可生成二氧化氮（），如，C选项符合题意； D．硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（），而不是三氧化硫（）：，故D不符合题意； 故答案选C。 8. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 9. 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A. 工业上用氨催化氧化制备 B. 工业上用水吸收制备硫酸 C. 工业尾气可用溶液吸收处理 D. 氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，A正确； B．工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，应该使用碱液，C错误； D．氯气具有强氧化性，氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化铁，D错误； 故选A。 10. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉，据此回答。 【详解】A．，，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，A正确； B．氨气和氢氧化钠不反应，在氢氧化钠溶液中的溶解度较小，不能形成喷泉；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，B错误； C．氧气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，C错误； D．一氧化氮难溶于水，也不与NaOH反应，气体压强不变，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 11. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A选项错误； B．和SO2能反应生成硫酸，反应原理：，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，B选项错误； C．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，C选项正确； D．H2O2能把SO2生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，D选项错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 B. 可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C. 氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D. 除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀CaCO3，不能鉴别，A错误； B．品红溶液遇到二氧化硫褪色，二氧化碳遇到品红不褪色，可鉴别，B正确； C．氯气和二氧化硫均不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，C正确； D．氯气不溶于饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，D正确； 故选A。 13. 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A. 装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B. 装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C. 装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D. 装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【详解】A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了的漂白性，A正确； B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误； C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误； D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误； 故选A。 14. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Cu Fe 稀盐酸 B Mg Al 稀硫酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒质量减小，N棒质量不变，则M棒为易失电子的金属作负极，N棒作正极，电解质溶液中阳离子为氢离子，据此分析解答。 【详解】A．该装置中N棒铁比M棒铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量不变，N棒质量减小，故A不选； B．该装置中M棒镁比N棒铝易失电子而作负极，铝作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M棒质量减小，N棒质量不变，故B选； C．该装置中M棒锌易失电子而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以M棒质量减小，N棒质量增大，故C不选； D．该装置中N棒铜易失电子而作负极，M棒银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M棒质量增大，N棒质量变小，故D不选； 答案选B。 15. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. pH=12的溶液中： C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，K+、Na+、、 四种离子相互间不发生反应，故可大量共存，A正确； B．pH=12的溶液中，会与OH-反应，故不可大量共存，B错误； C．在酸性溶液中，ClO-与H+反应生成HClO，故不可大量共存，C错误； D．使酚酞溶液呈红色的溶液中（即碱性溶液中），会与OH-反应，故不可大量共存，D错误； 故答案选A。 16. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 检验Na2SO3溶液是否氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．品红溶液褪色，说明有SO2产生，但SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明气体产物中含有CO2，A错误； B．氨气极易溶于水，该实验操作中未加热，产生的氨气不能逸出，湿润红色石蕊试纸不变蓝，则不能说明溶液X中无，B错误； C．向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，导致碳含量上升，说明浓硫酸具有脱水性；产生刺激性气味的气体，即浓硫酸被还原生成了SO2，说明浓硫酸具有氧化性，C正确； D．向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，亚硫酸钡被稀硝酸氧化为硫酸钡，导致沉淀不溶解，则不能检验Na2SO3溶液是否氧化变质，D错误； 故选C。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选B。 18. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰)下列说法正确的是 A. 该混合物一定有 B. 该混合物一定含有 C. 无法判断是否含有Cl- D. 该混合物一定含有K+ 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、，一定不存在，可能含有K+；选B。 19. 下列说法中正确的是 A. 若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ B. 表示中和热的热化学方程式： C. 在稀溶液中，强酸与强碱中和的反应热为，若将含有的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 的燃烧热是，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，将置于密闭容器中，参加反应的NO2小于2mol，则充分反应放出的热量小于56.9kJ，A不正确； B．表示中和热的热化学方程式中，H+和OH-的状态都应为aq，而不是l，即为：，B不正确； C．浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量为中和热与溶解热之和，应大于57.3kJ，C正确； D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ∆H =+571.6kJ·mol-1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H＜+571.6kJ·mol-1，D不正确； 故选C。 20. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的； 由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的； 由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的； 可知反应中消耗的铁粉共有. 故答案选C。 第II卷 21. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。 试回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A_______，E_______。 （2）写出有关反应的化学方程式。 _______； _______。 （3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. S ②. SO3 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】由，已知A是一种不溶于水的固体可知A为S，C为，E为，则B为，D为FeS，F为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，的化学方程式为，以此解答。 小问1详解】 根据分析可知，A为S单质，E为SO3； 【小问2详解】 B为，C为，和反应生成硫单质和水，化学方程式为；的浓溶液与反应生成的化学方程式为； 【小问3详解】 和的稀溶液反应的离子方程式为。 22. 回答下列问题。 （1）下列装置能组成原电池的是_______ (填序号)。 （2）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 ①正极材料是_______。 ②负极的电极反应式为_______。 ③电池工作时总反应的离子方程式是_______。 ④阴离子的移动方向为_______。 ⑤导线中电子的流向为_______。 【答案】（1）②④ （2） ①. Ag ②. Cu-2e-=Cu2＋ ③. Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag ④. 移向铜电极 ⑤. 铜电极到银电极 【解析】 【小问1详解】 ①酒精不是电解质，因此不能组成原电池； ②Fe与稀硫酸发生置换反应生成氢气，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池； ③未形成闭合回路，因此不能组成原电池； ④Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，且装置符合原电池的构成条件，因此可以组成原电池； 答案选②④。 【小问2详解】 ①图④所示装置为原电池，Cu比Ag活泼，因此Cu为负极，正极材料为Ag； ②Cu为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋； ③电池工作时，总反应为Cu与AgNO3溶液发生置换反应生成单质银，因此总反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag； ④原电池中阴离子向负极移动，即阴离子的移动方向为移向铜电极； ⑤导线中电子从负极流向正极，即电子的流向为铜电极到银电极。 23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，装置E的作用是___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有___________性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了___________ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了___________ ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是___________，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 【答案】（1） ①. ②. 防止F中水蒸气进入D （2）②③④ （3） ①. 还原 ②. ③. ④. ⑤. AD （4） ①. ②. AB 【解析】 【分析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2，据此回答； 【小问1详解】 A中是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为；E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④； 【小问3详解】 ①在实验I中，C装置中黑色CuO固体全部变红，结合已知反应①知红色固体中有Cu2O或Cu，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性； 在实验Ⅱ中，D装置中无水CuSO4变蓝，说明生成了H2O； 在实验Ⅲ中，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，说明反应生成了； ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，结合已知反应，说明红色固体中有Cu2O； A．FeCl3溶液可以与铜反应，故A符合题意； B．铜与FeCl2溶液不反应，故B不符合题意； C．铜与KCl溶液不反应，故C不符合题意； D．故浓硫酸与铜反应后有硫酸剩余，加入硝酸钾溶液，相当于溶液中有了硝酸，铜能继续溶解，故D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 若将D与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为；二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，答案为AB。 24. Ⅰ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼N2H4(l)和液态过氧化氢H2O2(l)混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=___________kJ·mol-1。 共价键 N≡N H—H N—H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （3）已知：N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-544kJ·mol-1，若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。 Ⅱ．实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.3 20.5 23.4 3 203 20.5 23.3 （4）实验时使用的仪器a的名称___________。 （5）稍过量的NaOH溶液原因是___________。 （6）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=___________ kJ·mol-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·g-1·℃-1计算]。 （7）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取盐酸溶液时仰视读数 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·mol-1 （2）-46 （3）632kJ·mol-1 （4）玻璃搅拌器 （5）保证盐酸被完全中和 （6）-50.16 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 16g液态肼的物质的量为=0.5mol，0.5mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出321kJ的热量，则1mol液态肼和足量液态H2O2反应，放出热量为642kJ/mol；热化学反方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-642kJ·mol-1。 【小问2详解】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=2×946 kJ·mol-1+6×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-46 kJ·mol-1。 【小问3详解】 已知：①N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-544kJ·mol-1；②H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44kJ·mol-1，由盖斯定律可知，①-2×②可得N2H4(g)的燃烧热化学方程式为：N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-544kJ·mol-1-2×44kJ·mol-1=-632kJ·mol-1，燃烧热为632kJ·mol-1。 【小问4详解】 实验时使用的仪器a的名称是玻璃搅拌器。 【小问5详解】 稍过量的NaOH溶液原因是保证盐酸被完全中和。 【小问6详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为: 23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为： 23.4℃，反应前后温度差为：3.0℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：23.3℃，反应前后温度差为：2.9℃；50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液的质量和为100mL×1 g·cm−3=100g；比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1，代入公式Q=cm∆t得到生成0.025mol的水放出热量Q=4.18 J·g−1∙℃−1×100g×=1254J=1.254 kJ；即生成0.025mol的水放出热量为1.254 kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958 kJ ×1mol/0.025mol=50.16kJ ，即该实验测得的中和热ΔH＝-51.8 kJ·mol−1。 【小问7详解】 A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故A不选； B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，可以减少热量散失，不会使测量结果偏小，故B选； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的温差偏小，热量偏少，中和热的数值偏小，故C选； D．铜丝导热性越好，用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，会使得散失的热量偏多，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D选； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一百中学2024—2025学年第二学期过程性诊断(1) 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，1-14题每小题2分，15-20题每小题3分) 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 2. 下列说法正确的是 A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 任何化学反应都伴随有能量变化 D. 已知在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定 3. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中不属于硅酸盐材料的是 A. 水泥 B. 普通玻璃 C. 石墨烯 D. 陶瓷 4. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 空中的溶于水会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其可能会升高 D. 燃煤中添加生石灰可以减少的排放 5. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 钠放入水中 C. 和晶体混合 D. 和在催化剂作用下生成 6. 下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于 A. 用浓硝酸与反应制取 B. 用浓盐酸和反应制取 C. 用溶液和作用制取 D. 用和反应制取 7. 下列物质之间转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 9. 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是 A. 工业上用氨催化氧化制备 B. 工业上用水吸收制备硫酸 C. 工业尾气可用溶液吸收处理 D. 氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 10. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是 A B. C. D. 12. 下列说法不正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 B. 可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C. 氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D. 除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水 13. 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 A. 装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 B. 装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成 C. 装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性 D. 装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为 14. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Cu Fe 稀盐酸 B Mg Al 稀硫酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Na+、、 B. pH=12的溶液中： C. 在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、ClO- D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： 16. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 检验Na2SO3溶液是否氧化变质 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 18. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰)下列说法正确的是 A. 该混合物一定有 B. 该混合物一定含有 C. 无法判断是否含有Cl- D. 该混合物一定含有K+ 19. 下列说法中正确的是 A. 若，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ B. 表示中和热热化学方程式： C. 在稀溶液中，强酸与强碱中和的反应热为，若将含有的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 的燃烧热是，则 20. 在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为 A. B. C. D. 第II卷 21. 已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。 试回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A_______，E_______。 （2）写出有关反应的化学方程式。 _______； _______。 （3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_______。 22. 回答下列问题。 （1）下列装置能组成原电池的是_______ (填序号)。 （2）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题(若不是，则不用回答)。 ①正极材料是_______。 ②负极的电极反应式为_______。 ③电池工作时总反应的离子方程式是_______。 ④阴离子的移动方向为_______。 ⑤导线中电子的流向为_______。 23. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、Cu2O均为红色固体；②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O； （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，装置E的作用是___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 NH3具有___________性(填氧化或还原) Ⅱ D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了___________ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了___________ ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是___________，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 24. Ⅰ．肼(N2H4)是一种良好火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼N2H4(l)和液态过氧化氢H2O2(l)混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=___________kJ·mol-1。 共价键 N≡N H—H N—H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （3）已知：N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-544kJ·mol-1，若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为___________。 Ⅱ．实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.3 20.5 23.4 3 20.3 20.5 23.3 （4）实验时使用的仪器a的名称___________。 （5）稍过量的NaOH溶液原因是___________。 （6）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=___________ kJ·mol-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·g-1·℃-1计算]。 （7）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 量取盐酸溶液时仰视读数 B. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $