吉林省四平市第三高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2024-2025下学期第一次质量检测 高二化学试卷 时间75分钟满分：100分 相对原子质量Ga70As75A127Cu64016 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮 用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记栽：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”， 指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是() A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5：4 2.乙二胺(HN人N )是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 (（3 A.易溶于水，其水溶液显碱性 B.H一C一H键角大于H一N一H键角 C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D.[Cu(H2NCH2CH2NH22]P*中，提供孤电子对形成配位键的是Cu+ 3,物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是() A.MgO的熔点高于NaCl的熔点 B.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 C.CHCH2CH2COOH的酸性比CHCOOH的酸性强 D.HF晶体沸点高于HCI,是因为HCI共价键键能小于HF 4.下列叙述正确的是( A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B,晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C.共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D.已知12g金刚石中含有2Na个CC,则60gSi02中也含有2NA个Si0 5.氧额的化学式为(OCN)2,结构式为N三COO-C=N,下列叙述正确的是() A.N=C中含有2个σ键和1个π键 B.分子中含有3个G键和4个π键 1 C.N=C的键长小于C=C的键长 D.分子中只含有极性键 6.下列对一些实验事实的理论解释错误的是( 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 氟的电负性大于氯的电负性，FC的极 性大于CC的极性，使CF的极性 B 酸性：CF3 COOH>CCLCOOH 大于CC的极性，导致CF3COOH羧 基中羟基的极性更大，更易电离出H C一F的键能比C一H的键能大，键能越 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 大，化学性质越稳定 对羟基苯甲醛OC CHO 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基 D 苯甲醛形成分子间氢键 邻羟基苯甲醛( OH)的沸点低 7.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理 为NaC1+CO2+NH+H2O一NHC+NaHCO,↓。下列说法正确的是() A.H20中氧原子采取sp杂化 B.简单离子半径：Na>O2 C.CO2、H2O都是非极性分子，NH3是极性分子 D.NH的空间结构是平面正三角形 8.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是() A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B.(YD2为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键 C.甲分子中Z的杂化方式为即 D.简单离子半径：Z>W,第一电离能：Y>Z>W 9.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图为白磷分子的结构 示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构（已 知石墨层与层之间的作用力是范德华力)，图b为相邻两层的结构示意图。 第n层 第n+1层 图a 下列说法不正确的是() A.1mol白磷中有6N个非极性键 B.白磷不溶于水与分子极性有关 C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D,白磷与黑磷结构不同造成性质不同 10。下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D.青蒿素的分子式为CH2O5,结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 11.最简单的氨基酸是甘氨酸H2NCH2C0O田，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说 法错误的是(Y A.】个分子中σ键与心键数目比为8：1 B.碳原子的杂化轨道类型是sp和s即2 C.分子间可以形成不止3种类型的氢键 D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 (ù 8a A.S位于元鱉周期表p区 B.该物质的化学式为HS C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体 13.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶 3 胞边长)，下列说法正确的是( a cn acm cm 甲 A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为】2 D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a 14.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为CuNH)4Cl}为原料制备OC1(晶胞 结构如图)。下列说法错误的是( -Cl- A.基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3dIo B.[CuNH)A2*中含有4个配位原子 C.NH的键角小于CH的键角 D,晶胞中距离Cu最近且距离相等的CI有2个 15.已知食盐的密度为pgcm3,其摩尔质量为M g'mol,阿伏加德罗常数的值为N%,则 在食盐晶体中Na和C的核间距大约是( A震m M B.2pNA cm c靨m 3M D.8pNA cm 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16.(14分)元素周期表中的六种元紫A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsp B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的基态原子3p轨道上.有4个电子 E2*的d轨道中有10个电子 F单质在金属活动性顺序中排在最末位 ()写出E的基态原子的电子排布式： (2)A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体。在AB中，元素A的原子采取sp杂化， 则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 (3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为 该化合物的化学式为 (4)在D的氢化物(HD)中，D原子的杂化轨道类型是 (5)C的氢化物HC)在乙醇中的溶解度大于HD,其原因是 (OD与C可形成的DC的空间结构为 (用文字描述)， (7)E、F均能与AB形成配离子，己知E2*与AB形成配离子时，配位数为4：与AB形 成配离子时，配位数为2。工业上常用F与AB形成的配离子与单质E反应，生成E2+与 AB形成的配离子和F单质来提取F,写出上述反应的离子方程式： 17.(14分)氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下 列问题。 4s 4p (1)基态砷原子价层电了轨道表示式不能写为 是因为该排布方式违背 了 这一原理。 (2)元素第一电离能：N (填“>”“<”或“=”，下同)0，电负性： Ase (3)肼N4)可用作火箭燃料等，它的沸点远低于金刚砂的原因是 O (4)尿素(HN NH)中碳原子杂化类型为 NO2的空间结构为 (5)GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料：而GaCl的熔点为77.9℃。 ①预测GaCl3的品体类型为 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有 个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 18.(13分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。 5 (I)基态Cū原子核外K、L层电子的电子云有 种不同的伸展方向。 (2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能 (填“休平 小于”或“等 于”)锌的第二电离能，理由是 (3)Co(DMSO)6(C1O4h是一种紫色晶体，其中DMS0为二甲基亚砜，化学式为(CH)2S0. (CH)2S0中CS-0的键角 (填“大子”“小于”"或“等于”)C比C0CH中 C一C一O的键角：元素S、C1、O的电负性由大到小的顺序为 (4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH2悬浊液检验醛基时，生成砖红色的CuzO,其晶胞结 构如图所示。 O该晶胞原子分数坐标A为0,00，C为6分》则D原子分数坐标为 ②若Cu20晶体密度为dgcm3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值N为 (用含d和a的式子表示)。 19.(14)乙二胺(HNCH2CHNH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2、Cu2*等金属离子形 成稳定环状离子，其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合 物稳定性相对较高的是 接“Mg2*”或“Cu2+”为 (2)FeCl中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl,的结构式为 ,其中Fe的配位数为 (3)C2+与OH反应能生成[Cu(O4P-,[Cu(OH-中的配位原子为 (填元素符号)。 (4MhCz可与H反应生成M血NH)6C2,新生成的化学键为 键。 (5)Fc(HO)P*与NO反应生成的TeNO)HO)2*中，NO以N原子与Fc2*形成配位键。请在 FeNO)H2O)P*结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 H,O -OH OH, 6