精品解析：江苏省苏州市姑苏区第五中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高二化学 2025.03 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、单项选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列关于这种纤维的说法中，不正确的是 A. 是一种高分子化合物 B. 结构与石墨不同 C. 是航空航天领域的良好材料 D. 与金刚石互为同素异形体 2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 中阳离子与阴离子个数比为1:1 B. 分子的几何构型为直线形 C. 中的共价键都是极性键 D. 既含离子键又含极性键 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中的C原子是杂化 C. 分子中含3个键 D. 中子数为20的钙原子可表示为 4. 下列说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na 5. 、、均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B 第一电离能： C. 碱性： D. 还原性： 6. 下列分子中，只含有键而不含有键的是 A. B. C. D. 7. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 阅读下列资料，完成下面问题： 是合成氨工业的重要原料，合成氨反应为 。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产。生产的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化为、、等而除去。 8. 下列有关氨的说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 中的N与中的O均采用杂化 C. 作配体是因为N原子存在空轨道 D. 催化氧化制硝酸是利用了的氧化性 9. 下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的(E表示键能) C. 反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 10. 下列有关、、的说法正确的是 A. 和中的键角相等 B. 是由极性键结合成的极性分子 C. 空间构型为三角锥形 D. 与形成的中有6个配位键 11. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 1molX分子中采取杂化的碳原子数目为7mol B. Y与足量反应生成的有机化合物中含有手性碳原子 C. 1molZ中含有3mol碳氧键 D. X、Y、Z分子中碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化 12. 下列关于丙烯分子的说法中，正确的是 A. 有8个键，1个键 B. 只有1个碳原子是杂化 C. 含有一个手性碳原子 D. 所有原子在同一平面上 13. 下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是 A. 金刚石和石英都是共价晶体 B. 、中所有原子都在同一平面上 C. 和是含有极性键的极性分子 D. 、、、的稳定性依次减弱 14. 利用铜-铈氧化物(是活泼金属)催化氧化除去中少量，总反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应的平衡常数 B 步骤(i)中有两种元素化合价发生变化 C. 步骤(i)、(iii)生成机理相同 D. 步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. X、Y、Z、T四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T元素的电负性介于Y和Z之间。请回答以下问题： （1）X元素符号为_______，Z在周期表中属于_______区元素，Y元素基态原子的轨道表示式为_______。 （2）与分子的几何构型分别是_______和_______。 （3）中X原子采取的杂化方式是_______，分子的空间结构是_______。 （4）Y、Z、T的第一电离能由小到大的顺序为_______。(填元素符号) （5）分子中键与键的数目比_______。已知T的一种最常见的简单气态氢化物很容易与结合，T原子与形成的键叫_______，形成的离子的空间构型为_______。 16. 含有的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。 （1）中心原子轨道的杂化类型为_______，空间几何构型为_______。 （2）基态核外电子排有式为_______。 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_______。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中含有_______个手性碳原子。 17. 在铁制品表面镀铬、镀锌是常见的防锈措施。回答下列问题： （1）基态铬原子的外围电子排布式为_______。 （2）基态核外电子排布式为_______、基态核外电子排布式为_______，易被氧化成的原因是_______。 （3）在水溶液中与发生如下反应： ①基态原子的外围电子排布式为_______。 ②1mol分子中含有键的数目为_______mol，几何构型为_______。 ③分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 18. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）氨硼烷热分解释氢 ①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为_______。 ②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中σ键：π键=_______。 （2）氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。 ①写出基态的核外电子排布式：_______。 ②根据元素电负性说明氨硼烷能被催化剂吸附在表面的原理：_______。 ③若用重水代替作反应物，通过检测是否存在_______(填化学式)，即可确认反应过程中释氢方式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学 2025.03 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、单项选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列关于这种纤维的说法中，不正确的是 A. 是一种高分子化合物 B. 结构与石墨不同 C. 是航空航天领域的良好材料 D. 与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目信息判断物质的组成元素，根据同素异形体的特点进行判断。 【详解】A．碳纤维是一种元素组成，属于单质，A错误； B，碳纤维的物理性质明显不同于石墨，主要是由于它们结构不同，B正确； C．根据题目信息碳纤维具有强度高，刚度大，密度小，熔点高的特点，是航空航天领域的良好材料，C正确； D．该碳纤维与金刚石是由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选A。 2. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 中阳离子与阴离子个数比为1:1 B. 分子的几何构型为直线形 C. 中的共价键都是极性键 D. 既含离子键又含极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阳离子与阴离子个数比为2:1，不是1:1，A错误； B．中O原子的价层电子对数，含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，分子的几何构型为V形，不是直线形，B错误； C．的结构式为，键是极性键，键是非极性键，C错误； D．NaOH中与之间是离子键，中O与H之间是极性共价键，所以NaOH既含离子键又含极性键，D正确； 故选D。 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中的C原子是杂化 C. 分子中含3个键 D. 中子数为20的钙原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为，A错误； B．中的C原子形成3个键,孤电子对数为0，所以是杂化，B正确； C．分子中含4个键，C错误； D．中子数为20的钙原子可表示为，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na 【答案】C 【解析】 【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误； B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误； C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确； D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。 5. 、、均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，但Mg核外电子排布处于全充满稳定结构，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：，C错误； D．同周期从左向右，金属性减弱，元素金属性越强，其金属单质还原性越强，还原性：，D正确； 答案选D。 6. 下列分子中，只含有键而不含有键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．含氮氮三键，含有键和键，A错误； B．含碳氧双键，含有键和键，B错误； C．含碳碳单键、碳氢单键，只含有键而不含有键，C正确； D．含碳碳三键、碳氢单键，含有键和键，D错误； 故选C。 7. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 碘难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误； B．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误； D．碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误， 答案选B。 阅读下列资料，完成下面问题： 是合成氨工业的重要原料，合成氨反应为 。不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产。生产的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化为、、等而除去。 8. 下列有关氨的说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 中的N与中的O均采用杂化 C. 作配体是因为N原子存在空轨道 D. 催化氧化制硝酸是利用了的氧化性 9. 下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的(E表示键能) C. 反应中每消耗1mol转移电子的数目约等于 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 10. 下列有关、、的说法正确的是 A. 和中的键角相等 B. 是由极性键结合成的极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. 与形成的中有6个配位键 【答案】8. B 9. C 10. B 【解析】 【8题详解】 A．NH3中中心原子N的价电子对数为3+，含有一个孤电子对，因此NH3的空间构型为三角锥形，故A错误； B．中的N的价层电子对为3+中的O的价层电子对数为2+，均采用杂化，B正确； C．作配体是因为N原子存在孤电子对，C错误； D．催化氧化制硝酸，NH3中N的化合价升高，利用了的还原性，D错误； 答案选B； 【9题详解】 A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即，故A错误； B．利用∆H=反应物的键能总和－生成物键能总和，则，故B错误； C．根据反应方程式，氢元素的化合价由0价升高为＋1价，即每消耗1mol氢气转移电子物质的量为1mol×2=2mol，转移的电子数为，故C正确； D．该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的平衡转化率降低，使用催化剂，对化学平衡的移动无影响，故D错误； 答案选C； 【10题详解】 A．两种微粒中心原子的价层电子对数都为4，中N原子有一对孤电子对，中无孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力越大，造成键角越小，NH3中的键角小于的键角，A错误； B．中的化学键为N-H键，是极性键，NH3分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，NH3是由极性键结合成的极性分子,B正确； C．的中心原子为N原子，价层电子对为3+对，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，C错误； D．中是配体，为中心离子，形成的配离子中有2个配位键，D错误； 答案选B。 11. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 1molX分子中采取杂化的碳原子数目为7mol B. Y与足量反应生成的有机化合物中含有手性碳原子 C. 1molZ中含有3mol碳氧键 D. X、Y、Z分子中碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中苯环上的6个碳原子和醛基中的碳原子均采取杂化，共7个，所以1molX分子中采取杂化的碳原子数目为7mol，A正确； B．Y与足量HBr反应时，碳碳双键发生加成反应，生成的有机化合物中与-Br相连的碳原子连有4个不同原子或原子团，是手性碳原子，如图：或，B正确； C．Z分子中含有1个碳碳双键和1个酯基，酯基中含1个碳氧键，所以1molZ中含有1mol碳氧键，C错误； D．X、Y、Z分子中苯环及碳碳双键、羰基、酯基上的碳原子采取杂化，和中的碳原子采取杂化，即碳原子的轨道杂化类型都既有杂化又有杂化，D正确； 故选C 12. 下列关于丙烯分子的说法中，正确的是 A. 有8个键，1个键 B. 只有1个碳原子是杂化 C. 含有一个手性碳原子 D. 所有原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯分子有6个碳氢键，2个碳碳键和1个键，A正确； B．2个形成碳碳双键的碳原子为杂化，B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，丙烯分子中不含手性碳原子，C错误； D．丙烯分子含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 答案选A。 13. 下列有关物质或微粒的描述中，不正确的是 A. 金刚石和石英都是共价晶体 B. 、中所有原子都在同一平面上 C. 和是含有极性键的极性分子 D. 、、、的稳定性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英是指二氧化硅，金刚石和二氧化硅均为共价晶体，A正确； B．中心原子N价层电子对数：，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在同一平面上；中心原子C价层电子对数：，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，所有原子都在同一平面上，B正确； C．和是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键的非极性分子，C错误； D．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故H-X键稳定性减弱，、、、的稳定性依次减弱，D正确； 答案选C。 14. 利用铜-铈氧化物(是活泼金属)催化氧化除去中少量，总反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应的平衡常数 B. 步骤(i)中有两种元素化合价发生变化 C. 步骤(i)、(iii)生成的机理相同 D. 步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，可得该总反应的平衡常数为：，A项错误； B．通过步骤(i)可知，CO变成，碳元素化合价升高，故Cu和Ce化合价会降低，所以步骤(i)中有三种元素化合价发生变化，B项错误； C．由反应机理可知，步骤(i)是一氧化碳与铜-铈氧化物中的氧元素结合，生成二氧化碳，步骤(iii)是一氧化碳与氧气中的氧元素结合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的机理不相同，C项错误； D．步骤(iii)中氧气中的氧氧共价键发生断裂，同时有碳氧共价键生成，存在共价键的断裂和共价键的生成，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. X、Y、Z、T四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T元素的电负性介于Y和Z之间。请回答以下问题： （1）X元素符号为_______，Z在周期表中属于_______区元素，Y元素基态原子的轨道表示式为_______。 （2）与分子的几何构型分别是_______和_______。 （3）中X原子采取的杂化方式是_______，分子的空间结构是_______。 （4）Y、Z、T的第一电离能由小到大的顺序为_______。(填元素符号) （5）分子中键与键的数目比_______。已知T的一种最常见的简单气态氢化物很容易与结合，T原子与形成的键叫_______，形成的离子的空间构型为_______。 【答案】（1） ①. S ②. p ③. （2） ①. V形 ②. 直线形 （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4）C<O<N （5） ①. 1:2 ②. 配位键 ③. 正四面体 【解析】 【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量(质量分数)最多的元素，为O元素，T元素的电负性介于Y和Z之间，为N元素。 【小问1详解】 X元素符号为S，Z为O，在周期表中属于p区元素，Y为C，元素基态原子的轨道表示式为； 【小问2详解】 为SO2，SO2中S原子的孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，分子的立体结构为V形；为CO2，分子的立体结构为直线形； 【小问3详解】 为SO3，中心原子价层电子对数为=3，不含孤对电子，X原子采取的杂化方式是sp2，SO3分子的空间结构是平面三角形； 【小问4详解】 Y、Z、T为C、O、N，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但是N元素的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N； 【小问5详解】 分子为N2，存在氮氮三键，键与键的数目比1:2。T的一种最常见的简单气态氢化物为NH3，与结合生成，N原子与形成的键叫配位键，中N原子价层电子对个数=，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体。 16. 含有悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。 （1）中心原子轨道的杂化类型为_______，空间几何构型为_______。 （2）基态核外电子排有式为_______。 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是_______。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中含有_______个手性碳原子。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2）或 （3） （4）2 【解析】 小问1详解】 中S原子的价层电子对数，所以S原子轨道的杂化类型为杂化；由于不含孤电子对，其空间几何构型为正四面体； 【小问2详解】 Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为 ，是Cu原子失去1个4s电子形成的，所以基态核外电子排布式为，也可写为； 【小问3详解】 醛基()中碳原子形成3个键和一个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以碳原子的轨道杂化类型是杂化； 【小问4详解】 手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的碳原子。则抗坏血酸分子中含有如图(带*号)：共2个手性碳原子。 17. 在铁制品表面镀铬、镀锌是常见的防锈措施。回答下列问题： （1）基态铬原子的外围电子排布式为_______。 （2）基态核外电子排布式为_______、基态核外电子排布式为_______，易被氧化成的原因是_______。 （3）在水溶液中与发生如下反应： ①基态原子的外围电子排布式为_______。 ②1mol分子中含有键的数目为_______mol，几何构型为_______。 ③分子中碳原子轨道的杂化类型是_______。 【答案】（1）3d54s1 （2） ①. [Ar]3d6 ②. [Ar]3d5 ③. Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+ （3） ①. 3d104s2 ②. 3 ③. 平面三角形 ④. sp3、sp 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，基态铬原子的外围电子排布式3d54s1； 【小问2详解】 Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+。 【小问3详解】 ①Zn位于第四周期第IIB族，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，外围电子排布式为3d104s2； ②甲醛结构式为，成键原子只能形成一个σ键，因此1mol甲醛中含有的σ键的物质的量为3mol；中心的C原子为sp2杂化，故为平面三角形。 ③有两种碳原子，以单键形成的碳原子，是sp3杂化类型，C和N之间形成叁键，此碳原子是sp杂化。 18. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 （1）氨硼烷热分解释氢 ①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图所示。110℃时残留固体的化学式可能为_______。 ②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中σ键：π键=_______。 （2）氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。 ①写出基态的核外电子排布式：_______。 ②根据元素电负性说明氨硼烷能被催化剂吸附在表面的原理：_______。 ③若用重水代替作反应物，通过检测是否存在_______(填化学式)，即可确认反应过程中的释氢方式。 【答案】（1） ① BNH4 ②. 3∶2 （2） ①. 或 ②. N元素电负性大于B元素，中N端带部分负电荷，B端带部分正电荷，与催化剂中Ni - P形成的极性结构相互吸引，从而使氨硼烷能被催化剂吸附在表面 ③. HD 【解析】 【小问1详解】 ①的相对分子质量M = 14 + 6 + 11 = 31 ，110℃时固体残留率为93.55%，设残留固体化学式为，则，解得，所以残留固体化学式可能为BNH4； ②B点时，根据图可知，B点一种产物的最简式就是分子式，故B为，三键中含1个σ键和2个π键，单键都是σ键，所以σ键∶π键为3∶2； 【小问2详解】 ①Ni是28号元素，Ni原子的核外电子排布式为，失去2个电子形成，基态的核外电子排布式为，也可写为； ②N元素电负性大于B元素，中N端带部分负电荷，B端带部分正电荷，与催化剂中Ni - P形成的极性结构相互吸引，从而使氨硼烷能被催化剂吸附在表面； ③若用重水代替作反应物，若反应过程中H和D结合生成HD，则可确认反应过程中的释氢方式，通过检测是否存在HD来判断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$