4-3-2共价键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

写出下列化合物的电子式 课前提问 NaCl Na2S MgCl2 第三节 化学键　 第2课时 共价键（A） 第四章 物质结构 元素周期律 学习目标(1min) 1、认识共价键的概念与形成 2、了解共价化合物的概念 3、能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程 问题导学一（3min） 阅读教材P114页，思考 1、从微观角度如何理解HCl分子的形成过程？ 2、共价键的定义和实质分别是什么？ 谢 谢 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +17 8 2 7 +1 1 点拨运用一（14min） 谢 谢 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 Ｈ 原子 Cl 原子 +17 8 2 7 +1 1 谢 谢 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 愿意 H Cl 2.成键微粒：原子 3.成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到 稳定结构，形成共价键。 4.成键元素： 一、共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。 如： 同种或不同种非金属元素 （H2 、HCl、H2O、CO2） 或某些不活泼金属与非金属元素（AlCl3、FeCl3） 分类 非极性键 极性键 定义 特征 判断 实例 Cl2: HCl: + + 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。 共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性。 由同种非金属元素原子形成 由不同种非金属元素原子形成 5.分类： 【例1】关于NaCl和HCl，说法正确的是(　　) A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 B 【例2】关于共价键的说法正确的是 （ ） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 B 1.定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。 2.常见类型： 非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S，如等； 非金属氧化物,如CO、CO2、SO2等； 酸，如HCl、HNO3、H2SO4； 大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 二、共价键化合物 某些不活泼金属与非金属元素（AlCl3、FeCl3） 3.特点： ①只能在水溶液中电离而导电（如液态氯化氢不导电）；共价化合物熔融态不导电 ②共价化合物只含共价键（若含有离子键则为离子化合物）；含共价键的化合物不一定是共价化合物（如Na2O2)； ③由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)。 ④分子内部不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子。 观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，结合“提 示”栏目内容及下表，思考什么是结构式？共价分子电子式的书写 引注意哪些问题？ 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型 问题导学二（3min） H2O2、HCIO电子式怎么写？ H—O—H O=C=O 结构式：在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对 三、用电子式表示共价型分子的形成过程 共用电子对 共用电子对 HCl F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F H + O + H → H O H × × × × H2O ①首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 ④箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。（尽量不合并） ②箭号右方写共价分子的电子式。 ③不能把箭号改成等号 点拨运用二（10min） 注意事项： ①不用弧形箭头表示电子的转移； ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以； ③没有形成离子，不需要用[ ]。 五、离子化合物与共价化合物的判断方法 因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。 课堂小结（2min） 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键 一、共价键 二、共价化合物 三、用电子式表示共价型分子的形成过程 四、结构式：在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对 五、离子化合物与共价化合物的判断方法 当堂检测（12min） 1、下列电子式书写正确的是(　　)　　　　　　　　　 A. ∶N∶∶∶N∶ B. H××H C. H+[××]2-H+ D. Na+[∶∶]- 2、下列物质中属于共价化合物的（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 3、下列物质中只有共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2S 4.下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2 DCDC 5、判断Cl2、N2、HCl、NH3、H2O2分子中共价键的极性。 Cl2、N2非极性键; HCl极性键; NH3极性键 ; H2O2既有极性键，又有非极性键 （选做题）6、写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH4+ ：___________(2) OH－：__________ (3) NH4Cl：___________________(4) NaOH：______________ 板书设计 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键 一、共价键 二、共价化合物 三、用电子式表示共价型分子的形成过程 四、结构式：在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对 五、离子化合物与共价化合物的判断方法 完成智慧作业本。 作业布置 $$