4-3-1 离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、主族元素的周期性变化规律 金属性强弱得判断依据： 非金属性强弱得判断依据： ①与水反应的难易程度 ①与氢气化合的难易程度 ②与酸反应的难易程度 ②氢化物的稳定程度 ③最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③最高价氧化物的水化物酸性强弱 ④互相置换反应 ④非金属之间的置换反应 同一主族，从上到下，非金属性递减，金属性递增 同一周期，从左到右，金属性递减，非金属性递增 二、元素周期表的分区 金属元素与非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区，如下图， 虚线左下方是金属元素 (氢除外)，右上方为非金属元素。 ①在分界线左侧还有一种非金属——氢。 ③由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线 附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 ②元素周期表中金属性最强的是元素 Cs，碱性最强的碱是 CsOH； 非金属性最强的是元素F，但无机含氧酸中酸性最强的是 HClO4 。 对角线规则 2、预测元素的性质 ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如，金属性：Mg>Al，Ca>Mg， 则碱性：_______________________________________ 得碱性：__________________ Mg(OH)2 >Al(OH)3 ，Ca (OH)2 >Mg (OH)2 Ca(OH)2 >Al(OH)3 ②推测陌生元素的某些性质 如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 _______ 难溶 位置 结构 性质 反映 决定 决定 反映 通过位置利用递变规律推出 通过性质判断元素推出 “位”“构”“性”思维 原子序数=质子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子半径越大 失电子越容易 单质还原性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 对应阳离子的氧化性越弱 原子半径越小 得电子越容易 单质氧化性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 对应阴离子的还原性越弱 记笔记 根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表： 元素名称 硒 元素符号 Se 原子序数 34 金属还是非金属？ 原子结构示意图 最高正价 最低负价 常见中间价 气态氢化物化学式 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 与硫酸比较酸性 与硫化氢比较稳定性 非金属 +6 -2 +4 H2Se SeO3 H2SeO4 弱 弱 位置、结构、性质之间的相互推断 【拓展】 6 高一年级（化学）备课组 第1课时 课件类型：A 主备人：郭园园 议课人：蓝小曼 议课时间：14周星期1 上课时间： 18周 第四章 第三节 化学键 学习目标(1min) 1、理解离子键的概念及其形成过程； 2、理解离子化合物的概念、分类及其性质； 3、认识电子式的定义及其基本书写。 问题导学1（3min） 阅读课本 P113 页，回答以下问题。 1、如何深入理解离子键的概念？ 2、化学反应中需要表示出最外层电子的变化，可以如何表示？ 点拨运用1（15min） 1、定义：使______相结合或______相结合的作用力。 离子 原子 离子键 共价键 2、分类 【注意】稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不存在化学键 一、化学键 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的得失或共用来实现 二、微观探析——认识离子键的形成 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来？ Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 稳 定 失去e- 得到e- 7 【思考】 氯化钠中 Na+ 和 Cl- 为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ （1）异性电荷(Na+和Cl—)间的静电引力； 静电作用 （2）同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力 三、离子键 1、定义：使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。 4、成键条件： 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、离子键的实质： 静电作用 静电引力 静电斥力 （1）活泼金属（IA、IIA）和活泼非金属 （VIA、VIIA）间 （2）金属阳离子（或NH4+ ）和某些带电原子团之间 NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl 等等。 【即时训练】离子键存在哪些化合物之中？请举例说明。 下列元素原子，最难形成离子键的是 A．K B．Ca C．S D．C 什么是离子化合物？ √ 1、定义：由离子键构成的化合物 3、离子键存在范围（物质类别）： 四、离子化合物 2、存在离子键的化合物 强碱、大多数盐及金属氧化物 如 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 等等 【即时训练】判断正误： （1）离子化合物一定含有离子键。 （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 √ √ （1）三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 （2）两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、FeCl3 【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定” 离子键 离子键 离子化合物 阅读课本 P113 页资料卡片，尝试写出Na、Mg、Al的电子式？ Na · · Mg · ·Al· · 五、电子式 1、概念：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。 X 把最外层的电子优先分布在不同的方向上 每个方向上最多2个电子 2、书写： a.原子电子式的书写 原子的电子式： Na· Cl · ·· ·· ·· ·Mg · ·O· ·· ·· b、离子的电子式： 简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。 × 离子的电子式： Na+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： Mg2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： 【总结】离子的电子式表示方法 （2）阴离子的电子式，不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起 来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 （1）简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示； 多核离子： 写出OH-、NH4+的电子式 O - H H N H H H [ ] + 问题导学2（2min） 1、离子化合物的电子式如何表示？ 2、用电子式如何表示离子化合物的形成过程？ ①正确书写离子的电子式 ②将阴阳离子电子式交替排序 相同离子不合并，分列在另一离子的周围 AB型 NaCl A2B型 Na2S AB2型 MgCl2 点拨运用2（7min） 1、离子化合物的电子式的表示方法：由阴、阳离子的电子式组成。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Na · Cl Na Cl Na O Na Na O 2- Na+ Na+ Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl NaCl Na2O MgCl2 书写要点：①左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式 ②用 （弧形箭头）表示电子转移的方向 ③中间用 连接 课堂小结（2min） 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 一、离子键 （成键微粒、成键本质、形成） 二、离子化合物 （离子化合物的分类、性质） 三、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子) （电子式的书写） 当堂检测（15min） 1、下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 2、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A. 10与12 B. 8与17 C. 11与17 D. 6与14 3、下列物质中属于离子化合物的是（ ） A. 硝酸 B. 氨气 C. 氯化铵 D. 氯化氢 D C C 4、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 层的电子分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18 。下列说 法正确的是（ ） A. 最外层电子数：W>X B. 阴离子的还原性：Y>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 B 5、用电子式表示下列微粒或物质的核外电子结构。 （1）Ca （2）S （3）CaCl2 （4）Na2S (选做题) 用电子式表示下列物质的形成过程。 （1）KCl （2）MgF2 1.完成金版教程小本。 作业布置 板书设计 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 一、离子键 二、离子化合物 三、电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) $$