4.3.3分子间的作用力 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子化合物与共价化合物的判断方法 课前提问 H—O—H O=C=O 结构式：在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对 第三节 化学键　 第3课时 化学键（B） 第四章 物质结构 元素周期律 学习目标(1min) 1.了解化学键的概念及化学反应的实质 2.了解分子间作用力及简单应用 问题导学一（3min） 阅读课本P115页，回答下列问题 1、什么是化学键？ 2、化学键的形成跟什么有关？ 一.化学键 概念 化学键 意义 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 原子间价电子的转移 原子间价电子的共用 离子键 共价键 极性键 非极性键 形成 类别 形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成物质已超过1亿种 点拨运用一（12min） 离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 特点 成键粒子 成键条件 存在 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 阴、阳离子 原子 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 离子化合物 非金属单质，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2； 某些离子化合物，如NaOH 表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________； HCl的形成过程为 _______________________ 离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键 稀有气体单质中无化学键。 如O2 NaOH 全部由非金属元素组成的离子化合物有：NH4Cl、NH4NO3等 特例 由金属元素组成的共价化合物AlCl3 规律总结 请判断以下变化是否断键，若是断的什么键。 是否断键 断什么键 ① 碘溶于四氯化碳 ② 碘溶于水 ③ NaCl溶于水 ④ HCl气体溶于水 ⑤ NaCl加热熔化 ⑥ NaOH加热熔化 ⑦ HI加热分解 ⑧ Na2O2与CO2 否 无 是 共价键 是 离子键 是 共价键 是 离子键 是 离子键 是 共价键 是 共价键 离子键 阅读课本P116思考： 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？ H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 问题导学二（3min） 分子间作用力： 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力（也叫范德华力）。 对物质的熔点、沸点等有影响。 化学键>分子间作用力 根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？ H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 二.分子间的作用力 点拨运用二（15min） 强弱：分子间作用力比化学键弱得多,是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 应用拓展 (2)存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、非金属氢化物、有机物等分子之间。 卤素单质的熔、沸点 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 × × 四卤化碳的熔、沸点 （3）对熔、沸点的影响： 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质熔沸点越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2 归纳:分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 相邻原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 思考与讨论： 一些氢化物的沸点 三、氢键（也属于分子间作用力） （1）概念： 范德华力<氢键<化学键 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力 N、O、F 的氢化物分子间 在分子间（如NH3、H2O、HF）存在一种比范德华力稍强的相互作用 （2）强弱： （3）存在： （HF、H2O、NH3） 水分子间的氢键 氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。 18 氢键形成条件：原子半径小，非金属性强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键。 (静电吸引作用) 氢键 表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 （4）作用： ①使物质的熔、沸点升高。如：水、HF的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体气化时，必须破坏分子间作用力和氢键 ②影响物质的溶解性，使物质易溶于水 如：NH3等极易溶于水。 ③解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 一.化学键 二.分子间的作用力 课堂小结（2min） 概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 分子间作用力： （也叫范德华力）。 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力。 对物质的熔点、沸点等有影响。 1.下列说法正确的是（ ） A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很强的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用，为分子间作用力 当堂检测（12min） 2.下列关于氢键的说法不正确的是（ ） A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 3、下列事实与氢键有关的是（ ） A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度减小 C. CH4、SiH4、SnH4 沸点随相对分子质量增大而升高 D. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 DCB 5(选做题）在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HClO溶于水；⑤Na2O2溶于水， 未发生化学键破坏的是________(填写序号，下同)， 仅发生离子键破坏的是________， 仅发生共价键破坏的是________， 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。 ① ②③ ④ ⑤ 一.化学键 二.分子间的作用力 板书设计 概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 分子间作用力： （也叫范德华力）。 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力。 对物质的熔点、沸点等有影响。 作业布置 1.完成金版教程小本。 作业布置 1.完成金版教程小本。 $$