2-2-1 氯气的性质（A）课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前提问（1min） 第二节 氯及其化合物 第1课时：氯气的性质（A） 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 议课时间：第8周周1 上课时间：第10周 主备人：郭园园 议课人：蓝小曼 华美教育 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年,软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，认为它不是一种元素。 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 01 学习目标（1min） 1. 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质, 2.通过分析氯原子的原子结构特点，预测氯气的化学性质，书写相关反应的化学方程式或离子方程式。 课本P45-P47上部分 问题导学1（2min） 阅读教材Ｐ44页，并思考下列问题 1.氯元素在自然界存在形式及来源是什么？ 2.简述氯气的发现过程是什么？ 3. 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性 特性 氯元素的存在及氯气的物理性质 一、氯元素的存在 氯元素的存在 ①氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 ②人体体液中的Na+和Cl-来自食物和食盐（重要的调味剂）。 ③氯在自然界中以化合态存在。 点拨运用1（10min） 01 氯元素的存在及氯气的物理性质 二、氯气的物理性质 思考氯气具有哪些物理性质？并填写下表。 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 -1010C -34.60C 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化 氯气泄露怎么办 注意：若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。 01 对应训练 【1】生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了 氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ D 01 问题导学2（2min） 阅读教材Ｐ45-46页，并回答下列问题： 1.请从原子结构的观点分析氯元素在自然界以化合态存在的原因是什么？ 2.写出氯气与金属钠、铁、铜三种单质反应的化学方程式，并指明主要反应现象。有何规律？ 氯气的化学性质 一、与金属、非金属反应 得电子 结构决定性质 结论：氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，生成具有稳定结构的氯离子。因此，氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 点拨运用2（12min） 02 氯气与金属的反应 1、氯气与钠的反应 现象：剧烈燃烧，黄色火焰 ，产生大量白烟。 2Na＋Cl2 2NaCl 2、氯气与铁的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟。 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 注意：液氯即液态的氯气，常温下干燥的氯气（或液氯）与金属铁不 能反应，因此工业上可以用钢瓶储运液氯。 3、氯气与铜的反应 现象：剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu＋Cl2 CuCl2 规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe、Cu反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。 02 氯气与非金属 对比两种不同条件下氯气与氢气的反应有何不同？填写小表内容。 氯气与H2的反应 现象：H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。 原理：H2＋Cl2 2HCl（工业制盐酸） 注意：H2和Cl2混合气点燃或光照会发生爆炸。 02 氯气的强氧化性 二、氯气与还原性物质的反应 Cl2 具有强氧化性，可以氧化具有还原性的物质，如 Fe2+、I-、S2- 等。 02 氯气与水反应 三、氯气与水的反应 结合教材P46页【实验2-8】完成实验探究（或观看实验视频），并将实验现象及有关结论填入表中。 现象：①干燥的有色布条不褪色；②湿润的有色布条和鲜花褪色； 结论：①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；②氯气溶于水时，氯气要与水反应生成新物质，具有漂白性。 02 氯气的化学性质 离子方程式： 【注意】HCl 是强电解质，H2O 和 HClO 都是弱电解质 (1) 弱酸性 (2) 强氧化性 (杀菌消毒) 、漂白性 (3) 不稳定性，易分解 ★次氯酸——HClO （酸性比碳酸还弱） 02 Cl2 + H2O HCl + HClO 四、氯水的成分及性质 1、新制氯水成分 Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO 三分子 四离子 Cl2 HClO H2O H+ Cl- ClO- OH- 2、新制氯水的性质 （1） （2）酸性：H ＋ （3） 强氧化性：Cl 2 ，ClO-，HClO 不稳定： 光照时，有气泡产生 漂白性：HClO 能使有色布条、鲜花等褪色 3、久置氯水的性质 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ 光照 光照 2HClO = 2HCl + O2↑ 变为稀盐酸 在氯的章节中只有HClO有漂白性！ 液氯、新制氯水、久置氯水的区别 液氯 氯水 分类 成分 颜色 性质 保存 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl_、ClO_、OH_（三分子四离子） H2O、H+、Cl-OH_ 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、不稳定性、漂白性 酸性 纯净物 混合物 新制氯水 久置氯水 特制钢瓶 棕色试剂瓶，密封保存，一般现配现用 氯气的用途 Cl2的用途 塑料、橡胶制造 农药生产 生产漂白剂 自来水消毒 制取盐酸 药品 P46 02 Cl2 与H2O 反应 与强碱溶液 反应 与金属反应（金、铂除外） 与P、H2反应 与还原性无机物如FeCl2等反应 既氧化性 又还原性 氧化性 用 途 自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。 课堂小结（2min） 课堂小结（1min） 1．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 C 当堂检测(15min) 2.下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A．燃烧不一定有氧气参加 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 A 当堂检测(15min) 3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－) B 当堂检测(15min) 4．下列说法中不正确的是（ ） A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O2参与 C．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B 当堂检测(15min) 5.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物 B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉 C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明Cl2有漂白性 D．Cl2―→NaCl必须加入还原剂才能实现 A 当堂检测(15min) 【选做】为预防“新冠肺炎”，可用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法中正确的是（ ） A. NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性 B. 1 molCl2 与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 A 当堂检测(15min) 作业布置 1、认真完成智慧作业本上的相应内容！ Cl2 与H2O 反应 与强碱溶液 反应 与金属反应（金、铂除外） 与P、H2反应 与还原性无机物如FeCl2等反应 既氧化性 又还原性 氧化性 用 途 自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。 板书设计 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Lavf51.12.1 m Lavf57.83.100 $$