2-1-2 氧化钠与过氧化钠 (2) 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

发生氧化还原反应，离子不能大量共存： ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如Fe3+和S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存。 ②在酸性H+的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； （注：SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于 发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存） 课前提问 1 min 2、钠与水反应 3、钠与盐溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象： 。 浮、熔、游、响、红 K、Ca、Na太活泼会与水先反应,再考虑生成的碱是否会与盐溶液反应。 一、钠的化学性质 1、钠与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 加热：2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 【学习目标：1 min 】 1、掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质。 2、掌握氧化钠和过氧化钠的相同点和异同点。 3、了解过氧化钠的用途。 【问题导学一：4 min 】 阅读课本 37页，完成下列问题 1、归纳Na2O与Na2O2的形成及物理性质。 2、根据初中所学CaO的性质，写出Na2O分别与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式，若属于离子反应并写出离子方程式 白色 淡黄色 4Na + O2 = Na2O 常温： 2Na + O2 = Na2O2 △ 加热： 1、氧化钠与过氧化钠的物理性质 一、氧化钠与过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 点拨运用一 （ 12 min ) 白色 淡黄色 固态 固态 氧元素化合价 -2 -1 阳离子阴离子个数比 2：1 2：1 Na2O2可以拆成2个Na+和1个O22-（过氧根离子是原子团） （1） Na2O + H2O = 2 NaOH （2） Na2O + CO2 = Na2CO3 （3） Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O Na2O + H2O = 2 Na+ + 2 OH- Na2O + 2 H+ = 2 Na+ + H2O 3、碱性氧化物的性质 碱性氧化物 + 水 → 碱 （活泼性 > Mg) 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 2、氧化钠的化学性质 根据初中所学CaO的性质，写出Na2O分别与H2O、CO2反应的化学方程式， 若属于离子反应并写出离子方程式， -1 -2 0 现象： 化学方程式： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液 中滴入酚酞先变红后褪色。 P37【实验2-3】把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 【问题导学二：4 min 】 -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 2e- 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 点拨运用二 13 min 二、过氧化钠的化学性质 1、过氧化钠与水的反应 -1 -2 0 化学方程式： 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 结论： 2e- 过氧化钠和二氧化碳反应放热，同时生成氧气 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 3. 过氧化钠与HCl反应 碱性氧化物的性质 碱性氧化物 + 水 → 碱 （活泼性 > Mg) 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 思考： Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 注意：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属碱性氧化物 过氧化钠的用途 呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较 淡黄色固体 白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 否 是 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 1.金属钠着火时,能否用H2O或CO2灭火?为什么? 不能，钠着火生成Na2O2，Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2助燃,应用沙子等与之不反应的物质进行灭火。 2.将一定量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中,二者现象是否相同? 不同，将Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成,溶液先变为红色后褪色;而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。 思考与讨论 反应原理：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、 NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 科学史话：侯德榜与侯氏制碱法 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 金版P39和课本P40 侯氏制碱法 注意：①先通NH3，后通CO2原因：得到最大浓度的HCO3- ②可循环的物质为CO2、NaCl NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 课堂小结（1 min） 氧化钠与过氧化钠 一、 物理性质 氧化钠是白色固体 ，过氧化钠为淡黄色固体 二、化学性质 （1）氧化钠 （2）过氧化钠 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3 ＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O + H2O = 2NaOH Na2O +2HCl =2NaCl+H2O Na２O＋CO２=Na２CO3 【当堂检测：10 min】 1、下列关于Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2、下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 (　　)A．阴、阳离子个数比为 1:1 B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．与CO2反应时，1 个 Na2O2转移1 个电子 1、C 2、D 3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述中正确的是 (　　)A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液,溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 4、（选做题）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 3、B 4、C 银白色金属钠（Na） O2 表面变暗（Na2O） H2O 出现白色固体（NaOH） H2O 表面变成溶液（NaOH潮解） CO2 出现白色固体（Na2CO3·10H2O） 风化 白色粉末（Na2CO3） 一、氧化钠与过氧化钠 1、 物理性质 氧化钠是白色固体 ，过氧化钠为淡黄色固体 2、化学性质 （1）氧化钠 （2）过氧化钠 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3 ＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O + H2O = 2NaOH Na2O +2HCl =2NaCl+H2O Na２O＋CO２=Na２CO3 板书设计 【作业布置】 完成小本 相应习题和周末作业 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.58.101 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.77 $$