2-1-1 钠和焰色试验 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前提问 2min 1、在同一氧化还原反应中，如何比较物质的氧化性，还原性？ 同一反应 氧化性： 还原性： 氧化剂＞氧化产物 还原剂＞还原产物 越往左，单质还原性越强，越易失电子 越往右，离子氧化性越强，越易得电子 2、根据金属活动性顺序比较物质的氧化性，还原性： 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 活泼的金属单质—钠 2 【学习目标】1min 1、掌握钠的物理性质和化学性质； 2、能够准确描述钠与氧气、水反应的现象； 3、学会运用“氧化还原反应”的原理分析金属钠和水反应的情况。 【问题导学一】2min 阅读课本P34页，观察【实验2-1】，回答以下问题： 1、通过实验，推测钠有哪些物理性质？ 2、将钠切开后，切面的颜色有什么变化？ 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意观察钠的新切面所发生的变化。 强调用完的钠要放回原处 5 【点拨运用一】5min 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意观察钠的新切面所发生的变化。 颜色状态 硬度 密度 在空气中切开的钠，切面的颜色怎么变？ 小，质地较软 ρ(煤油)＜ρ(钠) 一、钠的物理性质 ＜ρ(水) 银白色固体，有金属光泽 切面在空气中很快变暗 注意：剩余的钠得放回原试剂瓶中 取+剩余的处理，钠的密度比煤油的大，比水的小 讲密度和切面 6 【问题导学二】3min 阅读教材P35-37，回答下列问题： 1、从原子结构分析，为什么钠化学性质如此活泼？ Na Na+ 容易失去电子 因此钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性(34页) 2、钠能跟哪些物质发生反应？ 非金属单质O2、Cl2；H2O；酸；盐等 二、金属钠的化学性质 1、常温下，钠能与氧气反应 现象： 切开的钠表面很快变暗 原因： 在煤油或石蜡油中， 隔绝空气 【点拨运用二】16min 钠的保存： 2、加热后，钠与氧气的反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投 到热坩埚中，观察现象。 现象： 接着发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠先熔化成小球； 坩埚 泥三角 铁架台 思考与讨论：联系金属与氧气的反应，观看视频实验，思考金属 钠Cl2、S等物质反应的现象、产物及化学方程式。 S Cl2 ①反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 ②化学方程式： 2Na＋Cl2 2NaCl ①反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 ②化学方程式：2Na＋S Na2S N2 、H2 6Na＋N2 2Na3N 、2Na＋H2 NaH（H为-1价） 钠 3、钠与其他非金属单质（Cl2、S）的反应 4、金属钠和水的反应 重点 实验探究 从物质组成及氧化还原反应角度，预测钠与水反应的生成物。 实验演示：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。 实验现象：浮熔游响红 11 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 化学方程式 浮在水面上 熔成一个小球 钠在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 含酚酞的溶液变为红色 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 生成气体 反应剧烈 生成碱性物质 浮 熔 游 响 红 重点 2、取钠时为什么得用镊子，不能用手？ 手上有汗液，会和钠反应，生成的NaOH会腐蚀皮肤。 1、金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 【思考与讨论】 不能用水灭火; 因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸； 应用干燥沙子盖灭。 5、钠与酸溶液反应 钠与水反应实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 【思考1】金属钠投入到盐酸溶液中，先和盐酸还是先和水反应？ 结论：钠与酸的反应，钠先和酸反应，再与水反应。 6、钠与盐溶液反应 【思考2】金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 结论：钠与盐反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀 任务一、分小组完成教材P40页【实验2-6】，思考什么是焰色试 验？并完成小表内容。 焰色试验 任务二、讨论交流：什么是焰色试验？在做焰色试验时，要注意哪些 问题？填写下表内容。 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。可以用于判断试样所含的金属元素，也可用于制作节日燃放的烟花等。 常见一些金属元素的焰色 Li Na K Ca Sr Ba Cu 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 焰色反应 ① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 ② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在火焰上灼烧 ⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察) 观察铂丝燃烧的颜色 焰色试验 ① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 ② 利用焰色试验辨别不同的离子 一些金属的焰色反应 ① 钠-黄色；钾-紫色 ② 利用焰色反应制作烟花 注意事项： ①做焰色试验前，铂丝（或铁丝）应灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。 ②更换其他试剂进行焰色试验时，应将铂丝（或铁丝）用盐酸（生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易挥发）洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 时，再蘸取其他试剂进行焰色试验。 ③观察钾元素的焰色，要透过蓝色钻玻璃，因蓝色钴玻璃能吸收黄光，避免钠的 化合物干扰。 ④焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关。如不论灼烧Na2CO3、NaCl、 Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 ⑤可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花 ⑥焰色反应是物理变化而不是化学变化，是金属元素的性质。 【课堂小结】1min 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 常温： 2、钠与水反应： 浮、熔、游、响、红 现象： 加热： 与O2反应 3、钠与酸溶液反应 4、钠与盐溶液反应 【当堂检测】15min 1、下列关于钠的叙述中正确的是（　　） A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰 D. 金属钠可存放于烧杯中 2、将钠投入有紫色石蕊溶液的冷水中,下列现象正确的有 (　　) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生　 ③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球 ⑤钠在水面上四处游动　 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ C C 3、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( ) A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCI4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化,水层变红 煤油(密度为0.8g /cm-3) 水、少量酚酞 四氯化碳(密度为1.6g/cm-3) D 4、（选做题）写出钠跟氧气在常温下和加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移情况，并标出产物的颜色。 4e- 2e- 银白色金属钠(Na)  表面变暗(生成Na2O)  出现白色固体(生成NaOH)  表面变成溶液(NaOH潮解)  白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)  白色粉末状物质(生成Na2CO3)。    ④ ⑤ 知识拓展：金属钠长期露置在空气中，最终会完全转变为什么，请写出此过程中的主要变化与现象。 请你写出发生主要变化的化学方程式： 有关焰色反应的说法正确的是（ ） A.焰色反应是金属单质表现的性质 B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 解析：金属的化合物也能表现出焰色反应，A不正确；焰色反应是因为发生了物理变化，过程中没有新物质产生，B不正确；钾元素的焰色反应是紫色，C正确；稀硫酸会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，D不正确。 C 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 常温： 2、钠与水反应： 浮、熔、游、响、红 现象： 加热： 与O2反应 3、钠与酸溶液反应 4、钠与盐溶液反应 板书设计 作业布置：完成小本对应内容 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 www.ieway.cn Lavf58.33.100 EVAVEdit $$