1-3-4氧化还原反应的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

则还原性强弱比较：S2->I-> Fe2+ >Br- >CI- 【课前提问】 2 min 根据非金属活动性顺序比较 技巧：留点铁修路 第4课时 氧化还原反应的配平 主讲人： 授课时间：12 四月 2025 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 【学习目标】1 min 1. 了解氧化还原反应的配平依据和原则。 2. 掌握氧化还原反应的配平步骤和方法。 3. 了解歧化反应和归中反应。 【问题导学一】 2 min 观察下列2个反应，回答下列问题： 1、 C + HNO3（浓） = NO2↑ + H2O + CO2↑ 2、 Cu + HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O ① 上述反应中硝酸分别起哪些作用？ ② 能否将上述反应进行配平？ 加热 【点拨运用一】 10 min 一、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则——守恒原则 ① 质量守恒：反应前后原子个数相等。 ② 电子守恒或化合价升降守恒： 氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数 即 氧化剂化合价降低总数 = 还原剂化合价升高总数 ③ 电荷守恒： 对于离子反应型的氧化还原反应，还要遵循电荷守恒。 ----化合价升降法 2、配平步骤 （1）标变价：标出变价元素的化合价 （2）列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，并分别计算元素化合价升降值。 （3）求总数： 通过计算最小公倍数使化合价升降总值相等。 （4）配系数：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数（化学计量数），再用观察法配平其它各物质化学式前的系数。 （5）查守恒：检查化学方程式是否符合电子守恒、质量守恒和电荷守恒；并将“—”改为“=”。 系数 = 最小公倍数÷升（降）值 3、配平方法 （1） 正向配平 —— 先配反应物系数，再配生成物系数 C + HNO3（浓） —— H2O + NO2 ↑ + CO2↑ 0 +5 +4 +4 ↑ 4 ↓ 1 x1 x4 1 4 —— 2 4 1 （2）逆向配平——先配生成物系数，再配反应物系数 Cu + HNO3（稀）— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 0 +5 +2 +1 ↓ 3 ↑ 2 x3 x2 3 8 — 3 2 4 部分被氧化或部分被还原，一般用逆向配平 全部被氧化或全部被还原的，一般用正向配平 加热 练习：配平下列方程式 1. NH3 + CuO —— N2 + Cu + H2O 2. H2S + SO2 —— S + H2O 3. Cu + HNO3（浓）—— Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 4. Cl2 + KOH（浓）—— H2O + KCl + KClO3 2 3 —— 1 3 3 加热 2 1 —— 3 2 1 4 —— 1 2 2 3 6 —— 3 5 1 【问题导学二】3 min 如何配平下列离子反应型的氧化还原反应方程式呢？ MnO2 + H+ + Cl- —— Mn2+ + Cl2 ↑ + H2O 加热 练：配平下列离子反应方程式 MnO4— + H+ + Cl— —— Mn2+ + H2O + Cl2↑ 【点拨运用二】 12 min （3） 离子反应型氧化还原反应方程式配平 ① 先配化合价升降元素部分系数。 ② 再根据电荷守恒配离子部分系数 ③ 最后根据质量守恒配剩余部分系数 MnO2 + H+ + Cl- —— Mn2+ + Cl2 ↑ + H2O 加热 ↓ 1 x 2价 ↑ 1 x 1价 1x 2 x 1 4 2 —— 1 1 2 2 16 10 —— 2 8 5 深度思考： ① 已知FeS2与O2在高温下发生如下反应 FeS2 ＋ O2 —— Fe2O3 ＋ SO2 （未配平） ② Cl2与一定量的浓KOH反应，生成Cl-、ClO3-、ClO-、H2O，经检验产物中ClO3-与ClO-的数目比为 2:1，其离子反应方程式如下。 Cl2 + OH- —— Cl- + ClO3- + ClO- + H2O (未配平） 上述两反应中化合价变化有什么特点，如何将上述两反应进行配平？ 高温 ① 化合价变化情况 > 2种 ② 部分变价原子数目有固定比例 x4 x11 ① FeS2 ＋ O2 —— Fe2O3 ＋ SO2 （未配平） ② Cl2与一定量的浓KOH反应，生成Cl-、ClO3-、ClO-、H2O，经检验产物中 ClO3-与ClO-的数目比为 2:1，其离子反应方程式如下。 Cl2 + OH- —— Cl- + ClO3- + ClO- + H2O (未配平） 4 11 —— 2 8 高温 （4）整体配平法 11 ↑ 4 ↓ 7 14 —— 11 2 1 7 0 -1 +5 +1 +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 课堂小结 1 min 一、氧化还原反应方程式的配平 -----化合价升降法 1、原则：守恒原则 2、步骤：① 标 ② 列 ③ 求 ④ 配 ⑤ 查 3、方法 （1）正向配平： （2）逆向配平： （3）离子反应型配平： （4）整体配平： 1.配平下列方程式： （1） KI＋ KIO3＋ H2SO4 —— I2＋ K2SO4＋ H2O （2） S＋ NaOH —— Na2S ＋ Na2SO3 ＋ H2O （3） Ag+ + H3PO2 + H2O —— Ag ↓+ H3PO4 + H+ （4） Cu2S＋ HNO3—— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O 【当堂训练】12min 5 1 3 —— 3 3 3 3 6 —— 2 1 3 4 1 2 —— 4 1 4 3 22 —— 6 10 3 8 2. 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现 的是 （ ） A． NO + HNO3 → N2O3 + H2O B． N2O4 + H2O → HNO2 +HNO3 C． NH3 + NO →HNO2 + H2O 3. （选做题）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质： S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知HNO3在反应中得到电子. 回答下列问题 （1）该反应中得还原剂是 ，还原产物是 。 （2）写出该反应化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目。 H2S NO 2HNO3 +3 H2S == 2NO + 4H2O + 3S↓ 6e- C 板书设计 一、氧化还原反应方程式的配平 -----化合价升降法 1、原则：守恒原则 2、步骤：① 标 ② 列 ③ 求 ④ 配 ⑤ 查 3、方法 （1）正向配平： （2）逆向配平： （3）离子反应型配平： （4）整体配平： 【作业布置】 1.认真完成教材课后习题 2.完成金版教程的课时作业氧化还原反应的专题训练 $$