1-3-3氧化性、还原性的强弱规律 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课前提问（1min） 歧化反应 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO +4 +5 +2 失去2 × e- 得到2e- 该反应中，物质自身发生氧化还原反应，即NO2自身发生氧化还原反应 变价元素个数×一个该变价元素得失电子数（即化合价变化的数目） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 如何判断氧化剂和还原剂 、氧化产物和还原产物 ？ 高一年级（化学）备课组 第3课时 课件类型：A 氧化性、还原性强弱规律 主备人： 议课时间：4周星期四 上课时间： 7周星期一 第一章 第三节 氧化还原反应 学习目标(1min) 1、掌握氧化性和还原性强弱的比较方法； 3、掌握氧化还原反应的规律及其应用。 问题导学1（2min） 金版教程P23-25 1、氧化剂和还原剂分别具有什么化学性质？ 什么是氧化性？什么是还原性？ 2、氧化性和还原性强弱的比较方法有哪些？ 点拨运用1（10min） ★1、根据氧化还原反应方程式比较 一、氧化性、还原性强弱的比较方法 在同一反应中：氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 还原性： 氧化性： 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 【应用】比较物质间氧化性、还原性的强弱以及判断在一定 条件下，氧化性和还原性物质能否发生反应。 Fe > Cu Cu2+ > Fe2+ 【即时训练】有相同条件下的三个反应： 下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：A2 > B2 > C2 > D2 B. 还原性：A- > B- > C- > D- C. 2A- + D2 = 2D- + A2 反应可以发生 D. 2C- + B2 = 2B- + C2 反应不能发生 C 2、根据金属活动性顺序比较 氧化性、还原性的强弱取决 于物质得失电子的难易程度， 与得失电子数目无关。 (1) 失电子能力越强 — 还原性越强 (2) 失电子能力越弱 — 其对应离子氧化性越强 越往左，单质还原性越强，越易失电子 越往右，阳离子氧化性越强，越易得电子 （2）根据非金属活动性顺序比较 4.根据氧化还原进行的难易程度来判断 氧化性：KMnO4 > MnO2> O2 2Fe＋3Cl2= 2FeCl3 铁元素被氯气氧化为＋3价， 铁元素被 硫 氧化为＋2价， Fe＋S FeS 3.根据变价元素被氧化或被还原的程度来判断 则氧化性：Cl2＞S △ = △ 5.浓度，温度，酸碱性也与氧化性还原性强弱有关 Cu+H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O 问题导学2（2min） 【思考】氧化还原反应有哪些规律？ 点拨运用2（12min） 1、守恒规律 二、氧化还原反应的规律及其应用 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数， 元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。 【应用】氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 ——电子得失相等， 化合价升降相等 【应用】比较物质间氧化性、还原性的强弱以及判断在一定 条件下，氧化性和还原性物质能否发生反应。 2、强弱规律 氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 还原性强弱：还原剂＞还原产物 3.先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的优先被还原 多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的优先被氧化 1.将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中,先析金属 。 【应用】判断反应顺序。 Cu 2.在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，则氧化还原反应的先后顺序为怎样,写出反应方程式 先：H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑ 后：H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑ 因为还原性：Zn>Fe 4、价态规律 (1)高低规律 【应用】判断物质的氧化性、还原性。 但不能判断物质氧化性及还原性的强弱 最低价态 中间价态 最高价态 只有还原性，无氧化性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性，无还原性 【即时训练】在 H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中， 只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 H+、Mg2+、Fe3+ S2-、I- Fe2+、S (2) 归中规律 高价降一点，低价升一点，相互靠近或变为同一价态，但不能交叉 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠近不交叉。 高价态 + 低价态 → 中间价态 ②同种元素相邻价态间不反应 失去 6e- 得到 6e- 得到 2e- 失去 2e- 得到 5e- 失去 5e- √ × (3) 歧化规律 同种物质、同种元素、同种价态 的原子一部分被氧化、一部分被还原。 中间价态 → 高价态 + 低价态 ——“三同”缺一不可 【即时训练】用双线桥法表示出下列氧化还原反应的电子转移情况。 得到 e- 失去 e- 课堂小结（2min） 二、氧化还原反应的规律 1、守恒规律 2、强弱规律 3、价态规律 4、根据氧化还原进行的难易(剧烈)程度、反应条件来判断 3、根据变价元素被氧化或被还原的程度来判断 一、氧化还原反应规律比较 1、根据氧化还原反应判断 2、根据元素活动性顺序进行判断 当堂检测（15min） 1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是（ 　 ） A. 氧化性： Cr2O72- > Cl2 > Fe3＋ > SO42- B. 氧化性：Fe3＋> SO42- > Cl2 > Cr2O72- C. 还原性：SO2 < Fe2＋ < Cl－< Cr3＋ D. 还原性：Cl－ > Cr3＋ > Fe2＋ > SO2 A ① Cr2O72- ＋ 14H＋ ＋ 6Cl－ = 2Cr3＋ ＋ 3Cl2↑ ＋ 7H2O ② 2Fe2＋ ＋ Cl2 = 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ③ 2Fe3＋ ＋ SO2 ＋ 2H2O = 2Fe2＋ ＋ SO42- ＋ 4H＋ 则离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A. Br－、Fe2＋、I－　　　 B. I－、Fe2＋、Br－ C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－ B 2、根据下列反应： [选做题] 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为： Cl－< Br－< Fe2＋< I －< SO2 ，由此判断下列反应不能发生的是( ) B 作业布置 1、认真完成智慧作业本相应内容！ 板书设计 二、氧化还原反应的规律 1、守恒规律 2、强弱规律 3、价态规律 一、氧化还原反应规律比较 1、根据氧化还原反应判断 2、根据元素活动性顺序进行判断 $$