专题十九 元素周期表和周期律(非选择题)-2025年高中化学学业水平合格性考试专题复习

学业水平合格性考试专题复习 高中化学 专题19 元素周期表和周期律（非选择题） 知识梳理 一、短周期元素 族 周期 ⅠA 0 一 氢(H) ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦(He) 二 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 三 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 规律：①同一横排，从左往右，原子半径依次减小（0族元素除外），金属性依次减弱，非金属性依次增强； ②同一纵列，至上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱； ③元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强；如稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，PH3＜NH3，H2S＜H2O； ④元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强；如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3； ⑤短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF； ⑥O元素和F元素没有正价； ⑦在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 二、碱金属元素和卤族元素 1、活泼性、金属性、原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH； 2、非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，F2、Cl2、Br2、I2颜色逐渐加深。 定时训练（10min） 1．如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ (1)元素②的原子结构示意图是 。 (2)比较元素原子半径大小：③ ④(填“＞”或“＜”)。 (3)元素③位于元素周期表中第 周期VA族。 (4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式 。 (5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为 。 2．下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)①的单质的分子式为 。 (2)②的原子结构示意图为 。 (3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 (4)④为稀有气体元素，它的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。 (5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。某学习小组以氯、溴、碘三种元素为例。通过实验探究同主族元素非金属性的递变规律，设计如下方案并进行实验。 已知：本实验条件下，溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。回答下列问题： 【实验I】取两支大小相同的试管，分别进行如图所示实验。    (1)A试管中溶液变为黄色，反应的离子方程式是 ，由此证明氧化性：Cl2 Br2(填“＞”或“＜”)。 (2)B试管中观察到的现象是 ，由此证明氧化性：Cl2＞I2。 【实验II】取少量A试管中的黄色溶液于另一支试管中，先加入足量KBr固体，充分振荡，再加入少量KI溶液，最后滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色。 (3)“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的 。 (4)上述实验证明：氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。 4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，请回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ (1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 (3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 。 1．(1) (2)＞ (3)二 (4)HCl (5)NaCl 2．(1)N2 (2) (3)增强 (4)不活泼 (5) 3．(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ＞ (2)溶液变棕黄色 (3)Cl2 (4)Cl>Br>I 4．(1)F (2)Na>Al>H (3)强 (4)离子 (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $$