专题十八 元素周期表和周期律(选择题)-2025年高中化学学业水平合格性考试专题复习

学业水平合格性考试专题复习 高中化学 专题18 元素周期表和周期律（选择题） 知识梳理 一、短周期元素 族 周期 ⅠA 0 一 氢(H) ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦(He) 二 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 三 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 规律：①同一横排，从左往右，原子半径依次减小（0族元素除外），金属性依次减弱，非金属性依次增强； ②同一纵列，至上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱； ③元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强；如稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，PH3＜NH3，H2S＜H2O； ④元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强；如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3； ⑤短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF； ⑥O元素和F元素没有正价； ⑦在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 二、碱金属元素和卤族元素 1、活泼性、金属性、原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH； 2、非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，F2、Cl2、Br2、I2颜色逐渐加深。 定时训练（10min） 1．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 2．下列金属单质，活泼性最强的是 A． B． C． D． 3．下列属于短周期元素的是 A． B． C． D．I 4．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造 A．农药 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀合金 D．半导体材料 5．根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是 A．稳定性：H2O＞H2S B．失电子能力：Al＞Na C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 6．对下列各组物质性质的比较，正确的是 A．原子半径：K>Na>Li B．还原性：Fe>Na>K C．碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na<Mg<Al 7．有关F、Cl、Br、I性质的叙述不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 8．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是 A．非金属性： B．金属性： C．碱性强弱： D．气态氢化物的稳定性： 9．铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 10．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑥、⑦的金属性强弱关系正确的是 A．⑥=⑦ B．⑥<⑦ C．⑥>⑦ D．无法确定 11．下列叙述正确的是 A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 12．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 13．氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．1个分子中含有7个电子 14．如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是   A．氟属于非金属元素 B．氟原子核内有9个质子 C．化学反应中氟原子易得电子 D．氟的相对原子质量为19.00g 15．碱金属元素、、的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是 A．单质的熔点 B．原子半径 C．单质的还原性 D．元素的最高正价 1．D 2．D 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A 13．A 14．D 15．A — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $$