猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析（北京专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 分数变化曲线 2023年第14题 将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。 在题型稳定的基础上追求创新，图象会变得复杂，信息量更大，也可能根据题目情景考查学生绘图的能力。对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。 对数曲线 分布系数图象 押题一 分数变化曲线 1．环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 2．在醋酸铜溶液中，组分中与的物质的量浓度分数及浓度负对数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液为酸性 C．用盐酸酸化醋酸铜溶液至，则 D．用盐酸酸化醋酸铜溶液，若溶液中，则溶液 3．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，(Ⅲ)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．  ； D．时， 4．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知：初始浓度，所有含碳物质的物质的量分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 5．常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B．常温下的电离常数 C．pH=n时， D．pH=8时， 押题二 对数曲线 6．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中[，，或]与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．滴加氨水过程中，先生成，后生成 B．常温下， C．的氨水中， D．常温下，的 7．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 8．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 9．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 10．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 故答案选B。11．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 押题三 分布系数图象 12．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 13．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着溶液的加入，水的电离程度 D．n点满足关系： 14．醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线d表示 B．pH=5时，溶液中 C．滴定过程中可发生反应 D．滴定过程中始终存在： 15．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 16．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用调节浑浊液使其时， 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 分数变化曲线 2023年第14题 将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。 在题型稳定的基础上追求创新，图象会变得复杂，信息量更大，也可能根据题目情景考查学生绘图的能力。对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。 对数曲线 分布系数图象 押题一 分数变化曲线 1．环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 【答案】D 【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7，c(H+)=10-7mol/L，Ka1==c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，Ka2==c(H+)=10-13。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，即：，A正确； B．向的溶液中通入至饱和，若，反应Cd2++H2S=CdS↓+2H+几乎完全发生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，饱和H2S溶液中H2S浓度为0.1mol/L，=10-20，=2.5×10-20mol/L，此时c(Cd2+)=<10-5mol/L，B正确； C．根据S2-+H2O⇋HS-+OH-，设水解的S2-的物质的量浓度为xmol/L，产生的HS-和OH-浓度都为xmol/L，Kh====，x≈0.062mol/L，水解率为，C正确； D．0.1mol/LNa2S溶液中的水解率约为62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误； 答案选D。 2．在醋酸铜溶液中，组分中与的物质的量浓度分数及浓度负对数()随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．溶液为酸性 C．用盐酸酸化醋酸铜溶液至，则 D．用盐酸酸化醋酸铜溶液，若溶液中，则溶液 【答案】A 【详解】A．由于Cu2+部分水解生成Cu(OH)2，使Cu2+浓度变小，结合物料守恒，有，故A错误； B．由左边图交点可知，醋酸的电离常数Ka==10-4.76，则CH3COO-水解常数为，由右边图可知Cu2+的水解常数Kh===10-8.32，可知Cu2+的水解常数大于CH3COO-水解常数，故溶液为酸性，故B正确； C．醋酸的电离常数Ka==10-4.76，时，=，故，故C正确； D．Cu2+的水解常数Kh==10-8.32，，c(H+)=10-4.66mol/L，若c(H+)>10-4.66，则会更抑制铜离子水解，故溶液，故D正确； 答案选A。 3．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，(Ⅲ)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C．  ； D．时， 【答案】C 【详解】A．由图可知，pH越小，的物质的量分数越大，A不符合题意； B．由图可知，在pH小于6时，(Ⅲ)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2时，(Ⅲ)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合题意； C．由图可知，在时，，；，当时，，，C符合题意； D．时，根据原子团守恒可得：，即：，解得：，D不符合题意； 故选C。 4．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知：初始浓度，所有含碳物质的物质的量分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：（①）、（aq）（②），的水解平衡（③），随着的增大，减小，平衡①③正向移动，、减小，醋酸根离子浓度增大，较小时（约小于7.8）浓度增大的影响大于浓度减小的影响，浓度增大，较大时（约大于7.8）浓度增大的影响小于浓度减小的影响，浓度减小，故曲线表示的物质的量分数随变化的关系，曲线表示的物质的量分数随变化的关系，曲线III表示的物质的量分数随变化的关系。 【详解】A．根据分析，曲线表示的变化情况，A正确； B．由图可知，当时（即曲线和曲线的交点），溶液的，则的电离平衡常数，B正确； C．根据物料守恒，时溶液中，同时有的水解平衡存在，所以，C错误； D．时，，的，，由图可知时，，代入整理得，D正确； 故选C。 5．常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B．常温下的电离常数 C．pH=n时， D．pH=8时， 【答案】C 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确； B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则的电离常数，B项正确； C．pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误； D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确； 答案选C。 押题二 对数曲线 6．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中[，，或]与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．滴加氨水过程中，先生成，后生成 B．常温下， C．的氨水中， D．常温下，的 【答案】B 【分析】观察图示曲线、、变化，并结合沉淀的组成可知，曲线、代表或与的关系，代表与的关系，而相同时，越大，越小，故代表与的关系，代表与的关系。由电离常数表达式可知，，根据曲线上点a坐标，，，。 【详解】A．溶解度较小，故先生成，后生成，A项错误； B．由溶度积常数表达式可知，，，代入上点坐标数据可得，，，同理，利用点数据可计算，B项正确； C．的氨水中，铵根离子浓度约等于氢氧根离子浓度，而溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此，C项错误； D．的平衡常数，D项错误； 答案选B。 7．常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误； B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误； C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选C。 8．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变 C．浓度均为的、的混合液中： D．点溶液， 【答案】C 【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。 【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误； B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误； C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确； D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误； 答案选C。 9．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 【答案】B 【详解】A．，根据图乙可知，时pH在4.5~5.0之间，根据可知，的数量级为，A正确； B．N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的浓度为，B错误； C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：，C正确； D．由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确； 选B。 10．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 【答案】B 【详解】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 A．横坐标越大，则pH越大，溶液中越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A错误； B．当pH=7时，，B正确； C．由题可知，，根据图可知，当时，pH=3.75，故，C错误； D．当时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，D错误； 故答案选B。11．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 【答案】C 【分析】H2R为二元弱酸，Ka1>Ka2，，，当pOH相等时，c(H+)相等，，，N代表与pOH关系，M代表与pOH的关系，pOH=0时，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L， ，。 【详解】A．根据分析可知，N代表与pOH关系，A错误； B．水解常数Kh=，数量级是10-12，B错误； C．水解常数Kh，电离常数为Ka2=10-5.6，电离大于水解，当溶液呈中性时，存在K2A和KHA的混合物，根据，溶液呈中性时pH=10-7mol/L，得出，，正确，C正确； D．m点，，根据，c(H+)=10-5.6mol/L，n点，，，c(H+)=10-2.9mol/L，n点酸性强，水电离程度受到抑制大，水电离程度小，D错误； 答案选C。 押题三 分布系数图象 12．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 【答案】D 【详解】A．根据图示，此滴定实验第二滴定终点溶质为，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，所以可用酚酞作指示剂，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C正确； D．根据图示，时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据，，可知时，溶液，D错误； 故选D。 13．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着溶液的加入，水的电离程度 D．n点满足关系： 【答案】D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 14．醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线d表示 B．pH=5时，溶液中 C．滴定过程中可发生反应 D．滴定过程中始终存在： 【答案】D 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度减小，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确； B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确； C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确； D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终存在：，根据物料守恒有：c(Ca2+)=2c(CH3COOH)+2(CH3COO-)，即，D错误； 故答案为：D。 15．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 【答案】D 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 16．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用调节浑浊液使其时， 【答案】D 【详解】A．由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则 ，D正确； 故选D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$