精品解析：江苏省苏锡常镇四市2024-2025学年高三下学期一模化学试题

2024~2025学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 酚醛树脂 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金是金属材料，故不选A； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生聚合反应生成的有机合成材料，故选B； C．氮化硅陶瓷新型无机非金属材料，故不选C； D．硅酸盐玻璃是传统无机非金属材料，故不选D； 选B。 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，是离子化合物，不是共价化合物 ，A错误； B．中氮原子与四个氢原子形成四个共价键，氮原子最外层达到 8 电子稳定结构，其电子式为 ，B正确； C．中含有过氧键−O−O− ，其结构与不同，中S的价层电子对数为，中心原子S原子为sp3杂化，但因过氧键存在，空间构型不是正四面体，C错误； D．中含有过氧键−O−O− ，−O−O− 中O−O键非极性键 ，D错误； 故选B。 3. 电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，A错误； B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故，B错误； C．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，故碱性强弱为，D正确； 故选D。 4. 常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气，据此分析解题。 【详解】A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B项不符合题意； C．氯气与KOH反应，生成KClO，常温下，与在碱性条件下反应可制得，可以达到实验目的，C项不符合题意； D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D项不符合题意； 答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角大小关系： C. 基态的核外电子排布式为 D. 1个晶胞（如上图所示）中含有14个 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化制： B. 在溶液中通入少量： C. 和浓硫酸反应： D. 电解饱和食盐水阴极反应： 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．HF分子间能够形成氢键，沸点较高，则氢化物的沸点：，A错误； B．中Cl原子的价层电子对数为4+=4，中Cl原子的价层电子对数为3+=4，中Cl原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型均为四面体或正四面体；但、、中Cl原子的孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对越多，排斥作用越大，键角越小，即键角：，B正确； C．是35号元素，核外含有35个电子，基态的核外电子排布式为，C错误； D．该晶胞中K+和I-的个数是相等的，1个晶胞（如上图所示）中含有=4个，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．工业用O2氧化HCl制Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．Cl2的氧化性比Br2强，在溶液中通入少量生成Br2和KCl，离子方程式为：，B正确； C．HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，和浓硫酸反应不能生成HI，C错误； D．电解饱和食盐水时，H2O在阴极得到电子生成H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．SiO2不与盐酸或硫酸等酸性物质反应，HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O，能够蚀刻玻璃，与水溶液呈酸性无关，A错误； B．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，B正确； C．是离子晶体，熔点高，可作耐火材料，C正确； D．油污在碱性环境中能够发生水解反应，水溶液呈碱性，可用于去除油污，D正确； 故选A。 8. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 高温可以提高的去除速率 B. 不锈钢表面发生了氧化反应 C. 石墨电极表面发生的电极反应为： D. 电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知，石墨电极上转化生成 CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，则石墨电极为负极，发生电极反应：；不锈钢电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应：。 【详解】A．高温下微生物容易失去活性，则该电池不能在高温下工作，A错误； B．由分析可知，石墨电极为负极，不锈钢电极为正极，正极发生还原反应，B错误； C．由分析可知，石墨电极为负极，发生电极反应：，C正确； D．结合分析，电池工作时，每消耗，会有8mol电子转移，有08mol从质子交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故选C。 9. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与3mol反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X→Y的反应中，X（含有硝基）在Fe、HCl作用下生成Y（含有氨基），是硝基被还原为氨基的过程，加氢去氧属于还原反应，A正确； B．Y→Z的反应中，Y与CH3COCOOCH2CH3反应，根据反应条件及产物结构，结合酯的水解等反应原理，反应过程中有乙醇生成，B正确； C．Y含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，Z不含醛基，不能与银氨溶液反应，所以可用银氨溶液鉴别Y和Z，C正确； D．Y中苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，苯环与3molH2加成，醛基与1molH2加成，所以1molY最多可以与4molH2反应，D错误； 故选D。 10. 使用催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中的反应为：，。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 反应每消耗时，转移电子的数目约为 D. 反应温度越高，的脱除率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体分子数增加的反应，故该反应，A错误； B．该反应的平衡常数，B错误； C．由方程式可知，中的氮元素由-3价升高到0价，每消耗时，转移电子，则当反应每消耗时，转移电子，即，C正确； D．该反应，为放热反应，反应温度越高，升高温度平衡逆向移动，的脱除率越低，D错误； 故选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误； B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误； D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 12. 测定湖盐（盐湖中提取天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B. 在滴定过程中的溶液存在： C. 在滴定过程中，的溶液中存在： D. 在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确； B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误； C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确； D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确； 故选B。 13. 加氢制过程中的主要反应为： ① ② 将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C. 增大体系压强，产物中的体积分数增大 D. 增大碳氢比可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 详解】A．根据盖斯定律，①-②可得，，A错误； B．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度较低时，在反应①为主，甲醇的产量较高，温度升高，反应①逆向移动，甲醇的产量降低，故曲线Y为温度变化对甲醇产量的影响，B错误； C．增大体系压强，反应①正向移动，产物中的量增大，的量减少，使反应②逆向移动，但不能抵消反应①中的增大量，故产物中的体积分数增大， C正确； D．增大碳氢比，相当于增加的量，降低的平衡转化率，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 活性炭（AC）负载、材料联合可去除废水中的硝态氮。 （1）制备材料。将活性炭，、，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到材料。 ①加入的作用是________。 ②选用活性炭作为载体的优点是________。 （2）测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对去除的产物选择性的影响如图2所示。 ①时主要转化为，去除的主要反应离子方程式为________。 ②铁炭质量比减小导致去除率减小的原因是________。 ③保持铁炭质量不变，增加镍的质量，去除率逐渐增加的原因是________。 （3）联合除氮。联合解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。 ①与反应的化学方程式为________。 ②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是________。 【答案】（1） ①. 将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni ②. 活性炭不参与反应；结构多孔，比表面积大，吸附性强；可作为原电池的正极，加快反应速率 （2） ①. ②. 还原剂Fe的量减小，被还原的NO的量减小，形成的Fe-C原电池减少，降低了反应速率 ③. 形成镍-铁微原电池和镍-炭微原电池，加快反应速率 （3） ①. ②. NH3转化为，还原性减弱；c(H+)增大，使得反应(III)平衡向逆反应方向移动，不利于氧化 【解析】 【小问1详解】 ①在制备材料时，加入的作用是将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni单质，使其负载在活性炭上； ②选用活性炭作为载体的优点是：活性炭不参与反应；结构多孔，比表面积大，吸附性强；可作为原电池的正极，加快反应速率； 【小问2详解】 ①由图可知，时主要转化为，主要被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，去除的主要反应离子方程式为：； ②铁炭质量比减小会导致去除率减小，原因是：还原剂Fe的量减小，被还原的NO的量减小，形成的Fe-C原电池减少，降低了反应速率； ③保持铁炭质量不变，增加镍的质量，形成镍-铁微原电池和镍-炭微原电池，加快反应速率； 【小问3详解】 ①具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为NaCl，反应的化学方程式为：； ②pH<7.5时，减小pH，会导致氨氮的去除率降低，原因是：NH3转化为，还原性减弱；c(H+)增大，使得反应(III)平衡向逆反应方向移动，不利于氧化。 15. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化类型为________。 （2）B分子中含氧官能团的名称为________。 （3）化合物C的分子式为，C的结构简式为________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1。 （5）写出以合成的合成路线流程图________（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）sp2、sp3 （2）羰基和醚键 （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B经还原生成C（），C与1）PBr3、2）Mg，(C2H5)2O反应生成D，D与在酸性条件下反应生成E，E在H2SO4和HI条件下生成F，据此分析； 【小问1详解】 A分子中碳原子在苯环上的杂化类型为sp2，在甲基上的杂化类型为sp3； 【小问2详解】 B分子中含氧官能团的名称为羰基和醚键； 【小问3详解】 化合物C的分子式为，根据分析可知，C的结构简式为； 【小问4详解】 酸性条件下能水解生成M和N，可推知含有酯基，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，则水解后的羧酸与醇具有相同C原子数，被酸性溶液氧化后，生成相同的羧酸，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，则芳香族化合物为，逆推可知，同分异构体结构简式为； 【小问5详解】 本题采用逆向合成分析法。模仿D→E，目标产物可以由和合成。模仿C→D，可以由原料得到。可以由原料先经消去生成，然后与HCl加成生成，再水解生成，最后经催化氧化得到。具体路线图为：或。 16. 过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 【答案】（1）除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质 （2） （3）温度过低不易完全脱水，温度过高易分解 （4）打开磁力搅拌器，边搅拌边缓慢加入0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置后向上层清液中滴加过氧化氢溶液至无黄褐色沉淀生成 （5）96% 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应后煮沸除去溶解的二氧化碳，滤液加入氨水、过氧化氢沉淀得到和含氯化铵的滤液，处理得到； 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质； 【小问2详解】 “沉淀”反应为氯化钙和氨水、过氧化氢生成沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解； 【小问4详解】 已知，反应可用于制备黄褐色固体CuO2；氢氧化钠和氯化铵能生成一水合氨，一水合氨能和铜离子转化为深蓝色，则由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，打开磁力搅拌器，边搅拌边缓慢加入0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成，过滤，洗涤，晾干，称重。 【小问5详解】 根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为，结合反应，存在关系：，则产品中CuO2的纯度为。 17. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。 Ⅰ．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，转化为________（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：________。 Ⅱ．氧化、还原法 （2）二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为，杂质为、等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。 ①溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是________。 ②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中，欲使溶液中、的浓度均小于，需控制的pH范围为________。（室温下，，，） （3）一氧化碳还原。反应原理为：，。其他条件相同，分别选取、作上述反应的催化剂时，的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①与相比，选择作催化剂的优点是________。 ②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，的平衡转化率增大，其原因是________。 Ⅲ．光催化法 （4）光催化。利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（、）和（代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的氧化除去。光催化剂粒子表面产生的机理如图所示（图中部分产物略去）。光催化剂在紫外线作用下产生的过程可描述为________。 【答案】（1） ①. ②. Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH （2） ①. 生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成的反应 ②. 5<pH<8 （3） ①. 在相对较低温度下，作催化剂时转化率较高，可节约大量能源 ②. 温度高于445 ℃后，硫汽化吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，有利于反应正向进行 （4）催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空穴；氧气在CB端得电子生成，结合H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和OH-进入VB端的空穴失去电子生成·OH 【解析】 【分析】将含SO2的烟气通入到氢氧化钠溶液中，“吸收”时控制溶液的pH略大于9，由物质的量分布图可此，此时主要生成Na2SO3，向吸收液中加入石灰乳，发生反应Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，得到的再生液为氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 由分布曲线可知，溶液pH≈4～5时，SO2主要以形式存在；“再生”时用Ca(OH)2将溶液中生成的Na2SO3转化为NaOH并生成CaSO3沉淀，其化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 ①随着吸收时间增加，Mn2+浓度增大，Mn2+催化O2氧化SO2生成，所以溶液中c()的增加呈现由慢到快的趋势，故答案为：生成的Mn2+催化O2氧化SO2生成的反应； ②Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，要使Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6mol/L，c(OH-)> ，所以pH>5；c(Mn2+) = 0.2mol/L，为了不让Mn2+生成沉淀，c(OH-)<，所以pH<8，需控制的pH范围为5<pH<8，故答案为：5<pH<8； 【小问3详解】 ①从图中可以看出，在相对较低温度下，作催化剂时转化率较高，可节约大量能源； ②已知硫的沸点为445℃，高于445℃时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，可知为吸热反应，故答案为：温度高于445 ℃后，硫汽化吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，有利于反应正向进行； 【小问4详解】 催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空穴；氧气在CB端得电子生成，结合H2O生成H2O2，H2O2在CB端生成·OH；H2O和OH-进入VB端的空穴失去电子生成·OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 酚醛树脂 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃 2. 过二硫酸铵[化学式为，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 的电子式为 C. 的空间构型为正四面体 D. 中不含非极性键 3. 电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 4. 常温下，与在碱性条件下反应可制得。实验室制备的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁吸收尾气 阅读下列材料，完成下面小题： 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角大小关系： C. 基态的核外电子排布式为 D. 1个晶胞（如上图所示）中含有14个 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化制： B. 在溶液中通入少量： C. 和浓硫酸反应： D. 电解饱和食盐水阴极反应： 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 8. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 高温可以提高的去除速率 B. 不锈钢表面发生了氧化反应 C. 石墨电极表面发生的电极反应为： D. 电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移 9. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与3mol反应 10. 使用催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中的反应为：，。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 反应每消耗时，转移电子的数目约为 D. 反应温度越高，的脱除率越高 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 > D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A. A B. B C. C D. D 12. 测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B. 在滴定过程中的溶液存在： C. 在滴定过程中，的溶液中存在： D. 在滴定过程中，的溶液中存在： 13. 加氢制过程中的主要反应为： ① ② 将一定比例和流速的、通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 曲线X表示5MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C. 增大体系压强，产物中的体积分数增大 D. 增大碳氢比可提高平衡转化率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 活性炭（AC）负载、材料联合可去除废水中的硝态氮。 （1）制备材料。将活性炭，、，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到材料。 ①加入的作用是________。 ②选用活性炭作为载体的优点是________。 （2）测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对去除的产物选择性的影响如图2所示。 ①时主要转化为，去除的主要反应离子方程式为________。 ②铁炭质量比减小导致去除率减小原因是________。 ③保持铁炭质量不变，增加镍质量，去除率逐渐增加的原因是________。 （3）联合除氮。联合解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。 ①与反应的化学方程式为________。 ②pH<7.5，减小pH，导致氨氮去除率降低的原因是________。 15. 化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化类型为________。 （2）B分子中含氧官能团的名称为________。 （3）化合物C的分子式为，C的结构简式为________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1。 （5）写出以合成的合成路线流程图________（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 17. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的有多种方法。 Ⅰ．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中的一种流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，转化为________（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：________。 Ⅱ．氧化、还原法 （2）二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为，杂质为、等元素的氧化物）和烟气（含有、等）为原料可制备。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中、与pH随反应时间的变化如图所示。 ①溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是________。 ②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中，欲使溶液中、的浓度均小于，需控制的pH范围为________。（室温下，，，） （3）一氧化碳还原。反应原理为：，。其他条件相同，分别选取、作上述反应的催化剂时，的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①与相比，选择作催化剂的优点是________。 ②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，的平衡转化率增大，其原因是________。 Ⅲ．光催化法 （4）光催化。利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（、）和（代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的氧化除去。光催化剂粒子表面产生的机理如图所示（图中部分产物略去）。光催化剂在紫外线作用下产生的过程可描述为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $