精品解析：黑龙江省绥化市明水县第二中学2024-2025学年八年级下学期4月月考化学试题

化学月考试题 一、选择题。 1. 下列生产和生活中发生的变化不属于化学变化的是 A. 蜡烛在热水中熔化 B. 潮湿环境下钢铁生锈 C. 糯米酿成了米酒 D. 高温下黏土烧成红砖 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、糯米酿成了米酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、高温下黏土烧成红砖过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时应遵循左物右码原则，图示中砝码和药品的位置放反了，故图示操作不正确； B、取用块状固体试剂，先将试管横放，用镊子把试剂放在试管口，然后将试管直立起来，让试剂缓缓滑到试管底部，不能直接用手取用固体，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故图示操作正确； 故选：D。 3. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标志与安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为节水标志，与安全无关，符合题意； B、该图标为腐蚀性物质标志，腐蚀品可能损伤人的健康，与安全有关，不符题意； C、该图标为易燃固体标志，易燃固体易发生火灾，与安全有关，不符题意。 D、该图标为毒性物质标志，毒性物质可能损伤人的健康，与安全有关，不符题意； 故选A。 4. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热 B. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热，说法正确，故不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰（不是在空气中），放出大量的热，产生有刺激性气味的气体，说法错误，故符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，故不符合题意； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热，说法正确，故不符合题意。 故选：B。 5. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物 C. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论 D. 测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，故选项A说法错误； B、空气中各成分的含量相对稳定，是混合物，故选项B说法正确； C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论，故选项C说法错误； D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体主要为氮气，还有二氧化碳和稀有气体等，故选项D说法错误； 故选：B。 6. 下列不属于空气质量日报中监测的物质是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。氮气是空气的成分之一，不属于空气质量日报中监测的物质，故选D。 7. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确 的是 A. 参加反应的 与分子个数比为1:3 B. 图2框内的物质是纯净物 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 该反应的基本类型为化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，反应后分子剩余1个，故参加反应的 与分子个数比为1:2，选项错误； B、图2框内有两种分子，故物质是两种属于混合物，选项错误； C、如图所示，反应前后原子种类没有变化，选项错误； D、如图所示，该反应是两种物质反应生成一种物质符合多变一即化合反应，选项正确； 故选： D。 8. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 发生化学变化的实质——氧分子不变，变化的是氧分子间的间隔大小和排列方式 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确； B、化学变化过程中分子改变，原子不变，故氧气发生化学变化的实质是氧分子发生了改变，解释错误； C、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔的缘故，解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们分子的构成相同，都是氧分子构成的，同种分子化学性质相同，解释正确。 故选B。 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 钙离子：Ca+ B. 氦气分子：He2 C. 高锰酸钾：KmnO4 D. 氧化铜中铜元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个钙离子带2个单位正电荷，钙离子符号为Ca2+，该选项不正确； B、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项不正确； C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，该选项不正确； D、氧化铜中，铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，化学式为CuO，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出铜元素的化合价为：，该选项正确。 故选D。 10. 焦亚硫酸钠是一种食品漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】钠元素显+1价,氧元素显−2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：(+1)×2+2x+(−2)×5=0，则x=+4价。 故选C。 11. 铷在原子钟和科学研究领域发挥着重要的作用。如图表示铷在元素周期表中的部分信息和铷原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 铷的原子序数是37 B. 铷原子容易形成阴离子 C. 铷的相对原子质量为 D. 铷元素位于元素周期表第四周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、 元素周期表左上角数字表示原子序数，故铷的原子序数是37，选项信息描述正确； B、 铷原子的最外层电子数为2，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的铷离子，属于阳离子，选项信息描述不正确； C、 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，选项信息描述不正确； D、 铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，选项信息描述不正确； 故选A。 12. 布洛芬化学名为异丁苯丙酸，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列有关布洛芬的说法中，错误的是 A. 由C、H、O三种元素组成 B. 1个分子由33个原子构成 C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 D. 布洛芬中碳、氢、氧元素质量比 【答案】D 【解析】 【详解】A、布洛芬由C、H、O三种元素组成，A选项正确； B、1个布洛芬分子含有的原子总数为，可知1个布洛芬分子由33个原子构成，B选项正确； C、布洛芬中C、H、O元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，C选项正确； D、布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为，D选项错误。 故选：D。 13. 在煤气中常加入微量有难闻气味的气体乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为 2 C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6 H2O，则 X 的化学式为 A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反应前后，个数不变；根据反应方程式可知：碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO2。 故选A。 14. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表所示。关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4∶5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g，据此解答。 【详解】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误； B、根据分析可知，待测数值是13，故选项说法错误； C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确； D、根据分析可知，在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。 故选：C。 15. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，则反应前后分子种类改变，故B错误； C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，故C错误； D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1，故D正确。 故选D。 二、填空题。 16. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）三氧化二铁______。 （2）氧化镁中镁元素显正二价______。 （3）氢气______。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）H2 【解析】 【小问1详解】 在三氧化二铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； 【小问2详解】 元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素显正二价表示为：； 【小问3详解】 氢气的化学式为H2。 17. 写出下列化学方程式。 （1）镁条空气中燃烧__________。 （2）电解水________。 （3）硫在空气中燃烧_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 金属镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，反应的化学方程式为：。 18. 配平下列化学方程式 （1）________________________ （2）________________________ （3）________________________ 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 4 ④. 2 （2） ①. 1 ②. 4 ③. 3 ④. 4 （3） ①. 4 ②. 11 ③. 2 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 乙炔和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，乙炔含2个C和2个H，右边需生成2个和1个，计算O原子总数：，需，消除分数，各系数乘以2，故填：2、5、4、2； 【小问2详解】 四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，含3个Fe，右边需3个，设系数为，系数为（C守恒）。O守恒：，故填：1、4、3、4； 【小问3详解】 二硫化铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，根据硫原子守恒，二硫化铁与二氧化硫前化学计量数比为1:2，设二硫化铁前计量数为1，则二氧化硫的计量数为2，根据铁原子守恒，氧化铁前计量数为1/2，最后根据氧原子守恒，氧气前计量数为11/4，两边同时乘4，故填：4、11、2、8。 19. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是______。 （2）B表示的原子其质子数是______。 （3）若C表示氯离子，则______。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数______（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的______相同。 【答案】（1）118.7  （2）6 （3）8 （4） ①. 大于  ②. 稀有气体 （5）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锡元素的相对原子质量是118.7； 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则B表示的原子其质子数是6； 【小问3详解】 原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成氯离子，则x=8； 【小问4详解】 元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则D中乙的原子序数大于甲的原子序数；乙在元素周期表最右边，和氦、氖在同一列，属于稀有气体元素； 【小问5详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，F、Cl位于元素周期表中的同一族，最外层电子数相同，化学性质相似。 三、实验题。 20. 如图是某兴趣小组探究氧气化学性质的实验，请回答。 （1）实验Ⅰ是氧气与木炭的反应 ①用______（填仪器名称）夹取一块木炭。 ②在酒精灯上加热至燃烧，加热时应把木炭放在火焰的______（填“内焰”，“焰心”或“外焰”）部分。 ③将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭______。该反应的化学方程式为______。 ④待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明______。 （2）实验Ⅱ是氧气与铁丝的反应 ①将细铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热。 ②待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中。观察到______。瓶中预先留少量水或者铺一层细沙的目的是______。铁在氧气中燃烧的基本反应类型为______，反应的化学方程式式是______。 【答案】（1） ①. 坩埚钳 ②. 外焰 ③. 在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，发出白光，放出热量 ④. ⑤. 生成物二氧化碳（或CO2） （2） ①. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ②. 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ③. 化合反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①用坩埚钳夹取一块木炭； ②酒精灯的外焰温度最高，在酒精灯上加热至燃烧，加热时应把木炭放在火焰的外焰部分； ③氧气具有助燃性，将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，发出白光，放出热量；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； ④二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成物是二氧化碳（或CO2）； 【小问2详解】 待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；瓶中预先留少量水或者铺一层细沙的目的是防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式式是。 21. 空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。 （1）工业制取氧气的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出标有序号的仪器名称：a______；b______。 （3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为______（填字母代号，下同），收集较纯净的氧气的装置为______：发生化学反应的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用。 （4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ （5）若用C装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到______才开始收集。 （6）若用A装置制取氧气，应选用的药品为______，放一团棉花的目的是______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （3） ①. B ②. C ③. ④. 催化 （4）将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 （5）导管口处有均匀连续的气泡冒出时 （6） ①. 高锰酸钾 ②. 防止固体粉末进入导管 【解析】 【小问1详解】 工业制取氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法进行制取，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 标有序号a的仪器名称是锥形瓶，标有序号b的仪器名称是集气瓶； 【小问3详解】 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，可选择的发生装置为B； 氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故收集较纯净的氧气的装置为C； 过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，方程式为：； MnO2是该反应的催化剂，起催化作用； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，若用E装置，即向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满； 【小问5详解】 用C装置，即排水法收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到导管口处有均匀连续的气泡冒出时才开始收集，刚冒出的气泡是装置内的空气被排出，不能立即收集； 【小问6详解】 若用A装置制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有一团棉花，应选用的药品为高锰酸钾，放一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管。 22. 某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是______； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为______； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是______； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向______（填“左”或“右”）偏转；原因是______。 （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是______； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1）先变大后变小 （2）铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡 （3）酒精和水不发生化学变化 （4） ①. 右 ②. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻 （5）气球膨胀产生浮力 （6）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 装置A中铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，由于温度升高气球先变大，后因为消耗氧气导致气球变小，故气球先变大后变小； 【小问2详解】 B中反应为铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平依然平衡； 【小问3详解】 酒精与水不能发生化学反应，故不能验证质量守恒定律； 【小问4详解】 D中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，氧气逸出，造成烧杯内物质的总质量减轻，所以天平指针偏向右； 【小问5详解】 产生气体，气球膨胀受到空气浮力，造成称量时天平示数变小； 【小问6详解】 化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类和分子的种类改变，分子的数目可能改变也可能不变。故填：①②⑤。 四、计算题（每空二分） 23. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由______种原子构成的。 （2）一个青蒿素分子含有______个原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为________。 （4）青蒿素中氢元素的质量分数是________。（结果精确到小数点后一位） 【答案】（1）3##三 （2）42 （3）90:11:40 （4）7.8% 【解析】 【小问1详解】 青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故填：三或3； 【小问2详解】 一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故填：42； 【小问3详解】 青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，故填：90:11:40； 【小问4详解】 青蒿素中氢元素的质量分数为，故填：7.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学月考试题 一、选择题。 1. 下列生产和生活中发生的变化不属于化学变化的是 A. 蜡烛在热水中熔化 B. 潮湿环境下钢铁生锈 C. 糯米酿成了米酒 D. 高温下黏土烧成红砖 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 3. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标志与安全无关的是 A. B. C. D. 4. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，并放出大量热 B. 硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量热，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量的白烟，并放热 5. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中各成分的含量相对稳定，是混合物 C. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论 D. 测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物 6. 下列不属于空气质量日报中监测的物质是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 氮气 7. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中正确 的是 A. 参加反应的 与分子个数比为1:3 B. 图2框内的物质是纯净物 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 该反应的基本类型为化合反应 8. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 发生化学变化的实质——氧分子不变，变化的是氧分子间的间隔大小和排列方式 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 9. 下列化学用语书写正确的是 A. 钙离子：Ca+ B. 氦气分子：He2 C. 高锰酸钾：KmnO4 D. 氧化铜中铜元素的化合价： 10. 焦亚硫酸钠是一种食品漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. B. C. D. 11. 铷在原子钟和科学研究领域发挥着重要的作用。如图表示铷在元素周期表中的部分信息和铷原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 铷的原子序数是37 B. 铷原子容易形成阴离子 C. 铷的相对原子质量为 D. 铷元素位于元素周期表第四周期 12. 布洛芬化学名为异丁苯丙酸，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列有关布洛芬的说法中，错误的是 A. 由C、H、O三种元素组成 B. 1个分子由33个原子构成 C. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 D. 布洛芬中碳、氢、氧元素质量比 13. 在煤气中常加入微量有难闻气味的气体乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为 2 C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6 H2O，则 X 的化学式为 A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. H2SO4 14. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表所示。关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A. 物质P一定是该反应的催化剂 B. 待测数值是5 C. 该反应是化合反应 D. 在此反应中N与Q的质量比4∶5 15. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数改变 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后各元素化合价不变 D. 参与反应的与的分子个数之比为 二、填空题。 16. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）三氧化二铁______。 （2）氧化镁中镁元素显正二价______。 （3）氢气______。 17. 写出下列化学方程式。 （1）镁条在空气中燃烧__________。 （2）电解水________。 （3）硫在空气中燃烧_________。 18. 配平下列化学方程式。 （1）________________________ （2）________________________ （3）________________________ 19. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答。 （1）锡元素的相对原子质量是______。 （2）B表示的原子其质子数是______。 （3）若C表示氯离子，则______。 （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数______（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于______（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 （5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的______相同。 三、实验题。 20. 如图是某兴趣小组探究氧气化学性质的实验，请回答。 （1）实验Ⅰ是氧气与木炭的反应 ①用______（填仪器名称）夹取一块木炭。 ②在酒精灯上加热至燃烧，加热时应把木炭放在火焰的______（填“内焰”，“焰心”或“外焰”）部分。 ③将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭______。该反应的化学方程式为______。 ④待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，证明______。 （2）实验Ⅱ是氧气与铁丝的反应 ①将细铁丝绕成螺旋状，酒精灯上加热。 ②待铁丝红热后迅速插入盛有氧气的集气瓶中。观察到______。瓶中预先留少量水或者铺一层细沙的目的是______。铁在氧气中燃烧的基本反应类型为______，反应的化学方程式式是______。 21. 空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。 （1）工业制取氧气的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出标有序号仪器名称：a______；b______。 （3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为______（填字母代号，下同），收集较纯净的氧气的装置为______：发生化学反应的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用。 （4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ （5）若用C装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到______才开始收集。 （6）若用A装置制取氧气，应选用的药品为______，放一团棉花的目的是______。 22. 某化学兴趣小组设计如下实验装置（托盘天平和A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）利用装置A验证质量守恒定律，实验过程中气球的变化情况是______； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为______； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是______； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向______（填“左”或“右”）偏转；原因是______。 （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是______； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 四、计算题（每空二分） 23. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由______种原子构成的。 （2）一个青蒿素分子含有______个原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为________。 （4）青蒿素中氢元素的质量分数是________。（结果精确到小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$