精品解析：河南省信阳市固始县一高二高2025届高三下学期一模联考化学试题

2024-2025学年固始县一高二高一模联考 高三化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是 A东海岸风筝尼龙线 B潮阳英歌舞木棍 C汕头烟花表演邮轮金属外壳 D无人机表演碳纤维机翼 A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的共价键数为 B. 1L溶液中含有总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 3. 下列化学用语使用正确的是 A. CO2的空间填充模型： B. N2的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 含8个中子的氧原子： 4. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 5. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： B. 稀盐酸除去水垢(主要成分为)： C. 铜片插入稀硫酸中： D. 溶液与溶液反应： 7. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 不能支持燃烧 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有漂白性 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 碱性： A. A B. B C. C D. D 8. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 9. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： △H＜0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1＞T2 B. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ C. Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60% D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，平衡正向移动 10. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 12. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 放电时，金属锌为负极 B. 放电时，被转化为储氢物质 C. 充电时，电池总反应为： D. 充电时，双极隔膜产生的向右室移动 13. 常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A. 的电离常数 B. b点对应溶液中存： C. d点对应溶液中存在： D. 滴定过程中由水电离产生的： 14. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡 B 始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存： 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分，含氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在：②在水溶液中以的形式存在。 回答下列问题： （1）Cr的价电子排布式为_____。 （2）铬铁矿在高温反应前需要粉碎处理的目的是_____。 （3）“高温连续氧化”工序中发生反应的化学方程式为_____。 （4）气体A是_____(填化学式)。 （5）工序2中与气体A发生反应的离子除OH-还有_____。 （6）若工序2中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的_____，(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； （7）该工艺可以利用滤渣1提取，下图是晶胞，已知晶胞密度是，用表示阿伏加德罗常数的值，则d=_____nm(写出计算表达式即可)。 16. I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。 （1）氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加溶液的作用：___________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________。 （2）氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。 已知：NOx脱除率=×100% a、不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：___________。 时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：___________。 Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： （3）从“正极”可以回收的金属有___________。 （4）“碱溶”时箔溶解的离子方程式___________。 （5）“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的___________。(杂质不与反应) （6）实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中___________。 （7）磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向___________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________。 （8）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。 已知： ①实验中加入饱和溶液的目的是___________。 ②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________。 17. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 18. 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。 （1）水杨酸的系统命名___________，步骤③的反应类型是___________； （2）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有___________个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为___________。 （3）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是___________。 （4）贝诺酯的官能团名称___________，写出H的结构简式：___________， （5）化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有___________种。①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体 （6）在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式___________ （7）结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年固始县一高二高一模联考 高三化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维是 A东海岸风筝尼龙线 B潮阳英歌舞木棍 C汕头烟花表演邮轮金属外壳 D无人机表演碳纤维机翼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．尼龙属于有机合成纤维，A正确； B．木棍成分为纤维素，属于天然纤维，B错误； C．金属外壳属于无机物，C错误； D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的共价键数为 B. 1L溶液中含有总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误； B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误； C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确； D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误； 答案选C。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. CO2的空间填充模型： B. N2的电子式： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 含8个中子的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为直线形，A错误； B．N2的电子式为：，B错误； C．乙醇的分子式：C2H6O，C正确； D．含8个中子的氧原子为：，B错误； 故选C。 4. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水物质的量为，0.5mol水中的中子数目为0.5×8=，A项错误； B．中碳原子是饱和碳原子，采取sp3杂化，其中O原子周围2个σ键和2对孤电子对，O原子采取sp3杂化，常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为，B项错误； C．标准状况下，丙烯物质的量为，单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键形成，0.5mol中含4mol键，数目为，C项正确； D．溶剂水中含有氧原子，的正丙醇溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选C。 5. 实验是化学基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A. 用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体 B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硫酸难挥发，因此蒸发溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为，A错误； B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确； C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误； D．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查化学实验操作等知识，难度较大，注意平时实验知识的积累，再加上细心缜密的分析才能得分。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液与溶液反应至溶液呈中性： B. 稀盐酸除去水垢(主要成分为)： C. 铜片插入稀硫酸中： D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，H2SO4、Ba(OH)2的比为1：1，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，A正确； B．碳酸钙为难溶物，不能拆，水垢与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C．铜与稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，C错误； D．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，D错误； 故选A。 7. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应 B 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 不能支持燃烧 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有漂白性 D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 碱性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸在加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，因此不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应，故A错误； B．根据硝酸铜受热分解产物，可配平方程为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，则同条件下生成的NO2、O2的体积比为4：1，O2的含量与空气相当，带火星的木条在空气中不能复燃，但能在该混合气体中复燃，说明该混合气体中有不同于空气中的助燃物质，用带火星的木条检验，木条复燃，则表明NO2能支持燃烧，故B错误； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明双氧水具有还原性，故C错误； D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，发生反应：，证明酸性：，盐类水解的规律是越弱越水解，推知对应的盐水解的程度，因此碱性为：，故D正确； 故答案选D。 8. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Q<X<Y B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. 简单氢化物稳定性：X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O，Z为S，X形成4根键，基态X原子核外有2个未成对电子，则Z为C，Q形成1根键，则Q为H，据此分析解答。 【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、S。 A．电负性：H＜C＜O，A项正确； B．N、F的第一电离能均比氧大，B项错误； C．亚硫酸为弱酸，C项错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O＞S＞C ，D项错误； 故选A。 9. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： △H＜0，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1＞T2 B. 达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ C. Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60% D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入0.2molNO和0.2molCO，发生反应，生成0.1molCO2，可建立如下三段式： 平衡常数K==5。 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，则T1＞T2，A正确； B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因为T1＞T2，所以达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ，B正确； C．Ⅱ中反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为0.12mol，则参加反应NO的物质的量为0.12mol，NO的转化率为=60%，C正确； D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，此时浓度商Qc==5，平衡不移动，D不正确； 故选D。 10. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A. 能促进的水解 B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C. 同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D. ②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确； B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确； C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确； D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误； 答案选D。 11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 12. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是 A. 放电时，金属锌为负极 B. 放电时，被转化为储氢物质 C. 充电时，电池总反应为： D. 充电时，双极隔膜产生的向右室移动 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，双极膜中氢离子向右室移动、氢氧根离子向左室移动；充电时，锌电极为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，右侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，双极膜中氢离子向左室移动、氢氧根离子向右室移动。 【详解】A．由分析可知，放电时，锌电极为原电池的负极，故A正确； B．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，故B正确； C．由分析可知，充电时，锌电极为电解池的阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，右侧电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，总反应为，故C正确； D．由分析可知，充电时，双极膜中氢离子向左室移动、氢氧根离子向右室移动，故D错误； 故选D。 13. 常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A. 的电离常数 B. b点对应溶液中存在： C. d点对应溶液中存在： D. 滴定过程中由水电离产生的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a点可知，的电离常数，故A错误； B．b点为半中和点，此时溶质为等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液，由于溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故对应溶液中存在：，故B错误； C．d点为恰好反应点，此时溶质为NaA，溶液体积为40.00mL，按物料守恒A元素的物质的量浓度为，故对应溶液中存在：，故C正确； D．滴定过程中水的电离程度逐渐增大，d点为恰好反应点，d点后NaOH过量，水的电离程度又逐渐减小，故d点水的电离程度最大，故D错误； 故选C。 14. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡 B. 始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡，A正确； B．从反应①的方程式可知，生成的氢气和CO的物质的量之比为1：1，反应②中消耗氢气生成CO，使得氢气与CO的物质的量之比小于1.0，与反应②有关，B正确； C．加压能增大反应速率，有利于增大CH4和CO2的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向移动，CH4和CO2的转化率减小，C正确； D．不妨令初始时CH4物质的量为1mol，CO2物质的量为1.3mol，设反应①消耗CO2amol，反应②消耗CO2bmol，则有，，则c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol，4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4，则有，D错误； 故答案选D 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分，含氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在：②在水溶液中以的形式存在。 回答下列问题： （1）Cr的价电子排布式为_____。 （2）铬铁矿在高温反应前需要粉碎处理的目的是_____。 （3）“高温连续氧化”工序中发生反应的化学方程式为_____。 （4）气体A是_____(填化学式)。 （5）工序2中与气体A发生反应的离子除OH-还有_____。 （6）若工序2中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的_____，(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全； （7）该工艺可以利用滤渣1提取，下图是晶胞，已知晶胞密度是，用表示阿伏加德罗常数的值，则d=_____nm(写出计算表达式即可)。 【答案】（1）3d54s1 （2）增加反应的接触面积，加快化学反应速率 （3） （4） （5）、 （6） （7） 【解析】 【分析】在熔融氢氧化钠作用下，被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为Na[Al(OH)4]，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到滤渣1含有氧化镁、氧化铁，含有过量氢氧化钠、铬酸钠、的滤液1；向滤液1中通入过量的气体A即二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠，与过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤渣2为Al(OH)3； 【小问1详解】 Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 铁铬矿在反应前需要粉碎处理，增加反应的接触面积，加快化学反应速率； 【小问3详解】 由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化为铬酸钠和氧化铁，反应中铁化合价由+2变为+3、铬化合价由+3变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液1中通入过量的气体A即二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠，与过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故为二氧化碳； 【小问5详解】 由分析可知，工序2中与气体二氧化碳发生反应的离子除OH-还有、； 【小问6详解】 工序2溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为，反应的平衡常数为，当c () 为10-5mol/L时，溶液中氢离子浓度为 ； 【小问7详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个O2-、个Mg2+，则晶体密度为，则d=nm。 16. I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。 （1）氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加溶液的作用：___________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________。 （2）氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。 已知：NOx脱除率=×100% a、不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：___________。 时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：___________。 Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图： （3）从“正极”可以回收的金属有___________。 （4）“碱溶”时箔溶解的离子方程式___________。 （5）“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的___________。(杂质不与反应) （6）实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中___________。 （7）磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向___________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________。 （8）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。 已知： ①实验中加入饱和溶液的目的是___________。 ②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离 （2） ①. 盐酸是还原性酸，能与 NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的 pH ②. 反应初始阶段随pH升高，H+浓度减小，有利于平衡2NO2+ClO-+H2O2+ Cl-+2H+正向移动，从而提高脱除率 ③. 随温度升高，HClO会发生分解，NaClO的浓度减小，脱除率有所下降 （3）Li、Fe、Al （4）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （5）0.3 （6）4 （7） ①. 阴极 ②. Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 （8） ①. 将溶液中过量的 Sn2+转化为稳定的络离子，防止干扰Fe2+的测定 ②. 28.8% 【解析】 【分析】废旧磷酸亚铁锂电池正极片主要为Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成，加氢氧化钠溶液浸泡，将铝溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为LiFePO4，加硫酸、硝酸，除去不溶于酸碱的导电剂，调节pH生成FePO4沉淀，滤液中加入饱和碳酸钠，生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 ①铵盐能和强碱反应，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：； ②氨水电离是可逆反应，将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离。 【小问2详解】 a、盐酸是还原性酸，能与 NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的 pH； b、时NaClO首先结合H+生成 HClO，HClO表现强氧化性将NO2氧化为，1mol NaClO得2mol电子生成1mol NaCl，1molNO2失1 mol电子生成，根据得失电子守恒得：2NO2+ClO-+H2O2+ Cl-+2H+，可知反应初始阶段随pH升高，H+浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高脱除率；时、随温度升高，HClO会发生分解，NaClO的浓度减小，脱除率有所下降。 【小问3详解】 根据分析流程，碱溶可得到NaAlO2滤液，调节pH值，生成的沉淀为FePO4，加入碳酸钠，可生成Li2CO3沉淀，因此从“正极”可以回收的金属有Li、Fe、Al。 【小问4详解】 碱溶时Al箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 【小问5详解】 酸浸时HNO3转化为NO，产生标准状况下2.24LNO的物质的量为=0.1mol，产生1molNO，转移3mol电子，则生成0.1molNO转移0.3mol电子，LiFePO4与硝酸反应转化为FePO4，Fe的化合价由+2价变为+3价，溶解1molLiFePO4转移1mol电子，则转移0.3mol电子，溶解0.3molLiFePO4。 【小问6详解】 若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1-99%)×0.5=0.02mol/L，则滤液③中。 【小问7详解】 充电时，阳离子Li+移向阴极；放电时，正极发生还原反应，Li1-xFePO4转化为LiFePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。 【小问8详解】 ①加入 HgCl2饱和溶液，发生反应 ，据此推测其作用是将溶液中过量的 Sn2+转化为稳定的络离子，防止干扰Fe2+的测定； ②根据滴定反应的方程式可得关系式6Fe2+~ ，则有n(Fe2+)=6n()=6×0.030 mol·L-1×40.00×10-3L=7.2×10-3mol，m(Fe)= 7.2×10-3mol×56 g·mol-1=0.4032g，故磷酸铁锂电池中铁元素的百分含量为。 17. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力； 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，故答案：，催化剂，加热；氧化反应；； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO，故答案为：HClO； 【小问5详解】 由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr； A．由方程式可知，反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故正确； B．由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C−H键的生成，故正确； C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，故错误； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成； ①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和，故答案为：；； ②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl。 18. 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。 （1）水杨酸的系统命名___________，步骤③的反应类型是___________； （2）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有___________个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为___________。 （3）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是___________。 （4）贝诺酯的官能团名称___________，写出H的结构简式：___________， （5）化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有___________种。①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体 （6）在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式___________ （7）结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)____。 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸 ②. 取代反应 （2） ①. 3 ②. 质谱图 （3）利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应 （4） ①. 酯基，酰胺基 ②. （5）12 （6）+n+nH2O （7） 【解析】 【分析】题干信息与反应Ⅱ原理相同，则H为； 要设计由和制备的合成路线，由逆合成分析法进行分析：已知Ph-为苯基，根据信息反应，可由和反应生成，由在下得到，由氧化得到，由和氢氧化钠溶液反应得到； 【小问1详解】 水杨酸的系统命名邻羟基苯甲酸，步骤③为苯环上的磺酸基被氢原子取代，反应类型是取代反应。 【小问2详解】 中有一个碳原子两个氧原子为sp3杂化。阿司匹林的波谱解析图普中左图为红外光谱，右图为质谱图。 【小问3详解】 甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应。 【小问4详解】 贝诺酯的官能团名称为酯基，酰胺基，由分析可知，H结构简式为：。 【小问5详解】 化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，阿司匹林中除苯环外含有3个碳、4个氧、不饱和度为2； Q满足下列要求： ①含苯环，不含其他环且二取代；②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体，则只能含有2个羧基；含有2个取代基：-CH(COOH)2，-CH3，有邻间对3种情况；含有2个取代基：-COOH、-CH2CH2COOH，有邻间对3种情况；含有2个取代基：-COOH、-CH(COOH)CH3，有邻间对3种情况；还有2个取代基均为-CH2COOH，有邻间对3种情况，共12种情况。 【小问6详解】 阿司匹林含羧基，聚乙烯醇()含羟基，则在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，生成M的化学反应方程式为：+n+nH2O。 【小问7详解】 据分析，由和制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$