精品解析：天津市蓟州区2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 高二化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷 本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 和灼热的碳粉反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，是典型的吸热反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水无新物质生成，是物理变化，不是化学反应，故B不符合题意； C．活泼金属与酸的反应为放热反应，即镁条与盐酸反应属于放热反应，故C符合题意； D．和灼热的碳粉反应生成CO，是典型的吸热反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 2. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量； 【详解】A．CO的稳定氧化物为气态的CO2，符合燃烧热的定义，A正确； B．氨气的燃烧热过程中产物应该为氮气和和液态水，B错误； C．S的稳定氧化物为气态的SO2，C错误； D．气态水不是最稳定状态，应生成液态水，D错误； 故选A。 3. 下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D. 硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶轮胎中加入防老化剂可以延缓橡胶老化的时间，是从化学反应速率角度考虑的， 故A不符合题意； B．生产糖果，加入食用色素，是为了改变糖果的颜色，增加人们的购买欲，故B符合题意； C．金属矿石粉碎后再进行预处理，可增大矿石的接触面积，从而加快后续的溶浸速率，故C不符合题意； D．通入过量的空气即增加氧气的含量，反应向正方向移动，SO3的转化率提高，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应均伴随能量变化，但能量变化不一定是化学反应（如冰融化吸热是物理变化），A错误； B．是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误； C．能量变化还与物质种类、状态及反应条件有关，而仅非质量因素，C错误； D．化学键断裂（吸能）与形成（放能）的能量差是反应能量变化的主要因素，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A. 加入固体 B. 投入一小块金属钠 C. 通 D. 加热煮沸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水电离产生的H+反应生成Na+和H2，H+的浓度减小，促进水的电离，最终溶液的pH大于7，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 6. 反应 ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为： ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 第一步反应为： B. 反应热的关系为： C. 总能量： D. 因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确； B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确； C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确； D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误； 故答案为：D。 7. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 反应可表示为 B. 升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C. 反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D. 实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，故A正确； B．升高温度反应向吸热反应的方向进行，不一定是正方向，故B错误； C．根据可计算得X的转化率为，Y的转化率为，两者不相同，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应物转化率增加，但增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，故D错误； 故答案为A。 8. 某研究性学习小组为研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应，所加水的体积正确的是 实验编号 试剂 1 2 3 10%/mL 20.0 20.0 20.0 /mL 0 5.0 10.0 /mL 0 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】据控制变量法，研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，H2O2浓度，溶液总体积应一致，实验3的总体积为20.0 mL +10.0 mL +0 mL =30.0mL，则实验1的总体积为30.0mL，即20.0 mL +V1 +0 mL =30.0mL，V1 =10.0，实验2的总体积为30.0mL，即20.0 mL +5.0 mL +V2 =30.0mL，V2 =5.0，故答案为：D。 9. 常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A. 是三元酸 B. 常温下，溶液的 C. 溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D. 溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，故A错误； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x mol•L-1，则c[]也可近似认为等于x mol•L-1，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH＜6，而非，故B错误； C．由电离方程式可知，与NaOH反应可生成和水，故C正确； D．硼酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，硼酸的电离程度增大，但溶液中的氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故答案为C。 10. 下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A.阳光照射新制的黄绿色氯水 B.将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C. D.在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水发生反应：，氯水在光照下的褪色属于光化学分解过程，，由于次氯酸分解，导致氯气与水反应的平衡正移，A有关； B．二氧化氮发生反应，是放热反应，在热水中温度升高，平衡逆向移动，颜色变深；在冷水中，温度降低，平衡正移，B有关； C．是等体积变化，压强变化不会引起平衡移动，压缩注射器，气体颜色变深，是因为气体浓度增大导致，C无关； D．的红色溶液中存在反应：，加入铁粉以后，发生反应：，反应消耗了，平衡正移，颜色变浅或褪去，D有关； 故选C。 11. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A. 8min时达到化学平衡状态 B. 反应方程式中的 C. 正反应为吸热反应 D. 第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，8min后，c(A)、c(B)继续减小至不变，c(C)继续增大至不变，8min时反应未平衡，正在正向进行，故A错误； B．由图可知，0~20min，，所以反应方程式中的，故B正确； C．由图可知，30~40min处于平衡状态，40min时升高温度后，c(A)、c(B)增大，c(C)减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C错误； D．20~30min处于平衡状态，由于左右两边气体化学计量数之和相等，30min时减少压强，平衡不移动，但同温时减压，反应速率减小，第25min时C的化学反应速率大于35min时C的化学反应速率，故D错误； 故答案为：B。 12. 在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① 1 4 0 0 ② 2 8 0 0 A. 平衡时：①＜② B. 平衡常数：①＜② C. 达到平衡的时间： D. 达到平衡时能量的变化： 【答案】A 【解析】 【分析】已知容器体积恒定，成倍增大反应物的量，相当于加压；而该反应是气体体积不变的反应，加压平衡不移动，两容体系是等效平衡。 【详解】A．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中各物质的浓度是容器①中的2倍，A正确； B．温度相同，平衡常数相等，B错误； C．起始时，容器②中反应物的浓度较之容器①加倍，故反应速率快，达到平衡时间更短，C错误； D．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中反应物消耗量是①的2倍，故能量变化为，D错误。 故答案选A。 第II卷 本卷共4题，共64分 13. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，对应反应的热化学方程式为_______。 （2）已知： 计算： _______。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。 （4）利用下列装置测量室温下中和反应的反应热，实验装置如图所示： 使用的试剂是20mL盐酸、20mLNaOH溶液。记录数据如下： 实验编号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.2 2 25.1 25.1 28.4 3 25.2 27.0 27.5 ①仪器a的名称为_______。 ②判断三组实验中无效实验是_______(填实验编号)。 ③通过计算得知该反应放热535.0J，写出生成1mol时的热化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）―747.2 （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. 【解析】 【小问1详解】 汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，可知断开1mol N2，吸收946 kJ，断开，吸收498 kJ，断开NO，吸收632 kJ，键能越大，越稳定，所以最稳定的是N2，由图可知，反应需要吸收946 kJ/mol +498 kJ/mol =1444kJ/mol，放出632 kJ/mol×2=1264kJ/mol，得对应反应的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 假设 为①， 为②，根据盖斯定理，①+②得； 【小问3详解】 与反应生成和一种黑色固体，推测其为氧化铜，根据氧化还原反应，得，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol放热44.4kJ，该反应放热44.4kJ×4=177.6 kJ，所以热化学方程式是 ； 【小问4详解】 ①仪器a的名称为玻璃搅拌器； ②实验3的数据与实验1和2的数据相差较大，是异常数据，计算时不使用； ③20mL盐酸和20mLNaOH溶液反应，通过计算得知该反应放热 535.0J，生成的水为0.020L×0.5mol·L-1 =0.01mol，生成 1mol H2O(l)放出热量为，所以生成1mol时的热化学方程式为 。 14. 氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应： 。 （1）该反应若要自发进行，推动的主要因素是_______(填序号)。 a.焓变　　　b.熵变　　　c.反应的起始温度 （2）理论上温度_______(填“高”或“低”)有利于加快反应速率，温度_______(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率。 （3）在1L密闭容器中充入2mol和4mol进行反应，2min达到平衡时，的转化率为50%，则0~2min内_______，该条件下的平衡常数的数值为_______。 （4）对于合成氨反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.的浓度不再变化时，表明该反应达到平衡状态 b.加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 c.升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。 简述提高合成氨原料转化率的一种方法_______。 （6）保持温度相同且恒定，体积相同的甲、乙两容器充入相同量的与后，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“＜”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的，再次达平衡时，甲容器中的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）a （2） ①. 高 ②. 低 （3） ①. 1 ②. 4 （4）a （5） ①. ②. 增加压强、降低温度、分离液氨等 （6） ①. ＜ ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 的ΔH<0、正向体积减小ΔS<0，要使△G=ΔH-TΔS<0，TΔS要较小，则推动的主要因素是焓变，故答案为a。 【小问2详解】 温度越高，反应速率越快；反应放热，则升高温度，反应逆向进行，平衡转化率降低，则温度低有利于提高平衡转化率。 【小问3详解】 初始组成为2mol和4mol，达到平衡时的转化率为50%，则平衡时的物质的量为1mol，根据化学反应式可知，平衡时有1mol、1mol、2mol，则，平衡常数。 【小问4详解】 a．平衡常数，则的浓度不再变化时，表明该反应达到平衡状态，故a正确； b．催化剂不改变平衡状态，不改变平衡时氨气的产率，故b错误； c．升高温度，正、逆反应速率均增大，故c错误； 故答案为a。 【小问5详解】 一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，开始体系中没有氨气，随着反应进行氨气的物质的量增加，但随温度不断升高，反应到平衡后会逆向移动，所以氨气的物质的量又逐渐变小，即NH3物质的量变化如图：；合成氨反应放热，则降低温度平衡右移，提高转化率，合成氨反应体积减小，则增大压强平衡右移，提高转化率，减少生成物浓度有利于平衡右移，提高转化率，因此提高合成氨原料转化率的一种方法有增加压强、降低温度、分离液氨等。 【小问6详解】 在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，由于反应过程中气体分子总数减小，故乙容器体积逐渐缩小，乙的平衡等效于甲平衡的基础上缩小体积增大压强后右移的结果，故反应到达平衡状态时，转化率甲<乙；达到平衡后再加入氮气，反应物浓度增大，平衡正向移动，氢气转化率增大。 15. 某学习小组为探究的电离，进行了如下实验。 【实验一】测定醋酸的物质的量浓度。 （1）用_______(填“a”或“b”)量取25.00mL稀醋酸于锥形瓶中。 （2）向锥形瓶中加入几滴_______(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： 实验次数 1 2 3滴定前后液面情况 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.01 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 （4）若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；滴定结束时，俯视读数，则所测醋酸的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 浓度/() 0.1000 0.0100 0.0010 pH 2.88 3.38 3.88 （5）由表中数据计算的电离常数_______。 （6）结合表中数据分析，常温下，将的溶液加水稀释至，稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）a （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且30s内不变色 （3）25.00 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） （6） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【分析】NaOH溶液滴定醋酸，达到滴定终点时最终产物是醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞做指示剂；根据系数关系计算醋酸的物质的量浓度；由计算电离常数。 【小问1详解】 图中a为酸式滴定管，b为碱式滴定管，稀醋酸应选用酸式滴定管，故选a； 【小问2详解】 用NaOH溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物是醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞做指示剂； 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且30s内不变色； 【小问3详解】 滴定前溶液体积约为0.70mL，滴定后溶液体积约为25.70mL，故滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL； 【小问4详解】 若盛标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则所测醋酸的浓度会偏大； 滴定结束时，俯视读数，读数偏小，导致V标偏小，则所测醋酸的浓度会偏小； 【小问5详解】 由表中数据可知，25℃时，0.1000醋酸溶液pH为2.88，则电离常数约为； 【小问6详解】 结合表中数据，常温下，将的溶液加水稀释10倍得到浓度为的溶液，氢离子浓度由10-2.88变为10-2.38，稀释后氢离子浓度大于原来的，则稀释过程中，增大； ，稀释过程中，温度不变，Ka不变，氢离子浓度由10-2.88变为10-2.38，氢离子浓度减小，则比值增大。 16. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 已知：25℃时HClO和HCN的电离常数： 化学式 HClO HCN 电离常数() （1）写出HCN的电离方程式_______；如想增大的浓度而不增大的浓度，写出采取的一条措施_______。 （2）下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是_______(填序号)。 a.HCN易溶于水 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 c.25℃时0.1mol/L HCN溶液pH约为5 d.10mL 1mol/L HCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 （3）等物质的量浓度溶液的pH：_______(填“>”、“”或“=”)。 （4）可以使HClO溶液的电离程度增大的是_______(填序号)。 a.加少入量的稀盐酸　　　　b.加入少量氯化钠晶体 c.加入少量的NaOH溶液　　d.加水稀释 （5）HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是_______(填“酸性条件”或“碱性条件”)；常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 加入NaCN（或氢氧化钠）固体 （2）c （3） （4）cd （5） ①. 碱性条件 ②. 【解析】 【小问1详解】 ‌氢氰酸是一种弱酸‌。在水溶液中，存在电离平衡：。如想增大的浓度而不增大的浓度，可以加入固体，或者加入固体，发生反应：。 【小问2详解】 a．HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故a错误；  b．应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故b错误；  c．假设HCN为强电解质，的HCN的pH应为1，但现在pH约为5，说明HCN部分电离，为弱酸，故c正确；  d．无论HCN是强酸还是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，不能说明HCN的酸性强弱，故d错误；  故选c。 【小问3详解】 由于HClO的Ka大于HCN的Ka，说明其电离程度强于HCN，则HClO的酸性比HCN强，故。 【小问4详解】 次氯酸是弱电解质，电离产生氢离子和次氯酸根离子。 a．加少入量的稀盐酸，增加了氢离子，平衡逆向移动，电离程度降低，a不符合题意； b．加入少量氯化钠晶体,提供了钠离子和氯离子，没有同离子效应，b不符合题意； c．加入少量的NaOH溶液，消耗了氢离子，导致平衡正移，c符合题意； d．加水稀释，可以使促进弱电解质的电离，d符合题意； 故选cd。　 【小问5详解】 HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是碱性环境。NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成了氨气，故方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 高二化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷 本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分 1. 下列过程属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠溶于水 C. 镁条与盐酸反应 D. 和灼热的碳粉反应 2. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. B. C. D. 3. 下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A. 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D. 硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 5. 常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A. 加入固体 B. 投入一小块金属钠 C. 通 D. 加热煮沸 6. 反应 ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为： ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 第一步反应为： B. 反应热的关系为： C. 总能量： D. 因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 7. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A. 反应可表示为 B. 升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C. 反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D. 实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 8. 某研究性学习小组为研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应，所加水的体积正确的是 实验编号 试剂 1 2 3 10%/mL 20.0 20.0 20.0 /mL 0 5.0 10.0 /mL 0 A. B. C. D. 9. 常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A. 是三元酸 B. 常温下，溶液的 C. 溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D. 溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 10. 下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A.阳光照射新制的黄绿色氯水 B.将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C. D.在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A. A B. B C. C D. D 11. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A. 8min时达到化学平衡状态 B. 反应方程式中的 C. 正反应为吸热反应 D. 第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 12. 在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① 1 4 0 0 ② 2 8 0 0 A. 平衡时：①＜② B. 平衡常数：①＜② C. 达到平衡的时间： D. 达到平衡时能量的变化： 第II卷 本卷共4题，共64分 13. 请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，对应反应的热化学方程式为_______。 （2）已知： 计算： _______。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。 （4）利用下列装置测量室温下中和反应的反应热，实验装置如图所示： 使用的试剂是20mL盐酸、20mLNaOH溶液。记录数据如下： 实验编号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.2 2 25.1 25.1 28.4 3 25.2 27.0 27.5 ①仪器a的名称为_______。 ②判断三组实验中无效实验是_______(填实验编号)。 ③通过计算得知该反应放热535.0J，写出生成1mol时的热化学方程式：_______。 14. 氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工业合成氨反应： 。 （1）该反应若要自发进行，推动的主要因素是_______(填序号)。 a.焓变　　　b.熵变　　　c.反应的起始温度 （2）理论上温度_______(填“高”或“低”)有利于加快反应速率，温度_______(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率。 （3）在1L密闭容器中充入2mol和4mol进行反应，2min达到平衡时，的转化率为50%，则0~2min内_______，该条件下的平衡常数的数值为_______。 （4）对于合成氨反应，下列说法正确的是_______(填序号)。 a.的浓度不再变化时，表明该反应达到平衡状态 b.加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 c.升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。 简述提高合成氨原料转化率的一种方法_______。 （6）保持温度相同且恒定，体积相同的甲、乙两容器充入相同量的与后，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“＜”或“=”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的，再次达平衡时，甲容器中的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 15. 某学习小组为探究的电离，进行了如下实验。 【实验一】测定醋酸的物质的量浓度。 （1）用_______(填“a”或“b”)量取25.00mL稀醋酸于锥形瓶中。 （2）向锥形瓶中加入几滴_______(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： 实验次数 1 2 3滴定前后液面情况 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.01 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 （4）若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；滴定结束时，俯视读数，则所测醋酸的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 浓度/() 0.1000 0.0100 0.0010 pH 2.88 3.38 3.88 （5）由表中数据计算的电离常数_______。 （6）结合表中数据分析，常温下，将的溶液加水稀释至，稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 已知：25℃时HClO和HCN的电离常数： 化学式 HClO HCN 电离常数() （1）写出HCN的电离方程式_______；如想增大的浓度而不增大的浓度，写出采取的一条措施_______。 （2）下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是_______(填序号)。 a.HCN易溶于水 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 c.25℃时0.1mol/L HCN溶液pH约为5 d.10mL 1mol/L HCN溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 （3）等物质的量浓度溶液的pH：_______(填“>”、“”或“=”)。 （4）可以使HClO溶液的电离程度增大的是_______(填序号)。 a.加少入量的稀盐酸　　　　b.加入少量氯化钠晶体 c.加入少量的NaOH溶液　　d.加水稀释 （5）HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的实验条件是_______(填“酸性条件”或“碱性条件”)；常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $