广东省云浮市罗定中学城东学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024一2025学年第二学期高一级3月月考化学试题 命题：欧器文审题：赵静 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5Zn-65 一、单项选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A.华为首款5G手机搭载了智能7m制程SoC“麒麟980手机芯片的主要成分是硅 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.CO:泡腾片可杀灭新型冠状病毒，其消毒原理是利用了其强氧化性 D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水"条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石 皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF 2.下列叙述正确的是() A,SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 3.2022年1月7日，一位专家在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业提供 重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是() A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B.N2和H2在一定条件下合成氨 C.NO和O,反应生成NO D.NO2与HO反应生成HNO 4.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是() A透明氧化铝陶瓷具有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管 B.水泥、玻璃、青花瓷、水品、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C酸雨主要是由于空气中CO,溶于水引起的 D将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 5.类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是() A.由加热条件下2Cu+O,2CuO,推测同族的疏也可以在加热条件下发生Cu+S二CuS B.CO2与NazO2反应只生成Na.CO和O2,推测SO2与NaO2反应也只生成NaSO3和O2 C.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 高一化学第1页 D.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 6.下列叙述I和Ⅱ均正确，且有因果关系的是() 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片与浓硝酸不反应 B 胆矾遇浓硫酸，固体颜色由蓝色变无色 浓硫酸具有吸水性 Q SiO2可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应 二氧化硅是一种两性氧化物 0 湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红 氨气溶于水呈碱性 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标况下，一定量的Cu粉与2mol浓HSO,共热产生SO2气体的体积为22.4L B.1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2Na C.标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L D.常温常压下，16gO2、O:的混合气体中氧原子数为NA 8.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是() A使石蕊变红的溶液中：ClO-、S2-、HCO,、Na B.无色透明的水溶液中：K、Ba+、I、MnO, C.在酸性溶液中：NH,、Fe2+、SO,2-、NO3 D.能使PH试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO;-、C1 9.下列实验模作能达到预期目的是() A.向某无色溶液中加BaCL2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO, B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原溶液一定有Fe+ C.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则原溶液中一定有CO2 D.向无色溶液加稀NOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸不变红，则原溶液中一定无NH, 10.下列离子方程式正确的是() A碳酸氢钠与盐酸反应：CO,2-+2H=H,0+C01 B.过量CO,通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=HO+CO,2 C.钠与水反应：2Na+2HzO=2Na+2OH-+H↑ D.用FeCl,溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu++Fe2+ 11,高炉治炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用S 与HC1在350℃左右反应生成SiHC1:,之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。己知SHC1,的熔点 高一化学第2页 为-128℃，沸点为33℃，且通02与H,0均剧烈反应。现要在实验室中制取少童纽，其实验装置如下 图所示，则下列说法正确的是() 相硅 碱石灰 A.用焦炭与石英砂混合治炼粗硅，发生的反应为SiO+C高温Si+C0t B.用浓HzSO,和固体NaC1混合加热制取HCI利用了浓H2SO,的脱水性 浓HSO C。冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SHC1,冷凝为液体 冰盐浴 D. 可以用无水CaCl2等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 12,除去粗盐中的杂质CaC12、MgCl2和Na,SO4过程如下：下列说法中不正确的是( 溶解 试剂③ 过滤 盐酸 粗盐 试剂①、试剂②、 滤液 氯化钠固体 A.试剂①可能是Na,CO,溶液 B.除去SO,2-的主要反应为：SO:2-+Ba2+=BaSO4d C.检验SO,2一是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaC12溶液 D.滤液中加盐酸是为了除去多余的CO2-和OH 氯元素化合价 13.如图是N元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是 D→E () 2 0 A.实验室采用向上排空气法收集A 3 B B.化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 C.一定条件下，N与O2反应转化为C D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟 14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Nas)8→Na,0,()co,）→Na,C0,() B.Fe;Oa(s) 2→FcO器→FeCL,) C.Sio:(s)-HCKa)>SiCl(g)- Hg）→Si(s) 高温 D.Ss)a→S0,g)H,00→Hs0,(aq 02g） 15.下列实验不能达到目的的是( A B D NH,C固体 堂浓硫酸 戴石灰 H.O 品红 酸性 藏糖 溶液 KMnO. 溶液 高一化学第3页 用二氧化氮气体和水 验证浓HSO,的脱水性、 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 做喷泉实验 强氧化性 16.某无色气体中可能含有C2、O、HC1、NH、NO、NO2中的几种。现将此无色气体通过浓硫酸，发现 气体体积减小，把剩余气体排入盛有空气的集气瓶中，气体很快变为红棕色。下列对于原混合气体组成的 判断正确的是() A背定有O: B.背定没有C12、NH、NO C.肯定只有NH3和NO D.肯定有NH3、NO、HC1 二.非选择题(52分) 17.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题： A0)B0CH,0→D (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 ②D的浓溶液可与碳反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式 ③D的浓溶液与过量的锌粒充分反应，请写出此过程所发生的2个化学反应方程式： (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的电子式为 ②写出C→D转化的化学方程式 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式 :该反应中D体现的性质有 :若反应中有2molD被还 原，则有 mol电子转移 18.如图是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题： HC1,523-573K钝净SiHCI, H2,1357K一气体C 石英砂 粗硅 反应② (湖点31.5℃) 反应③一纯硅 2273K 反应① H,0,催化剂，1073K 焦炭 ·气体A 反应④ →气体B (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有 (填反应代号)。 (2)写出反应②的化学方程式： 高一化学第4页 (3)A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是 (填化学式，下同)，不属于污 染性气体的是 (4)工业上合成氨的原料之一H2的制法是先使焦炭与水蒸气反应生成水煤气(CO和H:),再提纯水煤 气得到纯净的H,。利用上述流程题给信息提纯水煤气得到纯净的H,的反应的化学方程式为 19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH的方法并利用图1装置探究 氨气的有关性质。 浓氨水 图2 (1 NH 反应程式为 无水西酸铜 ● 1) (2) 图1装置A中烧瓶内物质可选用 (填序号)，反应方程式 a.烧碱溶液 b.生石灰 c.浓硫酸 (3)实验中观察到C中CuO变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方 程式为 (4)图1的实验装置B的作用是 (5)向浓CCL2溶液中通入CO2气体没现象：但若先通入NH3,再通入CO,则可制备纳米级碳酸钙胶体 ，写出该反应方程式： 20.某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 Na sO, KMnO 品红 溶液 溶夜 B D E (1)盛放Na2SO,的仪器名称为 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)装置B中现象为 表现SO2的 性。 (4)装置C中产生淡黄色沉淀，证明SO2具有 (填标号) A氧化性 B.还原性 C,漂白性 写出装置C中主要反应的化学方程式： 高一化学第5页 (5)为验证$O,对品红的源白作用具有可复原特点，请写出相关实验操作及现象 (6)盛装置E中所盛溶液若为浓NaOH溶液，则反应的离子方程式为 高一化学第6页 2024一2025学年第二学期高一级3月化学月考答案 选择题每题3分，共48分 题号 3 5 9 10 11 12 13 1415 16 答案 D D B B 17(共16分，除标注外，每空2分) (1)①HS04(1分) ②C+2HS04(浓)AC02t+2S02↑+2H,0 ③Zn+2H2S04(浓)△ZnS04+S021+2H20: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)①：N::N:(1分) ②3NO2+HO-2HNO3+NO (③3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20: 强氧化性（或氧化性）和酸性：6 18.(共10分，除标注外，每空2分) 523-573K (1)①②③ (2)Si+3q SiHCL +H (3)HCI; C02 1073K (4)C0+H20 C02+H2 催化剂 19.（共12分，每空2分) (1)2NH CI+Ca(OH) A CaCla+2NHst+2H2O (2)①.b 2.NH;H2O+CaO=Ca(OH)2+NH31 (或CaO+H,O-Ca(OH)2:NHH,0△H,O+NH↑) (3)3Cu0+2NH,43Cu+N2+3H,0 (4)干燥氨气 (5) CaCl2十CO2+2NH3+H2zO-CaCO3(胶体)+2NH4CI (或CO2+2NH3+HO-(NH4)zCO,CaCl2+(NH4)2CO3-CaCO(胶体)+2NHC) 20.(共14分，除标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分) (2).Na2SO3+H2SO()-Na2SO4+H2O+SO21 (3)溶液紫红色褪去 还原性(1分) (4)A(1分) 2H2S+S02-3S1+2H20 (5)从D中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(3分) (6)802+20H=803+H20