精品解析：2025年河南省洛阳市瀍河区中考一模化学试题

化学试卷 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 3. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 4. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A 闻气味 B. 检查装置气密性 C. 洗涤试管 D. 点燃酒精灯 6. 下列有关水的组成和构成说法正确的是 A. 水是由水分子构成的 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水是由氢原子和氧原子构成的 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 7. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 B. 科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 D. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 8. 下列物质的构成微粒按照分子、离子的顺序排列的一组是 A. C60、金刚石 B. 冰、干冰 C. 氧气、氯化钠 D. 硫酸铜、氮气 9. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是，其不仅可以浣衣，同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A. B. C. D. 10. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 该原子的原子序数数为11 B. 钠原子相对原子质量为22.99g C. 钠元素属于非金属元素 D. 钠原子在化学反应中易得到电子 11. 兴趣小组的同学用如图所示微型装置进行实验（夹持装置已省略）。将注射器中的过氧化氢溶液推入玻璃管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是 A. 该装置有节约试剂的优点 B. a处会观察到有气泡产生 C. 若X为铜粉，可观察到b处固体粉末由黑色变为红色 D. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 13. 下列实验方案不能用于鉴别碳酸钙和氧化钙的是 A. 煅烧，称重 B. 加入蒸馏水 C. 加入稀盐酸 D. 观察颜色 14. 硬铝(含Mg和Cu的铝合金)因硬度大，密度小被广泛应用于制造领域，3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是 A 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 16. 推行“煤改气”和“煤改电”工程使得天然气(主要成分为CH4)的使用更加广泛，CH4完全燃烧的化学方程式为_____；关闭天然气阀门利用的灭火原理是_____。 17. 某小组同学在实验审配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，选出了如图所示仪器，其中缺少的玻璃仪器是_____，需称取氯化钠的质量为_____g。 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 19. 乙酸( CH3COOH)和甲醇( CH3OH)的混合物共31 g，充分燃烧后，生成44 g二氧化碳，则混合物中碳元素的质量为_____g，同时生成水的质量为_____g。 20. 二氧化碳的捕集、利用与封存技术是实现碳减排的关键技术之一，同学们根据所学知识设计了如图所示的捕捉方案。A-D均为初中化学常见物质，A是加剧温室效应的气体，D是相对分子质量为56的氧化物(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A的化学式为_____。 （2）B→C的化学方程式为_____；C→D的化学方程式为_____。 （3）图中某种物质经过一步反应后可循环利用，请在图中画出该物质循环利用的路线_____。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 22. 实验室制取常见气体的相关装置如图所示。 （1）实验室选择A装置制取气体的主要依据是什么？ （2）写出用B、D装置制取气体的化学方程式。 （3）若用C装置收集气体，请简述验满的方法。 23. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的实验现象是什么？ （2）写出试管B中发生反应的化学方程式。 （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 24. 《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤水（主要成分是NaCl、）和黑卤水（主要成分是NaCl、）按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。 提示：步骤①发生以下反应： （1）写出步骤②中“敞锅熬盐”的原理。 （2）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既能除去杂质，又不损失NaCl，则加入的“花水”是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 （1）实验一试管中的现象是______。 （2）实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式______。 （3）实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是______。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为______。 （4）由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到______时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请简述该同学的实验方案不严谨的原因______。 （5）在老师指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法______（填“1”或“2”）来确认反应发生的。 （6）请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中的溶质质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 3. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 4. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 闻气味 B. 检查装置气密性 C. 洗涤试管 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量气体飘进鼻孔，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、洗涤试管应该用手腕左右振荡，不能上下振荡，错误； D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾，错误。 故选B。 6. 下列有关水的组成和构成说法正确的是 A. 水是由水分子构成的 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 水是由氢原子和氧原子构成的 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误； D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。 故选A。 7. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 B. 科学思维：燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 D. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是空气污染物，A错误； B、燃烧时均有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，B错误； C、煤炭、煤气、天然气使用后在短期内无法重新生成，属于不可再生能源，不可以任意使用，C错误； D、燃料燃烧时将燃料中蕴含的化学能转化为热能，D正确。 故选：D。 8. 下列物质的构成微粒按照分子、离子的顺序排列的一组是 A. C60、金刚石 B. 冰、干冰 C. 氧气、氯化钠 D. 硫酸铜、氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A错误； B、冰(固态的水)、干冰(固态的二氧化碳)分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项B错误； C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项C正确； D、 硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项D错误； 故选：C。 9. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是，其不仅可以浣衣，同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。 【详解】A、含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，与碳酸钾的分类相同，正确； C、含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，错误； 故选B。 10. 钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 该原子的原子序数数为11 B. 钠原子相对原子质量为22.99g C. 钠元素属于非金属元素 D. 钠原子在化学反应中易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中每一小格中左上角的数字表示原子序数，钠的原子序数为11，故A正确； B、元素周期表中每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位不是“g”，故B错误； C、钠元素是“钅”，属于金属元素，故C错误； D、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故D错误。 故选A。 11. 兴趣小组的同学用如图所示微型装置进行实验（夹持装置已省略）。将注射器中的过氧化氢溶液推入玻璃管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是 A. 该装置有节约试剂的优点 B. a处会观察到有气泡产生 C. 若X为铜粉，可观察到b处固体粉末由黑色变为红色 D. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用该微型装置进行实验优点有节约试剂、现象明显等，说法正确，不符合题意； B．过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解，生成水和氧气，a处会观察到有气泡产生，说法正确，不符合题意； C．若X为铜粉，可观察到b处固体粉末由红色变为黑色，而不是黑色变红色，说法不正确，符合题意； D．在反应中二氧化锰做催化剂，因此反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。 【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确； C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确； 故选：C。 13. 下列实验方案不能用于鉴别碳酸钙和氧化钙的是 A. 煅烧，称重 B. 加入蒸馏水 C. 加入稀盐酸 D. 观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、将相同质量的碳酸钙和氧化钙分别煅烧，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，在分别称重，质量减少的是碳酸钙，不变的是氧化钙，可以鉴别，故方案正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故方案正确； C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，可以鉴别，故方案正确； D、碳酸钙和氧化钙都是白色固体，观察颜色，无法鉴别，故方案错误。 故选D。 14. 硬铝(含Mg和Cu的铝合金)因硬度大，密度小被广泛应用于制造领域，3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是 A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 【答案】A 【解析】 【详解】硬铝(含Mg和Cu的铝合金)，假设都是铜，铜和稀硫酸不反应，没有氢气生成，假设都是铝，设3.6g铝与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为 生成氢气的质量在0~0.4g之间； 答案：A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是______；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物______；人体中含量最高的金属元素______。 【答案】 ①. ②. ③. Ca 【解析】 【详解】空气中含量最多的单质是氮气，氮气是由氮元素组成的单质，其化学式为 N2； 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al；氯元素的元素符号为 Cl，铝元素在化合物中通常显+3 价，氯元素在化合物中通常显-1 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者形成的化合物为 AlCl3； 人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为 Ca。 16. 推行“煤改气”和“煤改电”工程使得天然气(主要成分为CH4)的使用更加广泛，CH4完全燃烧的化学方程式为_____；关闭天然气阀门利用的灭火原理是_____。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】CH4完全燃烧的化学方程式为：；关闭天然气阀门后，清除了可燃物达到灭火的目的。 【点睛】本题主要考查灭火原理等，注意理解甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 17. 某小组同学在实验审配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，选出了如图所示仪器，其中缺少的玻璃仪器是_____，需称取氯化钠的质量为_____g。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 32 【解析】 【详解】配制200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶。托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，装瓶需要试剂瓶，故缺少了玻璃棒； 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝200g×16%=32g。 【点睛】本题掌握配制一定溶质质量分数溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶）和注意事项是正确解答本题的关键。 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1）= （2）不饱和 （3）11：10 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。 【小问2详解】 P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。 【小问3详解】 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。 19. 乙酸( CH3COOH)和甲醇( CH3OH)的混合物共31 g，充分燃烧后，生成44 g二氧化碳，则混合物中碳元素的质量为_____g，同时生成水的质量为_____g。 【答案】 ①. 12 ②. 27 【解析】 【详解】乙酸和甲醇燃烧均生成二氧化碳和水，故混合物中的碳元素全部生成了二氧化碳，故二氧化碳中碳元素的质量=混合物中碳元素的质量，已知生成44 g二氧化碳，故混合物中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=； 由乙酸和甲醇的化学式可知，碳原子和氧原子的个数比均为1:1，故混合物中的碳元素和氧元素的质量比为12:16，故混合物中有碳元素12g，有氧元素16g，故混合物中氢元素的质量为31g-12g-16g=3g，乙酸和甲醇燃烧均生成二氧化碳和水，故混合物中的氢元素全部生成了水，故生成的水中的氢元素质量=混合物中氢元素的质量=3g，故生成水的质量为3g÷。 20. 二氧化碳的捕集、利用与封存技术是实现碳减排的关键技术之一，同学们根据所学知识设计了如图所示的捕捉方案。A-D均为初中化学常见物质，A是加剧温室效应的气体，D是相对分子质量为56的氧化物(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A化学式为_____。 （2）B→C的化学方程式为_____；C→D的化学方程式为_____。 （3）图中某种物质经过一步反应后可循环利用，请在图中画出该物质循环利用的路线_____。 【答案】（1）CO2 （2） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ②. （3） 【解析】 【分析】A-D均为初中化学常见物质，A是加剧温室效应的气体，则A是二氧化碳，D是相对分子质量为56的氧化物，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，则D是氧化钙，碳酸钙高温生成氧化钙与二氧化碳，则C是碳酸钙，B和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，则B是碳酸钠，A与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，转化关系，推导合理。 小问1详解】 A是二氧化碳，化学式：CO2； 【小问2详解】 B→C是指碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该反应化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；C→D是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则氢氧化钙是可循环利用的物质，图中画出该物质循环利用的路线： 。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 【答案】（1）可燃物燃烧需要与空气接触 （2）滤纸片 【解析】 【小问1详解】 薄铜片上的白磷与空气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与空气接触； 【小问2详解】 可燃物燃烧的条件是：与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物着火点；为探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要控制薄铜片上的两种物质都是可燃物且同时与空气接触，变量为着火点，由表格数据可知，滤纸片着火点为245℃，白磷着火点为40℃，所以薄铜片上的白磷燃烧、滤纸片不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则图中虚线框内所需物质的名称为滤纸片。 22. 实验室制取常见气体的相关装置如图所示。 （1）实验室选择A装置制取气体的主要依据是什么？ （2）写出用B、D装置制取气体的化学方程式。 （3）若用C装置收集气体，请简述验满的方法。 【答案】（1）反应物是固体和液体，反应不需要加热 （2） （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满##将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 【解析】 【小问1详解】 A 装置为固液常温型发生装置，选择该装置制取气体的主要依据是反应物的状态为固体和液体，且反应条件是常温，不需要加热。故答案为：反应物是固体和液体，反应不需要加热； （2）（3）C装置是向上排空气法收集气体的装置。如果是收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；如果是收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满；或将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。 【小问2详解】 B装置是固体加热型的发生装置，D装置是排水法收集装置，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故适合用B、D装置制取的气体可以是氧气，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置是向上排空气法收集气体的装置。如果是收集氧气，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；如果是收集二氧化碳，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 23. 为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 （1）试管A中的实验现象是什么？ （2）写出试管B中发生反应的化学方程式。 （3）为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 【答案】（1）锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色 （2） （3）铁片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管A中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，实验现象是锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色； 【小问2详解】 试管B中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 【小问3详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；A中实验，说明锌的金属活动性比铁强；B中实验，说明锌的金属活动性比铜强，要得出三种金属的活动性顺序，还需验证铁和铜的金属活动性顺序，试管C中的甲、乙分别对应的物质可以是铁片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可）。 24. 《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤水（主要成分是NaCl、）和黑卤水（主要成分是NaCl、）按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。 提示：步骤①发生以下反应： （1）写出步骤②中“敞锅熬盐”的原理。 （2）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既能除去杂质，又不损失NaCl，则加入的“花水”是什么？ 【答案】（1）蒸发结晶 （2）饱和NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响的变化不大，步骤②中“敞锅熬盐”的原理是蒸发结晶。 【小问2详解】 步骤③用“花水”冲洗粗盐能获得精盐，既能除去杂质，又不损失NaCl,加入的“花水”是饱和NaCl溶液，不能继续溶解氯化钠，能溶解氯化镁等其它杂质。 四、综合应用题（共10分） 25. 学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 （1）实验一试管中的现象是______。 （2）实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式______。 （3）实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是______。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为______。 （4）由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到______时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请简述该同学的实验方案不严谨的原因______。 （5）在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法______（填“1”或“2”）来确认反应发生的。 （6）请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中的溶质质量。 【答案】（1）溶液变蓝 （2） （3） ①. 溶液pH不断减小，最终小于7 ②. 和##氢离子和氢氧根离子 （4） ①. 左侧玻璃管内液面上升得比右侧高 ②. 滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生 （5）1 （6）解：设10g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 g 答：实验四所用氢氧化钠溶液中所含的溶质质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则实验一试管中的现象是溶液变蓝； 【小问2详解】 实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4； 【小问3详解】 ①根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是溶液pH不断减小，最终小于7，说明明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； ②图3为该反应中a点到b点微观示意图，b 点时溶液的pH=7，溶液显中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，实质是氢氧根离子与氢离子结合反应生成水，则b点时溶液中消失的离子为H+和OH-； 【小问4详解】 ①当二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，若二者发生反应，会使装置内的二氧化碳被消耗，压强减小，一段时间后，当观察到左侧玻璃管内液面上升得比右侧高时，说明二者能够发生反应； ②由于滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生，所以该同学的实验方案不严谨； 【小问5详解】 实验四是通过测量溶液 pH 变化，证明反应前后溶液中离子种类或浓度发生改变，实验五是通过右侧导管内液面上升证明二氧化碳与氢氧化钠反应后气体减少，压强改变，二者均是利用方法1（通过证明反应物的减少或消失，间接证明反应发生）来确认反应发生的； 【小问6详解】 根据图示可知，10gNaOH溶液与10g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$