2025届高三化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习

2025届高三化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习 1．X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、-1、-2 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 (1)元素X、Y电负性的大小顺序是 (用元素符号表示)。 (2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为 。 (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是 ，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)元素M基态原子的价电子排布式为 ，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为 。 (5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为 ，分子中Z-R-Z的键角 120°(填“＞”、“=”或“＜”)。 2．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。 W X Y Z (1)Z的元素符号是 ，原子结构示意图是 。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O 1 2 3．有四种短周期元素，相关信息如下表。请根据表中信息回答： 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 （1）A在周期表中位于 。 （2）在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。 （3）已知硒（Se）与D同主族，且位于D的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 （填标号）。 a．其单质在常温下呈固态 b．既有氧化性又有还原性 c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为 d．非金属性比C元素的强 4．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子， 分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 （1）写出元素T的原子结构示意图： 。 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式： 。 （4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。 5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号） 周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这9种元素分别为A B C D E F G H R ，其中化学性质最不活泼的是 （2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。 （4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7。（填“>”、“=”或“<”） （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 6．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题： (1)属于主族元素的有 (填字母)。 (2)K、L分别属于第 族、第 族。 (3)属于第Ⅷ族元素的有 (填字母)。 (4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为 。 7．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑦ 4 ⑥ ⑧ 请按要求回答下列问题： （1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 (填写化学式)。 （2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 （3）元素③的原子结构示意图是 。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的 材料。 （4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。 （5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱 。 8．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ； (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题： (1)基态G原子的价电子排布式为 ，第3周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因： 。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)X与Q形成的化合物的化学式为 。 (4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为 。 (5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 。 10．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子E+与D2-的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题： (1)E位于第 周期 族； (2)F的简单离子结构示意图为 ； (3)C的电子式是 ； (4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键类型有 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物； (5)B的最高价氧化物的结构式为 。 11．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： (1)A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图是 ，C的原子结构示意图是 。 (3)B的最高价氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式： 。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。 12．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。 元素 信息 Q 地壳中含量最高 W 最高化合价为+7 X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色 Z 原子结构示意图为 (1)Q在元素周期表中的位置是 。 (2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)X单质与水反应的离子方程式是 。 (4)金属性，用原子结构解释原因： ，失电子能力，金属性。 (5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性 13．下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。 ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)。 14．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素 编号元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子 Y M层比K层少1个电子 Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 (1)请画出T元素的原子结构示意图： 。 (2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是 （填序号）。 A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低 C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈 D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强 15．有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。 (1)A元素在周期表中的位置 ，画出B的原子结构示意图 。 (2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序 (用离子符号填写)。 (3)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型 ，写出该化合物的电子式 。 (4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是 。 a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊 b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱 c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三化学二轮复习元素周期表 元素周期律专题练习》参考答案 1． O＞C 3∶1 sp3 极性 3d54s1 2 V形 ＜ 2． Se SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 还原性 H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr 酸性 H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O 3． 第2周期ⅤA族 ab 4． Na c、d N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O 5． Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Na>Mg>Al H2O 2K+2H2O =2KOH+H2↑ ＞ NaBr 黄色 6． A、B、M、N、O、P、Q ⅠB ⅡB H、I、J 10 7． NaOH K>Na>Mg    半导体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ 8． S C V形 直线形 Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O 9． 3d104s1 氯 Cu2+的最外层电子排布为3d9，Cu+的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO N>O>S H2O、H2O2 S2->O2->F- O>N>C>H 10． 三 ⅠA NaOH 离子键和共价键 离子 11． 钠 碳 磷 氯 CO2+2OH-=+H2O HCl＞PH3 12． 第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K<Na AB 13．(1) 四 IIIA (2) +4 HClO4 Bi2O5 (3) F < 14．(1) (2) Na CD 15．(1) 第三周期VIIA族 (2)S2-＞Cl-＞O2-＞Na+ (3) 离子键和共价键 (4)ac (5)2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$