1-3-2 氧化还原反应 第2课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

★课前提问★ 1. 氧化还原反应的判断方法？ 2. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？ 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物（A） 主备人： 议课人： 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 议课时间：三周星期一 上课时间：四周 1.掌握氧化剂，还原剂的概念及判断方法； 2.掌握氧化产物，还原产物的概念及判断方法； 3.掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法--单、双线桥法。 【学习目标】1min P23-25和金版P19，思考下列问题： 氧化还原反应反应过程中电子怎么转移？有什么表示方法？ 【问题导学1】6min 【点拨运用1】8min ①标价态：标出化合价，找出其中的变价元素 ②连双线：从反应物指向生成物，且为同一元素 ③写得失：在线上写出得失电子的总数(3句话) 一、双线桥法（用两条线表示电子的得失） CuO + H2 ==== Cu + H2O 高温 化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2×e-，被氧化 0 +2 0 +1 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 化合价降低，得到2×3e-，被还原 +2 0 +3 +4 化合价升高，失去3×2e-，被氧化 0 +2 +1 0 注意： 1.箭头必须由反应物指向生成物，且为同一元素 2.线上必须注明“得到”/“失去” Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 化合价升高，失去2e-，发生氧化反应 化合价降低，得到2 x e-，发生还原反应 金版P19 双线桥法（表示电子的得失） ①标价态：标出所有元素的化合价，找出其中的变价元素 ②画箭头：箭头必须对准同一种元素 ③写得失：在线上写出得失电子的总数(3句话) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （守恒） 6 双线桥法（表示电子的得失） SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O +4 -2 0 化合价降低，得到4e- 化合价升高，失去4e- ①标价态：标出所有元素的化合价，找出其中的变价元素 ②画箭头：箭头必须对准同一种元素 ③写得失：在线上写出得失电子的总数(3句话) 归中反应：一种元素的两种价态，反应后向中间价态靠拢，不会交叉 7 (1)归中反应：一种元素的两种价态，反应后向中间价态靠拢（最多归为同一价态），不会交叉 H2S＋H2SO4(浓) =S↓＋SO2＋2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得到2e- KClO3＋ 6HCl = KCl＋3Cl2↑＋3H2O +5 失去6e- 得到6e- -1 -1 0 （2）歧化反应 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO +4 +5 +2 失去2 × e- 得到2e- 该反应中，物质自身发生氧化还原反应，即NO2自身发生氧化还原反应 2H2S+SO2= 3S↓+2H2O -2 +4 0 化合价降低，得到1×4e-，被还原 化合价升高，失去2×2e-，被氧化， Cl2+H2O=HCl+HClO 0 -1 +1 化合价降低，得到e-，被还原， 化合价升高，失去e-，被氧化 被氧化的元素与被还原的元素可以是不同种元素，也可以是同一种元素 二.单线桥法（用一条线表示给电子的过程） ①标价态：标出化合价，找出其中的变价元素 ②画箭头：只在反应物中表示（由失去电子元素指向得到电子的元素） ③写数目：在线上写出给电子总数 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 注意：1.单线桥只在反应物中表示 2.不需要写“得到”/“失去”，只标明给的电子总数 +2 +3 0 +4 +5 -2 -1 0 2KClO3=2KCl+3O2↑ △ 6e- 3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 6e- 由升价元素指向降价元素 11 1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物 2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 已表明电子转移的方向，体现了电子的得失 箭头从反应物指向生成物; 同一元素 不同元素 区别 小结： 电子转移数 =“得”或“失”电子数=变价总数 P25-26，思考下列问题： 1.什么是氧化剂、还原剂？在反应中，电子的转移方向？ 还原剂有什么性？反应时本身被？ 氧化剂有什么性？反应时本身被? 2.常用作氧化剂、还原剂的物质分别有哪些？ 【问题导学2】6min +4 0 0 +2 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 化合价升高，失去4e-，被氧化 三、氧化还原反应的基本概念 氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)的物质 1.氧化剂与还原剂 任务1：指出反应中的氧化剂、还原剂？ 氧化剂 还原剂 化合价降低，得到4e-，被还原 氧化剂和还原剂 电子转移方向 Al、Fe、Zn、C、H2、S、CO、SO2 、浓盐酸、KI、NH3 Cl2、O2\KMnO4、FeCl3、HNO3\Na2O2、H2O2\HClO、漂白粉、MnO2 14 高温 氧化剂 还原剂 ( )产物 ( )产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 任务2：给产物起个名字？ 氧化 还原 2.氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原得到的产物。 化合价升高，失去4e-，被氧化 化合价降低，得到4e-，被还原 15 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 氧化性 氧化性：物质得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性 还原性：物质失电子的性质。还原剂具有还原性。 3.氧化性与还原性 化合价升高，失去4e-，被氧化 化合价降低，得到4e-，被还原 16 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物 化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物 4.概念之间的相互关系 特别题醒：（1）氧化剂和还原剂可以是同种物质。 （2）氧化产物和还原产物也可是同种物质。 升 失 氧 ，是还原剂 降 得 还，是 氧化剂 剂性一致 还原产物 C + 2CuO 2Cu +CO2 △ 还原剂 氧化剂 高温 3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 升 失 氧 ，是还原剂 降 得 还，是 氧化剂 剂性一致 1.判断下列反应的氧化产物和还原产物： H2+Cl2=2HCl MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 点燃 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化产物 【即时训练2】 氧化产物和还原产物可能是同一种物质，也可能是不同种物质 2H2S+SO2= 3S↓+2H2O 氧化产物 还原产物 还原剂（还原性）+ 氧化剂（氧化性） 氧化产物+还原产物 化合价升高，失去电子，被氧化,发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原,发生还原反应 一、氧化剂和还原剂 二、氧化产物和还原产物 三、电子转移的表示方法（双线桥单线桥） 【课堂小结】2min 2.下列变化需要加入还原剂的是（ ） A. Fe2O3 → Fe B. C → CO2 C. Na2CO3 → CO2 D. Al → Al2O3 3.用双线桥法、单线桥法表示下列方程式电子转移 1.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种化学原理可用离子方程式表示为： 2Fe3+ + 10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，请分析反应中元素化合价情况，指出氧化剂是 ，和还原剂是 。 【当堂训练】15min Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 6.在反应：SO2 + 2H2S = 3S↓ + H2O 中，还原剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 ，还原产物是 。 每生成3个硫原子，被氧化的和被还原的分子个数比为 。 5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，反应原理：NaH+H2O═NaOH+H2↑， 其中氢元素为-1价。对这一反应的描述正确（　　） A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 4.下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）,做氧化剂的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O △ 7.在催化剂作用下，汽车尾气中的CO和NO反应，生成N2和CO2，方程式 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 选做题 2.A Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 1.ClO- Fe3+ 得到1ⅹ2e-，化合价降低，被还原， 失去2e-，化合价升高，被氧化 3. 6.H2S S S 2:1 5.D 4.C B 7.2CO+2NO=2CO2+N2 催化剂 NO CO 当堂检测答案 ★作业布置★ 1.认真完成教材课后习题； 2.完成下发的活页练习 还原剂（还原性）+ 氧化剂（氧化性） 氧化产物+还原产物 化合价升高，失去电子，被氧化,发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原,发生还原反应 一、氧化剂和还原剂 二、氧化产物和还原产物 三、电子转移的表示方法（双线桥单线桥） ★板书设计★ $$