1-2-4 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 主 备 人： 议课组长： 议课时间：2024.9.24 授课时间：2024.10.1 1.2.4 离子反应 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第四课时 离子方程式的正误判断 科组：高一化学组 主备人：吴丹丽 议课人：兰琳琳 议课时间：3周星期四 授课时间：4周星期二 课件类型：A 课前提问（1min） 1. 离子反应发生的条件是什么？ 2. 离子方程式的书写有何意义。 学习目标（1min） 1. 掌握离子方程式的书写； 2. 掌握离子方程式的正误判断方法。 易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式： 强酸： 强碱： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2··· ·可拆的物质 可溶性盐：溶解性表（课本P127 记忆） 特殊的Ca(OH)2 ①作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式 ②作生成物时，写成化学式 六大强酸 四大强碱 5 弱酸： 弱碱： 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl 等(详见溶解性表) 单质: Na、Mg 等 气体: O2、Cl2、NH3 等 氧化物：Na2O、MgO、H2O 等 ·不可拆的物质（记可拆的强酸强碱可溶盐） CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2SO3 NH3·H2O、Al(OH)3 、Cu(OH)2 问题导学一（5min） 判断下列反应的离子方程式是否正确，并总结出离子方程式的正误判断方法。 1. Fe与H2SO4溶液反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 5. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O 4. 碳酸铵与氢氧化钡反应 CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ 3. 澄清石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + H2O 2. 硝酸银溶液与HCl溶液反应 2Ag+ + Cl- = Ag2Cl↓ X X X X X 一水合氨/氨气？ 点拨运用一（10min） 一、离子方程式的正误判断 1. 看离子反应是否符合客观事实 7. 看“ ”、“ ↑ ”、“ ↓ ”是否正确 2. 看表示各物质的化学式是否正确 6. 看是否遵循质量守恒或电荷守恒 4. 看是否漏掉参与反应的离子 5. 看反应物或产物的配比是否正确 3. 看物质拆分是否正确 8 【注】特殊物质的拆与不拆 ①如果是生成物，写化学式。 ②如果是反应物 稀溶液或澄清溶液，则写成离子形式； 浊液或固态，应写化学式。 1. 对于微溶物的处理 [如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3] ①如果是反应物，写成NH3·H2O。 2. 对于NH3·H2O的处理 ②如果是生成物 铵盐与浓溶液反应或反应时加热，写成 NH3↑； 铵盐与稀碱溶液反应时，写成 NH3·H2O。 3.多元弱酸的酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。 例1：下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 盐酸与石灰乳反应： H＋ ＋ OH－= H2O B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C. 稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2O D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B 例2：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋= Fe2＋＋Zn B.向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固体：OH－＋H＋= H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O D.向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋= AgCl↓ D 问题导学二（5min） 写出下列反应的离子方程式，并总结书写该类反应的技巧。 ①少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O ②过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 点拨运用二（10min） 二、与“量”有关的离子方程式的书写 Ba(OH)2和NaHSO4反应： Ba(OH)2少量 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O “少量定1法”：把少量的物质化学计量数定为“1”，其参加反应的离子个数比与化学式相符。 Ba(OH)2过量 H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =BaSO4↓+H2O 思考1：向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性？ 思考2： 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀？ （恰好中和） （恰好沉淀） 13 例3．写出下列反应的离子方程式。 (1)向NaOH溶液中充入过量CO2______________________。 (2)向Ba(OH)2中滴入足量NaHSO4溶液______。 (3)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液__________。 课堂小结（1min） 一、离子方程式的正误判断 二、与量有关的离子方程式书写 1. 看离子反应是否符合客观事实 7. 看“ ”、“ ↑ ”、“ ↓ ”是否正确 2. 看表示各物质的化学式是否正确 6. 看是否遵循质量守恒或电荷守恒 4. 看是否漏掉参与反应的离子 5. 看反应物或产物的配比是否正确 3. 看物质拆分是否正确 D 当堂检测（12min） B D 4. 下列离子方程式中错误的是 A. 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H＋= Fe2＋＋ H2↑ B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H＋= Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH＋OH－= CH3COO－＋H2O D. 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应： MgCO3＋2H＋= Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 5. 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32- B B 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 氨气通入稀硫酸溶液中： NH3 + H+ = NH4+ B. 澄清石灰水与盐酸反应： H+ + OH- = H2O C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 2OH- + CO2 = CO32- + H2O D. 碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D 7.(选) 按下列要求回答 (1) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量：___________________________________________； ②NaHCO3溶液足量：___________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：_______________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________。 Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O H+ +SO42- +OH- +Ba2+ =BaSO4↓+H2O 课后作业 1、认真完成课本课后习题20页 2、熟练并掌握离子方程式的书写 板书设计 一、离子方程式的正误判断 1. 看离子反应是否符合客观事实 2. 看“ ”、“ ↑ ”、“ ↓ ”是否正确 3. 看表示各物质的化学式是否正确 4. 看是否漏掉离子反应 5. 看是否遵循质量守恒或电荷守恒 6. 看反应物或产物的配比是否正确 二、与量有关的离子方程式书写 [答案](1)OH－＋CO2 = HCOeq \o\al(－,3) (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)= BaSO4↓＋2H2O (3)Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－= CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－= CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O Ca2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－= CaCO3↓+H2O $$