1-2-2 电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 主 备 人： 议课组长： 议课时间：2024.9.24 授课时间：2024.10.1 1.2.2 电离及电离方程式书写 【即时训练】判断正误。 ( ) 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 ( ) SO2溶于水能导电，所以 SO2 是电解质 ( ) 熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 ( ) NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微粒 ( ) 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ( ) 一个物质不是电解质就是非电解质 ╳ ╳ ╳ ╳ √ ╳ 课前提问(1分钟) 1、电解质包括哪些物质？ 2、非电解质包括哪些物质？ 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 等 大多数有机物、部分非金属氧化物、少数氢化物 等 学习目标（1分钟） 1. 了解电离、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离； 3. 学会书写电离方程式。 1. 什么是电离？ 2. 电离方程式如何书写？ 阅读教材P16相关内容，思考回答下列问题： 问题导学一（3分钟） 1. 电离：电解质_________或___________时，形成_________________ 的过程 一、电解质的电离 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 点拨运用一（11分钟） 电解质的电离，不需通电！ 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 2. 电解质导电的原因 电解质 自由移动的离子 定向移动 导电 在水溶液里（或熔融状态下）电离产生 电场作用 ②电离方程式书写： 步骤：拆、平、查 原子团不拆开 例如: NaCl = K2SO4 = Ba(NO3)2 = 原则： ①符合客观事实，离子符号必须正确; ②遵循质量守恒和电荷守恒定律； 3. 电离方程式 ①定义：表示电解质在水溶液中（或受热熔化时)离解成自由移动离子的式子。 Na+ + Cl- 2K+ + SO42- Ba2+ +2NO3- 判断下列电离方程式书写是否正确： X √ √ √ 1. 如何从电离的角度认识酸、碱、盐？ 阅读教材P16相关内容，思考回答下列问题： 问题导学二（2分钟） 2. 强电解质与弱电解质的电离方程式有何区别？ 项目 强电解质 弱电解质 概念 所含物质类型 电离方程式 在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的电解质 强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4等 强碱：NaOH、KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、KNO3、BaSO4、(NH4)2CO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等 弱碱：NH3•H2O等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数氧化物：H2O等 用“ ”表示 如：HCl = H+ + Cl- 用“ ”表示 如： CH3COOH CH3COO- + H+ 点拨运用二（11分钟） 二. 强电解质与弱电解质的区别 有的原子团不能拆开写 不能写成 可拆为 （在水溶液中） （在熔融状态下） 不拆 【针对练习】 H2SO4= 2H+ +SO42- 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NH4Cl=NH4+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 ※※强酸、强碱、大部分盐 完全电离，一步到位！ 1. 请书写H2SO4、H2CO3的电离方程式： 2.请书写NaOH 、Ba(OH)2, Fe(OH)3的电离方程式： 3.请书写NH4Cl 、Na2SO4的电离方程式： 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化物 课堂小结（1分钟） 2.电离方程式的书写 一、电解质的电离 步骤：拆、平、查 1.概念 如：HCl = H+ + Cl- 如： CH3COOH CH3COO- + H+ 二、强电解质与弱电解质的区别 1、填写下表(类别填 “酸” “碱” 或 “盐” )： 当堂检测（15分钟） HNO3 酸 硫酸铝 盐 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 3、下列电离方程式的书写正确的是 A. C2H5OH = C2H5O- + H+　 B. Na2SO4 = Na+ + SO42- C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2O2- + 2H+ 2、下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2==Mg2+ + Cl2- B.NaHCO3==Na+ + H+ + CO32- C.H2SO4==H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－ 2、D 3、C 4、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH： ②KHSO4： ③Fe2(SO4)3： ④Na2CO3： ⑤HNO3： (2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是______  (填化学式，下同）；属于碱的是______  ；属于盐的是______  。 ①KOH = K++OH- ②KHSO4 = K++H++SO42- ③Fe2(SO4)3= 2Fe3++3SO42- ④Na2CO3 = 2Na++CO32- ⑤HNO3 = H++NO3- HNO3   KOH    KHSO4、Fe2(SO4)3 、Na2CO3 【选做题】 5、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．将序号填在横线上。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 答案：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；NaHCO3＝Na++HCO3﹣ 课后作业 智慧作业本 第129-130页 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化物 【板书设计】 二、电离方程式的书写 一、电解质的电离 步骤：拆、平、查 电解质_________或___________时，形成_________________ 的过程 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 如：HCl = H+ + Cl- 如： CH3COOH CH3COO- + H+ $$