1.3.1 氧化还原反应的定义特征和本质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 主 备 人： 议课组长： 议课时间：2024.9.30 授课时间：2024.10.1 1.3.1 氧化还原反应 从不同角度认识氧化还原反应 2.掌握氧化还原反应的概念、特征及本质 3.掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 学习目标（1分钟） （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 阅读课本P22-24，完成表格： 问题导学一（2分钟） CuO、Fe2O3 C、CO 还原反应 氧化反应 （1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 点拨运用一（16分钟） 一、氧化还原反应 1.从得、失氧的角度认识氧化还原反应 下面所列的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ CuO+H2 Cu+ H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 发生了氧化反应 发生了还原反应 Fe2O3 Fe 得到O CO 失去O CO2 CuO 得到O 失去O Cu H2 H2O 发生了还原反应 发生了氧化反应 可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低， 化合价升高， 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 化合价降低 化合价升高， 失氧，还原反应 Fe2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4-2 得氧，氧化反应 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应 的重要特征（特征判据）。 Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应； Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。 这样的反应也是氧化还原反应。 化合价升高 化合价降低 氧化还原反应的定义：有元素化合价升降的化学反应 ——氧化还原反应的特征 。 2Na+Cl2 ==2NaCl H2+Cl2 ==2HCl √ √ 那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？ 反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。 【判断】下列反应是否是氧化还原反应 点燃 点燃 Na Cl Na+ Cl- 2Na+ Cl2 == 2NaCl e- 0 +1 0 -1 失去电子 得到电子 化合价升高 被氧化 Na+ Cl- 化合价降低 被还原 8 1 +11 2 +17 8 7 2 8 +11 2 8 8 +17 2 氯化钠的形成示意图 化合价升降的原因： 电子得失 点燃 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氯化氢的形成过程 +1 +17 Cl H 共用电子对 氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？ 偏向 偏离 化合价升降的原因：共用电子对偏移 本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失 或共用电子对的偏移） 元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应； 元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 口诀:升失氧，降得还 推测下列反应属于四大反应类型中的哪一类，是否为氧化还原反应？ 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ H2O + CaO === Ca(OH)2 CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 高温 H2O2 === 2 H2O + O2 ↑ MnO2 H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ HCl + NaOH == NaCl + H2O 化合反应 √ × × √ √ × CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu √ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl × 分解反应 置换反应 复分解反应 问题导学二（2分钟） 判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降 二.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 1.置换反应全是氧化还原反应 2.复分解反应不是氧化还原反应 3.有单质参加的化合和有单质生成的分解是氧化还原反应 点拨运用二（6分钟） 观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？ 有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应。 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 3O2 2O3 一、氧化还原反应 1.特征或判断依据： 2.本质： 二.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 化合价升降 有电子转移（得失或偏移） 课堂小结（1分钟） 2.已知化学反应： Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu， （1）Fe→FeSO4 属于 （“氧化”，“还原”）反应， （2）反应中 得到电子，化合价 （“升高”，“降低”），被 （“氧化”，“还原”）。 氧化 CuSO4 降低 还原 1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 C 当堂检测（15分钟） 3.判断下列说法是否正确 (1)有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。（ ） (2)在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低。（ ） (3)有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） (4)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原（ ） √ × × × 4.判断下列反应哪些是氧化还原反应： 。 ①CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ②Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑ ③2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ ④Ba(OH)2+H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2H2O △ 催化剂 5.在反应MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应； 元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应。 ②③ 氯 失去 氧化 锰 得到 还原 1. CuO+2HCl==CuCl2+H2O 2. FeO+2HCl==FeCl2+ H2O 3. Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓ + H2O 4. Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 5. 5KI＋ KIO3＋3H2SO4==3I2＋3K2SO4＋3H2O 6. C+CO2==2CO 7. CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O 8. CaO+H2O==Ca(OH)2 （选做题）6.请判断下列反应是不是氧化还原反应 √ √ √ 高温 氯化钠的微观反应历程视频 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 课后作业 1.完成配套的智慧作业 一、氧化还原反应 1.特征或判断依据： 2.本质： 二、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 化合价升降 有电子转移（得失或偏移） 板书设计 Lavf58.30.100 $$