1.2.5离子共存 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 主 备 人： 议课组长： 议课时间：2024.9.27 授课时间：2024.9 第二节 离子反应 第5课时 离子共存 离子反应发生的条件是什么？ 课前提问 （2 min ) 反应生成难溶性物质（沉淀） 反应生成挥发性物质（气体） 反应生成难电离物质（弱电解质） 满足其中至少一条即可 学习目标（1 min） 1. 了解一些常见离子能否共存的判断方法。 2. 了解几种常见的有色离子及隐含条件的离子的共存判断。 问题导学一 （ 3 min ) 写出下列反应的离子方程式，并思考离子在什么条件下不能大量共存？ （1）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 （2）CaCO3溶于HCl溶液中 （3）CH3COONa溶液与HNO3溶液反应 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 条件 实例 生成气体 生成沉淀 生成弱电解质 发生复分解反应的离子不能大量共存 弱电解质： 指的是在水溶液或熔融状态下不能完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 离子共存 : 就是指离子之间不能发生离子反应； 若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HCO3-、HS- 、HSO3- 5、强氧化性离子与强还原性的离子不能大量共存 （1）强氧化性： MnO4- 、ClO- 、NO3- (H+)、Fe3+、Cr2O72- 等 （2）强还原性： I- 、S2-、Fe2+ 、SO32- 等 探究课堂 离子共存 (1) 注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 离子共存问题审题技巧 (2) 注意题干中提示的溶液颜色： 溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。 (3) 注意正确理解“透明溶液”， 如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 (4) 注意题干中提示的溶液酸碱性： 酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH- 探究课堂 离子共存 “酸性环境”不同描述： ①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液 或使PH试纸变红； ③使石蕊试液变红的溶液 ④与铁产生氢气的溶液 “碱性环境”不同描述： ①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液 或使PH试纸变蓝； ③使酚酞试液变红的溶液 最后看反应，看能否发生离子反应。 反应生成微溶或者难溶性物质（沉淀） 反应生成挥发性物质（气体） 反应生成难电离物质（弱电解质） 探究课堂 离子共存 【典例1】判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 气体NH3 生成 弱酸 醋酸 能大量共存！ 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 二、离子反应的应用 离子共存的判断原则——__________。 能否反应 如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为 1．检验离子 2. 判断离子能否大量共存 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 离子 试剂与操作 现象 Cl- SO42- CO32- 离子 试剂与操作 现象 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） SO42- 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解， 产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 活动三、常见离子的检验 离子反应的应用 离子共存 生成沉淀、气体、弱电解质 离子共存的概念 离子不能大量的条件 常见限制条件 无色透明、酸碱性等 离子检验 检验离子的方法 常见离子的检验 课堂小结（2分） 1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（ ） A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- 2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是（ ） Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42- 当堂检测（13分） C B 3 . 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ________、________、________。 OH－ Cl－ K＋ 离子推断原则： ① 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ② 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律， 否定一些离子的存在。 ③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中 正电荷总数与负电荷总数相等. 4.下列离子方程式正确的是(　　) A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O 5.在水溶液中能大量共存的一组是(　 　) A．NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CO32- B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－ D A 02 ①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 选做题 离子反应的应用 离子共存 生成沉淀、气体、弱电解质 离子共存的概念 离子不能大量的条件 常见限制条件 无色透明、酸碱性等 离子方程式的正误判断 离子检验 检验离子的方法 常见离子的检验 板书设计 作业布置：智慧作业本对应课时 $$