1.2.3 离子反应方程式的书写 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 主 备 人：黄梓畅 议课组长： 议课时间：2024.9.24 授课时间：2024.10.1 1.2.3 离子反应方程式的书写 课前提问（1min） 1.如何判断物质是否为电解质和非电解质？ 化合物 水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物、少数氢化物 2. 电离方程式书写步骤： 拆、平、查 学习目标（1min） 1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件； 2. 掌握离子方程式的书写； 3. 理解离子方程式的意义。 P17【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 ①实验现象： ②化学方程式： ③微观分析 问题导学一（3min） BaCl2 Na2SO4 BaCl2和Na2SO4电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后数目减少的离子 混合后溶液中的离子 反应实质 Na＋ BaSO4 混合后 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 混合前 硫酸钠 Na＋ 氯化钡 实验探究 ①实验现象： ②化学方程式： 产生白色沉淀 点拨运用一（12min） ①实验现象： ②化学方程式： ③微观分析 BaCl2 Na2SO4 BaCl2和Na2SO4电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后数目减少的离子 混合后溶液中的离子 反应实质 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 产生白色沉淀 BaCl2 = Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 = 2Na＋＋SO42－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Ba2＋ 、 SO42－ Na＋ 、Cl－ SO42－＋Ba2＋ = BaSO4↓ P17【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 一、离子反应 1. 定义： 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应 指反应、生成或二者皆有 2. 实质： 相互交换离子 ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 实验结论： 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 7 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 3.离子反应发生的条件： 如：H2O、弱酸、弱碱 2. 离子方程式的书写： （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例） ① 写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 1. 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 ______________________。 离子符号 Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓ 二、 离子方程式 9 ④ 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 SO42－＋Ba2＋ = BaSO4↓ 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ② 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其它的（难溶的物质、气体和水等）仍用化学式表示。 易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式： 强酸： 强碱： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2··· ·可拆的物质 可溶性盐：溶解性表（课本P127 记忆） 特殊的Ca(OH)2 ①作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式 ②作生成物时，写成化学式 六大强酸 四大强碱 11 弱酸： 弱碱： 难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl 等(详见溶解性表) 单质: Na、Mg 等 气体: O2、Cl2、NH3 等 氧化物：Na2O、MgO、H2O 等 ·不可拆的物质（记可拆的强酸强碱可溶盐） CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2SO3 NH3·H2O、Al(OH)3 、Cu(OH)2 写出下列反应的离子方程式： 1. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 2. 稀盐酸和大理石 3.稀硫酸和氢氧化钡 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 【练一练】 Ba2+ +2OH－ +2H＋ +SO42－ = BaSO4↓+2H2O 13 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 完成课本P19表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 问题导学二（4min） 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 完成课本P19表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 H＋ ＋ OH－ = H2O H＋ ＋ OH－ = H2O H＋ ＋ OH－ = H2O H＋ ＋ OH－ = H2O HCl ＋ NaOH = NaCl+H2O HCl ＋ KOH = KCl+H2O H2SO4＋ 2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4＋2KOH =K2SO4+2H2O 点拨运用二（8min） 4个反应都是中和反应：H＋ ＋ OH－ = H2O 2.少数表示某一个具体的化学反应。 如Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 只表示Ba(OH)2+CuSO4 = BaSO4↓+Cu(OH)2↓的反应。 三、离子方程式的意义： 【思考】 H＋＋OH－ = H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 1.表示同一类型的离子反应。 如H＋＋ OH－ = H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的所有中和反应。 如试着写出Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式 16 课堂小结（1min） 一、离子反应 ① 写 ② 拆 ④ 查 ③ 删 1. 概念： 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 三、离子方程式的意义： 2.少数表示某一个具体的化学反应。 1.表示同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写： 当堂检测（15min） 1. 与离子方程式H＋ ＋ OH－ = H2O 相对应的化学方程式正确的是 A. Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O B. 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O C. Ba(OH)2＋ H2SO4 = BaSO4↓＋2H2O D. Cu(OH)2＋2HCl = CuCl2＋2H2O 2. 下列离子反应不能发生的是（ ） A. Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 B. CaCO3溶于HCl溶液中 C. K2CO3溶液与HNO3溶液反应 D. KOH溶液与Na2CO3溶液混合 3.离子方程式Ba2＋＋ SO42- ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ 4. 探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑　 5.（选做）写出下列反应的离子方程式： （1） 醋酸与氢氧化钠溶液反应 （2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 （1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2）3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓ 【参考答案】BDD 5： 【板书设计】 一、离子反应 ① 写 ② 拆 ④ 查 ③ 删 1. 概念： 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 三、离子方程式的意义： 2.少数表示某一个具体的化学反应。 1.表示同一类型的离子反应。 二、离子方程式的书写： Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$