1.1.1物质的分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 1.1.1 物质的分类 （1）物质都是由______组成，单质是由________元素组成，化合物是 由________元素组成。 （2）同素异形体是由________元素形成的几种______不同的单质， 如：金刚石、石墨和 C60 都是由____元素组成的单质，其性质______。 一、物质的组成 同一种 不同种 不同 同一种 性质 碳 元素 氧气（O2）与臭氧（O3）也互为同素异形体 物质 二、物质的分类 交叉分类法 按照多种标准对同一物质进行分类 树状分类法 根据物质的组成对物质进行分类的一种方法 纯净物 混合物 化合物 单质 有机物 无机物 氧化物 酸 碱 盐 三、氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 1、定义 SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO… 2、分类：不同的标准有不同的分类方法 碱性氧化物 酸性氧化物 如，CO2、SO2… 如，Na2O、CaO… 如，CO2 H2O… 如，Fe2O3 CaO… 金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 如，Al2O3… 根据性质分 按组成元素分 氧化物 (1) 酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物 (2) 碱性氧化物定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物 所以： CO2、SO2、 Mn2O7 为酸性氧化物，但 NO2、CO、NO 不是酸性氧化物。 CaO、CuO、Na2O、Fe2O3 为碱性氧化物，但 Na2O2 不是碱性氧化物。 【注意事项】 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 ； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，NO、CO ； ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 。 易错 1nm 100nm 分散质粒子直径 分类 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 外观特点 实例 NaCl 溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、 淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 1~100nm > 100nm < 1nm 均一 . 稳定 . 透明 均一 . 介稳性 不均一 . 不稳定 . 不透明 溶液 胶体 浊液 四、分散系的分类（按照分散质粒子直径的大小分类） 重点 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 分子、离子 许多分子的集 合体或高分子 巨大数目分 子的集合体 分散质粒子 直径大小 外观特征 能否 透过 滤纸 半透膜 鉴别方法 静置分层 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、 淀粉溶液、牛奶 泥水 <1nm 1nm~100nm >100nm 能 不能 能 能 不能 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 均一、透明、稳定 均一、较稳定 不均一、不稳定 胶体的分散质粒子直径在 1~100nm 是胶体的本质特征 重点 5、氢氧化铁胶体的制备 ★ 【实验1-1】 向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，至液体呈红褐色，停止加热。 必会 第一节物质的分类小结 一、物质的组成 同素异形体 1、分散系的分类 2、分散系的分离方法 用滤纸分离胶体和浊液 用半透膜分离胶体和溶液 3、Fe(OH)3 胶体的制备 二、分散系 ——过滤 ——渗析 4、胶体的性质及应用 ①丁达尔效应 ②布朗运动 ③电泳 ④聚沉 1.1.2 物质的转化 一、酸、碱、盐 1、酸：在溶液中电离时产生的阳离子都是 H+ 的化合物 2、碱：在溶液中电离时产生的阴离子都是 OH﹘的化合物 3、盐：电离时产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 HCI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI NaCl、KCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NH4Cl… KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 “六大强酸”： “四大强碱”： 二、酸、碱、盐的通性 酸的通性、碱的通性、盐的通性 三、物质的转化 在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 一、电解质&非电解质： 2.非电解质: 1.电解质: 如：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物（K2O,CaO,Na2O）、水等 【判断是否是电解质】 如：大多数有机物（葡萄糖、蔗糖、C2H5OH、CH4）、部分非金属氧化物（SO2）和氢化物（NH3）等 (1)是纯净物还是混合物。 (3)在水溶液里或熔融状态下化合物自身电离而导电——电解质。 (2)是否是化合物 1.2.1 电解质的电离 化合物 重点 报纸2期第九题 熔融状态：加热至融化成液体的状态 电解质与非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质与非电解质的本质区别是： 看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 NaHSO4 Na++HSO4- NaHSO4 （在水溶液中） （在熔融状态下） 原则： ③强酸、强碱、大多数盐——完全电离， 用“ ”。 如： HCl = H+ + Cl- Na++H++SO42- 常见不可拆的原子团： SO42-、CO32-、NO3-、NH4+、OH-、HCO32-、SO32-、HSO3-、MnO4-、CH3COO-、ClO4-、ClO3-、 注：HSO4- 在水溶液中可拆，熔融状态下不可拆 二、电解质的电离： 掌握 超级重点 一、离子反应 1. 概念： 2. 离子方程式的书写： 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例） ① 写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 1.2.2 离子反应方程式 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ② 拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其它的仍用化学式表示。 ③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 SO42－＋Ba2＋ = BaSO4↓ ④ 查：检查离子方程式是否质量守恒和电荷守恒。 14 易溶于水且易电离的化合物可改写为离子形式： 强酸： 强碱： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2··· ·可拆的物质 可溶性盐：溶解性表（书P127 记忆） 特殊的Ca(OH)2 ①作反应物时，澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式 ②作生成物时，写成化学式 六大强酸 四大强碱 15 思考如何判断离子方程式的正误？ 离子方程式正误判断法 ①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。（CaCl2不能和CO2反应） ④看：物质的拆写是否正确。如沉淀，氧化物均不拆等。 ②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 ③看：反应物或产物的阴阳离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ⑤看：电荷是否守恒。 二、探究离子方程式正误的判断 看智慧作业本对应章节练习题 条件 实例 生成气体 生成沉淀 生成弱电解质 发生复分解反应的离子不能大量共存！ 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、CIO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 弱电解质： 指的是在水溶液或熔融状态下不能完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。 离子共存 : 就是指离子之间不能发生离子反应； 若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 1.2.3 离子共存 重点 一、常见元素化合价 1.3.1 氧化还原反应 ★化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全。铜汞二价最常见， 金正非负单质零。负一氢氧硝酸根， 负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根。 二选一记 二、氧化还原反应的概念 有单质参加的化合和有单质生成的分解是氧化还原反应 1.特征或判断依据： 2.本质： 3.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 化合价升降 氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移）。 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 掌握 $$