猜押 化学用语与图示 化学基本概念（北京专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学用语与图示 化学基本概念 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学用语与图示 2024年第2题 2023年第2题 化学基本概念包含“化学用语”“物质的量的应用”“氧化还原反应”“离子反应”四个考查主题。化学用语是高考常考题型，主要从微观角度对微粒的组成、结构、物质及变化进行描述和表征。物质的量的应用考查从定量角度分析物质的状态组成、结构、变化等。氧化还原反应与离子反应从电子转移和原子或微粒的重组角度描述反应前后微粒的变化。 化学基本概念是高考选择题必考内容，且这四个考点是常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；物质的量的相关计算；离子方程式的正误判断；氧化还原反应的综合应用。 物质的量的应用 2024年第14题 2023年第12题 离子方程式 2024年第5题 2024年第3题 氧化还原反应及其应用 2024年第10题 2023年第12题 押题一 化学用语与图示 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型为 B．的电子云轮廓图为 C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为 【答案】B 【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确； 答案选B。 2．下列化学用语或表述错误的是 A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 【答案】A 【详解】 A．是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错误； B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确； D．Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，另外，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，则Al2Cl6的结构式：(其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确； 故选A。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．的电子式： C．丁酸的键线式： D．的水解： 【答案】C 【详解】 A．乙烯的球棍模型中，氢原子比碳原子小，球棍模型为：，A错误； B．是共价化合物，的电子式应为，B错误； C．丁酸的结构简式为CH3CH2CH2COOH，键线式为：，C正确； D．的水解应分步进行：、，D错误； 故选C。 4．下列化学用语表示正确的是 A．SO2的VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合的示意图： 【答案】A 【详解】 A．SO2的中心原子S原子价层电子对数为2+，含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，其电子式：，B错误； C．邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C错误； D． NaCl溶液中，钠离子带正电荷，吸引H2O中显负化合价的氧原子：，D错误； 故选A。 5．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列化学用语错误的是 A．分子的球棍模型： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．乙烯分子中键形成过程： D．合成锦纶-66的化学方程式： 【答案】D 【详解】A．，看成在分子的正四面体中插入原子，A项正确； B．甲基在碳碳双键同一侧，为顺式结构，B项正确； C．乙烯中存在键，原子轨道镜面对称重叠，C项正确； D．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，D项错误。 故选D。 押题二 物质的量的应用 6．修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和互为同位素 B．生成标准状况下时，转移的电子数为 C．基态S原子中含有未成对电子数为 D．含的溶液中含有的原子数为 【答案】C 【详解】A．同种元素的不同原子互为同位素，和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．反应过程中，S化合价由-2升至+6，O化合价部分由0降至-2，每生成1molO2转移8mol电子，(标准状况下)的物质的量为=，生成时转移电子，故B错误； C．基态S原子的物质的量为，基态S的价电子排布式为3s23p4，一个基态S含有2个未成对电子，则1molS所含的未成对电子数为，故C正确； D．，含n(O)=4mol，但溶液中的水中也含氧原子，1L该溶液所含的原子数大于，故D错误； 故选C。 7．已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 【答案】C 【详解】A．溶液和水均含有O原子，故所含O原子数大于，A错误； B．的物质的量为1mol，则钠离子和过氧根离子构成，故中所含阴、阳离子数之和为，B错误； C．，2mol铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有2mol由-1价升高到0价，有10mol由-1价降低到-2价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况(0.5mol)，反应中转移的电子数为，C正确； D．由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的数目，D错误； 故选C。 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 【答案】D 【详解】A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确； 故选D。 9．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 【答案】B 【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误； B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确； C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误； 故答案选B。 10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为 B．中S的价层电子对数为 C．56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为 D．25℃时，的溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】 A．()在氧气中充分燃烧生成，断裂6mol键，数目为，A错误； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，即中S的价层电子对数为，B正确； C．与水蒸气反应生成，反应转移的电子数是，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法确定的数目，D错误。 故选B。 押题三 离子方程式 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．食醋去除水垢中的： C．用5%溶液能有效除去误食的： D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 【答案】B 【详解】A．覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，反应式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，而非拆解为H+。正确写法应为：，B错误； C．硫酸钠与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，方程式正确，C正确； D．Cl2的氧化性强于Br2，能将Br-氧化为Br2，反应式正确，D正确； 故选B。 12．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【详解】A．难溶于水，离子反应方程式为：，A错误； B．Cu的还原性比Fe弱，不能直接还原为单质Fe，只能还原为，离子反应方程式为：，B错误； C．有强氧化性，能将氧化为，离子反应方程式为：，C错误； D．草酸为弱酸，书写时保留化学式，同时被酸性高锰酸钾溶液氧化为，离子反应方程式为：，D正确； 故选D。 13．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阳极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 【答案】B 【详解】A．2mol丙烯腈和2mol氢离子失去2mol电子制1mol己二腈，阳极电极反应式为：，故A正确； B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：，故B错误； C．具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确； D．HgS的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为，故D正确； 故答案为B。 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．与AgCl悬浊液反应： C．少量与NaClO溶液反应： D．]溶液与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：，过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，A错误； B．AgCl为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl反应的正确离子方程式为：，B错误； C．少量SO2与NaClO溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：，C错误； D．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确； 故选D。 15．下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】D 【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确； C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 押题四 氧化还原反应及其应用 16．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4⋅H2O有强还原性，N2H4⋅H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1 B．步骤Ⅱ中须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中 C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为酸性，有利于吸收SO2 【答案】D 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯离子和氯酸根离子，步骤Ⅱ中发生反应次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3； 【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol，可知Cl失去电子数为5mol×1+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，则生成NaCl为10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10mol：5mol=2：1，A正确； B．将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，故须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，B正确； C．步骤Ⅱ中发生反应次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，反应为，C正确； D．SO2为酸性气体，与碱反应生成盐和水，则步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D错误； 故选D。 17．利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A．该反应的催化剂为 B．大力推广该技术可减少酸雨的发生 C．当时，中 D．过程②中，每脱除转移电子 【答案】C 【详解】A．从反应过程来看，先消耗，后生成，在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进CO和NO的反应，因此是该反应的催化剂。A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的CO和NO，而这些气体是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．CeO1.8中设Ce3+为x个，Ce4+为y个，则x+y=1，根据电荷守恒3x+4y=3.6，则x=0.4，y=0.6，即，C错误； D．在过程②中，NO被还原为N2，每个NO 分子需要获得2个电子才能被还原为氮气。因此，每脱除 1molNO，确实需要转移 2mol 电子。D正确； 故选C。 18．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 【答案】D 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正确； B．反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，I元素的化合价由-1价升至+5价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应②的离子方程式是：I-+2+ H2O =2++2OH-，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，在较高的溶液中易被氧化为高价，C正确； D．反应①离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x= ，反应②离子方程式为I-+2+ H2O =2++2OH-，y==0.002mol，，D错误； 故选D。 19．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2价； ii.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 【答案】CD 【详解】A．SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，均会影响测定，C正确； D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误； 故选C。 20．硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确 A．由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下) B．已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H C．若用重水替代，则过程②可表示为 D．该过程涉及极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．由图可知，过程①中2 BH失去2e-生成2BH3和H2，反应过程可表示为：2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，则每转移1mol电子，生成11.2L (标准状况下)，A错误； B．已知整个反应过程中B元素化合价不变，由图可知，过程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合价为+3价，则NaBH4中B为+3价，又Na为+1价，根据正负化合价代数和为0可得H为-1价，则元素电负性：B<H，B错误； C．由图可知，若用D2O代替H2O与NaBH4反应，有第①步2 BH－2e-=2BH3+ H2↑，第②步BH3+D2O=BH2(OD)+HD，C错误； D．过程①中存在B—H键的断链，过程③存在B—O键的形成，D正确； 故选D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学用语与图示 化学基本概念 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 化学用语与图示 2024年第2题 2023年第2题 化学基本概念包含“化学用语”“物质的量的应用”“氧化还原反应”“离子反应”四个考查主题。化学用语是高考常考题型，主要从微观角度对微粒的组成、结构、物质及变化进行描述和表征。物质的量的应用考查从定量角度分析物质的状态组成、结构、变化等。氧化还原反应与离子反应从电子转移和原子或微粒的重组角度描述反应前后微粒的变化。 化学基本概念是高考选择题必考内容，且这四个考点是常规且最常考查的考点。化学用语的考查多涉及电子排布式、杂化轨道表示式、原子结构示意图等；物质的量的相关计算；离子方程式的正误判断；氧化还原反应的综合应用。 物质的量的应用 2024年第14题 2023年第12题 离子方程式 2024年第5题 2024年第3题 氧化还原反应及其应用 2024年第10题 2023年第12题 押题一 化学用语与图示 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型为 B．的电子云轮廓图为 C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为 2．下列化学用语或表述错误的是 A．乙烷的球棍模型： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．的电子式： C．丁酸的键线式： D．的水解： 4．下列化学用语表示正确的是 A．SO2的VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合的示意图： 5．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列化学用语错误的是 A．分子的球棍模型： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．乙烯分子中键形成过程： D．合成锦纶-66的化学方程式： 押题二 物质的量的应用 6．修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和互为同位素 B．生成标准状况下时，转移的电子数为 C．基态S原子中含有未成对电子数为 D．含的溶液中含有的原子数为 7．已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 9．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．上述反应过程中转移的电子的数目为 B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5 C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05 D．的空间构型为V形 10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为 B．中S的价层电子对数为 C．56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为 D．25℃时，的溶液中含有的数目为 押题三 离子方程式 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．食醋去除水垢中的： C．用5%溶液能有效除去误食的： D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： 12．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 13．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．丙烯腈电解制己二腈，阳极电极反应式为： B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式： C．酸性溶液测酒驾： D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．与水反应： B．与AgCl悬浊液反应： C．少量与NaClO溶液反应： D．]溶液与溶液反应： 15．下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 押题四 氧化还原反应及其应用 16．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4⋅H2O有强还原性，N2H4⋅H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1 B．步骤Ⅱ中须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中 C．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为酸性，有利于吸收SO2 17．利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知：①中部分转化成。 A．该反应的催化剂为 B．大力推广该技术可减少酸雨的发生 C．当时，中 D．过程②中，每脱除转移电子 18．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量 物质的量 ① 酸性 0.002 x ② 中性 0.001 y 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A．反应①， B．随反应进行，①②溶液的均增大 C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价 D．对比反应①和②， 19．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2价； ii.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 20．硼氢化钠()被称为有机化学家的“万能还原剂”。强碱性条件下，能在催化剂表面与水反应制得氢气，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确 A．由过程①知，每转移1mol电子，生成22.4L (标准状况下) B．已知整个过程中B元素化合价不变，则元素电负性：B>H C．若用重水替代，则过程②可表示为 D．该过程涉及极性键的断裂和形成 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$