精品解析：2025年江苏省扬州市高邮市部分学校中考模拟化学试题

九年级第二学期第一次月度质量调研 化学试卷 2025.03 （满分：100分 时长：100分钟） 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛将在3月底举行。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. NaCl B. 葡萄糖 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【分析】能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质； 【详解】A、NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，A不符合题意； B、葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，B符合题意； C、CO2不能为人体提供能量，C不符合题意； D、H2O不能为人体提供能量，D不符合题意。 故选B。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 炉中熔炼 【答案】D 【解析】 【详解】A、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、轧蔗取浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、沙里淘金，只是将金从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化； D、炉中熔炼，发生了燃烧等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家贡献的是 A. 发表元素周期表 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 提出质量守恒定律 D. 研究空气成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，故A错误； B、1965年，中国数名化学家用氨基酸合成了结晶牛胰岛素，故B正确； C、质量守恒定律不是中国科学家提出的，故C错误； D、拉瓦锡首次提出空气组成，故D错误。 故选B。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。 B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故B正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选B。 5. 炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分ZnCO3。ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ZnCO3不属于酸，故选项错误； B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，ZnCO3不属于碱，故选项错误； C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以ZnCO3属于盐，故选项正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。 故选：C。 6. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，故应施加氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量的作用。 【详解】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意； C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 7. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-2×2）=0 x=+4 故选D 8. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选B。 9. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。 故选A。 10. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。 故选B。 11. 下列物质性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热、人工降雨 B. CO具有还原性，冶炼金属 C. 盐酸能与金属氧化物反应、除铁锈 D. 浓硫酸具有吸水性，作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意； C、盐酸能与金属氧化物反应，如盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，符合题意。 故选D。 12. 下列关于碳酸氢钠说法不正确的是 A. 碳酸氢钠俗称纯碱，用于治疗胃酸过多 B. 碳酸氢钠是焙制面包所用的发酵粉之一 C. 碳酸氢钠是一种白色固体，受热易分解 D. CO2中含有HCl气体时，可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，用于治疗胃酸过多，A错误； B、碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳，是焙制面包所用的发酵粉之一，B正确； C、碳酸氢钠是一种白色固体，受热易分解，C正确； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，故CO2中含有HCl气体时，可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收，D正确。 故选A。 13. 中药材地黄具有清热凉血的功效，主要成分为梓醇（C15 H22 O10），下列关于梓醇的说法正确的是 A. 一个梓醇分子中含有47个原子 B. 相对分子质量为47 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素质量比为15∶22∶10 【答案】A 【解析】 【详解】A、由梓醇的化学式可知，一个梓醇分子中含有的原子个数=15+22+10=47，正确； B、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。梓醇的相对分子质量=12×15+1×22+16×10=180+22+160=362，不是47，错误； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160；比较各元素质量比的数值，碳元素对应的数值最大，根据化合物中某元素质量分数，可知碳元素的质量分数最大，而不是氢元素质量分数最大，错误； D、根据C选项分析可知，梓醇中C、H、O元素质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160=90:11:80，不15:22:10，错误。 故选A。 14. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CO2CO B. CuH2 C. FeFe3O4 D. NaOH NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，物质间转化能实现，不符合题意； B、铜是一种不活泼的金属，不能用与稀硫酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，符合题意； C、铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，物质间转化能实现，不符合题意； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，物质间转化能实现，不符合题意。 故选：B。 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 该溶液一定为碱溶液 B 向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体为碳酸盐 C 将某布料置于酒精灯火焰灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中含蛋白质 D 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 该气体为N2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，该溶液一定为碱性溶液，不一定为碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故错误； B、向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定为碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁能与盐酸反应生成氢气，故错误； C、将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛气味，该布料中含蛋白质，故正确； D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定为氮气，也可以是二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）等，故错误； 故选：C。 16. 用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A. 研磨果皮 B. 浸取色素 C. 取用溶液 D. 滴入自制指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意； B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度 B. 用熟石灰研磨样品区分硝酸铵和氯化铵 C. 用澄清石灰水鉴别CO和O2 D. 用水鉴别硫酸铜固体与氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液酸碱度时，若将pH试纸湿润，相当于对稀硫酸进行了稀释，稀硫酸被稀释后酸性减弱，pH值会偏大，不能准确测定稀硫酸的真实酸碱度，该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、硝酸铵（(NH4NO3)）和氯化铵（NH4Cl)都属于铵态氮肥，铵态氮肥与熟石灰[Ca(OH)2]混合研磨都会产生有刺激性气味氨气，现象相同，无法区分硝酸铵和氯化铵，该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； C、一氧化碳(CO)和氧气(O2)都不能与澄清石灰水发生反应，将CO和O2分别通入澄清石灰水，都无明显现象，无法鉴别，该实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸铜固体溶于水形成蓝色溶液，而氯化钠固体溶于水形成无色溶液，根据溶液颜色的不同，可以用水鉴别硫酸铜固体与氯化钠固体，该实验设计能达到实验目的，符合题意。 故选D。 18. 通过碘循环系统可以吸收工业废气中SO2制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生（如图所示）。下列说法错误的是 A. 开发氢能源有利于社会可持续发展 B. H2来自于水的分解 C. I2为整个循环过程的催化剂 D. 若64 g SO2完全转化，最终产生2 g H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气属于新能源，开发氢能源有利于社会可持续发展，A正确； B、H2来自于HI的分解，B错误； C、根据图示可知，碘化学反应前后质量和化学性质不变，I2为整个循环过程的催化剂，C正确； D、该反应的化学方程式为，二氧化硫与氢气的质量比为64:2，故若64 g SO2完全转化，最终产生2 g H2，D正确。 故选B。 19. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，则100g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g，该选项叙述不正确； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，该选项叙述正确。 故选D。 20. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确； B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误； C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确； D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确； 故选：B。 非选择题 21. 美好生活，科技创造。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ①高铁车体选用铝合金骨架结构，铝合金属于_______材料，铝合金材料的优点是______。 ②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为______。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ①面粉是制作包子的主要食材，面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有_____元素，实验室可用_____检验淀粉。 ②蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为_____。 ③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为_____。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 密度小，抗腐蚀性强 ③. 4Al+3O2=2Al2O3 （2） ①. 碳氢氧 ②. 碘 ③. ④. 氨基酸 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金属于金属材料，铝合金材料的优点是密度小，抗腐蚀性强等； ②铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 ①淀粉含有碳氢氧三种元素，实验室可用碘检验淀粉，淀粉溶液遇碘变蓝； ②发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，化学方程式为 ③蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为氨基酸。 22. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 （1）认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为____。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是____，碳酸钙____（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是____。 （2）生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是____，“反应器”中的化学方程式为____。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于____反应，固体生成物的俗名为____，“消化室”中反应属于____（填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是____。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 ②. 清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好 ③. 难 ④. 碳酸钙 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl ③. 分解 ④. 生石灰 ⑤. 放 ⑥. 方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，其化学式为：Al(OH)3；碳酸钙为理想的摩擦剂，因为它清洁效果良好，摩擦力适中，价格便宜，综合性能较好，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与牙釉质相比，硬度较小的是碳酸钙； 【小问2详解】 ①“粉碎机”的作用是把碳酸钙粉碎，增大接触面积，加快反应速率；“酸溶室”中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 反应器中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl； ②“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，固体生成物氧化钙俗名为生石灰，“消化室”中氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，属于放热反应； ③方案一的优点是方案流程简单、原料来源广、成本低、能耗小，碳酸钙是常见物质，容易获取且价格相对低廉，而方案二中涉及煅烧等步骤，成本可能较高。 23. 日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。 （1）利用碳分子筛制取氮气。 【查阅资料】在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示。 由图1、图2可知：气体通过吸附塔时，碳分子筛对____分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越____（填“大”或“小”），越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 （2）利用甲烷催化制取氢气。 一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图3所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图3可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为____。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是____。 （3）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种很好供氧剂，常用医药卫生等领域。过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO3•3H2O2 =2Na2CO3+3H2O2。 ①依据流程分析，碳酸钠与过氧化氢最佳的质量比____，操作X是____。 ②向反应器中缓慢加入过氧化氢溶液应使用仪器是____（填分液漏斗或长颈漏斗）。 ③流程中结晶在常温下进行，原因是____，洗涤固体时，选用的最佳试剂是____。 ④为了使过碳酸钠便于在常温条件下从溶液中结晶析出，常常加入异丙醇，加入异丙醇的原理是____。 【答案】（1） ①. 氮气##N2 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 利用氢气燃烧放热，为甲烷和水蒸气反应提供热量 （3） ①. 106:51 ②. 过滤 ③. 分液漏斗 ④. 过氧化氢受热会分解 ⑤. 异丙醇 ⑥. 降低过碳酸钠的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，气体通过吸附塔时，碳分子筛对氮气分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越大越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离； 【小问2详解】 甲烷和水蒸气在催化制催化下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为；在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是利用氢气燃烧放热，为甲烷和水蒸气反应提供热量； 【小问3详解】 ①根据化学方程式2Na2CO3•3H2O2 =2Na2CO3+3H2O2，碳酸钠与过氧化氢最佳的质量比；操作X是分离固体和液体，为过滤； ②向反应器中缓慢加入过氧化氢溶液应使用的仪器是分液漏斗； ③过氧化氢受热会分解，故流程中结晶在常温下进行；过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，故洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇； ④加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，从而有利于常温条件下过碳酸钠从溶液中结晶析出。 24. 某酸性含铜废水（主要含CuCl 2，还有少量HCl）有多种处理方法。 （1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。 ①加入铁粉的目的是____（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。 ②过滤所得金属的成分是____（填化学式）。 （2）方法二：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ①加入Na2CO3溶液后，废水的pH____（填“增大”“不变”或“减小”），引起该变化的原因之一为____（用化学方程式表示）。 ②过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为____。 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是____（填化学式）。 ④反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是____。 ⑤流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是____。 【答案】（1） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. H2 ③. Fe、Cu##Cu、Fe （2） ①. 增大 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 玻璃棒 ④. x+2y=2 ⑤. CuO ⑥. 在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低，能提高产品纯度 ⑦. 防止产品团聚 【解析】 【小问1详解】 废水中含CuCl2和HCl，加入铁粉，铁会与CuCl2发生置换反应，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，此反应可回收铜。 铁还会与HCl反应生成氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以产生气体的化学式为H2。 ②  加入的铁粉过量，且铁与CuCl2反应生成了铜，所以过滤所得金属的成分是Fe和Cu； 【小问2详解】 Na2CO3溶液显碱性，加入到酸性废水中，会与酸发生反应，使废水酸性减弱，pH增大；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②  过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用； 在化合物Cu(OH)x(CO3)y中，铜元素显+2价，氢氧根显−1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+(−1)×x+(−2)×y=0，整理得2x+4y=2，即x+2y=2； ③  反应温度过高生成的黑色固体： 碱式碳酸铜受热会分解，若反应温度过高，碱式碳酸铜分解可能生成黑色的氧化铜，化学式为CuO； ④  由图1可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，能提高产品纯度，为最佳稀释倍数； ⑤  根据图2，当乙醇加入量小于10mL时产品有明显团聚，当乙醇加入量合适时产品分散较好，所以推测在反应中加入乙醇的作用可能是防止碱式碳酸铜颗粒团聚，使产品颗粒更细。 25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备MgCO3•3H2O晶须的流程如下。 【资料】 ①Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O能与稀酸反应，产生CO2气体。 ②MgCO3•3H2O、Mg(OH)2、Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O受热易分解，产物都为氧化物。 （1）为了提高镁元素的浸取率，采用的操作的是____、____，写出酸溶过程中发生反应的化学方程式____。（任意写一个） （2）试剂X应选用____（填序号）；证明试剂X已过量的方法是____。 a．Na2CO3 b．NaOH c．CaCO3 （3）上述反应过程、需要控制一定的温度。MgCO3置于水中加热煮沸可生成Mg(OH)2，也可生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O。MgCO3置于水中长时间加热煮沸生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O和CO2的化学方程式为____。从反应条件分析，产生MgCO3•3H2O晶须实际质量小于于理论质量的原因可能是____。 （4）为了确定MgCO3置于水中长时间加热后固体的成分，进行如下研究，设计实验证明固体产物为Mg(OH)2，其方案为____。另取一定质量的固体、灼烧至恒重，能否通过固体质量差减少量来确定固体成分，理由是____。 （5）若用69 t的MgCO3•3H2O晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为多少吨？ 【答案】（1） ①. 粉碎废渣 ②. 搅拌 ③. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O或MgCO3+H2SO4=MgSO4 + CO2↑ + H2O （2） ①. a ②. 取少量上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡放出，说明碳酸钠过量 （3） ①. ②. 部分生成其它含镁化合物(如Mg(OH)2或碱式碳酸镁)操作过程中损耗等 （4） ①. 将其加足量稀盐酸，若无气泡放出，说明不含(或几乎不含)碳酸盐；之后再加入NaOH溶液生成白色沉淀，即可推知固体中有Mg(OH)2 ②. 不论是碱式碳酸镁、Mg(OH)2，还是MgCO3，加热最终都生成MgO，光凭固体质量差减少量不足以区分最初是哪一种镁化合物 （5）设产生氧化镁的质量为x x=20t 答：用69 t的MgCO3•3H2O晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为20t。 【解析】 【小问1详解】 为了提高镁的浸取率，常采用粉碎废渣，增大接触面积或者搅拌的措施增加反应速率； 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4 + CO2↑ + H2O； 【小问2详解】 加入试剂X是为了硫酸镁转化成碳酸镁， a、碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，故正确； b、氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故错误； c、碳酸钙能和碳酸钙能反应生成碳酸镁和硫酸钙，但是碳酸钙本身难溶，会引入杂质，故错误，故选：a； 碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明碳酸钠过量的方法是：取少量上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡放出，说明碳酸钠过量； 【小问3详解】 MgCO3在水中长时间加热煮沸，生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O和CO2的方程式为：； 实际制得的MgCO3•3H2O晶体须质量小于理论值，可能是因为部分生成其它含镁化合物(如Mg(OH)2或碱式碳酸镁)操作过程中损耗等； 【小问4详解】 要证明长时间加热后的固体中含有Mg(OH)2，可将其加足量稀酸，若无气泡放出，说明不含(或几乎不含)碳酸盐；之后再检验溶液中是否有Mg2+(例如加入NaOH溶液生成白色沉淀)即可推知固体中有Mg(OH)2； 不能单靠“灼烧至恒重时失去的质量”来确定固体成分，理由是：不论是碱式碳酸镁、Mg(OH)2，还是MgCO3，加热最终都生成MgO，光凭固体质量差减少量不足以区分最初是哪一种镁化合物； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第二学期第一次月度质量调研 化学试卷 2025.03 （满分：100分 时长：100分钟） 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛将在3月底举行。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. NaCl B. 葡萄糖 C. CO2 D. H2O 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 轧蔗取浆 C. 沙里淘金 D. 炉中熔炼 3. 科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家贡献的是 A. 发表元素周期表 B. 人工合成结晶牛胰岛素 C. 提出质量守恒定律 D. 研究空气成分 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3 7. 纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为 A. -4 B. -2 C. +2 D. +4 8. 一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 苹果汁2.9~3.3 B. 豆浆7.4~7.9 C. 牛奶6.3~6.6 D. 番茄汁4.0~4.4 9. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 10. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 11. 下列物质性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热、人工降雨 B. CO具有还原性，冶炼金属 C. 盐酸能与金属氧化物反应、除铁锈 D. 浓硫酸具有吸水性，作食品干燥剂 12. 下列关于碳酸氢钠说法不正确的是 A. 碳酸氢钠俗称纯碱，用于治疗胃酸过多 B. 碳酸氢钠是焙制面包所用的发酵粉之一 C. 碳酸氢钠是一种白色固体，受热易分解 D CO2中含有HCl气体时，可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收 13. 中药材地黄具有清热凉血的功效，主要成分为梓醇（C15 H22 O10），下列关于梓醇的说法正确的是 A. 一个梓醇分子中含有47个原子 B. 相对分子质量为47 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素质量比为15∶22∶10 14. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CO2CO B. CuH2 C. FeFe3O4 D. NaOH NaCl 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 该溶液一定为碱溶液 B 向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体为碳酸盐 C 将某布料置于酒精灯火焰灼烧，闻到烧焦羽毛气味 该布料中含蛋白质 D 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 该气体为N2 A. A B. B C. C D. D 16. 用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是 A 研磨果皮 B. 浸取色素 C. 取用溶液 D. 滴入自制指示剂 17. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度 B. 用熟石灰研磨样品区分硝酸铵和氯化铵 C. 用澄清石灰水鉴别CO和O2 D. 用水鉴别硫酸铜固体与氯化钠固体 18. 通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生（如图所示）。下列说法错误的是 A. 开发氢能源有利于社会可持续发展 B. H2来自于水的分解 C. I2为整个循环过程的催化剂 D. 若64 g SO2完全转化，最终产生2 g H2 19. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 20. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是 A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 非选择题 21. 美好生活，科技创造。 （1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。 ①高铁车体选用铝合金骨架结构，铝合金属于_______材料，铝合金材料优点是______。 ②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为______。 （2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。 ①面粉是制作包子的主要食材，面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉含有_____元素，实验室可用_____检验淀粉。 ②蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为_____。 ③鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，称为_____。 22. 牙膏中含有摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂和保湿剂等。 物质 碳酸钙 磷酸氢钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 温和 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 较小 价格（元/t） 700 2490 4550 9500 （1）认识牙膏中的摩擦剂 氢氧化铝的化学式为____。综上信息，碳酸钙为理想的摩擦剂，理由是____，碳酸钙____（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是____。 （2）生产轻质碳酸钙 方案一： 方案二： ①方案一：“粉碎机”的作用是____，“反应器”中的化学方程式为____。 ②方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于____反应，固体生成物的俗名为____，“消化室”中反应属于____（填“放”或“吸”）热反应。 ③评价：方案一与方案二相比，其优点是____。 23. 日常生活常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。 （1）利用碳分子筛制取氮气。 【查阅资料】在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示。 由图1、图2可知：气体通过吸附塔时，碳分子筛对____分子吸附强度最弱；温度一定时，气压越____（填“大”或“小”），越有利于氮气从二氧化碳和氧气中分离。 （2）利用甲烷催化制取氢气。 一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图3所示，通入的甲烷和水蒸气可在高温和催化剂作用下进行反应（该反应为吸热反应，需持续提供能量才能不断进行）。由图3可知：甲烷、水蒸气催化制氢的化学方程式为____。在反应器的膜外侧通入氧气与氢气反应的主要目的是____。 （3）过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种很好供氧剂，常用医药卫生等领域。过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO3•3H2O2 =2Na2CO3+3H2O2。 ①依据流程分析，碳酸钠与过氧化氢最佳的质量比____，操作X是____。 ②向反应器中缓慢加入过氧化氢溶液应使用的仪器是____（填分液漏斗或长颈漏斗）。 ③流程中结晶在常温下进行，原因是____，洗涤固体时，选用的最佳试剂是____。 ④为了使过碳酸钠便于在常温条件下从溶液中结晶析出，常常加入异丙醇，加入异丙醇的原理是____。 24. 某酸性含铜废水（主要含CuCl 2，还有少量HCl）有多种处理方法。 （1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。 ①加入铁粉的目的是____（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。 ②过滤所得金属的成分是____（填化学式）。 （2）方法二：将废水稀释后，加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 ①加入Na2CO3溶液后，废水的pH____（填“增大”“不变”或“减小”），引起该变化的原因之一为____（用化学方程式表示）。 ②过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为____。 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是____（填化学式）。 ④反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍原因是____。 ⑤流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用可能是____。 25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备MgCO3•3H2O晶须的流程如下。 【资料】 ①Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O能与稀酸反应，产生CO2气体 ②MgCO3•3H2O、Mg(OH)2、Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O受热易分解，产物都为氧化物。 （1）为了提高镁元素的浸取率，采用的操作的是____、____，写出酸溶过程中发生反应的化学方程式____。（任意写一个） （2）试剂X应选用____（填序号）；证明试剂X已过量的方法是____。 a．Na2CO3 b．NaOH c．CaCO3 （3）上述反应过程、需要控制一定的温度。MgCO3置于水中加热煮沸可生成Mg(OH)2，也可生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O。MgCO3置于水中长时间加热煮沸生成Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O和CO2的化学方程式为____。从反应条件分析，产生MgCO3•3H2O晶须实际质量小于于理论质量的原因可能是____。 （4）为了确定MgCO3置于水中长时间加热后固体的成分，进行如下研究，设计实验证明固体产物为Mg(OH)2，其方案为____。另取一定质量的固体、灼烧至恒重，能否通过固体质量差减少量来确定固体成分，理由是____。 （5）若用69 t的MgCO3•3H2O晶须制备活性氧化镁，则产生活性氧化镁的质量为多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$