精品解析：河南省周口市商水县大武乡二中等校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期第一次质量检测 九年级化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 劳动创造幸福美好生活。下列家务劳动的过程中，一定发生化学变化的是 A. 编织毛衣 B. 生火做饭 C. 擦桌扫地 D. 整理衣物 【答案】B 【解析】 【详解】A、编织毛衣过程中仅改变毛线的形状，未生成新物质，属于物理变化，故错误； B、生火做饭过程中发生燃烧，会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故正确； C、擦桌扫地过程中仅改变灰尘的位置或形态，未生成新物质，属于物理变化，故错误； D、整理衣物过程中仅改变衣物的摆放方式，未生成新物质，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是 A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 回收废旧金属 D. 就地焚烧秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，有利于保护环境，该选项不符合题意； B、使用清洁能源，能减少污染物的排放，保护环境，该选项不符合题意； C、回收废旧金属，既能节约资源，又能保护环境，该选项不符合题意； D、焚烧秸秆会污染环境，该选项符合题意。 故选D。 3. 《礼记》中说“夫礼之初，始诸饮食。”下列食品中富含维生素的是 A. 大米饭 B. 清蒸鱼 C. 醋溜白菜 D. 麻婆豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、大米饭中富含糖类，该选项不符合题意； B、鱼中富含蛋白质，该选项不符合题意； C、白菜中富含维生素，该选项符合题意； D、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选C 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷空气中燃烧，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铜粉在空气中加热，红色固体变黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项说法错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； D、铜粉在空气中加热生成氧化铜，红色固体变为黑色，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A. 纸质杯 B. 塑料杯 C. 玻璃杯 D. 陶瓷杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸的材料属于天然材料，该选项不符合题意； B、塑料属于合成材料，该选项符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 6. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附，故选C。 7. 正确规范操作是实验成功的关键。下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接导管 C. 安装橡胶塞 D. 取用锌粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、连接导管时，先将玻璃管口润湿，再将导管慢慢插入橡皮管中，旋转插入，该选项操作正确； C、连接橡胶塞时，不能将试管直接刚在桌面上，用力塞上橡皮塞，该选项操作不正确； D、取用锌粒时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立，该选项操作不正确。 故选B。 8. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣一定含银、铜，可能含锌 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 D. 若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液一定只含一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、由于不确定硝酸铜是否完全反应，硝酸铜溶液显蓝色，则滤液不一定为无色，该选项分析不正确； B、由于不确定硝酸铜是否反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌，该选项分析不正确； C、若滤液为无色，则说明滤液中只含有硝酸锌，但由于加入的锌粉可能恰好反应，则滤渣中不一定含有锌，该选项分析不正确； D、若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中含有锌，说明加入的锌过量，则滤液中只含有硝酸锌，该选项分析正确。 故选D。 9. 下列对生活现象的微观解释正确的是 A. 干冰升华——分子间隔变大 B. 大雪纷飞——分子在不断运动 C. 水结成冰——水分子不再运动 D. 热胀冷缩——分子的体积受温度影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，干冰升华过程中，温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确； B、分子很小，大雪纷飞，不能说明分子在不断运动，该选项解释不正确； C、水结成冰过程中，分子仍在不断运动，该选项解释不正确； D、热胀冷缩过程中，分子的体积不变，分子间的间隔随温度改变而改变，该选项解释不正确。 故选A。 10. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的饮用水消毒剂，下列物质一定不是ClO2与H2O反应生成物的是 A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后元素种类不变，ClO2与H2O中含有氢、氯、氧三种元素。 【详解】A、O2是由氧元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意； B、Cl2是由氯元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意； C、CO2是由碳、氧元素组成，反应物中不含碳元素，不可能为生成物，该选项符合题意； D、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意。 故选C 11. 实验室区分下列各组物质所用方法正确的是 A. 烧碱和纯碱：滴加稀盐酸 B. 食盐和蔗糖：品尝味道 C. 生铁和钢：滴加硫酸铜溶液 D. 氯化钠和氯化钡：加水溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、：烧碱（NaOH）与稀盐酸反应生成NaCl和H₂O，无明显现象；纯碱（Na₂CO₃）与稀盐酸反应会立即产生CO₂气体（冒气泡）。通过观察是否产生气泡可区分两者，方法正确。 B、实验室严禁通过“品尝味道”区分物质，此方法违背实验安全原则，方法错误。 C、生铁和钢中的铁均能与硫酸铜溶液反应，置换出铜（溶液颜色变浅，析出红色固体），无法通过此方法区分，方法错误。 D、氯化钠和氯化钡均易溶于水，溶解后无明显差异，无法区分，方法错误。 故选A。 12. 分类是化学研究的重要方法。对下列各组物质的分类正确的是 A. 水、液氧：单质 B. 石灰石、稀硫酸：混合物 C. 氦气、氨气：稀有气体 D. 硝酸钾、硫酸铵：复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、水（H₂O）是由氢、氧元素组成的化合物，不是单质；液氧（O₂）是单质。因此A错误。 B、石灰石主要含碳酸钙且含其他杂质，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，也属于混合物。因此B正确。 C、氦气（He）是稀有气体，但氨气（NH₃）是化合物，不属于稀有气体。因此C错误。 D、硝酸钾（KNO₃）含营养元素钾、氮，是复合肥；硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]仅含营养元素氮，属于氮肥，不是复合肥。因此D错误。 故选B。 13. 识图析图能力是学科素养的体现。下列图像是加热一定质量的高锰酸钾制取氧气时，试管内各个相关量变化的关系图，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定质量的高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于温度低，高锰酸钾不分解，加热一段时间后，高锰酸钾开始分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不断增多，完全分解后，氧气的质量不再改变，故正确； B、一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故固体质量减少，但不会为零，故正确； C、一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不断增多，完全分解后，二氧化锰的质量不再改变，故错误； D、加热高锰酸钾会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，固体中的氧元素不断减少，直至完全反应，氧元素的质量不再变化，但不会为零，故正确； 故选C。 14. 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法中不正确的是 A. 该物质可能是甲烷 B. 该物质可能是甲醇((CH4O) C. 该物质与氧气的质量比一定是1：4 D. 该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素 【答案】C 【解析】 【分析】某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素组成，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中一定含有碳、氢元素；设生成二氧化碳和水的化学计量数比为x：y，则44x：18y=11：9，解得x：y=1：2，所以该物质中碳原子和氢原子个数比为1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，不能确定该物质是否含有氧。 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，符合碳原子与氢原子个数比为1：4，故选项不符合题意； B、甲醇的化学式为(CH4O)，符合碳原子与氢原子个数比为1：4，故选项不符合题意； C、由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系，所以不能确定参加反应的该物质与氧气的质量比，故选项符合题意； D、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，故选项不符合题意。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的物质是______；人体中含量最高的物质是______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 水##H2O 【解析】 【详解】空气中含量最高的物质是氮气； 人体中含量最高的物质是水。 16. “见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。 （1）图1中A、B、C三种元素的本质区别是______。 （2）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为______；硒元素的化学性质与图1中______的化学性质相似。 【答案】（1）质子数不同##核电荷数不同 （2） ①. 78.96 ②. B 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96； 决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(写最简整数比)。 （2）若不改变温度，要使t1℃硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用的方法是______。 （3）若硝酸钾晶体中含有少量氯化钠晶体，可采用______的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）4:9 （2）增加溶剂 （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为； 【小问2详解】 若不改变温度，要使℃硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若硝酸钾晶体中含有少量氯化钠晶体，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。 18. 某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题： （1）除去粗盐中难溶性固体的步骤为溶解、______和蒸发。 （2）溶解粗盐时除用到烧杯外，还需用到的一种玻璃仪器是______。 （3）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现______时停止加热。 【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）较多固体 【解析】 【小问1详解】 实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发。 【小问2详解】 溶解时需要烧杯和玻璃棒。 【小问3详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，然后利用余热继续加热 19. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，则X的化学式为______；将100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，则反应生成氢氧化钠的质量为______。(精确到0.1g) 【答案】 ①. H2 ②. 8.9g 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后已知物中有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，故X中含有2个H，化学式为H2； 将100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×26%=26g，原溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1=2：2，电解过程中，钠离子数目不变，氯离子数目减少，电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，说明参加反应的氯化钠的质量为26g×=13g，根据参加反应的钠元素质量守恒，则反应生成氢氧化钠的质量为。 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A为单质，C是人体胃液的主要成分，D是生活中最常见的液体，反应D→E会放出大量热。它们之间有如图转化关系(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步完成，部分物质已略)。回答下列问题。 （1）B的物质类别是______。 （2）反应D→A的化学方程式为______。 （3）反应C+E的化学方程式为______。 【答案】（1）盐 （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A为单质，C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸（酸），D是生活中最常见的液体，则D为水（氧化物），反应D→E会放出大量热，E能与C盐酸反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则E为氢氧化钙（碱），单质A与D水能相互转化，C盐酸能转化为单质A，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和活泼金属反应可生成氢气，则A为氢气（单质），综上A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，则B为盐，C盐酸能与B反应，E氢氧化钙能转化为B，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B为碳酸钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为盐； 小问2详解】 反应D→A为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 反应C+E为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为减少污染，提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体。如图是有关反应的微观示意图。 （1）写出该变化的基本反应类型。 （2）写出该变化的化学方程式。 【答案】（1）置换反应 （2）C+H2OCO+H2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为C和H2O在高温条件下反应生成CO和H2，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问2详解】 结合前面分析可知，该反应的化学方程式为：。 22. 如图所示为探究燃烧条件的实验。 （1）对比实验A、B，可得出什么结论? （2）证明燃烧需要氧气的实验现象是什么? 【答案】（1）可燃物燃烧需要温度达到着火点 （2）A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 A、B中白磷均与氧气接触，A中白磷温度达到着火点，B中白磷温度没有达到着火点，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与温度达到着火点以上接触。 【小问2详解】 C中白磷温度也达到着火点，没有与氧气接触，A中白磷燃烧，C中白磷燃烧不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 23. 中和反应是重要的化学反应。某兴趣小组借助数字技术探究“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）实验开始前烧杯中的溶液A是什么? （3）若测得溶液中Na+与SO离子的数目比为1：1，则此时溶液pH可能位于图2中的______(填a、b或c)点。 【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）稀硫酸 （3）a 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图2可知，刚开始时溶液pH<7，显酸性，则烧杯中的溶液A为稀硫酸。 【小问3详解】 硫酸钠中钠离子和硫酸根的个数比为2：1，若钠离子和硫酸根的个数比为1：1，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，则可能位于图2中的a点。 24. 如图装置可用于实验室制取气体。 （1）若用甲装置制取二氧化碳，则向U形管中添加稀盐酸时，应添加到液面______(填“高于”“低于”或“等于”)多孔塑料板的高度。 （2）若用乙装置采用排水法收集氢气，则水应从______(填“A”或“B”)端排出。 （3）若用乙装置采用排空气法收集氧气，如何证明氧气已经集满?(写出操作和现象) 【答案】（1）高于 （2）B （3）将一根带火星的木条放在A管口处，木条复燃证明已满。 【解析】 【小问1详解】 实验室中常用块状石灰石或大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳气体，若用甲装置制取二氧化碳，为控制反应的发生和停止，块状石灰石或大理石放置在多孔塑料板，当添加的稀盐酸高于多孔塑料板的高度时，盐酸与石灰石或大理石接触发生成反应生成二氧化碳，当关闭活塞时，U形管右边压强增大，把盐酸压回U形管左边，盐酸与石灰石或大理石脱离，反应停止，故添加稀盐酸时，应添加到液面高于多孔塑料板的高度。 【小问2详解】 氢气的密度比水小，若用乙装置采用排水法收集氢气，氢气应该从A端进入，则则水应从B端排出。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用乙装置采用排空气法收集氧气，氧气应该从B端进入；氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以若用乙装置采用排空气法收集氧气，可将一根带火星的木条放在A管口处，木条复燃证明已满。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）日常生活中我们倡导“低碳”理念，“低碳”即较低的______排放。 （2）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”则该“金刚”的结构是图中的______(填序号，下同)。 （3）古代用墨汁(主要成分是炭黑)书写的字画可以保存至今仍不褪色，原因是______。 a.碳具有还原性 b.炭黑具有很强的吸附能力 c.碳单质不溶于水 d.碳在常温下化学性质不活泼 （4）如图是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验装置图。 ①装置A中发生反应的化学方程式为______。 ②装置B中观察到的现象是______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为______。 ④装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有哪些性质?______ （5）工业上用一氧化碳与赤铁矿石(主要成分是氧化铁)在高温条件下冶炼生铁。若某炼铁厂理论上每天生产纯铁350吨，至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨? 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）丙 （3）d （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. H2O+CO2=H2CO3 ④. 说明CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （5）解：设需要氧化铁的质量为x。 x=500 500t÷80%=625t 答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石625t。 【解析】 【小问1详解】 “低碳”理念的“低碳”是指较低二氧化碳的排放。 【小问2详解】 甲是足球烯的结构图，乙是石墨的结构图，丙是金刚石的结构图。 【小问3详解】 碳在常温下化学性质不活泼，所以古代用墨汁(主要成分是炭黑)书写的字画可以保存至今仍不褪色，与碳具有还原性 、炭黑具有很强的吸附能力和碳单质不溶于水无关，故选d。 【小问4详解】 ①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； ③装置C中二氧化碳与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3； ④装置D中观察到蜡烛熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧，而下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 【小问5详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第一次质量检测 九年级化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 劳动创造幸福美好生活。下列家务劳动的过程中，一定发生化学变化的是 A. 编织毛衣 B. 生火做饭 C. 擦桌扫地 D. 整理衣物 2. 坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是 A 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 回收废旧金属 D. 就地焚烧秸秆 3. 《礼记》中说“夫礼之初，始诸饮食。”下列食品中富含维生素的是 A. 大米饭 B. 清蒸鱼 C. 醋溜白菜 D. 麻婆豆腐 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铜粉在空气中加热，红色固体变黑色 5. 下列水杯的制作材料属于合成材料的是 A. 纸质杯 B. 塑料杯 C. 玻璃杯 D. 陶瓷杯 6. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 7. 正确规范操作是实验成功的关键。下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接导管 C. 安装橡胶塞 D. 取用锌粒 8. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关分析正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣一定含银、铜，可能含锌 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 D. 若向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液一定只含一种溶质 9. 下列对生活现象的微观解释正确的是 A. 干冰升华——分子间隔变大 B. 大雪纷飞——分子在不断运动 C. 水结成冰——水分子不再运动 D. 热胀冷缩——分子的体积受温度影响 10. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的饮用水消毒剂，下列物质一定不是ClO2与H2O反应生成物的是 A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO 11. 实验室区分下列各组物质所用方法正确的是 A. 烧碱和纯碱：滴加稀盐酸 B. 食盐和蔗糖：品尝味道 C. 生铁和钢：滴加硫酸铜溶液 D. 氯化钠和氯化钡：加水溶解 12. 分类是化学研究的重要方法。对下列各组物质的分类正确的是 A. 水、液氧：单质 B. 石灰石、稀硫酸：混合物 C. 氦气、氨气：稀有气体 D. 硝酸钾、硫酸铵：复合肥 13. 识图析图能力是学科素养的体现。下列图像是加热一定质量的高锰酸钾制取氧气时，试管内各个相关量变化的关系图，其中不正确的是 A. B. C. D. 14. 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法中不正确的是 A. 该物质可能是甲烷 B. 该物质可能是甲醇((CH4O) C. 该物质与氧气的质量比一定是1：4 D. 该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的物质是______；人体中含量最高的物质是______。 16. “见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。 （1）图1中A、B、C三种元素的本质区别是______。 （2）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为______；硒元素的化学性质与图1中______的化学性质相似。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______(写最简整数比)。 （2）若不改变温度，要使t1℃硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用的方法是______。 （3）若硝酸钾晶体中含有少量氯化钠晶体，可采用______的方法提纯硝酸钾。 18. 某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题： （1）除去粗盐中难溶性固体的步骤为溶解、______和蒸发。 （2）溶解粗盐时除用到烧杯外，还需用到一种玻璃仪器是______。 （3）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现______时停止加热。 19. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+Cl2↑，则X的化学式为______；将100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液电解一段时间后，测得溶液中钠离子与氯离子的个数比为2：1，则反应生成氢氧化钠的质量为______。(精确到0.1g) 20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。已知A为单质，C是人体胃液的主要成分，D是生活中最常见的液体，反应D→E会放出大量热。它们之间有如图转化关系(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步完成，部分物质已略)。回答下列问题。 （1）B的物质类别是______。 （2）反应D→A的化学方程式为______。 （3）反应C+E的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为减少污染，提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体。如图是有关反应的微观示意图。 （1）写出该变化的基本反应类型。 （2）写出该变化的化学方程式。 22. 如图所示为探究燃烧条件的实验。 （1）对比实验A、B，可得出什么结论? （2）证明燃烧需要氧气的实验现象是什么? 23. 中和反应是重要的化学反应。某兴趣小组借助数字技术探究“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是实验装置，图2是反应过程中pH的变化曲线。 （1）写出反应的化学方程式。 （2）实验开始前烧杯中的溶液A是什么? （3）若测得溶液中Na+与SO离子的数目比为1：1，则此时溶液pH可能位于图2中的______(填a、b或c)点。 24. 如图装置可用于实验室制取气体。 （1）若用甲装置制取二氧化碳，则向U形管中添加稀盐酸时，应添加到液面______(填“高于”“低于”或“等于”)多孔塑料板的高度。 （2）若用乙装置采用排水法收集氢气，则水应从______(填“A”或“B”)端排出。 （3）若用乙装置采用排空气法收集氧气，如何证明氧气已经集满?(写出操作和现象) 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）日常生活中我们倡导“低碳”理念，“低碳”即较低的______排放。 （2）东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”则该“金刚”的结构是图中的______(填序号，下同)。 （3）古代用墨汁(主要成分是炭黑)书写的字画可以保存至今仍不褪色，原因是______。 a.碳具有还原性 b.炭黑具有很强的吸附能力 c.碳单质不溶于水 d.碳常温下化学性质不活泼 （4）如图是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验装置图。 ①装置A中发生反应的化学方程式为______。 ②装置B中观察到现象是______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为______。 ④装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有哪些性质?______ （5）工业上用一氧化碳与赤铁矿石(主要成分是氧化铁)在高温条件下冶炼生铁。若某炼铁厂理论上每天生产纯铁350吨，至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$