湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷

2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 1页 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 2页 2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学参考答案与解析 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B B C C D B C D C D B D C 1． 【答案】A【详解】 A．石英玻璃为非晶体，不具有自范性、各向异性，故 A错误； B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），其中 2个 N原子为 sp2杂化提供孤电子对， Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图 ，血红蛋白中 Fe2+的卟啉配合物可输送 O2，故 B正确； C．青铜属于铜合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，故 C正确； D．尿素可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收，故 D正确。 2． 【答案】D【详解】 A．基态 Cu＋的价电子数为 10，价电子轨道表示式为 ，A错误； B．反式聚异戊二烯的结构简式为 ，B错误； C．H2O分子的 VSEPR模型为四面体形，含两对孤电子对， ，故 C错误； D．溴子间 4p轨道头碰头重叠形成σ键共价键，电子云轮廓图为 ，故 D正确。 3． 【答案】B【详解】 A．SiH4中四条 Si－H键完全相同，均为极性键，但由于 SiH4为正四面体结构，故为非极性分 子，NH3为三角锥形结构，3条 N－H键的极性不能抵消，故为极性分子，故 A错误； B．CN-的电子式为[︰C︙︙ N︰]-，碳原子和氮原子各有一个孤电子对，由于碳元素的非金属 性比氮弱，所以更容易提供电子对形成配位键，故 B正确； C．Mg的金属性比 Al强，则离子键百分数：MgO＞Al2O3，故 C错误； D．原子半径 C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故 D错误。 4． 【答案】B【详解】 A．1个硅形成一个硅氧四面体，1mol中含有硅氧四面体的数目为 NA，故 A错误； B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中，配体 NH3每个 N原子形成 4个σ键，硫酸根离子内硫原子形成 4个σ 键，共 20个σ键，故 B正确； C．标准状况下，CH2Cl2为液态，故 C错误； D．没有具体的体积和浓度，无法计算，故 D错误。 5． 【答案】C【详解】 A．由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子形 成配位键，水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间 的作用力不同，故 A错误； B．由晶胞结构可知，二氧化碳分子的配位数为 12，故 B错误； C．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子的坐标为（1，0，0），则位于小立方体体对角线上的 1号硫原子的坐标为 3 1 1, , 4 4 8       ，故 C正确； D．金刚石中 C－C键的键长小于晶体硅中的 Si－Si键的键长，但键角相等，故 D错误。 6． 【答案】C【详解】 A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有手性碳原子的位置 为 ，有 2个手性碳，故 A正确； B．根据结构简式可知，不饱和度为 6，可知存在芳香族化合物的同分异构体，故 B正确； C．分支酸分子中环上有 5种环境的 H原子， 一溴代物有 5种，故 C错误； D．与溴发生 1:1加成反应时，有 3个 1,2-加成和 1个 1,4-加成，产物有 4种，故 D正确。 7． 【答案】D【分析】基态 X原子核外 L层的 p能级上只有 1对成对电子，则 X为 O元素；Z在 短周期主族元素中原子半径最大，则 Z为 Na元素，Y位于 O和 Na之间的主族元素，则 Y为 F元素， 由电离能可知，W为 Al元素。 【详解】 A．电负性： F＞O＞Na，A错误； B．简单氢化物的沸点：H2O＞HF，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，离子半径：F-＞Na+＞Al3+，C错误； D．Al的第一电离能比相邻元素Mg 和 Si都小，D正确。 8． 【答案】B【详解】 A．苯分子的所有原子共面，醛基碳原子占据苯分子结构上 H原子的位置，所以所有碳原子一 定共面，A正确； B．对羟基苯甲醛和水形成分子间氢键，在水中溶解度大，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导 致在水中溶解度小，B错误； C．二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．苯基不属于官能团，所以均含有羟基和醛基两种官能团，D正确。 9． 【答案】C【详解】 A．乙烯与水反应的中间体为 ，碳原子的杂化类型有 sp2和 sp3，A正确； 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 3页 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 4页 B．丙烯与水反应的中间体有两种 和 ，前者更稳定，所以主要产 物为 2-丙醇，B正确； C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，H－Br键能更小，更 容易断裂或电离，反应更快，C错误； D．丙烯的甲基为供电子基，会增大碳碳双键的碳原子的电子云密度，使第一步慢反应更容易发 生，即反应的活化能更低，D正确。 10．【答案】D【详解】 A．N的电负性大于 P，成键电子离 N近，N－H键斥力大，键角 NH3＞PH3，而 CH4与 SiH4的 键角相同，与 C和 Si的电负性无关，A错误； B．BF3中心原子是 B，价层电子对为 3+（3-3×1）/2=3，空间结构为平面三角形，NF3中心原子 是 F，价层电子对为 4，空间结构为三角锥形，B错误； C．熔点 AlF3＞AlBr3是因为晶体类型不同，前者为离子晶体，后者为分子晶体，而 SiF4与 SiBr4 均属于分子晶体，熔沸点 SiBr4＞SiF4，C错误； D．电负性 F＞Cl，使 CF3COOH中的 O－H键极性大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，同样电 负性 Cl＞Br，得出酸性 ClCH2COOH＞BrCH2COOH，D正确。 11．【答案】C【详解】 A．实验中溶液褪色，可证明乙烯的氧化反应，故 A正确； B．C2H2与 H2S的混合气通入硫酸铜溶液中，硫酸铜与 H2S反应生成硫化铜和硫酸，可以除掉 C2H2中的 H2S，故 B正确； C．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成 AgBr不能验证 HBr的生成，故 C错误； D．硝基苯不溶于水，且比水的密度大，可进行分液分离，故 D正确。 12．【答案】D【详解】 A．油脂在碱性条件下能够完全水解，所以碱液可以清洗厨房油污，A正确； B．柠檬酸的酸性强于碳酸，所以能将水垢中的碳酸钙转化成 CO2和可溶性物质，B正确； C．Fe3+的 3d能级为 3d5半充满状态，较稳定，故 Fe3+比 Fe2+稳定，C正确； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛 的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误。 13．【答案】B【详解】 A．甲的系统命名法名称为 2,2,4-三甲基戊烷，A错误； B．燃烧等质量的甲和乙，甲中氢的质量分数高，需要的氧气较多，B正确； C．溴水不可鉴别甲和丙，C错误； D．溴苯的密度大于水，D错误。 14．【答案】D【解析】 A．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为 4，氧原子和氮原子的杂化方式都为 sp3杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为 2、氨分子中氮原子的孤对电子对数为 1，则两 者含有的孤电子对数不同，故 A正确； B．NH3和[Cu（NH3）4]2+中的氮原子杂化方式都为 sp3杂化，但[Cu（NH3）4]2+中的氮原子形成 4个σ键，故 B正确； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O， 向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有 氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故 C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨配离子在溶液中存在配合平衡 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ +4NH3，向 溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，配合平衡 正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉 淀，故 D错误。 15．【答案】C【解析】 A．根据各原子在晶胞中位置， 2+Pb 在晶胞顶点，个数为 18 1 8   ，6个氧离子位于面心，个数 为 16 3 2   ， 4+Ti 位于体心，仅有一个，故化学式为： 3PbTiO ，A正确； B．如图 ，构造一个直角三角形，m 0.5a ，n 0.55a ，则1位和 2位 2O  的 核间距为：    2 22 2 2.21m n 0.5a 0.55a apm 2     ，B正确； C．根据密度公式， 30 30 3 A A A N M 303 303 10ρ V N a a 1.1a 10 N 1.1a N            ，C错误； D．如图， ，晶胞中距离 Ti4+最近（0.5a）的 O2-数目为 4，D正确。 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16.【答案】（14分） （1）（球形）冷凝管（1分） 平衡压强或冷凝回流（1分） （2） 溶液颜色不再发生明显变化或溶液的紫红色不再褪去（2分） （3）BC（2分） （4）滤去不溶性物质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出（2分）（关键回答第二句） （5）图谱中存在明锐的衍射峰（2分） （6）95.4%（2分） 偏小（2分） 【解析】邻硝基甲苯被高锰酸钾氧化先生成邻甲基苯甲酸钾，再酸化得到甲基苯甲酸粗产品， 粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 （1）仪器 A的名称是球形冷凝管；其作用是平衡气压，防止加热时三颈烧瓶中压强过大。 （2）高锰酸钾稍过量，溶液颜色不再发生明显变化或溶液的紫红色不再褪去时，表明反应完成。 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 5页 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 6页 （3）酸化得到粗产品时，需蒸发浓缩、趁热过滤、过滤等操作，不需蒸馏和灼烧固体，故选 BC。 （4）由于邻甲基苯甲酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，故滤去不溶性物质时，需趁 热过滤，防止温度降低，邻硝基苯甲酸结晶析出。 （5）晶体的 X射线衍射图的图谱中存在明锐的衍射峰，非晶体没有。 （6）邻甲基苯甲酸与 NaOH反应物质的量之比为 1：1， 消耗 NaOH的量为 0.0500molL×20.00×10ˉ3L=1×10ˉ3mol， 邻甲基苯甲酸的质量为 1×10ˉ3mol×167g·molˉ1× 100 25.00 =0.668g， 纯度为 0.668 0.700 ×100%=95.4%； 若滴定前仰视读数，则起始读数（V1）偏大，得出滴定的 NaOH体积（V2-V1）偏小，则测定的 结果偏小。 17.【答案】（14分） （1）C（2分） （2）① 钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子（2分） ②B（2分） （3）①取代反应（1分） ② （2分） （4）①F＞N＞P（1分） ②sp2杂化（1分） ∏65 （1分）③离子液体中的离子体积大，离子键较弱， 所以熔点低（2分） 【解析】 （1）由题意可知，气体中部分气态分子会被电离成电子和阳离子，形成等离子体，所以等离子体具 有较高能量，不稳定，其中含有气态分子及气态阳离子和自由电子，故选 C。 （2）①钠离子半径小，与该冠醚的空腔不适配，不能通过弱相互作用形成超分子 ②因为氟原子的 电负性大，为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，与阳离子的配位能力（或作用力）降低。 （3）①该反应为 ，故为取代反应。② 由于形成超分子 ， 邻位 H在空腔内被保护，对位 H裸露在空腔外，所以只能取代对位氢原子，得到产物 。 （4）①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为：F＞N＞P。 ②五元环为平面结构，环上 C、N原子均为 sp2杂化，形成五原子六电子大π键，即 ∏65 。 ③离子液体中的离子体积大，电荷密度较小，阴阳离子间的离子键较弱，所以熔点低。 18.【答案】（14分） （1）ds（1分）（2）①正八面体（1分）②FeF 3−6 的氧化性（或得电子的能力）比 Fe3+、Cu2+弱，不 容易在阴极放电（2分） （3）① B（2分） ② 0.5（2分）（4）2AuCl4−+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑（2分） （5）① 4×108 NA(4.09×10-10)3 （2分） ② 6（1分） 281（1分） 【分析】混酸溶浸阳极泥，金溶解，银转化为氯化银沉淀，过滤分离，得到滤液和氯化银沉淀； 向氯化银中加入锌，使氯化银转化为银；向滤液中加入草酸还原HAuCl4为金。 【解析】 （1）在元素周期表中，铜元素位于 ds区。 （2）① FeF 3−6 的中心原子 Fe周围有 6个 F原子，形成正八面体构型。 （3）①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq) K=2×10−10，可知溶液中 c（Cl−）越大，c(Ag+)越小，故选 B。 ②AgCl(s)+Cl−(aq) [AgCl2]−(aq) K=2×10−5，若 Cl−加入过多，AgCl会转化为[AgCl2]−，为了 减少 AgCl发生转化，则令 c([AgCl2]−)=1.0×10−5mol·L−1，由 K=c([AgCl2] −) c(Cl−) =2×10−5， 可得 c(Cl−)=0.5 mol·L−1，即 Cl−浓度不能超过 0.5 mol·L−1，。 （4）根据流程，明确反应物及生成物，而草酸中为+3价碳，只能升高到+4价。 （5）银晶胞中，银的配位数为 12，形成 6个正八面体和 8个正四面体两种空隙，银形成氯化银时， 银的配位数由 12变为 6，说明氯离子填充在正八面体空隙中，得到的 AgCl晶胞与所学的 NaCl 晶胞相同，所以氯化银晶体中，每个氯离子周围被 6个银离子包围，银离子与氯离子之间的最 短距离为 AgCl晶胞参数的一半，即 281 pm。 19.【答案】（13分） （1）石油的重整（或石油的催化重整）（1分） （2）酯基（1分） 还原反应（1分） （3）① （2分） ② （2分） （4）9种（2分） （2分） （5） （2分） 【解析】 （1）80%以上的甲苯来源于石油的重整（或石油的催化重整）。 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 7页 2025 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 8页）第 8页 （2）D为酯，其官能团为酯基； G H的反应中，硝基转化为氨基，为还原反应。 （3）由题意可知 A B，C D的反应方程式分别为 ① ② （4）有机物W与 B互为同系物，则W的分子结构中含有氯原子和苯环，氯原子一定直接连接在苯 环上，且其相对分子质量比 B的大 14，则比 B多一个 CH2。其同分异构体有以下 9种： 核磁共振氢谱显示有 4种氢，且为 3:2:2:2，故其结构简式为 。 。 （5）依据定位效应，甲苯先引入硝基，由于氨基有强还原性，则先将甲基氧化为羧基，再将硝基还 原为氨基，即 。 2025年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高二化学试卷 命题学校：浠水一中命题教师：蒿春明谈剑 林贝 审题学校：罗田一中审题教师：李双宏 考试时间：2025年4月11日下午14：30一1705试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28C135.5T1-48Ag10%%207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1,化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A。生活中使用的石英玻璃外观整齐规则，具有品体的白范性，各向异性 B.血红蛋白中F心的卟啉配合物可输送O2 C。用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 D.尿素是一种中性肥料，可缓慢水解成碳酸铵或碳酸氢铵，被作物吸收 2. 下列化学用语表述正确的是 A.基态Cu的价电子轨道表示式： WWHW团 B.反式聚异戊二烯的结构简式： C.HO分子的VSEPR模型： D.Bn中共价键的电子云轮廓图为© 3.下列说法正确的是 A.分子的极性：SiH4>NH B.配体CN中原子的配位能力：C>N C.离子键百分数：MgO<A1O D.分子中三键的键长：HC=N>HC=CH 4. 设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60g二氧化硅品体中含有的硅氧四面体数目为2N B.1 nol[Cu(NH)JSO4中含有的o键数目为20Na C.标准状况下，2.24LCH2C2中含有的氢原子数目为02NA D.等体积、等物质的量浓度的NaC1和KC溶液中，CT离子数目均为N 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 -g 154 pa10928' 0-5 FeSO6H2O (O,品胞 钙镁日品胞 金喇石 2025年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第1页 A.FeSO6。货HO与FC、H,0与S0?之间的作用力相同 B.C0,品高中0分f的E位数为6 C. D。金刚石结构中。美健长及建角均小于品体硅中的健长及键角 6. 分支酸是种在生将体内具有重要作用的有机物。其结构简式如图所示。下列关于分文险的视 法不正确的是 A.分子中有2个手性碳原子 COOH B。存在含苯环的同分异构体 C.分子中环上的一氢代物只有3种 OH D. 与澳发生1日加成反应，产物有4种 7. X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外L层的p能级上只有1 对成对电子，乙在短周期主族元素中原子半径最大，W原子的电离能如下表所示。下列说法正 确的是 1 h 电离能Jmol 578 1817 2745 11575 A.元素的电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的沸点：Y>X C.简单离子半径：Z>W>Y D.W的第一电离能比同周期相邻元素小 8. 对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的分子结构分别如下图所示，下列说法错误的是 A,两分子中所有碳原子一定共面 CHO CHO B。对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小 C.二者互为同分异构体 OH D。二者均含有羟基和醛基两种官能团 9. 在气态条件下，烯轻与HC1、HBr或H0进行加成反应的一种机理如下： =<+ xX-衣+y是x0-c<y 名-步 下列说法错误的是 A,乙烯与水反应的中间体中碳原子的杂化类型有sp和sp B。丙烯与水反应的加成产物主要为2丙醇 C.相同条件下与乙烯反应时，HC的反应比HBr的反应更快 D.相同条件下与HC反应时，乙烯反应的活化能比丙烯的高 10。类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A.由键角NH>PH,类比推理，健角CH,>SiH, B。由BF,空侧结构为平面三角形，类比推理：NF,空间结构为平面三角形 C.由培点A1,之A,类比推理，棉点si,>SBn D.由酸性CF,C00H>Cc1,COOH,类比推理，假性CICH.cOOm>BrCH,CooH 2025年春新东南教改联盟学校桐中联考尚二化学孩卷（供8观）第2页 11.下列化学实验或操作，不能达到实验目的是 D NaOH 八，茉头流台沧 溶液、 酸性 探究乙烯的氧化反应除去乙块气中的HS探究苯的取代反应 分液得到硝基苯 12. 从微观视角探析物质结构和性顿是学习化学的有效方法。 下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 碱液可以清洗厨房油污 油脂在碱性条件下可以完全水解 B 用柠檬酸可以去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 Fe比Fe2稳定 FP®的3刘能级为3对半充满状态 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A.A B.B C.c D.D 3.甲、乙、丙、丁四种无色液态有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是 CH. CH,-CH-HC-CH,◇ CH(CH) 〉B CH CH 丙 A.甲的系统命名法名称为2.4.4三甲基戊烷 B.燃烧等质量的甲和乙，甲需要的氧气较多 C。只需溴水就可鉴别这四种有机物 D.四种有机物都不溶于水，且都比水的密度小 14.某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 数滴0.Imol/L NaOH溶液 ③ 滴加1molL 继续滴加 分成 氨水 氨水 两份 5mL0.Imol/L ① ② ab均有蓝色絮 CuSO,溶液 状沉淀生成 两滴0.1moL 生成蓝色絮沉淀溶解 HS0,溶液 状沉淀 溶波星深蓝色 A.HO和NH,的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 合N出分子中的∠HN-H量角小于ON小中的<N-H键角 C由39可知，泽液中存在平衡Ca(0)NHt0一0N+20H+4H0 D.b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为HS0,消耗了溶液中的OH 2025年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化字试卷（共8页）第3页 15。二种具有钙技矿结构的光维化剂。其四方品胞结构如图所示(P个0，N,是铁加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式为PbTO, B.1位和2位0的核间距为22 2 -apm C.品体密度-飞兴10gm 303 D.晶胞中距离T*最近的0数目为4 a pm 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16。邻硝基苯甲酸是有机合成的重要中间体， 热水，常见的工业制备方法如下： 熔沸点分别为148℃和295.6℃，微溶于冷水，易溶于 CH: COOK COOH NO: KMnO NO: H2SO NO: 氧化 酸化 某校化学兴趣小组在实验室模拟上述工业制法，进行如下实验 实验步骤： I,氧化：在如图所示的装置中依次加入5.11g邻硝基甲苯，60mL水，10mL0.5 mol-L-NaOH溶 液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应。反应过程中高锰酸钾转化为二氧化锰，反应完成后， 向反应液中加入适量的亚硫酸氢钠溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤，除去二氧化锰 NaHSO,溶液 控制温度 85-90℃ 邹硝基甲苯 KMnO,、NaOH溶液 加热搅拌器 酸化得到粗产品：向所得滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂活性炭进行脱色 蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结品、过滤、干燥，得到粗产品。 . 重结品：热水溶解粗产品，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到纯品 IV. 纯度测定：称取提纯后的产品0.700g,溶于水配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形 瓶中，滴加几滴指示剂，用0.0500moLT氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL 回答下列问愿： 2025年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第4页 (1)仪器A的名称是 其作用是 (2)“氧化“步骤中，判断邻硝基甲苯与高锰酸钾反应完成的现象是 (3)“酸化得到粗产品”步骤中，需要使用的实验装置是 土宜筐奢 (4)“酸化得到粗产品”和“重结晶”步骤中，均有趁热过滤，目的是 (5)小组成员将所得的邻硝基苯甲酸固体进行X射线衍射实验，得到衔射图如下： 20 40 60 80 20/" 于是小组成员一致认为所制得的固体为晶体，其理由是 (6)己知邻硝基苯甲酸的摩尔质量为167gmol,则所得产品的纯度为 (计算结果保留三 位有效数字)。若滴定前仰视读数，其他操作无误，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小” 或“无影响”). 17.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成与结构、性质与转化及应用的科学，随着不断发现 新物质，如第四态等离子体、超分子、离子液体等，化学研究进入更深层的领域。 (1)在高能量的作用下，如太阳辐射及等离子体放电装置等，气体中部分气态分子会被电离成电子 和阳离子，从而形成等离子体。下列说法错误的是 (用序号表示)。 A.等离子体的外观为气态 B.大气形成的等离子体中含有0、O C。通常状况下，等离子体很稳定 D.等离子体具有较强的导电性 (2)KMO4水溶液氧化液态烯烃的效果较差，加入冠醚后与阳离子作用，将阳离子和对应的阴离子 都带入有机溶剂，增大了KMO4在液态烯烃中溶解性，快速反应，原理如下： KMnO. 冠醚 超分子 2025年春邪东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第5页 ①凌冠醚不能加快商锰被与液态烯超的反应球率的原因是 ②者读滋有廊分氯子被氧原不取代。其与K形皮的超分子格定作 B.减弱 (填写序号)， A. 州强 C.无影响 D.无法确定 该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的 机产物，可先加入环六湖精形成超分千，再加入HCO,如下留所示 OH. CH OH OCH CH.OH OCH, 环六物精 超分子 ①上述有机反应的反应类型为 ②加入环六糊精后，最终得到的有机产物的结构简式为 (4)如图所示的离子液体，熔点为6.5℃，沸点为340℃， 其中阳离子的五元环为平面结构。 CH, PF CH ①其中N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 ②标*号N原子采取的杂化方式为 ,五元环上的共轭大π键可表示为 ③离子液体的熔点远低于离子晶体的原因是 18。粗铜中含有铁、锌、镍及少量金、银等金属，粗铜的电精炼不仅能有效去除杂质得到高纯度的 精铜，而且能从阳极泥中回收金银等贵重金属，如图1和图2所示。 HNO,、HCI H.C2O 阳极泥→溶浸→（任，AuC八、Cr等）→还原一→Au 精 AgC→还原一→Ag 阳越死七 Zn 图1： 电精炼钢示意图 图2：阳极泥回收全银的简易流程图 回答下列问题： 205年春那东南长洗联盟中较期中聚考高二化学试寒（供80第6质 (1)在元素周期表中，铜元素位于」 区 (2)电解精炼铜时。由于阳极发生：下e2。-Fe,阴极发生：Fe+efc电流效率， 为铁空转。向电解液中加入，将心转化为，可降低铁空转的影角。 ①FeF言离子的空间结构名称为 ②试解释加入NaF能降低铁空转的原因 6)当溶液中某离于浓度低于100L时.可略溶流中该离子的行在。已多 A8C(s)二Agaq+C()K2x100,AgC(s)+C(aq)一AgC时k20 ①“溶浸”时，若不海增大溶浸液中的e(C),则c(Ag) (填序号)， A.一直增大 B.一直减小C,先减小，后增大 D.先增大后减小 ②“滨浸”时，若使Ag完全沉淀，则溶浸后的溶液中。（G)应不超过一 (4)“还原”得到Au的离子方程式为 mol-L )金属限的面心立方品胞如下图所示，品参数为4份pm,金属银转化为氯化银，老中银害 于处于原来银原子的位置。氯离子填充在银离子形成的空隙之中，品胞参数道大为发m.已 知氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子的配位数的一半。 Ag品胞 ①设N表示阿伏加德罗常数的值，则金属银的密度为 (只列出计算式)gcm. ②氯化银晶体中，每个氯离子周围被 个银离子包围，银离子与氯离子之间的最短距离 为 pm。 COOH 19.有机物H(4-羟基-3-氨基苯甲酸)的结构简式为 NH. 用于合成具有生物活性药物，工业 OH 上常以芳香烃A为原料合成H,合成路线如下： CH CH, CH COOH (CH.CO)O COOH KMnO,H E D)NaOH/H.O HNO, 催化剂/公 g, C OH OOCCH, NO. B OH D OH F G 已知： ①苯环上直接连接一OH或一NH,时，易被酸性高锰酸钾溶液氧化： ②苯环上一CH、-OH、卤原子等是邻、对位定位基：一C0OH、一N0,等是间舱定位基， 回答下列问愿： 2025年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页)第7顶 (1)芳香烃A是一种重要的有机化工原料，80%以上的芳香烃A采用 一方法得到. (2)D中官能团的名称为 ,G一H的反应类型为 (3)写出下列转化的化学方程式 ①A→B: ②C一D: (4)己知有机物W具有下列结构特征： ①W与B互为同系物，且其相对分子质量比B的大14 ②W的分子结构中不存在手性碳原子 则同时满足上述条件的W的同分异构体有种，写出其核磁共振氢谱满足下图的一种同分异 构体的结构简式 COOH (5)以芳香烃A为原料，还能合成4-氨基-3-羟基苯甲酸 其合成路线如下： NH. COOH COOH 因一回一回一 多转化 NH, COOH 请完成流程中A一P一Q 的合成路线（其他无机试剂任选） NH 2025年春那东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共8页）第8页