精品解析：辽宁省鞍山市千山区2024-2025学年九年级下学期阶段性教学成果评估化学试题

初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 ※理化考试时间150分钟，化学试卷满分50分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 第一部分选择题（共10分） 本题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法符合“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”要求的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选B。 2. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金鱼藻作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学式是O2。故选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确； D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误； 故选：C。 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止携带火种，A选项错误； B、该图标表示禁止燃放鞭炮，B选项错误； C、该图标表示禁止吸烟，C选项正确； D、该图标表示禁止放置易燃物，D选项错误。 故选：C。 5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 有发光、发热现象变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，故说法错误； B、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故说法正确； C、物质的着火点一般不变，故说法错误； D、家里煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则可能引起爆炸，故说法错误。 故选B。 6. 东北是全国最大的玉米主产区，玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】人体内的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是糖类； 故选D。 7. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 8. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故A不正确； B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故B正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故C不正确； D、农业生产中大量使用化肥，会造成浪费，造成污染，要合理施用化肥，故D不正确。 故选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可以鉴别，故能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解温度几乎不变，测温度可区分，故能达到实验目的； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，过滤后除去固体，故能达到实验目的； D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故不能达到实验目的； 故选D。 第二部分非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如右图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 （1）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质_____。 （2）气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是_____。 （3）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有_____（写一种即可）。 （4）结合短文，写出气凝胶的一种用途_____。 （5）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，写出该反应的化学方程式_____。 （6）对比图中三条曲线，得出结论： a.当温度相同时，密度为_____的气凝胶的隔热性能最好； b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是：_____。 【答案】（1）半透明、淡蓝色、密度最小的固体、熔点高等（答一点，合理即可） （2）气凝胶中一般80%以上是空气 （3）二氧化硅（或氧化铝）（写化学式也可） （4）制作宇航服（合理即可） （5） （6） ①. 38 ②. 气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高（或气凝胶的隔热性能随温度的升高而降低） 【解析】 【小问1详解】 由题干资料可知，气凝胶的一条物理性质有半透明、淡蓝色、密度最小的固体、熔点高等。 【小问2详解】 由题干资料可知，气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果； 【小问3详解】 由题干资料可知，几种气凝胶材料中涉及的氧化物有二氧化硅（或氧化铝）。 【小问4详解】 由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶可用于制造航天飞机等。 【小问5详解】 二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 a、导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好，由图可知，当温度相同时，密度为38kg/m3气凝胶的导热系数最小，说明密度为38kg/m3的气凝胶隔热性能最好； b、由图可知，当密度相同时，温度越高，导热系数越大，说明密度相同时，气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高。 12. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）制氢 ①电解水制氢的优势_____。制氢气可用铁作电极，是利用了铁的_____。氢气在与电源_____极相连的电极上产生。 ②我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 （2）储氢 ①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。②氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （3）用氢 ①氢气是理想的清洁能源，原因是_____。 ②某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶，若通过电解水制取氢气，产生氢气需电解水_____。 【答案】（1） ①. 原料来源广泛 ②. 导电性##良好的导电性 ③. 负 ④. （2） ①. 氢分子间的间隔 ②. 化学变化 ③. 吸附 （3） ①. 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 ②. 9 【解析】 【小问1详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则电解水制氢的优势是原料来源广泛；制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性；氢气在与电源负极相连的电极上产生； ②甲烷与水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是氢分子间的间隔； ②氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性； 【小问3详解】 ①氢气是理想的清洁能源，原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染； ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则水与氢气的质量比为，则产生氢气需电解水。 13. 物质的制备是化学研究的重要内容之一。 Ⅰ．气体的制备：根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是_____。若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是_____。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是_____。 （3）如用C装置除去中的水蒸气，C中盛放的试剂为_____（填名称），二氧化碳从_____（填“a”或“b”）通入。 （4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是_____，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定_____（填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．溶液的配制： （5）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、_____、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰（主要含）制备和的流程如图。 （7）溶液X应选用_____（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （8）“置换”发生反应的化学方程式为_____（写一个即可）。 （9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒等。 （10）用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，_____（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气 （2）可以控制反应的发生和停止 （3） ①. 浓硫酸 ②. b （4） ①. 防止二氧化碳溶于水或与水反应 ②. 没有 （5）偏大 （6）量取 （7）b （8）或 （9）漏斗 （10）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 装置B适用于固液常温制取气体，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气密度比空气的大，若用装置C收集氧气，氧气应该从b端口进入，氧气能支持燃烧，故证明氧气已收集满的操作和现象是将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气。 【小问2详解】 装置A关闭弹簧夹时，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹时，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故A装置的休优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 二氧化碳不与硫酸反应，干燥CO2常用盛有浓硫酸的洗气瓶，气体应从长管(b口)通入； 【小问4详解】 因为二氧化碳气体能溶于水，用D装置来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是防止收集到的二氧化碳溶解到水中造成误差；水被排出多少，相应地二氧化碳要补充多少，所以植物油上方的空气不会造成气体体积 的变化，对结果没有影响； 【小问5详解】 俯视读数，读数偏大，会使加水量不足，制得的溶液溶质质量分数将会偏大； 【小问6详解】 用已知6%的氯化钠溶配3%氯化钠溶时先计算后量取所需溶液和水，然后混匀、装瓶贴标签。 【小问7详解】 该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，选b。 【小问8详解】 置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可能与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 【小问9详解】 “过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问10详解】 “过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤并干燥。 14. 我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。兴趣小组的同学开展了一系列探究活动。 （1）活动一：模拟制碱工艺的关键反应。 【查阅资料】 ①20℃时，几种盐的溶解度曲线如图。 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ③一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 【进行实验】实验装置如图所示。 ①20℃时，的溶解度是，为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入_____固体。 ②仪器a的名称是_____，装置D的作用是_____。 ③装置A制取的中会混有，用饱和溶液吸收的化学方程式为_____。 ④为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_____。 ⑤充分反应后，装置C中有晶体析出 【反思与交流】 ①装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是_____。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是_____。 【拓展与应用】 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是_____。 A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 （2）活动二：探究某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】样品中除碳酸钠以外的成分不与氯化钙溶液反应。 【进行实验】 ①取6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的溶液。 ②充分反应后，过滤。 ③将滤渣洗涤、干燥，称其质量为5g。 【结论】该样品中的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 【反思与交流】 ①滴加的溶液要过量的原因_____。 ②如果滤渣没有洗涤，测定结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。 【答案】（1） ①. 36 ②. 试管 ③. 制取氨气 ④. ⑤. 先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 ⑥. 20℃时，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，相同条件下，NaHCO3更易达到饱和结晶析出 ⑦. 向母液中加入食盐，增大了Cl-的浓度 ⑧. D （2） ①. 88.3% ②. 使样品中碳酸钠完全反应 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 进行实验： ①20℃时，NaCl的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36gNaCl固体。 ②根据图像，仪器a是试管； 装置D中浓氨水与氢氧化钠固体混合，发生反应利用氢氧化钠固体溶于水放热，使浓氨水挥发出氨气，所以装置D的作用是制取氨气。 ③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 ④氨气溶于水得到碱性溶液，碱性溶液能充分吸收二氧化碳，为使CO2​在装置C中能充分吸收，先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞，促进CO2的吸收。 反思与交流： ①由溶解度曲线可知，20℃时，NaHCO3​的溶解度比NH4​Cl小很多，相同条件下，NaHCO3​更易达到饱和状态，所以先结晶析出。 ②向母液中加入食盐，增大了Cl-的浓度，根据资料，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，从而使NH4​Cl结晶析出。 扩展与应用： A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱，该选项正确； B、纯碱溶液显碱性，能与油脂反应，可代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，该选项正确； C、纯碱能与酸反应，可除去面团发酵产生的酸，该选项正确； D、“冬天捞碱” 说明纯碱的溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较大，该选项错误。 故选D。 【小问2详解】 结论： 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），设6g样品中碳酸钠的质量分数为x 反思与交流： ①滴加过量的CaCl2​溶液，能保证样品中的碳酸钠全部参加反应，使测量结果更准确。 ②如果滤渣没有洗涤，滤渣表面会残留一些溶液中的溶质等杂质，导致滤渣质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏大，从而使测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中阶段性教学成果评估 九年级化学学科试卷 ※理化考试时间150分钟，化学试卷满分50分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 第一部分选择题（共10分） 本题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法符合“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”要求的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 2. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”是 A. B. C. D. 5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 6. 东北是全国最大的玉米主产区，玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 7. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 8. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 9. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如右图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 （1）根据短文，写出气凝胶的一条物理性质_____。 （2）气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是_____。 （3）几种气凝胶材料中涉及的氧化物有_____（写一种即可）。 （4）结合短文，写出气凝胶的一种用途_____。 （5）二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，写出该反应的化学方程式_____。 （6）对比图中三条曲线，得出结论： a.当温度相同时，密度为_____的气凝胶的隔热性能最好； b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是：_____。 12. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）制氢 ①电解水制氢的优势_____。制氢气可用铁作电极，是利用了铁的_____。氢气在与电源_____极相连的电极上产生。 ②我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_____。 （2）储氢 ①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。②氢化物储氢是利用氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如），从而进行氢的储存，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （3）用氢 ①氢气是理想的清洁能源，原因是_____。 ②某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶，若通过电解水制取氢气，产生氢气需电解水_____。 13. 物质制备是化学研究的重要内容之一。 Ⅰ．气体的制备：根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是_____。若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是_____。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是_____。 （3）如用C装置除去中水蒸气，C中盛放的试剂为_____（填名称），二氧化碳从_____（填“a”或“b”）通入。 （4）若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是_____，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定_____（填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．溶液的配制： （5）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数（其他操作均正确），制得的溶液溶质质量分数将会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、_____、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰（主要含）制备和的流程如图。 （7）溶液X应选用_____（选填序号）。 a.稀 b.稀 c.稀 （8）“置换”发生反应的化学方程式为_____（写一个即可）。 （9）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒等。 （10）用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，_____（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 14. 我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。兴趣小组的同学开展了一系列探究活动。 （1）活动一：模拟制碱工艺的关键反应。 【查阅资料】 ①20℃时，几种盐的溶解度曲线如图。 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ③一定条件下，可溶性物质溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 【进行实验】实验装置如图所示。 ①20℃时，的溶解度是，为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入_____固体。 ②仪器a的名称是_____，装置D的作用是_____。 ③装置A制取的中会混有，用饱和溶液吸收的化学方程式为_____。 ④为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_____。 ⑤充分反应后，装置C中有晶体析出 【反思与交流】 ①装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是_____。 ②装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是_____。 【拓展与应用】 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是_____。 A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生酸 D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 （2）活动二：探究某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】样品中除碳酸钠以外的成分不与氯化钙溶液反应。 【进行实验】 ①取6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的溶液。 ②充分反应后，过滤。 ③将滤渣洗涤、干燥，称其质量为5g。 【结论】该样品中的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 【反思与交流】 ①滴加的溶液要过量的原因_____。 ②如果滤渣没有洗涤，测定结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$