精品解析：2025年安徽省合肥市长丰县中考一模化学试题

九年级模拟检测卷 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及化学变化的是 A. 稻田拔苗 B. 烧火做饭 C. 落叶清扫 D. 整理房间 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 3. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 4. 聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装，聚酯纤维是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有18个原子 C. 完全燃烧生成和 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 阅读下列材料，回答下列小题。 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气，该工业称为氯碱工业，主要反应为。 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 6. 水是生命之源。下列说法正确的是 A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 通过过滤可获得纯净的水 C. 地球上的淡水取之不尽用之不竭 D. 利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氢气 7. 用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 8. 我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 生成丙和丁的质量比为14：27 D. 反应前后原子种类不变 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 类比法：根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应， B. 分类法：根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 C. 推理法：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 归纳法：催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 10. 根据下列实验现象所得出的结论错误的是 选项 A B C D 实验设计 现象 软塑料瓶变瘪 酚酞溶液变红 铝丝表面有红色固体 冷却至室温后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约五分之一 结论 二氧化碳与水反应 分子在不断运动 铝的金属活动性比铜强 氧气约占空气总体积的五分之一 A. A B. B C. C D. D 11. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物的着火点 12. 下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 31.6 63.9 85.5 110 169 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B. 40℃时，向50g水中加入40g硝酸钾，会形成90g溶液 C. 60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某小组同学围绕金属铜展开了相关研学活动。 活动一：认识铜的冶炼 我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。 “火法炼铜”：宋代《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭经过如下反应可获得铜(如图)。 （1）第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解得到氧化铜； 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应制备铜，是利用了木炭的___________性。 “湿法炼铜”：宋代《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾(硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”。 （2）该炼铜过程可用化学方程式表示为___________。 活动二：铜的加工 青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。 （3）表明与铜、锡相比，青铜的特性是___________。 活动三：铜的回收 （4）某工厂回收的铜屑中含有少量杂质铁屑，欲除去杂质可选用的试剂为___________(写名称)。 14. 下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）选用装置B制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为___________(填名称)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是___________。 15. 氢气被誉为未来的理想燃料。用太阳能循环制氢的主要转化过程如图所示。 （1）①中反应的化学方程式为___________(无须注明反应条件)，该反应的基本反应类型是___________。 （2）②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是___________。 （3）该过程可获取的气体燃料有___________。 （4）氢气是未来的理想燃料，原因是___________。 16. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图所示。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 （3）使用煮沸过的蒸馏水的原因是___________。 【拓展探究】为探究溶液的浓度对铁生锈速率的影响，室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度/cm 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水+0.5mL10%溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水+1mL10%溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水+a mL10%溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 （4）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压___________(选填“>”“=”或“<”)外界气压，水倒流入导管中。 （5）实验编号④中的a=___________。 （6）依据实验①~④，可以得出的结论是___________。 （7）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证：___________(简述实验步骤，现象和结论)。 17. “化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。 计算： （1）反应中化合价发生变化的元素是___________(填符号)。 （2）若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级模拟检测卷 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动实践涉及化学变化的是 A. 稻田拔苗 B. 烧火做饭 C. 落叶清扫 D. 整理房间 【答案】B 【解析】 【详解】A、稻田拔苗仅是植物位置的移动，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、烧火做饭，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、落叶清扫过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、整理房间过程中物品位置或摆放方式的改变，无新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选B。 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约金属资源，同时降低生产成本（回收金属的能耗通常低于冶炼新金属）。 选项正确； B、采用新技术、新工艺（如清洁生产、废水处理技术）可以从源头减少污染物排放，是防止水污染的有效方法之一。 选项正确； C、将CO2作为化工原料（如合成尿素、甲醇或聚合物）可减少大气中CO2的浓度，从而缓解温室效应。 选项正确； D、过量施用农药化肥会导致土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，且可能造成农产品残留超标，危害人体健康。选项错误； 故选D。 3. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子核外有41个电子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故铌原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意。 故选C。 4. 聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装，聚酯纤维是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有18个原子 C. 完全燃烧生成和 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，一个对苯二甲酸分子含有8+6+4=18个原子，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，则对苯二甲酸完全燃烧生成二氧化碳和水，故错误； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，故正确； 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气，该工业称为氯碱工业，主要反应为。 5. 某同学进行粗盐提纯并配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作如图所示，其中正确的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 称量 D. 量取 6. 水是生命之源。下列说法正确的是 A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 通过过滤可获得纯净的水 C. 地球上的淡水取之不尽用之不竭 D. 利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氢气 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； B、蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图示操作正确； C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图示中砝码和药品的位置放反了，图示操作错误； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作错误； 故选B。 【6题详解】 A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法正确； B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，得到水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能获得纯净的水，故选项说法不正确； C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，因此地球上的淡水并不是取之不尽、用之不竭，要节约用水，故选项说法不正确； D、利用电解水探究水的组成时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法不正确； 故选A。 7. 用pH计测得一些物质的pH如下。下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 将pH试纸浸入苹果汁中测出其酸碱度 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液pH＜7，酸性越强，pH越小，碱性溶液pH＞7，碱性越强，pH越大，中性溶液pH=7。 【详解】A、牛奶放置一段时间后，变酸，是因为生成了酸性物质，pH变小，不符合题意； B、pH试纸的正确使用方法是用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入溶液（会污染样品），不符合题意； C、炉具清洁剂的pH大于鸡蛋清的pH，故炉具清洁剂的碱性强，符合题意； D、胃酸过多的人，应喝碱性物质，酸碱中和，苹果汁显酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，不符合题意。 故选C。 8. 我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 生成丙和丁的质量比为14：27 D. 反应前后原子种类不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、化学反应前后分子种类发生了改变，选项错误； B、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。图中的氧化物只有丁（H2O）一种，选项正确； C、由方程式可知，生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为（28×2）：（18×6）=14：27，选项正确； D、化学反应前后原子种类不变，选项正确。 故选A。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 类比法：根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应， B. 分类法：根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 C. 推理法：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 D. 归纳法：催化剂在化学反应前后质量和性质均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的金属活动顺序排在氢前能与盐酸反应，铜的金属活动顺序排在氢后，不与盐酸反应，选项错误； B、根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物，选项正确； C、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不都是金属阳离子，如氢离子带正电荷，但属于非金属阳离子，选项错误； D、催化剂的定义是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变。 但“性质”包括化学性质和物理性质，催化剂的物理性质（如状态、颗粒大小）可能会改变。选项错误； 故选B。 10. 根据下列实验现象所得出的结论错误的是 选项 A B C D 实验设计 现象 软塑料瓶变瘪 酚酞溶液变红 铝丝表面有红色固体 冷却至室温后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约五分之一 结论 二氧化碳与水反应 分子在不断运动 铝的金属活动性比铜强 氧气约占空气总体积的五分之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误； B、浓氨水的微粒不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，导致盛有酚酞溶液的烧杯中溶液变红，故选项说法正确； C、向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明置换出了铜，则说明铝的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、红磷完全燃烧后，冷却至室温（而不是立即打开弹簧夹），打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。 故选A。 11. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其而凹摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供氧气 B. 使温度达到可燃物的着火点 C. 提供可燃物 D. 降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，因此“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到可燃物的着火点，故选：B。 12. 下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 31.6 63.9 85.5 110 169 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B. 40℃时，向50g水中加入40g硝酸钾，会形成90g溶液 C. 60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D. 将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，40℃时，向50g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.95g，形成溶液的质量为50g+31.95=81.95g，说法错误； C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，此温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误； D、氯化铵溶解度随温度降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，氯化铵的溶解度减小，有晶体析出，说法正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某小组同学围绕金属铜展开了相关研学活动。 活动一：认识铜的冶炼 我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。 “火法炼铜”：宋代《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭经过如下反应可获得铜(如图)。 （1）第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解得到氧化铜； 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应制备铜，是利用了木炭的___________性。 “湿法炼铜”：宋代《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾(硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”。 （2）该炼铜过程可用化学方程式表示为___________。 活动二：铜的加工 青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。 （3）表明与铜、锡相比，青铜的特性是___________。 活动三：铜的回收 （4）某工厂回收的铜屑中含有少量杂质铁屑，欲除去杂质可选用的试剂为___________(写名称)。 【答案】（1）还原 （2） （3）硬度大 （4）稀盐酸（稀硫酸） 【解析】 【小问1详解】 木炭具有还原性，能在高温的条件下将氧化铜还原成铜，故填：还原； 【小问2详解】 “熬胆矾(硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”发生的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问3详解】 合金的硬度比纯金属大，“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜的特性是硬度大； 【小问4详解】 稀盐酸不与铜反应，能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去铜中混有的铁，故填稀盐酸或稀硫酸。 14. 下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）选用装置B制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为___________(填名称)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）过氧化氢溶液 （3） ①. ②. C （4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置B为固液常温型发生装置，选用装置B制取氧气，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为过氧化氢溶液； 【小问3详解】 实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 该反应为固液常温型，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于带孔塑料板上，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体。 15. 氢气被誉为未来的理想燃料。用太阳能循环制氢的主要转化过程如图所示。 （1）①中反应的化学方程式为___________(无须注明反应条件)，该反应的基本反应类型是___________。 （2）②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是___________。 （3）该过程可获取的气体燃料有___________。 （4）氢气是未来的理想燃料，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）锌元素和氧元素 （3）一氧化碳、氢气 （4）燃烧的热值高，产物只有水，清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 ①中反应为氧化锌与碳在太阳能的作用下生成锌和一氧化碳，方程式为：； 该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后有锌、氢、氧三种元素，反应后氢气中含有氢元素，故X中一定含有锌元素和氧元素； 【小问3详解】 一氧化碳、氢气是可燃性气体，可作气体燃料； 【小问4详解】 氢气燃烧的热值高，产物只有水，清洁无污染，所以是未来的理想燃料。 16. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图所示。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。 （1）装置A中生石灰的作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）装置B、C中的实验现象说明与___________接触是铁生锈的条件之一。 （3）使用煮沸过的蒸馏水的原因是___________。 【拓展探究】为探究溶液的浓度对铁生锈速率的影响，室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图装置完成实验并记录如下。 实验编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度/cm 1小时 2小时 3小时 ① 2.0mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2 ② 1.5mL蒸馏水+0.5mL10%溶液 0.3 1.5 5.0 ③ 1.0mL蒸馏水+1mL10%溶液 0.8 3.3 7.9 ④ 0.5mL蒸馏水+a mL10%溶液 1.1 4.7 9.1 【解释与结论】 （4）导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压___________(选填“>”“=”或“<”)外界气压，水倒流入导管中。 （5）实验编号④中的a=___________。 （6）依据实验①~④，可以得出的结论是___________。 （7）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请设计实验进行验证：___________(简述实验步骤，现象和结论)。 【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分 （2）氧气##O2 （3）除去溶解在水中的氧气 （4）＜ （5）1.5 （6）在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 （7）将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，将试管密封，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分； 【小问2详解】 装置B中铁丝只与水接触不生锈，C中铁丝与氧气和水同时接触生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，氧气不易溶于水，水中会溶解有一定量的氧气，而铁生锈需要氧气参与，使用煮沸过的蒸馏水，可除去溶解在水中的氧气，避免其影响实验结果； 【小问4详解】 导管内液面上升的原因：铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，＜外界气压，水在外界大气压的作用下，被压入导管中； 【小问5详解】 分析表格，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响，除了氯化钠的浓度不同外，其它条件相同，则各组实验取用液体的总体积必须一样，实验①中液体2mL，实验②、③中液体都是2mL，则实验编号④中液体也是2mL=0.5mL+amL，则a＝1.5； 【小问6详解】 分析数据，实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，由实验①～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快； 【小问7详解】 验证铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，根据对比实验中控制变量唯一的原则，除了氧气浓度不同外，保证其它条件相同，则实验步骤：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，最后充入浓度不同的氧气，将试管密封，一段时间后，观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈更严重。由此可得出氧气浓度越高，铁生锈越快。 17. “化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。 计算： （1）反应中化合价发生变化的元素是___________(填符号)。 （2）若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？ 【答案】（1）O （2）解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是x， x=177.5g 答：若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是177.5g。 【解析】 【小问1详解】 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $